際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Termokimia

Download as PPTX, PDF
Silfiya Amaliyana Saefas
Silfiya Amaliyana Saefas

Terima kasih atas informasinya. Saya mengerti bahwa kelompok ini terdiri dari 5 orang siswa kelas XI IPA 5 yaitu: 1. Fajriatun Nissa (Ketua) 2. Dwi Tirta Hidayat 3. Silfiya Amaliyana Saefas 4. Tia Septiany Savitry 5. Yoko Aldi Oktaviansyah Semoga kelompok Anda berhasil dalam pembelajaran termokimia. Saya berharap diskusi dan kerja sama tim dapat ber

1 of 24
Downloaded 85 times
Termokimia
TERMOKIMIA Melalui Hukum Kekekalan Energi Reaksi Eksoterm dan Endoterm Untuk mengukur Hukum Hess Perubahan Energi Panas ( E) Kalorimeter Pada P konstan disebut Perubahan Entalpi ( ditulis Persamaan Termokimia H) H standar diukur dengan cara Data mengguna kan Energi Ikatan
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi-reaksi kimia. Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi obyek pengamatan. Lingkungan adalah segala sesuatu yang ada di sekitar sistem. Entalpi atau heat content (H) adalah jumlah energi yang dikandung dalam suatu zat. Entalpi tidak bisa diukur, yang dapat diukur adalah perubahannya ( H)
Reaksi Endoterm: Reaksi Eksoterm: Energi dari lingkungan ke sistem Energi dari sistem ke lingkungan Menyerap panas Melepas panas H = +(positif) H = - (negatif) Suhu turun Suhu naik Grafik : Grafik : H produk H H produk H reaktan reaktan
Reaksi endoterm: Pembuatan Es Batu Reaksi Eksoterm: Kembang Api
1. Entalpi Pembentukan ( Hf) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. Pb(s) + S(s) +202(g) PbSO4(s) Hf= -920,1 kj unsur-unsur 1 mol 2. Entalpi penguraian ( Hd) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. PbSO4(s) Pb(s)+S(s)+202(g) Hd= 920,1 kj 1 mol unsur- unsur 3. Entalpi pembakaran ( Hc) adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol suatu unsur atau senyawa dengan oksigen. C6H6(l) + 15 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(g) Hc= -3271 kj 1 mol 2 4. Entalpi netralilasi ( Hn) adalah perubahan Entalpi pada reaksi asam dan basa untuk menghasilkan 1 mol air. HClaq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Hn= -54,6 kj 1 mol 5. Entalpi reaksi ( Hr) perubahan entalpi pada reaksi kimia secara umum
1. Hukum dasar hitungan kimia Hukum Laplace Jumlah kalor yang dilepas pada pembentukan suatu senyawa sama dengan yang diserap pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. S + O2 SO2 Hf = -71 kkal SO2 S + O2 Hd = +71 kkal
Hukum Hess Harga H reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, tidak bergantung jalannya reaksi. Satu tahap : C + O2 CO2 Hr = -94 kkal Dua Tahap : C + 遜 O2 CO H1 = -26 kkal CO + 遜 O2 CO2 H2 = -68 kkal Hr = H1 + H2 -94 = (-26) + (-68)
2. Menghitung entalpi reaksi ( Hr) a. Berdasarkan data Hf : Hr = 裡 b. Hf produk- 裡 Hf reaktan Berdasarkan energi ikatan (Ei): Hr = 裡Eik reaktan- 裡Eik produk
c. Dengan diagram: C + 遜 O2 H1 CO + 遜 O2 CO CO2 Hr H2 Hr = H1 + H2 C + O2 CO2
d. Dengan kalorimeter q = mc T Atau q=C c M = Kalor Jenis = Massa T = Perubahan Suhu C = Kapasitas panas T Suhu naik Suhu turun reaksi eksoterm reaksi endoterm H = - (negatif) H = + (positif)
www.google.com Tim Study Center.2011. Sukses UN Ujian Nasional. Jakarta: Wahyu Media Foster,Bob.2010.KODING kumpulan soal IPA. Bandung: Ganesha Operation Sumarjono.2009.Buku pintar UN Kimia. Jakarta: Media Pusindo
1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah.. A. Respirasi B. Fotosintesis C. Perkaratan Besi D. Pembakaran E. Kapur tohor dimasukkan dalam air Jawab : B. 2. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah A. Lingkungan menyerap kalor dari sistem B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama D. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem Jawab : A.
3. Entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5.460 kJ/mol. Jika 5,7 gram bahan bakar (Mr=114) tersebut dibakar maka entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah. A. 5.460 x (114/ 5,7) kJ B. (5,7 / 114) x 5.460 kJ C. 5.460 x 114 kJ D. 5460 x 5,7 kJ E. (5,7 x 114) / 5.460 kJ Penyelesaian: Entalpi pembakaran bahan bakar = 5.460 kJ/mol, berarti untuk 5,7 gram bahan bakar memenuhi: H = (5,7 / 144) : 5.460 kJ Jawab: B
4. Diketahui energi ikatan rata-rata: C C = 839 kJ/mol C C = 343 kJ/mol H-H = 436 kJ/mol C-H = 410 kJ/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi: CH3 C CH + 2H2 CH3 CH2 CH3 sebesar. A. + 272 kJ/mol D. -1983 kJ/mol B. -272 kJ/mol E. -3694 kJ/mol C. 1711 kJ/mol Penyelesaian H = {((C C) + (2x H-H)) {(C-C) + (4xC-H)} = {(839 + (2x 436)} {343 + ( 4x 410)} = 1711 1983 = -272 kJ/mol Jawab : B
5. Berdasarkan bagan perubahan entalpi berikut ini maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi CuO (s) + H2(g) H CuO (s) + H2O (g) A. Endoterm sebab H awal > H akhir dan H positif B. Endoterm sebab H awal < H akhir dan H positif C. Endoterm sebab H awal < H akhir dan H negatif D. Eksoterm sebab H awal > Ha akhir dan H negatif E. Eksoterm sebab H awal < H akhir dan H positif Penyelesaian: CuO (s) + H2 (g) berada diatas, sedangkan Cu (s) + H2O (g) berada di bawahnya, berarti H awal > H akhir dan H negatif (reaksi eksoterm) Jawab : D
6. Jika diketahui : Hf CH4(g) = -75kJ/mol Hf CO2(g) = -393kJ/mol Hf H2O(g) = -242kJ/mol Maka H reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) adalah A.-1.040kJ/mol D. +890 kJ/mol B. -802 kJ/mol E. +1.040 kJ/mol C. -445 kJ/mol Penyelesaian: H CH4 = { HfCO2 + 2 HfH2O} HfCH4 = {-393kJ/mol + 2 (-242kJ/mol)} (-75kJ/mol) = -802 kJ/mol Jawab: B
7. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27C menjadi 75C. Jika elpiji dianggap C3H8 (Mr=44) dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 g cm-3, kalor jenis air = 4,2 J g-1C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji A. -403,2 kJ D. +403,2 kJ B. -4,18 kJ E. +420 kJ C. + 4,18 kJ Penyelesaian: M C3H8 = 44 gram Mr C3H8 = 44 Va = 2 liter = 2 x 10-3 cm3 T = 75- 27 C = 48C a = 1 g cm-3 Ca = 4,2 Jg -1 C-1 Kalor yang dihasilkan pada pertukaran elpiji sama dengan kalor yang diserap untuk menaikkan suhu air.
Q elpiji = Q air = a. Va. Ca. T = 1. 200. 4,2 . 48 = 403,2 kJ Besar perubahan entalpi reaksi ( eksoterm): H = -Q elpiji / n = -403,2 / 1 = -403,2 kJ/mol Jawab : A 8. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O2 2CO2(g) , H= x kJ A. Kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol B. Kalor penguraian CO = x kJ/mol C. Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol D. Kalor pembakaran CO= 遜 x kJ/mol E. Kalor pembentukan CO2 = 遜 x kJ/mol Jawab: D
9. Berapa besarnya perubahan entalpi pada reaksi: H2C= CH2 + HCl H3C CH2Cl Jika diketahui energi rata-rata: C=C = 614 kJ/mol C-Cl = 328 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol H-Cl = 431 kJ/mol C-H = 413 kJ/mol A. -175 kJ B. -44 kJ C. +44kJ E. +475 kJ D. +175 kJ Penyelesaian: EI tus EI tuk 4 x C-H = 4 x 413 = 1652 5 x C-H = 5 x 413 = 2065 1 x C=C = 1 x 614 = 614 1 x C-C = 1 x 348= 348 1 x H- Cl = 1 x 431= 431 1 x C- Cl = 1 x 328= 328 Jumlah 2697 Hr= EI tus EI tuk = 2697 2741 = - 44 kJ/mol Jawab : B 2741
10. Diketahui Hf senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g) dan C2H2 (g) berturut-turut adalah -134kJ, -110 kJ, -75 kJ, -85kJ dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali.. A.CCl4(l) B. CO2(g) C. CH4(g) D. C2H6 (g) E. C2H2(g) Jawab : E
Ketua : Fajriatun Nissa Anggota: Dwi Tirta Hidayat Silfiya Amaliyana Saefas Tia Septiany Savitry Yoko Aldi Oktaviansyah Kelas XI IPA 5
Silfiya A.S Fajriatun N Yoko Aldi O Tia S.S Dwi Tirta H
Termokimia

More Related Content

Termokimia

  • 2. TERMOKIMIA Melalui Hukum Kekekalan Energi Reaksi Eksoterm dan Endoterm Untuk mengukur Hukum Hess Perubahan Energi Panas ( E) Kalorimeter Pada P konstan disebut Perubahan Entalpi ( ditulis Persamaan Termokimia H) H standar diukur dengan cara Data mengguna kan Energi Ikatan
  • 3. Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi-reaksi kimia. Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi obyek pengamatan. Lingkungan adalah segala sesuatu yang ada di sekitar sistem. Entalpi atau heat content (H) adalah jumlah energi yang dikandung dalam suatu zat. Entalpi tidak bisa diukur, yang dapat diukur adalah perubahannya ( H)
  • 4. Reaksi Endoterm: Reaksi Eksoterm: Energi dari lingkungan ke sistem Energi dari sistem ke lingkungan Menyerap panas Melepas panas H = +(positif) H = - (negatif) Suhu turun Suhu naik Grafik : Grafik : H produk H H produk H reaktan reaktan
  • 5. Reaksi endoterm: Pembuatan Es Batu Reaksi Eksoterm: Kembang Api
  • 6. 1. Entalpi Pembentukan ( Hf) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. Pb(s) + S(s) +202(g) PbSO4(s) Hf= -920,1 kj unsur-unsur 1 mol 2. Entalpi penguraian ( Hd) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. PbSO4(s) Pb(s)+S(s)+202(g) Hd= 920,1 kj 1 mol unsur- unsur 3. Entalpi pembakaran ( Hc) adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol suatu unsur atau senyawa dengan oksigen. C6H6(l) + 15 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(g) Hc= -3271 kj 1 mol 2 4. Entalpi netralilasi ( Hn) adalah perubahan Entalpi pada reaksi asam dan basa untuk menghasilkan 1 mol air. HClaq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Hn= -54,6 kj 1 mol 5. Entalpi reaksi ( Hr) perubahan entalpi pada reaksi kimia secara umum
  • 7. 1. Hukum dasar hitungan kimia Hukum Laplace Jumlah kalor yang dilepas pada pembentukan suatu senyawa sama dengan yang diserap pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. S + O2 SO2 Hf = -71 kkal SO2 S + O2 Hd = +71 kkal
  • 8. Hukum Hess Harga H reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, tidak bergantung jalannya reaksi. Satu tahap : C + O2 CO2 Hr = -94 kkal Dua Tahap : C + 遜 O2 CO H1 = -26 kkal CO + 遜 O2 CO2 H2 = -68 kkal Hr = H1 + H2 -94 = (-26) + (-68)
  • 9. 2. Menghitung entalpi reaksi ( Hr) a. Berdasarkan data Hf : Hr = 裡 b. Hf produk- 裡 Hf reaktan Berdasarkan energi ikatan (Ei): Hr = 裡Eik reaktan- 裡Eik produk
  • 10. c. Dengan diagram: C + 遜 O2 H1 CO + 遜 O2 CO CO2 Hr H2 Hr = H1 + H2 C + O2 CO2
  • 11. d. Dengan kalorimeter q = mc T Atau q=C c M = Kalor Jenis = Massa T = Perubahan Suhu C = Kapasitas panas T Suhu naik Suhu turun reaksi eksoterm reaksi endoterm H = - (negatif) H = + (positif)
  • 12. www.google.com Tim Study Center.2011. Sukses UN Ujian Nasional. Jakarta: Wahyu Media Foster,Bob.2010.KODING kumpulan soal IPA. Bandung: Ganesha Operation Sumarjono.2009.Buku pintar UN Kimia. Jakarta: Media Pusindo
  • 13. 1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah.. A. Respirasi B. Fotosintesis C. Perkaratan Besi D. Pembakaran E. Kapur tohor dimasukkan dalam air Jawab : B. 2. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah A. Lingkungan menyerap kalor dari sistem B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama D. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem Jawab : A.
  • 14. 3. Entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5.460 kJ/mol. Jika 5,7 gram bahan bakar (Mr=114) tersebut dibakar maka entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah. A. 5.460 x (114/ 5,7) kJ B. (5,7 / 114) x 5.460 kJ C. 5.460 x 114 kJ D. 5460 x 5,7 kJ E. (5,7 x 114) / 5.460 kJ Penyelesaian: Entalpi pembakaran bahan bakar = 5.460 kJ/mol, berarti untuk 5,7 gram bahan bakar memenuhi: H = (5,7 / 144) : 5.460 kJ Jawab: B
  • 15. 4. Diketahui energi ikatan rata-rata: C C = 839 kJ/mol C C = 343 kJ/mol H-H = 436 kJ/mol C-H = 410 kJ/mol Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi: CH3 C CH + 2H2 CH3 CH2 CH3 sebesar. A. + 272 kJ/mol D. -1983 kJ/mol B. -272 kJ/mol E. -3694 kJ/mol C. 1711 kJ/mol Penyelesaian H = {((C C) + (2x H-H)) {(C-C) + (4xC-H)} = {(839 + (2x 436)} {343 + ( 4x 410)} = 1711 1983 = -272 kJ/mol Jawab : B
  • 16. 5. Berdasarkan bagan perubahan entalpi berikut ini maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi CuO (s) + H2(g) H CuO (s) + H2O (g) A. Endoterm sebab H awal > H akhir dan H positif B. Endoterm sebab H awal < H akhir dan H positif C. Endoterm sebab H awal < H akhir dan H negatif D. Eksoterm sebab H awal > Ha akhir dan H negatif E. Eksoterm sebab H awal < H akhir dan H positif Penyelesaian: CuO (s) + H2 (g) berada diatas, sedangkan Cu (s) + H2O (g) berada di bawahnya, berarti H awal > H akhir dan H negatif (reaksi eksoterm) Jawab : D
  • 17. 6. Jika diketahui : Hf CH4(g) = -75kJ/mol Hf CO2(g) = -393kJ/mol Hf H2O(g) = -242kJ/mol Maka H reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) adalah A.-1.040kJ/mol D. +890 kJ/mol B. -802 kJ/mol E. +1.040 kJ/mol C. -445 kJ/mol Penyelesaian: H CH4 = { HfCO2 + 2 HfH2O} HfCH4 = {-393kJ/mol + 2 (-242kJ/mol)} (-75kJ/mol) = -802 kJ/mol Jawab: B
  • 18. 7. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27C menjadi 75C. Jika elpiji dianggap C3H8 (Mr=44) dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 g cm-3, kalor jenis air = 4,2 J g-1C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji A. -403,2 kJ D. +403,2 kJ B. -4,18 kJ E. +420 kJ C. + 4,18 kJ Penyelesaian: M C3H8 = 44 gram Mr C3H8 = 44 Va = 2 liter = 2 x 10-3 cm3 T = 75- 27 C = 48C a = 1 g cm-3 Ca = 4,2 Jg -1 C-1 Kalor yang dihasilkan pada pertukaran elpiji sama dengan kalor yang diserap untuk menaikkan suhu air.
  • 19. Q elpiji = Q air = a. Va. Ca. T = 1. 200. 4,2 . 48 = 403,2 kJ Besar perubahan entalpi reaksi ( eksoterm): H = -Q elpiji / n = -403,2 / 1 = -403,2 kJ/mol Jawab : A 8. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O2 2CO2(g) , H= x kJ A. Kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol B. Kalor penguraian CO = x kJ/mol C. Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol D. Kalor pembakaran CO= 遜 x kJ/mol E. Kalor pembentukan CO2 = 遜 x kJ/mol Jawab: D
  • 20. 9. Berapa besarnya perubahan entalpi pada reaksi: H2C= CH2 + HCl H3C CH2Cl Jika diketahui energi rata-rata: C=C = 614 kJ/mol C-Cl = 328 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol H-Cl = 431 kJ/mol C-H = 413 kJ/mol A. -175 kJ B. -44 kJ C. +44kJ E. +475 kJ D. +175 kJ Penyelesaian: EI tus EI tuk 4 x C-H = 4 x 413 = 1652 5 x C-H = 5 x 413 = 2065 1 x C=C = 1 x 614 = 614 1 x C-C = 1 x 348= 348 1 x H- Cl = 1 x 431= 431 1 x C- Cl = 1 x 328= 328 Jumlah 2697 Hr= EI tus EI tuk = 2697 2741 = - 44 kJ/mol Jawab : B 2741
  • 21. 10. Diketahui Hf senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g) dan C2H2 (g) berturut-turut adalah -134kJ, -110 kJ, -75 kJ, -85kJ dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali.. A.CCl4(l) B. CO2(g) C. CH4(g) D. C2H6 (g) E. C2H2(g) Jawab : E
  • 22. Ketua : Fajriatun Nissa Anggota: Dwi Tirta Hidayat Silfiya Amaliyana Saefas Tia Septiany Savitry Yoko Aldi Oktaviansyah Kelas XI IPA 5
  • 23. Silfiya A.S Fajriatun N Yoko Aldi O Tia S.S Dwi Tirta H