際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Termodinamika1 140519173037-phpapp02

?Download as PPSX, PDF?
?
alchalil chalil
alchalil chalil
1 of 16
Download to read offline
HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA OLEH : 1. EKA GUNARTI NINGSIH 2. SRI MUNDARTI
TERMODINAMIKA thermos = 'panas' dynamic = 'perubahan' Termodinamikaadalahkajian tentang kalor (panas) yang berpindah
?Kerja =gaya x jarak kerja dilakukanselama proses untukmenghasilkansuatu perubahan ?Energi= kapasitas sistem untukmelakukankerja ?Kalor = energisistem yang berubah sebagai hasilperbedaan temperaturantara sistem dan temperaturlingkungan.
terisolasi terbuka tertutup
? HUKUM TERMODINAMIKA KE NOL ? HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA ? HUKUM TERMODINAMIKA KEDUA ? HUKUM TERMODINAMIKA KETIGA
Hukum ini meletakkkan konsep suhu pada dasar yang kokoh, yaitu bila dua sistem ada dalam kesetimbangan termal, maka keduanya mempunyai suhu yang sama, bila tak ada dalam kesetimbangan termal maka keduanya mempunyai suhu yang berbeda. HukumTermodinamikake Nol
HukumTermodinamikaPertama ＾kenaikan energy dalam dari suatu system termodinamika sebanding dengan jumlah energy panas yang ditambahkan ke dalam system dikurangi dengan kerja yang dilakukan oleh system￣
Hukum pertama termodinamika merupakan salah satu contoh hukum kekekalan energi. Hukum I termodinamikamenyatakanbahwauntuksetiapprosesapabilakalor(Q) diberikankepada sistem dansistem melakukanusaha(W), makaakanterjadiperubahanenergi dalam( ?U). HukumTermodinamikaPertama
HukumTermodinamikaPertama ?U = Q C W atau Q = ?U + W Peraturan tanda positif dan negatif adalah sebagai berikut: 1. Q dianggap positif (+) apabila kalor memasuki sistem. 2. W dianggap positif (+) apabila usaha dilakukan oleh sistem. 3. ?U dianggap positif (+) apabila energi dalam sistem bertambah. 4. Q dianggap negatif (C) apabila kalor keluar dari sistem. 5. W dianggap negatif (C) apabila lingkungan melakukan usaha pada sistem. 6. ?U dianggap negatif (C) apabila energi dalam sistem berkurang. Q = kalor yang diterima atau dilepaskan oleh sistem, ΔU = U2 ！ U1 = perubahan energi dalam sistem W = usaha yang dilakukan sistem.
Macam- Macam Proses Yang Dialami System ? Proses isothermal ? Proses isovolume / isochors ? Proses adiabatic ? Proses isobaric
Proses Isothermal Q= ΔU+ W= 0 + W Q= W= nRT ln(V2/V1) proses yang berlangsung padasuhutetap(T1=T2), akibatnyaenergydalamtetap (?U=0)
Proses Isovolume/ Isochors proses yang tidak mengalami perubahan volume (?V=0), akibatnyasystemtidak mengalamikerja w=0 Q= ΔU+ W= ΔU+ 0 Q= ΔU= U2 ！U1
Proses Adiabatic proses yang tidak menyerapataumelepaskankalor(q=0) Q = ΔU+ W 0 = ΔU+ W Atau W = ！ΔU= ！(U2！U1)
Proses isobaric Jikagas mengalami proses isobarik, perubahan yangterjadi pada gas beradadalam keadaan tekanan tetap. Q = ΔU+ W Q = ΔU+ p(V2 C V1)
ENTALPI H =U +pV Perubahan entalphi hanya untuk proses isothermal karena berlangsung pada suhu tetap., untuk proses yang tidak isothermal kita dapat menggunakan persamaan lain yaitu kapasitas kalor. Q = nc(T2-T1)
SEKIAN

More Related Content

Termodinamika1 140519173037-phpapp02

  • 1. HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA OLEH : 1. EKA GUNARTI NINGSIH 2. SRI MUNDARTI
  • 3. ?Kerja =gaya x jarak kerja dilakukanselama proses untukmenghasilkansuatu perubahan ?Energi= kapasitas sistem untukmelakukankerja ?Kalor = energisistem yang berubah sebagai hasilperbedaan temperaturantara sistem dan temperaturlingkungan.
  • 5. ? HUKUM TERMODINAMIKA KE NOL ? HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA ? HUKUM TERMODINAMIKA KEDUA ? HUKUM TERMODINAMIKA KETIGA
  • 6. Hukum ini meletakkkan konsep suhu pada dasar yang kokoh, yaitu bila dua sistem ada dalam kesetimbangan termal, maka keduanya mempunyai suhu yang sama, bila tak ada dalam kesetimbangan termal maka keduanya mempunyai suhu yang berbeda. HukumTermodinamikake Nol
  • 7. HukumTermodinamikaPertama ＾kenaikan energy dalam dari suatu system termodinamika sebanding dengan jumlah energy panas yang ditambahkan ke dalam system dikurangi dengan kerja yang dilakukan oleh system￣
  • 8. Hukum pertama termodinamika merupakan salah satu contoh hukum kekekalan energi. Hukum I termodinamikamenyatakanbahwauntuksetiapprosesapabilakalor(Q) diberikankepada sistem dansistem melakukanusaha(W), makaakanterjadiperubahanenergi dalam( ?U). HukumTermodinamikaPertama
  • 9. HukumTermodinamikaPertama ?U = Q C W atau Q = ?U + W Peraturan tanda positif dan negatif adalah sebagai berikut: 1. Q dianggap positif (+) apabila kalor memasuki sistem. 2. W dianggap positif (+) apabila usaha dilakukan oleh sistem. 3. ?U dianggap positif (+) apabila energi dalam sistem bertambah. 4. Q dianggap negatif (C) apabila kalor keluar dari sistem. 5. W dianggap negatif (C) apabila lingkungan melakukan usaha pada sistem. 6. ?U dianggap negatif (C) apabila energi dalam sistem berkurang. Q = kalor yang diterima atau dilepaskan oleh sistem, ΔU = U2 ！ U1 = perubahan energi dalam sistem W = usaha yang dilakukan sistem.
  • 10. Macam- Macam Proses Yang Dialami System ? Proses isothermal ? Proses isovolume / isochors ? Proses adiabatic ? Proses isobaric
  • 11. Proses Isothermal Q= ΔU+ W= 0 + W Q= W= nRT ln(V2/V1) proses yang berlangsung padasuhutetap(T1=T2), akibatnyaenergydalamtetap (?U=0)
  • 12. Proses Isovolume/ Isochors proses yang tidak mengalami perubahan volume (?V=0), akibatnyasystemtidak mengalamikerja w=0 Q= ΔU+ W= ΔU+ 0 Q= ΔU= U2 ！U1
  • 13. Proses Adiabatic proses yang tidak menyerapataumelepaskankalor(q=0) Q = ΔU+ W 0 = ΔU+ W Atau W = ！ΔU= ！(U2！U1)
  • 14. Proses isobaric Jikagas mengalami proses isobarik, perubahan yangterjadi pada gas beradadalam keadaan tekanan tetap. Q = ΔU+ W Q = ΔU+ p(V2 C V1)
  • 15. ENTALPI H =U +pV Perubahan entalphi hanya untuk proses isothermal karena berlangsung pada suhu tetap., untuk proses yang tidak isothermal kita dapat menggunakan persamaan lain yaitu kapasitas kalor. Q = nc(T2-T1)