1. Vielas daudzums,
Molmasa,
Gāzu tilpums
Andris_ziemelis@inbox.lv
Lauberes pamatskola
2. Vielas daudzums
• Par vielas daudzumu sauc vielas daļiņu skaitu, kas
izteikts molos;
• Vielas daudzuma mērvienība ir mols un tā apzīmējums
– mol;
• Mols ir tāds vielas daudzums, kurā ir aptuveni 6,02 *
1023 molekulu, atomu, formulvienību vai citu daļiņu
• Apzīmē ar mazo n, norādod konkrētās vielas daļiņas,
piemēram, - nO2
3. ʾŧ
• 1 g dzelzs naglas – 1,077 * 1022 Fe atomu
• 1 ml ūdens – 3*1022 H2O molekulu
• Aprēķinot nav parocīgi izmantot daļiņu
faktisko skaitu;
• Tāpēc ir ieviests fizikāls lielums - vielas
daudzums
4. Avogadro konstante
• Daļiņu skaitu 6,02*1023 vienā molā sauc par
Avogadro konstanti;
• Apzīmē ar - NA
• Ja vielas daudzums ir mazs, tad izmanto
mazākas mērvirnības – milimolus (mmol) vai
mikromolus (μmol)
• 0,0015 mol = 1,5 mmol jeb 1,5 * 10-3 mol
5. Molmasa
• Masu ,kas piemīt vienam molam vielas daļiņu
sauc par molmasu
• Apzīmē ar M
• Mērvienības ir grami uz molu (g/mol)
• Vielu daļiņu apzīmējumus raksta pie burta M,
piemēram MH2O = 18 g/mol
6. Molmasa
Ķīmiskā Atoma masa Atommasa A vai Relatīvā atommasa Molmasa M
formula molekulmasa M Ar vai relatīvā
molekulmasa Mr
H2 2(1,67*10-27)kg 2u 2 2 g/mol
O2 2(2,66*10-26)kg 32u 32 32 g/mol
H2O 18u 18 18 g/mol
Daļiņu skaits - 6,02*1023 ir vienā molā
7. 1. uzdevums
• Nosaki dotajām molekulām molmasu – M:
O2 Cl2 SiO2 H2
N2 CO2 H2O CH4
16. 2. uzdevums
• Nosaki: a) vielas daudzumu
b) masu
c) daļiņu skaitu
a) 10 g (litija hlorīda), 650 g (cinka oksīda), 1 kg
(kalcija oksīda)
b) 60 moli (mangāna IV oksīds), 13 moli (vara I
oksīds)
c) 30 g (skābeklis), 3 kg (ūdens)
17. Moltilpums
• Viens mols jebkuras vielas ieņem noteiktu
tilpumu – to sauc par moltilpumu un apzīmē ar V0
• Katrai cietai vai šķidrai vielai ir atšķirīgs blīvums
un noteikta molmasa, tādēļ katras cietas un
šķidras vielas viens mols daļiņu ieņem atšķirīgu
tilpumu.
Tātad katrai cietai un šķidrai vielai ir savs atšķirīgs
moltilpums.
18. Gāzu moltilpums
• Gāzēs vienādos apstākļos attālumi starp molekulām
ir vienādi;
• Tā kā gāzes pašu molekulu izmēri salīdzinājumā ar
attālumiem starp molekulām ir niecīgi, tad var
uzskatīt, ka dažādu gāzu vienādos tilpumos vienādos
apstākļos ir vienāds molekulu skaits.
• No tā var secināt, ka 1 mol jebkuras gāzes normālos
apstākļos (0oC temperatūrā un 0,1 MPa jeb 1 atm.
spiedienā) ieņem vienādu tilpumu 22,4 l
26. 3. uzdevums
• Dotajām molekulām noteikt:
a) Gāzes daudzumu
b) gāzes tilpumu
c) gāzes blīvumu
a) 30 l (Slāpeklis) 10l (Skābeklis)
b) 50 moli (ūdeņraža) 25 moli (Slāpekļa)
c) Slāpeklim, Skābeklim, Hloram
