ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Temp eq

•
•
Pere Vilardell i Roca
Pere Vilardell i Roca
1 of 4
Download to read offline
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 28. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? Objectius • Observar com evoluciona un equilibri químic en variar la temperatura. • Interpretar els canvis amb l’ajut de la llei de Le Chatelier. Introducció El sistema en equilibri que estudiarem és el format pels dos gasos: 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Seguir l’evolució d’aquest equilibri és fàcil en ser el gas NO2 de color marró i el N2O4 incolor. Els canvis de color ens facilitaran veure com es desplaça l’equilibri. Material i Equipament Equipament Reactius i altres materials − Matràs erlenmeyer amb tap de dos forats − Àcid nítric concentrat − Embut de decantació − Retalls de coure CORROSIU − Tub de vidre en angle recte − Tubs d’assaig grans amb taps − 3 Vas de precipitats de 500 cm amb aigua amb gel − 3 Vas de precipitats de 500 cm amb aigua TÒXIC bullent Gas tòxic. Ulleres de seguretat i guants. Procediment Muntatge i execució de l'experiència 1. Prepara el muntatge que veus en la figura. A l’embut hi ha una mica d’àcid nítric concentrat i dins el matràs uns retalls de coure. Posa’t les ulleres i els guants. 2. Obra la clau de l’embut i deixa caure un petit volum d’àcid. Els HNO3 fums formats són de la mescla de tubs d’assaig preparats Tubs d'assaigs gasos NO2 i N2O4 per omplirper omplir preparats 3. El NO2, en ser més dens que l’aire, es pot recollir en tubs d’assaig. Un cop plens es tapen amb taps de goma. 4. Col·loca un dels tubs en un vas amb aigua bullent i l’altre tub en un vas amb aigua i gel. Observa si hi ha canvis de color. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -1-
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 5. En acabar, i sempre amb els guants posats, destapa els tubs en una vitrina amb extractor i renta’ls amb força aigua. Evita el contacte directe amb el gas NO2. Qüestionari 1. L’equilibri 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) és exotèrmic ∆Hº = -58,1 kJ.mol-1. Fes servir la llei de Le Chatelier per explicar els canvis que has observat en la coloració de la mescla de gasos dels tubs d’assaig. 2. Per més que la refredéssim, no arribaríem mai a tenir una mescla perfectament incolora. Per què? 3. Veus alguna manera de fer un seguiment més quantitatiu de l’evolució d’aquest equilibri? Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -2-
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 28. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? Material per al professorat Orientacions didàctiques Temporització ! ½ hora per a l’experimentació i les conclusions Alumnes als quals s'adreça l’experiència Alumnes de batxillerat Orientacions metodològiques Es tracta d’un experiment il·lustratiu d’un aspecte de la llei de Le Chatelier que és molt recomanable que faci el professor/a. La mescla de gasos es pot preparar d’una manera més simple i ràpida que la descrita abans: Gas tòxic. Feu l’experiment en la campana de gasos i porteu ulleres i guants. Un matràs d’1 L conté en el fons uns 5 cm3 d’àcid nítric concentrat. S’hi posen unes llimadures de coure i, quan es veu que el matràs queda ple de fums marronosos, es tapa bé. El matràs es pot posar en un bany d’aigua bullent o acostar-li un assecador d’aire calent per veure com el color marró s’intensifica. Després es posa en un bany d’aigua amb gel i es veu que el color es torna molt més pàl·lid. Seguretat i gestió dels residus: les concentracions de NO2 superiors a 100 ppm són perilloses i si se superen els 200 ppm poden ser fatals. (Si el NO2 contingut en un tub d’assaig gran és buidés en un m3, la concentració seria d’uns 50 ppm). No oblideu d’airejar bé el laboratori després d’aquest experiment. Eviteu emprar volums de NO2 superiors a 500 cm3 en un laboratori en el cas que l’experiment el faci directament l’alumnat. El matràs on s’ha generat el NO2, es buida a la pica i es renta amb aigua abundant, per eliminar tots els gasos. Eviteu tot contacte amb el NO2 durant aquesta operació. Conclusions Resultats esperats En escalfar es forma NO2 el i la coloració esdevé més marronosa. En refredar, es forma N2O4, que és incolor. Observem com la tonalitat marronosa disminueix sensiblement. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -3-
Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia Respostes al qüestionari 1. L’equilibri 2 NO2(g) N2O4(g) és exotèrmic ∆Hº = -58,1 kJ.mol-1. Fes servir la llei de Le Chatelier per explicar els canvis que has observat en la coloració de la mescla de gasos dels tubs d’assaig. Els canvis de temperatura afecten la constant d’aquest equilibri: Kc = [N 2O 4] [NO 2]2 Si augmentem la temperatura en l’equilibri que tenim (exotèrmic) disminueix la constant i, per tant, disminuirà [N2O4]. Si disminuïm la temperatura en l’equilibri que tenim (exotèrmic) augmenta la constant i, per tant, augmentarà [N2O4]. 2. Per més que la refredéssim, no arribaríem mai a tenir una mescla perfectament incolora. Per què? El que tenim és un equilibri, sempre hi haurà una petita concentració de les diferents espècies químiques. 3. Veus alguna manera de fer un seguiment més quantitatiu de l’evolució d’aquest equilibri? Es pot suggerir emprar sensors de llum per determinar la concentració de NO2 per colorimetria. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -4-

More Related Content

Temp eq

  • 1. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 28. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? Objectius • Observar com evoluciona un equilibri químic en variar la temperatura. • Interpretar els canvis amb l’ajut de la llei de Le Chatelier. Introducció El sistema en equilibri que estudiarem és el format pels dos gasos: 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Seguir l’evolució d’aquest equilibri és fàcil en ser el gas NO2 de color marró i el N2O4 incolor. Els canvis de color ens facilitaran veure com es desplaça l’equilibri. Material i Equipament Equipament Reactius i altres materials − Matràs erlenmeyer amb tap de dos forats − Àcid nítric concentrat − Embut de decantació − Retalls de coure CORROSIU − Tub de vidre en angle recte − Tubs d’assaig grans amb taps − 3 Vas de precipitats de 500 cm amb aigua amb gel − 3 Vas de precipitats de 500 cm amb aigua TÃ’XIC bullent Gas tòxic. Ulleres de seguretat i guants. Procediment Muntatge i execució de l'experiència 1. Prepara el muntatge que veus en la figura. A l’embut hi ha una mica d’àcid nítric concentrat i dins el matràs uns retalls de coure. Posa’t les ulleres i els guants. 2. Obra la clau de l’embut i deixa caure un petit volum d’àcid. Els HNO3 fums formats són de la mescla de tubs d’assaig preparats Tubs d'assaigs gasos NO2 i N2O4 per omplirper omplir preparats 3. El NO2, en ser més dens que l’aire, es pot recollir en tubs d’assaig. Un cop plens es tapen amb taps de goma. 4. Col·loca un dels tubs en un vas amb aigua bullent i l’altre tub en un vas amb aigua i gel. Observa si hi ha canvis de color. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -1-
  • 2. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 5. En acabar, i sempre amb els guants posats, destapa els tubs en una vitrina amb extractor i renta’ls amb força aigua. Evita el contacte directe amb el gas NO2. Qüestionari 1. L’equilibri 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) és exotèrmic ∆Hº = -58,1 kJ.mol-1. Fes servir la llei de Le Chatelier per explicar els canvis que has observat en la coloració de la mescla de gasos dels tubs d’assaig. 2. Per més que la refredéssim, no arribaríem mai a tenir una mescla perfectament incolora. Per què? 3. Veus alguna manera de fer un seguiment més quantitatiu de l’evolució d’aquest equilibri? Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -2-
  • 3. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia 28. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? Material per al professorat Orientacions didàctiques Temporització ! ½ hora per a l’experimentació i les conclusions Alumnes als quals s'adreça l’experiència Alumnes de batxillerat Orientacions metodològiques Es tracta d’un experiment il·lustratiu d’un aspecte de la llei de Le Chatelier que és molt recomanable que faci el professor/a. La mescla de gasos es pot preparar d’una manera més simple i ràpida que la descrita abans: Gas tòxic. Feu l’experiment en la campana de gasos i porteu ulleres i guants. Un matràs d’1 L conté en el fons uns 5 cm3 d’àcid nítric concentrat. S’hi posen unes llimadures de coure i, quan es veu que el matràs queda ple de fums marronosos, es tapa bé. El matràs es pot posar en un bany d’aigua bullent o acostar-li un assecador d’aire calent per veure com el color marró s’intensifica. Després es posa en un bany d’aigua amb gel i es veu que el color es torna molt més pàl·lid. Seguretat i gestió dels residus: les concentracions de NO2 superiors a 100 ppm són perilloses i si se superen els 200 ppm poden ser fatals. (Si el NO2 contingut en un tub d’assaig gran és buidés en un m3, la concentració seria d’uns 50 ppm). No oblideu d’airejar bé el laboratori després d’aquest experiment. Eviteu emprar volums de NO2 superiors a 500 cm3 en un laboratori en el cas que l’experiment el faci directament l’alumnat. El matràs on s’ha generat el NO2, es buida a la pica i es renta amb aigua abundant, per eliminar tots els gasos. Eviteu tot contacte amb el NO2 durant aquesta operació. Conclusions Resultats esperats En escalfar es forma NO2 el i la coloració esdevé més marronosa. En refredar, es forma N2O4, que és incolor. Observem com la tonalitat marronosa disminueix sensiblement. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -3-
  • 4. Centre de Documentació i Experimentació en Ciències i Tecnologia Respostes al qüestionari 1. L’equilibri 2 NO2(g) N2O4(g) és exotèrmic ∆Hº = -58,1 kJ.mol-1. Fes servir la llei de Le Chatelier per explicar els canvis que has observat en la coloració de la mescla de gasos dels tubs d’assaig. Els canvis de temperatura afecten la constant d’aquest equilibri: Kc = [N 2O 4] [NO 2]2 Si augmentem la temperatura en l’equilibri que tenim (exotèrmic) disminueix la constant i, per tant, disminuirà [N2O4]. Si disminuïm la temperatura en l’equilibri que tenim (exotèrmic) augmenta la constant i, per tant, augmentarà [N2O4]. 2. Per més que la refredéssim, no arribaríem mai a tenir una mescla perfectament incolora. Per què? El que tenim és un equilibri, sempre hi haurà una petita concentració de les diferents espècies químiques. 3. Veus alguna manera de fer un seguiment més quantitatiu de l’evolució d’aquest equilibri? Es pot suggerir emprar sensors de llum per determinar la concentració de NO2 per colorimetria. Com afecta la temperatura l’equilibri químic? -4-