Нітратна кислота
- 1. Нітратна кислота Фізичні та хімічні властивості
- 2. Фізичні властивості нітратної кислоти Безбарвна рідина з їдким запахом Летка, “димить” на повітрі Дуже гігроскопічна Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях Кипить при 86°С
- 3. Хімічні властивості розведеної нітратної кислоти Реагує з основними і амфотерними оксидами Реагує з основами Реагує з солями, які утворені слабкими кислотами
- 4. Взаємодія з металами При взаємодії нітратної кислоти з металами водень ніколи не виділяється Реакція йде за схемою: NO2 (NO) Me + HNO3 → MeNO3 + N2 + H2O NH3 (NH4NO3)
- 5. Взаємодія з металами При взаємодії концентрованої нітратної кислоти з металами утворюється NO2: Сu + HNO3конц. → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O В залежності від активності металу при взаємодії з розбавленою нітратною кислотою можуть утворюватися NO, N2O, N2, NH4NO3: Cu + HNO3розб. → Cu(NO3)2 + NO + H2O Mg + HNO3розб. → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Концентрована нітратна кислота пасивує залізо, алюміній, хром
- 6. Взаємодія з неметалами Нітратна кислота окиснює неметали (S, P, B, C, I2) до відповідних кислот: S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O С + HNO3 → CO2 + H2O + NO2
- 7. Взаємодія з органічними сполуками Взаємодіє з органічними речовинами, утворюючи нітросполуки. Більшість нітросполук – вибухонебезпечні речовини, напр., нітрогліцерин, тринітротолуол (тротил), нітроцелюлоза (бездимний порох) Нітратна кислота руйнує білки (ксантопротеїнова реакція)
- 8. Розклад при нагріванні При нагріванні нітратна кислота розкладається: 4HNO3 → 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
- 9. Добування нітратної кислоти в лабораторії Нітратну кислоту отримують дією концентрованої сульфатної кислоти на кристалічні нітрати: NaNO3крист.+H2SO4конц.→ Na2SO4 + HNO3↑
- 10. Схема добування нітратної кислоти в промисловості NH3 → NO → NO2 → HNO3
- 11. Домашнє завдання §10 (с.71-73) Тренувальні вправи С.18 № 1, 3 (а-в) – письм.