ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

ž岹Ծ

•Download as PPT, PDF•
•
E
endorfinas12
1 of 5
Download to read offline
Kas yra formalinas, kur jis naudojamas ir kodėl? Formalinas tai 35-40% vandeninis metanalio tirpalas. naudojamas kaip organinių junginių žaliava, formaldehido dervų ir plastmasių gamybai, organinių medžiagų sintezei, patalpų, drabužių, įrankių dezinfekavimui, anatominių pavyzdžių konservavimui, apdorojant odą - kaip fungicidas. Formalinas yra naudojamas baldų, plastikinių apdailos medžiagų, presuotos medienos, izoliacinių medžiagų gamyboje bei įeina į šių medžiagų sudėtį. Nedideliais kiekiais ši medžiaga yra randama kosmetikos priemonėse,dezodorantuose,tirpikliuose bei dezinfekcinėse medžiagose. H OH 4. C O + H2O H C H H OH metanalis dehidratuotas metanalis formaldehidas 99% 0,1%
Paaiškinkite, kaip galima gauti metanalį laboratorijoje ir pramonėje.  Metanalis gaunamas laboratorijoje oksiduojant pirminius alkoholius.Oksidatorius gali būti naudojamas CuO,H2O2 [O] H CH3OH C O + H2 O H metanalis formaldehidas  Pramonėje metanalis gaunamas oksiduojant alkanus o H 500 C CH4 + O2 C O + H2 O kat. H metanalis formaldehidas
Kokių dviejų rūgščių tokia pati molekulinė formulė C4H8O2? Parašykite sutrumpintas struktūrines formules ir pavadinkite. O O CH3-CH2-CH2-C CH3-CH-C OH OH CH3 b u tano karb oks i rūgštis 2-m e tilp rop ano karb oks i rųgštis
Turime 500g 9 % etano rūgšties tirpalo. Apskaičiuokite, kiek g etano rūgšties yra šiame tirpale? Sprendimas: w * m(tirpalo) 9% * 500 g m(medžiagos) = = = 45 g 100% 100% Ats:etano rūgšties šiame tirpale yra 45g
Kokia etanalio masė susidarė, jei oksiduojant 2,3 g etanolio vario(II) oksidu susidarė 3,2 g vario? Sprendimas: O CH3-CH2-OH + CuO t,oC + Cu + H2O CH3-C a) n(C2 H 5OH ) = m(C2 H 5OH ) = 2,3 g = 0,05mol H M (C2 H 5OH ) 46 g / mol b) n(Cu ) = m(Cu ) = 3,2 g = 0,1mol M (Cu ) 64 g / mol c) etanalio kiekį skaičiuojame pagal tą reakcijos komponentą kurio yra mažesnis kiekis, vadinasi oksiduojant 1molį etanolio susidaro 1molis etanalio. 1 m ol C 2 H 5 O H 1 m ol C 2 H 4O 0,05 m ol C 2 H 5 O H x m ol C 2 H 4O X= 0,05 m ol C 2 H 4O e) m(C 2 H 4 O ) = n(C 2 H 4O) * M (C 2 H 4 O ) = 0,05mol * 44 g / mol = 2,2 g Ats:etanalio susidarė 2,2g

More Related Content

ž岹Ծ

  • 1. Kas yra formalinas, kur jis naudojamas ir kodėl? Formalinas tai 35-40% vandeninis metanalio tirpalas. naudojamas kaip organinių junginių žaliava, formaldehido dervų ir plastmasių gamybai, organinių medžiagų sintezei, patalpų, drabužių, įrankių dezinfekavimui, anatominių pavyzdžių konservavimui, apdorojant odą - kaip fungicidas. Formalinas yra naudojamas baldų, plastikinių apdailos medžiagų, presuotos medienos, izoliacinių medžiagų gamyboje bei įeina į šių medžiagų sudėtį. Nedideliais kiekiais ši medžiaga yra randama kosmetikos priemonėse,dezodorantuose,tirpikliuose bei dezinfekcinėse medžiagose. H OH 4. C O + H2O H C H H OH metanalis dehidratuotas metanalis formaldehidas 99% 0,1%
  • 2. Paaiškinkite, kaip galima gauti metanalį laboratorijoje ir pramonėje.  Metanalis gaunamas laboratorijoje oksiduojant pirminius alkoholius.Oksidatorius gali būti naudojamas CuO,H2O2 [O] H CH3OH C O + H2 O H metanalis formaldehidas  Pramonėje metanalis gaunamas oksiduojant alkanus o H 500 C CH4 + O2 C O + H2 O kat. H metanalis formaldehidas
  • 3. Kokių dviejų rūgščių tokia pati molekulinė formulė C4H8O2? Parašykite sutrumpintas struktūrines formules ir pavadinkite. O O CH3-CH2-CH2-C CH3-CH-C OH OH CH3 b u tano karb oks i rūgštis 2-m e tilp rop ano karb oks i rųgštis
  • 4. Turime 500g 9 % etano rūgšties tirpalo. Apskaičiuokite, kiek g etano rūgšties yra šiame tirpale? Sprendimas: w * m(tirpalo) 9% * 500 g m(medžiagos) = = = 45 g 100% 100% Ats:etano rūgšties šiame tirpale yra 45g
  • 5. Kokia etanalio masė susidarė, jei oksiduojant 2,3 g etanolio vario(II) oksidu susidarė 3,2 g vario? Sprendimas: O CH3-CH2-OH + CuO t,oC + Cu + H2O CH3-C a) n(C2 H 5OH ) = m(C2 H 5OH ) = 2,3 g = 0,05mol H M (C2 H 5OH ) 46 g / mol b) n(Cu ) = m(Cu ) = 3,2 g = 0,1mol M (Cu ) 64 g / mol c) etanalio kiekį skaičiuojame pagal tą reakcijos komponentą kurio yra mažesnis kiekis, vadinasi oksiduojant 1molį etanolio susidaro 1molis etanalio. 1 m ol C 2 H 5 O H 1 m ol C 2 H 4O 0,05 m ol C 2 H 5 O H x m ol C 2 H 4O X= 0,05 m ol C 2 H 4O e) m(C 2 H 4 O ) = n(C 2 H 4O) * M (C 2 H 4 O ) = 0,05mol * 44 g / mol = 2,2 g Ats:etanalio susidarė 2,2g