Struktur atom
•Download as PPTX, PDF•
1 like•1,399 views
Dokumen tersebut membahas mengenai struktur atom, mulai dari perkembangan teori atom sejak Demokritus hingga teori atom Niels Bohr. Ia juga menjelaskan tentang partikel-partikel subatom seperti elektron, proton, dan netron beserta sifat-sifatnya. Selain itu, dibahas pula konsep nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.
Struktur atom
- 1. STRUKTUR ATOM GRACE EUNIKE SINAGA PRODUKSI MEDIA KIMIA LANJUT
- 2. MENU SK, KD INDIKATOR PERKEMBANGAN TEORI ATOM, PARTIKEL SUB ATOM ,NOMOR MASSA, ISOTOP UJI KOMPETENSI
- 3. • Standard Kompetensi Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia. • Kompetensi Dasar Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.
- 4. INDIKATOR • Membandingkan perkembangan teori atom mulai teori atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr. • Mengidentifikasi penemuan proton, netron dan elektron. • Menentukan jumlah proton, elektron dan netron suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massanya atau sebaliknya. • Menentukan isotop, isobar dan isoton suatu unsur.
- 5. PERKEMBANGAN TEORI ATOM Demokritus & Leucippus Atom adalah bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat di lihat
- 6. JOHN DALTON ï‚— Atom berupa bola yang amat kecil,tak dapat di belah ,tak dapat di ciptakan dan tak dapat di musnahkan ï‚— Atom adalah bagian terkecil dari unsur ï‚— Unsur terdiri dari atom-atom yang sama.
- 7. JOSEPH JOHN THOMSON Atom terdiri dari sebuah bola yang bermuatan positif dan elektron tersebut dalam isi bola bermuatan positif
- 8. ERNEST RUTHERFORD Atom terdiri dari muatan positif yang berpusat pada inti. Masa atom berpusat pada inti yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
- 10. MODEL ATOM RUTHERFORD kelemahan Tidak dapat menjelaskan kenapa elektron tidak jatuh kedalam inti.
- 11. NIELS BOHR Elektron mengelilingi inti pada lintasan – lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi . Tingkat energi rendah adalah yang paling dekat dengan inti, semakin keluar semakin besar nomor kulit dan tingkat energinya.
- 12. Kelemahan Atom Bohr  hanya berlaku untuk atom yang memiliki 1 elektron (hidrogen).
- 13. MODEL ATOM BOHR
- 15. From Dalton to Bohr Play Song • Dalton, said that atom, is the smallest, part of all… • Thomson, Millikan, Rutherford, found there’s more inside, the atom.. • Elec-tron’s mass by Millikan, Thomson’s: atomic plum-pudding, Rutherford with the nucleus • Rutherford, also stated: electrons circle, ‘round the core • But he, couldn’t explain why, electrons stay in, their orbits • Then.. Bohr proposed his model, that e-lectrons place certain level, of energy in atom
- 18. ELEKTRON PENEMU : J.J THOMSON PERCOBAAN TABUNG SINAR KATODE
- 19. TAHUN 1906 ROBERT MILIKAN MENEMUKAN HARGA MUATAN ELEKTRON PERCOBAAN MINYAK TETES
- 20. ELEKTRON (KULIT ATOM) LAMBANG :e HARGA MUATAN : -1,67 x 10 -19 c MASSA : 9,16 x 10-28 g
- 21. PROTON PENEMU : EUGENE GOLDSTEIN PERCOBAAN : SINAR TERUSAN
- 22. PROTON (INTI ATOM) LAMBANG :p HARGA MUATAN : 1,67x10-19 c MASSA : 1,68 x 10-24 g
- 23. NEUTRON PENEMU : J. CHADWICK & RUTHERFORD PERCOBAAN : J. CHADWICK Penembakan Lempeng Berillium Dengan Partikel Alpha
- 24. PERCOBAAN ERNEST RUTHERFORD Percobaan Penghamburan Sinar Alpha Oleh Logam
- 25. NEUTRON (INTI ATOM) LAMBANG :n HARGA MUATAN : tidak bermuatan MASSA : 1,68 x 10-24 g
- 26. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA Lambang atom unsur A Z X X = Lambang Atom A = Nomor Massa (p + n) Z = Nomor Atom (p) Atom netral (p = e) A>Z
- 27. CONTOH : 23 11 Na A Z X Lambang atom Natrium (netral) A = 23 X = 11 p+n n = 23 – 11 = 12 p = e = 11
- 28. ATOM BERMUATAN NEGATIF POSITIF e = Z + bil muatan e = Z - bil muatan
- 30. ISOTOP Atom yang memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama, tetapi berbeda nomor neutron (sehingga nomor massanya berbeda) CONTOH : 16 8O 17 8O 12 6C 13 6C 1 1H 2 1H 3 1H
- 31. ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh : 14 6C 14 7N
- 32. ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh: 32 16 S 31 15 P