ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Vežbajmo jonsku vezu

•Download as PPTX, PDF•
•
Biljana Ristic
Biljana Ristic

Za ucenike 7.razreda

1 of 12
Downloaded 30 times
Vežbajmo JONSKU VEZU Biljana ܳٴǰDZć
Izraziti METAL + Izraziti NEMETAL METAL Atom METALA otpušta valentni elektron (ili više njih) ↓ Nastaje POZITIVAN JON METALA NEMETAL Atom NEMETALA prima valentni elektron (ili više njih) ↓ Nastaje NEGATIVAN JON NEMETALA
Litijum – izraziti metal, I gr.PSE
FLUOR – izraziti nemetal. 17.gr.PSE
Litijum u nivou L ima 1 valentni e− otpušta ga Fluor u nivou L ima 7 valentnih e − prima e −
Nastaje pozitivan jon
Nastaje negativan jon
Suprotnosti se privlače
Još primera Mg (Z = 12) → 12p+ i 12e- →K 2e- L 8e- M 2e- Cl (Z = 17) → 17p+ i 17e- → K 2e- L 8e- M 7e- Mg da bi postigao stabilnost najbližeg plemenitog gasa(Ne), otpušta svoja 2 valentna e- i postaje 2+ jon, jer ima 2 protona više (12p+,10e-). Cl da bi postigao stabilnost najbližeg plemenitog gasa (Ar), treba da primi 1e-. S obzirom da je Mg otpustio 2e-, potrebna su 2 atoma Cl. Svaki od njih primiće po 1e- i tako će nastati 2 jedanputa negativna jona Cl (17p+, 18e-).
Može i ovako e- e- Mg Cl2 Cl Cl• Mg• Mg2+ Cl - Cl -
Pokušajte sami Nagradi jonsku vezu od datih parova elemenata: Na (Z = 11) i O (Z= 8) Mg (Z = 12) i F (Z= 9) Mg (Z = 12) i O (Z= 8) Na (Z = 11) i F (Z= 9)
Popuni tabelu i odgovori na pitanja J O N Broj protona Broj elektrona Broj neutrona Maseni broj Na+ 11 12 F − 10 10 Mg2+ 12 24 O 2 − 8 16 1. Ko je veći – atom Na ili njegov jon ? 2. Navedeni su molekuli i jonski parovi, prikazani formulama : Cl2, HCl, NaCl, MgO, N2 , NH3 , NO2 , KCl, Na2 S Koji tip hemijske veze sadrže? 3. Koji od navedenih zapisa predstavljaju katjone? Cl - Na+ H+ F - Mg 2+ S 2- Al 3+

More Related Content

Vežbajmo jonsku vezu

  • 2. Izraziti METAL + Izraziti NEMETAL METAL Atom METALA otpušta valentni elektron (ili više njih) ↓ Nastaje POZITIVAN JON METALA NEMETAL Atom NEMETALA prima valentni elektron (ili više njih) ↓ Nastaje NEGATIVAN JON NEMETALA
  • 3. Litijum – izraziti metal, I gr.PSE
  • 4. FLUOR – izraziti nemetal. 17.gr.PSE
  • 5. Litijum u nivou L ima 1 valentni e− otpušta ga Fluor u nivou L ima 7 valentnih e − prima e −
  • 9. Još primera Mg (Z = 12) → 12p+ i 12e- →K 2e- L 8e- M 2e- Cl (Z = 17) → 17p+ i 17e- → K 2e- L 8e- M 7e- Mg da bi postigao stabilnost najbližeg plemenitog gasa(Ne), otpušta svoja 2 valentna e- i postaje 2+ jon, jer ima 2 protona više (12p+,10e-). Cl da bi postigao stabilnost najbližeg plemenitog gasa (Ar), treba da primi 1e-. S obzirom da je Mg otpustio 2e-, potrebna su 2 atoma Cl. Svaki od njih primiće po 1e- i tako će nastati 2 jedanputa negativna jona Cl (17p+, 18e-).
  • 10. Može i ovako e- e- Mg Cl2 Cl Cl• Mg• Mg2+ Cl - Cl -
  • 11. Pokušajte sami Nagradi jonsku vezu od datih parova elemenata: Na (Z = 11) i O (Z= 8) Mg (Z = 12) i F (Z= 9) Mg (Z = 12) i O (Z= 8) Na (Z = 11) i F (Z= 9)
  • 12. Popuni tabelu i odgovori na pitanja J O N Broj protona Broj elektrona Broj neutrona Maseni broj Na+ 11 12 F − 10 10 Mg2+ 12 24 O 2 − 8 16 1. Ko je veći – atom Na ili njegov jon ? 2. Navedeni su molekuli i jonski parovi, prikazani formulama : Cl2, HCl, NaCl, MgO, N2 , NH3 , NO2 , KCl, Na2 S Koji tip hemijske veze sadrže? 3. Koji od navedenih zapisa predstavljaju katjone? Cl - Na+ H+ F - Mg 2+ S 2- Al 3+