Хімічні властивості азоту та фосфору. Застосування
•Download as PPTX, PDF•
0 likes•5,835 views
Презентація до уроку
Хімічні властивості азоту та фосфору. Застосування
- 1. Хімічні властивості азоту та фосфору Застосування азоту і фосфору
- 2. Взаємодія з металами Азот Утворюються нітриди 1. При кімнатній температурі реагує лише з літієм: 6Li + N2 →2Li3N 2. При нагріванні – з іншими активними металами: 3Сa + N2 → Ca3N2 3. З деякими металами – при високих температурах: 2Al + N2 → 2AlN Фосфор Утворюються фосфіди Реагує з багатьма металами при нагріванні: 3Mg + 2P → Mg3P2
- 3. Взаємодія з киснем Азот Взаємодіє з киснем при температурі електричної дуги (2000-3000°С): N2 + O2 → 2NO Фосфор • Білий фосфор горить у кисні навіть під водою • Червоний фосфор – при слабкому нагріванні • За нестачі кисню утворюється Р2О3, за надлишку – Р2О5
- 4. Взаємодія з воднем Азот N2 + 3H2 ↔2NH3 Утворюється аміак Фосфор 2Р + 3Н2 → 2РН3 Утворюється фосфін Взаємодіють за високих температури і тиску та наявності каталізатору: Газ з різким характерним запахом, добре розчинний у воді Газ із запахом гнилої риби, погано розчинний у воді
- 5. Взаємодія з іншими неметалами Азот З деякими неметалами у дуже жорстких умовах (при електричному розряді) Фосфор Активно реагує з галогенами та сіркою: Р + Cl2 → PCl3 нестача P + Cl2 → PCl5 надлишок
- 6. Застосування азоту • Для створення інертного середовища • Для створення низьких температур • У виробництві аміаку
- 7. Застосування фосфору • Білий фосфор – у воєнній промисловості • Червоний фосфор – у виробництві сірників – у виробництві ортофосфатної кислоти та фосфорних добрив
- 8. Домашнє завдання • Вивчити конспект • Тренувальні вправи –С. 5-6 № 8-11 – письм.