![สำรตัวอย่ำง 0.600 โมลของโลหะ M ทำำปฏิกิริยำสมบูรณ์กับ
ฟลูออรีนมำกเกินพอเกิดเป็น 46.8 g MF2
มี F กี่โมลในตัวอย่ำง [1.20 mol F]
มี M กี่กรัมในตัวอย่ำง [2.40 g M]
M แทนธำตุอะไร [แคลเซียม]
ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 1
2](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-2-320.jpg)
![คอร์ติซอล (mm = 362.47 g/mol) เป็นสเตียรอยด์ฮอร์โมนตัวหนึ่งที่มีบทบำทในกำร
สังเครำะห์โปรตีนและมีฤทธิ์ลดกำรอักเสบจึงใช้เป็นยำรักษำไขข้ออักเสบ องค์
ประกอบคือ 69.6% C 8.34% H และ 22.1% O หำสูตรโมเลกุล [C20H30O5]
3ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 2](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-3-320.jpg)
![แก๊สคลอรีนเตรียมได้จำกปฏิกิริยำระหว่ำงกรดไฮโดรคลอริคและแมงกำนีส
(IV) ออกไซด์
4HCl(aq) + MnO2(s) → MnCl2(aq) + 2H2O(g) + Cl2(g)
เมื่อ 1.82 โมลของ HCl ทำำปฏิกิริยำกับ MnO2 มำกเกินพอ
เกิด Cl2 กี่โมล [0.455 mol Cl2]
เกิด Cl2 กี่กรัม [32.3 g Cl2]
5
ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 4](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-5-320.jpg)
![• โลหะหลำยตัวทำำปฏิกิริยำกับแก๊สออกซิเจน
เกิดเป็นโลหะออกไซด์ ในกรณีแคลเซียม
ปฏิกิริยำที่เกิดคือ
• 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
• ต้องกำรคำำนวณมวลของแคลเซียมออกไซด์ที่
เกิดจำก 4.20 g Ca และ 2.80 g O2
– จำก Ca นี้ ต้องใช้ O2 กี่โมล มีพอหรือไม่
[0.052 โมล มีพอ]
– จำก O2 นี้ ต้องใช้ Ca กี่โมล มีพอหรือไม่
[0.175 โมล มีไม่พอ]
– สำรใดเป็นสำรกำำหนดปริมำณ 6
ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 5](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-6-320.jpg)
![อะลูมิเนียมไนไตรท์และอัมโมเนียมคลอไรด์ทำำปฏิกิริยำได้อะลูมิเนียมคลอไรด์
ไนโตรเจน และนำ้ำ มวลของผลิตภัณฑ์แต่ละตัวเป็นเท่ำไรหำกให้อะลูมิเนียม
ไนไตรท์ 62.5 g และอัมโมเนียมคลอไรด์ 54.6 g ทำำปฏิกิริยำกัน
[6.4 g Al(NO2)3; ไม่เหลือ NH4Cl; 45.4 g AlCl3; 28.6 g N2; 36.8 g H2O]
9ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 6](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-9-320.jpg)
![[ส่วน Al(NO2)3เหลือ = 62.5 – 0.34 x
165
= 6.4 g] (โจทย์ไม่ได้ถำม)
g AlCl3 = 0.34 x 133.5 = 45.39
g N2 = 1.02 x 28 = 28.6 g
g H2O = 0.34 x 6 x 18 = 36.72 g
11
ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 6
OHNAlClClNHNOAl 223432 633)( ++→+](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-11-320.jpg)
![ไซยำโนเจน (CN)2 ปรำกฏอยู่ในบรรยำกำศของดำวไททันของดำว
เสำร์และแก๊สเนบิวลำ บนโลกใช้แก๊สนี้เป็นแก๊สเชื่อมและรมควัน เมื่อ
ทำำปฏิกิริยำกับฟลูออรีนแก๊ส จะได้เป็นคำร์บอนเตตระฟลูออไรด์และ
ไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ หำกใช้สำรตั้งต้นอย่ำงละ 80.0 g จะเกิด
คำร์บอนเตตระฟลูออไรด์เท่ำใด [52.9 g CF4]
12
ข้อ 7](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-12-320.jpg)
![• ควำมเข้มข้นแบบใดที่
พิจำรณำถึง
• ก. ปริมำตรของสำรละลำย
[โมลำริตี้
% w/v และ % v/v]
• ข. มวลสำรละลำย [%14
ปริมำณสัมพันธ์
2 ข้อ 1](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-14-320.jpg)
![คำานวณโมลาริตี้ของสารละลายในนำ้าต่อไปนี้
ก. 42.3 g ของนำ้าตาล (C12H22O11) ในสารละลาย 100 mL [1.24 M C12H22O11]
ข. 5.50 g LiNO3 ในสารละลาย 505 mL [0.158 M LiNO3]
16ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 3](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-16-320.jpg)
![คำานวณโมลาริตี้ของสารละลายในนำ้าต่อไปนี้
ก. 75.0 mL 0.250 M NaOH เจือจางเป็น 0.250 L ด้วยนำ้า [0.0750 M NaOH]
ข. 35.5 mL 1.3 M HNO3 เจือจางเป็น 0.150 L ด้วยนำ้า [0.31 M HNO3]
17ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 4](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-17-320.jpg)
![18
จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร ก. 355 mL 8.74 x 10-2 M K
2H2PO4 จาก
K2H2PO4 ของแข็ง [ชั่ง 4.22 g K2H2PO4 เติมนำ้าจนได้ปริมาตร 355 mL]
ข. 425 mL 0.315 M NaOH จาก NaOH 1.25 M [เติม 107 mL 1.25 M NaOH
แล้วปรับปริมาตรรวมเป็น 425 mL]
ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 5](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-18-320.jpg)
![19
จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร ก. 1.50 L 0.257 M KBr จาก KBr
ของแข็ง [ชั่ง 45.9 g KBr ละลายนำ้า ปรับปริมาตรจนได้ 1.50 L] ข. 355 mL
0.0956 M LiNO3 จาก 0.244 M LiNO3
[ตวง 0.244 M 139 mL และเติมนำ้าจนได้ปริมาตร 355 mL]
ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 6](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-19-320.jpg)
![ก. สารละลายที่มีไกลซีน (NH2CH2COOH) 88.4 g ละลายในนำ้า 1.250
kg [0.942 m]
ข. สารละลายที่มี 8.89 g กลีเซอรอล (C3H8O3) ในเอทานอล (C2H6O)
75.0 g [1.29 m]
20ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 7](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-20-320.jpg)
![. หาโมแลลลิตี้ของสารละลายที่ประกอบด้วย เบนซีน (C6H6; d = 0.877
g/mL) 34.0 mL ในเฮกเซน (C6H14; d = 0.660 g/mL) [3.09
m]
21ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 8](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-21-320.jpg)
![• จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร
• ก. 3.00 x 102
g 0.115 m เอทิลีนไกลคอล
(C2H6O2) จากเอทิลีนไกลคอลและนำ้า
• [เติม 2.13 g C2H6O2 ลงไปในนำ้า 298 g]
• ข. 1.00 kg ของ 2.00 % HNO3 จาก 62.0 %
HNO3
• [เติม 0.0323 kg 62.0 % w/w HNO3 ลงไปยัง
0.968 kg H2O ได้เป็น 1.000 kg 2.00 % w/w22ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 9](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-22-320.jpg)
![สารละลายเตรียมโดยละลาย 0.30 โมลของไอโซโพรพานอล (C3H7OH) ใน
0.80โมลของนำ้า หาความเข้มข้นในหน่วยต่อไปนี้ของไอโซโพรพานอล
ก. เศษส่วนโมล [0.27] ข. % [56%] ค. โมแลลลิตี้ [21 m]
25
ปริมาณสัมพันธ์](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-25-320.jpg)
![จะต้องเตรียมซีเซียมคลอไรด์เท่าใดในนำ้า 0.500 L (d =
1.008 g/mL) เพื่อให้ได้สารละลาย 0.400 m รวมทั้งหาเศษ
ส่วนโมลและ % [33.7 gCsCl;
เศษส่วนโมล = 7.67 x 10-3
; 6.74 % CsCl]
26ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ
50
4
537.
= 504 g
gg
=168.4](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-26-320.jpg)
![12. คำานวณโมแลลลิตี้ โมลาริตี้ และเศษส่วนโมลของ NH3 ใน 8.00 % (d
= 0.9651 g/mL)
[5.11 m NH3; 4.53 M NH3; เศษส่วนโมล = 0.0843]
27ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 12](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-27-320.jpg)
![13. นำ้าเสียจากโรงงานเกษตรกรรมมี 0.22 g Ca2+
และ 0.066 g
Mg2+
ต่อ 100.0 L ความหนาแน่นของสารละลายคือ 1.001 g/mL
หา ppm ของไอออนทั้งสอง [2.2 ppm Ca2+
, 0.66 ppm Mg2+
]
28ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 13](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-28-320.jpg)
![1. ที่อุณหภูมิหนึ่ง Kc = 1.6 x 10-2
สำำหรับปฏิกิริยำ
2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) คำำนวณ Kc สำำหรับปฏิกิริยำ
ต่อไปนี้
ก. ½ S2(g) + H2(g) = H2S(g) [7.9]
ข. 5H2S(g) = 5H2(g) + 5/2 S2(g) [3.2 x 10-5
]
30สมึϸลเคมี ข้อ 1
( )](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-30-320.jpg)
![2. ดุลสมกำรต่อไปนี้และเขียน Kc
ก. Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) [2,2,2,1; Qc = [O2]/[CO2]2
]
ข. H2O(l) = H2O(g) [1,1; Qc = [H2O(g)]]
ค. NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) [1,1,1; Qc = [NH3][HCl]]
31สมึϸลเคมี ข้อ 2](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-31-320.jpg)
![3. ปฏิกิริยำหนึ่งมีจำำนวนโมลของแก๊สผลิตภัณฑ์มำกกว่ำแก๊สตั้งต้น
ก. Kc มำกกว่ำ Kp หรือไม่ [น้อยกว่ำ] ข. จะกล่ำวโดยทั่วไปได้อย่ำงไรเกี่ยว
กับขนำดของ Kp และ Kc สำำหรับสมดุลแก๊ส [RT > 1 Kp > Kc หำกโมล
ผลิตภัณฑ์มำกกว่ำสำรตั้งต้นที่สมดุล และ Kp < Kc หำกมีโมลสำรตั้งต้นมำกกว่ำ
ผลิตภัณฑ์]
ก. จำกสมกำร
เนื่องจำก
เมื่อ จะได้ว่ำ
หรือ
ข. ดังนั้น จำกสมกำร
เนื่องจำก จึงกล่ำวโดยทั่วไป
ได้ว่ำ
หำกโมลผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊สมำกกว่ำสำรตั้งต้น
ที่สมดุล
จะได้ว่ำ นั่นคือ หรือ
และ 32สมึϸลเคมี ข้อ 3
( ) n
CP RTKK
∆
=
( ) n
CP RTKK
∆
=
1〉RT
1〉RT
1〉∆n
1〉∆n
1〈∆n
CP KK 〉
CP KK 〉
CP KK 〈
PC KK 〈
PC KK 〈
PC KK 〉](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-32-320.jpg)
![4. หำ n gas สำำหรับปฏิกิริยำต่อไปนี้
ก. 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) [3]
ข. 2PbO(s) + O2(g) = 2PbO2(s) [-1]
ค. I2(s) + 3XeF2(s) = 2IF3(s) + 3Xe(g) [3]
33สมึϸลเคมี ข้อ 4
α.∆n = 3
β.∆n = -1
χ.∆n = 3](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-33-320.jpg)
![5. คำำนวณ Kp สำำหรับสมดุลต่อไปนี้
ก. N2O4(g) = 2NO2(g); Kc = 6.2 x 10-3
ที่ 298 K [0.15]
ข. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g); Kc = 2.4 x 10-3
ที่ 1000 K [3.6 x 10-7
]
34สมึϸลเคมี ข้อ 5](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-34-320.jpg)
![6. สำำหรับปฏิกิริยำต่อไปนี้ Kp = 6.5 x 10-4
ที่ 308 K 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g) ที่
สมดุล P NO = 0.35 atm และ P Cl2 = 0.10 atm ให้ หำควำมดันที่สมดุลของ NOCl(g)
[28 atm]
35สมึϸลเคมี ข้อ 6
( )0.3
5](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-35-320.jpg)
![7. จะปรับปริมำตรอย่ำงไรให้ได้ผลิตภัณฑ์มำกที่สุดในปฏิกิริยำต่อไปนี้
ก. Fe3O4(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g) [ไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลง]
ข. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) [เพิ่มปริมำตร]
a. เนื่องจำกจำำนวนโมลแก๊สทำงซ้ำย (สำร
ตั้งต้น) = จำำนวนโมลแก๊สทำงขวำ
(ผลิตภัณฑ์) ดังนั้นกำรปรับควำมดันและ
ปริมำตรจึงไม่มีผล
b. เนื่องจำกจำำนวนโมลแก๊สทำงซ้ำย (สำร
ตั้งต้น) [1] น้อยกว่ำ จำำนวนโมลแก๊สทำง
ขวำ (ผลิตภัณฑ์) [2] ดังนั้น เมื่อเพิ่ม
ปริมำตร (= ลดควำมดัน) ปฏิกิริยำจะ
ดำำเนินไปสู่ด้ำนที่มีจำำนวนโมลของแก๊ส
มำกกว่ำ นั่นคือ จำกซ้ำยไปขวำจะทำำให้36สมึϸลเคมี ข้อ 7](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-36-320.jpg)
![8. กำรเพิ่มอุณหภูมิจะส่งผลต่อปริมำณผลิตภัณฑ์อย่ำงไรในกรณีต่อไปนี้
ก. CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆Ho
rxn = -90.7 kJ [ลด]
ข. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ∆Ho
rxn = 131 kJ [เพิ่ม]
ค. 2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) (ดูดควำมร้อน) [เพิ่ม]
ง. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) (คำยควำมร้อน) [ลด]
ไม่ว่ำจะอำศัยสมกำร
หรือหลักของเลอชำเตอลิเยร์ จะ
ได้ว่ำ
ปฏิกิริยำดูดควำมร้อน (∆Ho
rxn เป็นบวก) เพิ่ม
อุณหภูมิ ค่ำ K เพิ่ม
ลดอุณหภูมิ
ค่ำ K ลด
ปฏิกิริยำคำยควำมร้อน (∆Ho
rxn เป็นลบ) เพิ่ม
อุณหภูมิ ค่ำ K ลด
37สมึϸลเคมี ข้อ 8](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-37-320.jpg)
![9. ของผสม 5.00 L ของ N2 และ 1.00 L O2 ผ่ำนควำมร้อนและเกิดสมดุลที่ 900 K
และ 5.00 atm
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) Kp = 6.70 x 10-10
ก. หำควำมดันย่อยของ NO [4.80 x 10-5
]
ข. ควำมเข้มข้นของ NO ในหน่วยไมโครกรัมต่อลิตร [19.6 µg/L]
ในเรื่องแก๊ส ที่อุณหภูมิและควำม
ดันเดียวกัน แก๊ส ปริมำตรเท่ำ
กันจะมีจำำนวนโมลเท่ำกัน นั่นคือ ปริมำตร
เทียบเป็นจำำนวนโมลได้ และกรณีนี้โมลแก๊ส
ซ้ำยขวำเท่ำกัน ดังนั้น KP= KC และปริมำตร
พร้อมทั้ง RT จะตัดกันได้หมดในสมกำรค่ำ
คงที่สมดุล จึงคิดเฉพำะจำำนวนโมลได้
N2 + O2 = 2NO
ini 5 1 0
38
สมึϸลเคมี ข้อ](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-38-320.jpg)
![10. ใส่ 0.100 โมล CaCO3(s) และ 0.100 โมล CaO(s) ในภำชนะ 10.0 L และให้ควำม
ร้อนที่ 385 K ที่สมดุลพบ
P CO2 = 0.220 atm CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) เติม CO2(g) 0.300 atm ให้หำมวล
เป็นกรัมของ CaCO3 เมื่อถึงสมดุล [12.5 g CaCO3]
40สมึϸลเคมี ข้อ 10
5.12100125.0
125.0095.003.0
165.0
165.017.003.0
095.0
07.017.003.0
01.01.0
)()()(
3
3
23
=×=
=+=
−
−−+
+
++−
+⇔
CaCOg
CaCOmol
yeq
yyychange
eqbefore
add
eq
xxxchange
n
gCOsCaOsCaCO
initial
[ ] 3
2 107
10
07.0
07.0
3850821.0
1022.0
−
×===
=
×
×
==
=
COK
RT
PV
n
nRTPV
C
095.0
3850821.0
103.0
?3.0
=
×
×
==
=
RT
PV
n
molatm
095.0
10107165.0
107
10
165.0
3
3
=
××−=
×=
−
−
−
y
y
y](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-40-320.jpg)
![1. ในสมกำรต่อไปนี้ ระบุ กรด เบส และคู่กรดเบส
ก. NH3 + H3PO4 = NH4
+
+ H2PO4
-
[เบส, กรด, กรด, เบส]
ข. CH3O-
+ NH3 = CH3OH + NH2
-
[เบส, กรด, กรด, เบส]
ค. HPO4
2-
+ HSO4
-
= H2PO4
-
+ SO4
2-
[เบส, กรด, กรด, เบส]
ก. NH3 เบส (รับโปรตอน) คู่กรดคือ
NH4
+
H3PO4 กรด (ให้โปรตอน) คู่เบสคือ
H2PO4
-
ข. CH3O-
เบส (รับโปรตอน) คู่กรด
คือ CH3OH
NH3 กรด (ให้โปรตอน) คู่เบสคือ
NH - 42สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 1](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-42-320.jpg)
![ไตรเอทิลอัมโมเนียมเป็นกรด
45สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 3 (ต่อ)
[ ]
62.5
102.5
10
4
14
3
=
×
= −
−
+
pH
OH](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-45-320.jpg)
![4. สำรละลำยโซเดียมไฮโปคลอไรท์ เป็นนำ้ำยำฟอกขำว อันตรำยเกิด
จำก ควำมเป็นเบส และ ClO-
หำ [OH-
] ใน 5.0 % NaClO และ pH อนุมำนควำมหนำ
แน่น 1.0 g/mL Ka HOCl = 3.0 x 10-8
[[OH-
] = 4.8 x 10-4 M
; pH = 10.68]
หำควำมเข้มข้นเป็นโมลำร์
ก่อน
mm = 23 + 35.5 + 16 = 74.5
46สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 4
MmL
molmL
gNaClOwithg
6711.010
5.74
0.5
1000
5.74
0.5
100
0.5100
=×](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-46-320.jpg)
![47
[ ]
[ ]
67.1033.3
1073.4
6711.0
100.3
10
4
8
14
==
×=
×
×
=
−−
−
−
−
pHpOH
OH
OH
สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 4
4. สำรละลำยโซเดียมไฮโปคลอไรท์ เป็นนำ้ำยำฟอกขำว อันตรำยเกิด
จำก ควำมเป็นเบส และ ClO-
หำ [OH-
] ใน 5.0 % NaClO และ pH อนุมำนควำมหนำ
แน่น 1.0 g/mL Ka HOCl = 3.0 x 10-8
[[OH-
] = 4.8 x 10-4 M
; pH = 10.68]](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-47-320.jpg)
![5. คำำนวณ pH ในกำรไทเทรต 50.00 mL 0.1000 M HCl ด้วย 0.1000 M
NaOH เมื่อเติมไท แทรนท์ ก. 0 mL ข. 25.00 mL ค. 49.00 mL ง. 49.90 mL จ. 50.00
mL ฉ. 50.10 mL ช. 60.00 mL [ก. 1.00 ข. 1.48 ค. 3.00 ง. 4.00 จ. 7.00 ฉ. 10.00 ช.
11.96]
ปฏิกิริยำเป็น 1:1 NaOH เป็นไทแท
รนท์ จุดสมมูลอยู่ที่ 50.00 mL
48สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 5
( )
[ ]
[ ]
[ ]
7.
00.4101
90.99
1.01.0
.
00.31001.1
99
1.01
.
48.10333.0
75
1.000.25
.
11000.0log.
4
3
3
3
3
=
=→×=
×
=
=→×=
×
=
=→=
×
=
=−=
−+
−+
+
pHe
pHOHd
pHOHc
pHOHb
pHa
( )
[ ]
[ ]
[ ]
7.
00.4101
90.99
1.01.0
.
00.31001.1
99
1.01
.
48.10333.0
75
1.000.25
.
11000.0log.
4
3
3
3
3
=
=→×=
×
=
=→×=
×
=
=→=
×
=
=−=
−+
−+
+
pHe
pHOHd
pHOHc
pHOHb
pHa](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-48-320.jpg)
![ปฏิกิริยำเป็น 1:1 NaOH เป็นไทแทรนท์
จุดสมมูลอยู่ที่ 20.00 mL
49สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6
6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก
CH3
CH2
CH2
COOH (Ka = 1.54 x 10-5
) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL
ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00
mL
[ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]
[ ]
[ ] 29.51013.5
0429.0
0143.01054.1
0429.0
35
1.015
0143.0
35
1.05
.
81.4.
91.21024.11.01054.1.
6
5
3
35
3
=→×=
××
=
=
×
==
×
=
==
=→×=××=
−
−
+
−−+
−
pHOH
CCc
pKapHb
pHOHa
AHA
หรือคิดเฉพำะมิลลิโมลก็ได้ครับ ประหยัดเวล](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-49-320.jpg)
![50สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 (ต่อ 1)
[ ]
[ ] 41.71085.3
05.0
1025.11054.1
05.0
95.39
1.095.19
1025.1
95.39
1.005.0
.
09.61009.8
0487.0
1056.21054.1
0487.0
39
1.019
1056.2
39
1.01
.
8
45
3
4
7
35
3
3
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
−
−−
+
−
−
−−
+
−
−
−
pHOH
CCe
pHOH
CCd
AHA
AHA
[ ]
[ ] 41.71085.3
05.0
1025.11054.1
05.0
95.39
1.095.19
1025.1
95.39
1.005.0
.
09.61009.8
0487.0
1056.21054.1
0487.0
39
1.019
1056.2
39
1.01
.
8
45
3
4
7
35
3
3
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
−
−−
+
−
−
−−
+
−
−
−
pHOH
CCe
pHOH
CCd
AHA
AHA
6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก
CH3
CH2
CH2
COOH (Ka = 1.54 x 10-5
) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL
ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00
mL
[ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-50-320.jpg)
![51สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 (ต่อ 2)
[ ]
[ ]
[ ] 05.1295.10111.0
45
1.05
.
10.1090.31025.1
05.40
1.005.0
.
76.824.5
1070.505.0
1054.1
10
05.0
00.40
1.000.20
.
4
6
5
14
=→=→=
×
=≈
=→=→×=
×
=≈
=→=
×=×
×
=≈=
×
=
−
−
−−
−
−−
−
−
−
−
pHpOHCOHh
pHpOHCOHg
pHpOH
COHCf
OH
OH
OHA
จุดสมมูลครับ!
6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก
CH3
CH2
CH2
COOH (Ka = 1.54 x 10-5
) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL
ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00
mL
[ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-51-320.jpg)
![7. หำ pH และปริมำตรของ 0.0372 M NaOH ที่จุดสมมูลของกำรไทเทรตกับ
ก. 42.20 mL 0.0520 M CH3COOH Ka = 1.75 x 10-5
[59.0 mL; 8.54]
ข. 18.90 mL 0.0890 M H2SO3 Ka1 = 1.23 x 10-3
และ Ka2 = 6.6 x 10-8
[45.2; 7.14 และ 90.4; 9.69]
52สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 7
[ ]
[ ]
16.783.61046.1
0262.0
1023.1
10
0262.0
90.182.45
0890.09.18
0372.0
0890.090.18
int.
55.845.51052.3
0217.0
1075.1
10
0217.0
20.420.59
0372.00.59
0.59
0372.0
0520.020.42
.
7
3
14
6
5
14
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
×
=
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
=
×
=
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
pHpOH
COH
C
VpoeequivalencFirstb
pHpOH
COH
C
mLVa
OH
A
NaOH
OH
A
NaOH
[ ]
[ ]
16.783.61046.1
0262.0
1023.1
10
0262.0
90.182.45
0890.09.18
0372.0
0890.090.18
int.
55.845.51052.3
0217.0
1075.1
10
0217.0
20.420.59
0372.00.59
0.59
0372.0
0520.020.42
.
7
3
14
6
5
14
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
×
=
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
=
×
=
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
pHpOH
COH
C
VpoeequivalencFirstb
pHpOH
COH
C
mLVa
OH
A
NaOH
OH
A
NaOH](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-52-320.jpg)
![8. คำำนวณกำรละลำยเป็นโมลำร์ของ Ca(IO3)2 ในกรณีต่อ
นี้ Ksp = 7.1 x 10-7
ก. 0.060 M Ca(NO3)2 [1.7 x 10-3
]
ข. 0.060 M NaIO3 [2.0 x 10-4
]
53สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 8
[ ]
[ ]
[ ]
4
7
2
3
7
2
33
3
2
1
7
3
33
7
3
2
23
1097.1
060.0
101.7101.7
.
1072.1
2
1043.3
060.0
101.7
.
1062.5
4
101.7
)(2)()()(
−
−
−
−
+
−
−
−
−
−
−
−
−+
×=
×
=
×
==
×==
×=
×
=
×=
×
=
+⇔
IO
sCab
IO
s
IOa
sOriginally
aqIOaqCasIOCa
ส่วนกำรเพิ่มอุณหภูมิส่วนใหญ่จะ
เพิ่มกำรละลำย
เพรำะกำรละลำยปกติจะดูดควำม
ร้อน](https://image.slidesharecdn.com/random-140727005552-phpapp01/85/-53-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (16)
Similar to ฉลยโจทย์ (20)
More from Pipat Chooto (20)
ฉลยโจทย์
- 2. สำรตัวอย่ำง 0.600 โมลของโลหะ M ทำำปฏิกิริยำสมบูรณ์กับ ฟลูออรีนมำกเกินพอเกิดเป็น 46.8 g MF2 มี F กี่โมลในตัวอย่ำง [1.20 mol F] มี M กี่กรัมในตัวอย่ำง [2.40 g M] M แทนธำตุอะไร [แคลเซียม] ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 1 2
- 3. คอร์ติซอล (mm = 362.47 g/mol) เป็นสเตียรอยด์ฮอร์โมนตัวหนึ่งที่มีบทบำทในกำร สังเครำะห์โปรตีนและมีฤทธิ์ลดกำรอักเสบจึงใช้เป็นยำรักษำไขข้ออักเสบ องค์ ประกอบคือ 69.6% C 8.34% H และ 22.1% O หำสูตรโมเลกุล [C20H30O5] 3ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 2
- 4. –เขียนสมกำรที่ดุล ต่อไปนี้ –2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) –Sc2O3(s) + 3H2O(l) → 2Sc(OH)3(s) –H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2HPO4(aq) + 2H2O(l) 4ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 3
- 5. แก๊สคลอรีนเตรียมได้จำกปฏิกิริยำระหว่ำงกรดไฮโดรคลอริคและแมงกำนีส (IV) ออกไซด์ 4HCl(aq) + MnO2(s) → MnCl2(aq) + 2H2O(g) + Cl2(g) เมื่อ 1.82 โมลของ HCl ทำำปฏิกิริยำกับ MnO2 มำกเกินพอ เกิด Cl2 กี่โมล [0.455 mol Cl2] เกิด Cl2 กี่กรัม [32.3 g Cl2] 5 ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 4
- 6. • โลหะหลำยตัวทำำปฏิกิริยำกับแก๊สออกซิเจน เกิดเป็นโลหะออกไซด์ ในกรณีแคลเซียม ปฏิกิริยำที่เกิดคือ • 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s) • ต้องกำรคำำนวณมวลของแคลเซียมออกไซด์ที่ เกิดจำก 4.20 g Ca และ 2.80 g O2 – จำก Ca นี้ ต้องใช้ O2 กี่โมล มีพอหรือไม่ [0.052 โมล มีพอ] – จำก O2 นี้ ต้องใช้ Ca กี่โมล มีพอหรือไม่ [0.175 โมล มีไม่พอ] – สำรใดเป็นสำรกำำหนดปริมำณ 6 ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 5
- 8. # mol CaO (คิดจำก O2) = 2 x # mol O2 = 2 x 1.0875 = 0.175 mol mm CaO = 40 + 16 = 56 # g CaO ที่เกิดจริง = 0.105 x 56 = 5.88 g 8 ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 5
- 9. อะลูมิเนียมไนไตรท์และอัมโมเนียมคลอไรด์ทำำปฏิกิริยำได้อะลูมิเนียมคลอไรด์ ไนโตรเจน และนำ้ำ มวลของผลิตภัณฑ์แต่ละตัวเป็นเท่ำไรหำกให้อะลูมิเนียม ไนไตรท์ 62.5 g และอัมโมเนียมคลอไรด์ 54.6 g ทำำปฏิกิริยำกัน [6.4 g Al(NO2)3; ไม่เหลือ NH4Cl; 45.4 g AlCl3; 28.6 g N2; 36.8 g H2O] 9ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 6
- 10. 10ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 6 OHNAlClClNHNOAl 223432 633)( ++→+
- 11. [ส่วน Al(NO2)3เหลือ = 62.5 – 0.34 x 165 = 6.4 g] (โจทย์ไม่ได้ถำม) g AlCl3 = 0.34 x 133.5 = 45.39 g N2 = 1.02 x 28 = 28.6 g g H2O = 0.34 x 6 x 18 = 36.72 g 11 ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 6 OHNAlClClNHNOAl 223432 633)( ++→+
- 12. ไซยำโนเจน (CN)2 ปรำกฏอยู่ในบรรยำกำศของดำวไททันของดำว เสำร์และแก๊สเนบิวลำ บนโลกใช้แก๊สนี้เป็นแก๊สเชื่อมและรมควัน เมื่อ ทำำปฏิกิริยำกับฟลูออรีนแก๊ส จะได้เป็นคำร์บอนเตตระฟลูออไรด์และ ไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ หำกใช้สำรตั้งต้นอย่ำงละ 80.0 g จะเกิด คำร์บอนเตตระฟลูออไรด์เท่ำใด [52.9 g CF4] 12 ข้อ 7
- 14. • ควำมเข้มข้นแบบใดที่ พิจำรณำถึง • ก. ปริมำตรของสำรละลำย [โมลำริตี้ % w/v และ % v/v] • ข. มวลสำรละลำย [%14 ปริมำณสัมพันธ์ 2 ข้อ 1
- 15. • ต้องการเปลี่ยนความเข้มข้น ระหว่าง โมลาริตี้ โมแลลลิตี้ และเศษส่วนโมล มีข้อมูล เพียงพอหรือไม่ หากทราบ มวลของตัวถูกละลาย มวล ตัวทำาละลาย และปริมาตร ของสารละลาย [เพียงพอ 15 ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 2
- 16. คำานวณโมลาริตี้ของสารละลายในนำ้าต่อไปนี้ ก. 42.3 g ของนำ้าตาล (C12H22O11) ในสารละลาย 100 mL [1.24 M C12H22O11] ข. 5.50 g LiNO3 ในสารละลาย 505 mL [0.158 M LiNO3] 16ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 3
- 17. คำานวณโมลาริตี้ของสารละลายในนำ้าต่อไปนี้ ก. 75.0 mL 0.250 M NaOH เจือจางเป็น 0.250 L ด้วยนำ้า [0.0750 M NaOH] ข. 35.5 mL 1.3 M HNO3 เจือจางเป็น 0.150 L ด้วยนำ้า [0.31 M HNO3] 17ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 4
- 18. 18 จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร ก. 355 mL 8.74 x 10-2 M K 2H2PO4 จาก K2H2PO4 ของแข็ง [ชั่ง 4.22 g K2H2PO4 เติมนำ้าจนได้ปริมาตร 355 mL] ข. 425 mL 0.315 M NaOH จาก NaOH 1.25 M [เติม 107 mL 1.25 M NaOH แล้วปรับปริมาตรรวมเป็น 425 mL] ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 5
- 19. 19 จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร ก. 1.50 L 0.257 M KBr จาก KBr ของแข็ง [ชั่ง 45.9 g KBr ละลายนำ้า ปรับปริมาตรจนได้ 1.50 L] ข. 355 mL 0.0956 M LiNO3 จาก 0.244 M LiNO3 [ตวง 0.244 M 139 mL และเติมนำ้าจนได้ปริมาตร 355 mL] ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 6
- 20. ก. สารละลายที่มีไกลซีน (NH2CH2COOH) 88.4 g ละลายในนำ้า 1.250 kg [0.942 m] ข. สารละลายที่มี 8.89 g กลีเซอรอล (C3H8O3) ในเอทานอล (C2H6O) 75.0 g [1.29 m] 20ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 7
- 21. . หาโมแลลลิตี้ของสารละลายที่ประกอบด้วย เบนซีน (C6H6; d = 0.877 g/mL) 34.0 mL ในเฮกเซน (C6H14; d = 0.660 g/mL) [3.09 m] 21ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 8
- 22. • จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร • ก. 3.00 x 102 g 0.115 m เอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) จากเอทิลีนไกลคอลและนำ้า • [เติม 2.13 g C2H6O2 ลงไปในนำ้า 298 g] • ข. 1.00 kg ของ 2.00 % HNO3 จาก 62.0 % HNO3 • [เติม 0.0323 kg 62.0 % w/w HNO3 ลงไปยัง 0.968 kg H2O ได้เป็น 1.000 kg 2.00 % w/w22ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 9
- 23. 23 ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 9 ก gOH gx 88.29712.2300 12.2 13.1007 2139 2 =−= ==
- 24. 24 ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 9 ข ะเห็นได้ว่าสูตรการเจือจางใช้กับร้อยละได้ ต่ต้องระวังให้หน่วยความเข้มข้นเหมือนกันเส g
- 25. สารละลายเตรียมโดยละลาย 0.30 โมลของไอโซโพรพานอล (C3H7OH) ใน 0.80โมลของนำ้า หาความเข้มข้นในหน่วยต่อไปนี้ของไอโซโพรพานอล ก. เศษส่วนโมล [0.27] ข. % [56%] ค. โมแลลลิตี้ [21 m] 25 ปริมาณสัมพันธ์
- 26. จะต้องเตรียมซีเซียมคลอไรด์เท่าใดในนำ้า 0.500 L (d = 1.008 g/mL) เพื่อให้ได้สารละลาย 0.400 m รวมทั้งหาเศษ ส่วนโมลและ % [33.7 gCsCl; เศษส่วนโมล = 7.67 x 10-3 ; 6.74 % CsCl] 26ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 50 4 537. = 504 g gg =168.4
- 27. 12. คำานวณโมแลลลิตี้ โมลาริตี้ และเศษส่วนโมลของ NH3 ใน 8.00 % (d = 0.9651 g/mL) [5.11 m NH3; 4.53 M NH3; เศษส่วนโมล = 0.0843] 27ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 12
- 28. 13. นำ้าเสียจากโรงงานเกษตรกรรมมี 0.22 g Ca2+ และ 0.066 g Mg2+ ต่อ 100.0 L ความหนาแน่นของสารละลายคือ 1.001 g/mL หา ppm ของไอออนทั้งสอง [2.2 ppm Ca2+ , 0.66 ppm Mg2+ ] 28ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 13
- 29. สมึϸลเคมี 29
- 30. 1. ที่อุณหภูมิหนึ่ง Kc = 1.6 x 10-2 สำำหรับปฏิกิริยำ 2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) คำำนวณ Kc สำำหรับปฏิกิริยำ ต่อไปนี้ ก. ½ S2(g) + H2(g) = H2S(g) [7.9] ข. 5H2S(g) = 5H2(g) + 5/2 S2(g) [3.2 x 10-5 ] 30สมึϸลเคมี ข้อ 1 ( )
- 31. 2. ดุลสมกำรต่อไปนี้และเขียน Kc ก. Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) [2,2,2,1; Qc = [O2]/[CO2]2 ] ข. H2O(l) = H2O(g) [1,1; Qc = [H2O(g)]] ค. NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) [1,1,1; Qc = [NH3][HCl]] 31สมึϸลเคมี ข้อ 2
- 32. 3. ปฏิกิริยำหนึ่งมีจำำนวนโมลของแก๊สผลิตภัณฑ์มำกกว่ำแก๊สตั้งต้น ก. Kc มำกกว่ำ Kp หรือไม่ [น้อยกว่ำ] ข. จะกล่ำวโดยทั่วไปได้อย่ำงไรเกี่ยว กับขนำดของ Kp และ Kc สำำหรับสมดุลแก๊ส [RT > 1 Kp > Kc หำกโมล ผลิตภัณฑ์มำกกว่ำสำรตั้งต้นที่สมดุล และ Kp < Kc หำกมีโมลสำรตั้งต้นมำกกว่ำ ผลิตภัณฑ์] ก. จำกสมกำร เนื่องจำก เมื่อ จะได้ว่ำ หรือ ข. ดังนั้น จำกสมกำร เนื่องจำก จึงกล่ำวโดยทั่วไป ได้ว่ำ หำกโมลผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊สมำกกว่ำสำรตั้งต้น ที่สมดุล จะได้ว่ำ นั่นคือ หรือ และ 32สมึϸลเคมี ข้อ 3 ( ) n CP RTKK ∆ = ( ) n CP RTKK ∆ = 1〉RT 1〉RT 1〉∆n 1〉∆n 1〈∆n CP KK 〉 CP KK 〉 CP KK 〈 PC KK 〈 PC KK 〈 PC KK 〉
- 33. 4. หำ n gas สำำหรับปฏิกิริยำต่อไปนี้ ก. 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) [3] ข. 2PbO(s) + O2(g) = 2PbO2(s) [-1] ค. I2(s) + 3XeF2(s) = 2IF3(s) + 3Xe(g) [3] 33สมึϸลเคมี ข้อ 4 α.∆n = 3 β.∆n = -1 χ.∆n = 3
- 34. 5. คำำนวณ Kp สำำหรับสมดุลต่อไปนี้ ก. N2O4(g) = 2NO2(g); Kc = 6.2 x 10-3 ที่ 298 K [0.15] ข. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g); Kc = 2.4 x 10-3 ที่ 1000 K [3.6 x 10-7 ] 34สมึϸลเคมี ข้อ 5
- 35. 6. สำำหรับปฏิกิริยำต่อไปนี้ Kp = 6.5 x 10-4 ที่ 308 K 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g) ที่ สมดุล P NO = 0.35 atm และ P Cl2 = 0.10 atm ให้ หำควำมดันที่สมดุลของ NOCl(g) [28 atm] 35สมึϸลเคมี ข้อ 6 ( )0.3 5
- 36. 7. จะปรับปริมำตรอย่ำงไรให้ได้ผลิตภัณฑ์มำกที่สุดในปฏิกิริยำต่อไปนี้ ก. Fe3O4(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g) [ไม่มีกำร เปลี่ยนแปลง] ข. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) [เพิ่มปริมำตร] a. เนื่องจำกจำำนวนโมลแก๊สทำงซ้ำย (สำร ตั้งต้น) = จำำนวนโมลแก๊สทำงขวำ (ผลิตภัณฑ์) ดังนั้นกำรปรับควำมดันและ ปริมำตรจึงไม่มีผล b. เนื่องจำกจำำนวนโมลแก๊สทำงซ้ำย (สำร ตั้งต้น) [1] น้อยกว่ำ จำำนวนโมลแก๊สทำง ขวำ (ผลิตภัณฑ์) [2] ดังนั้น เมื่อเพิ่ม ปริมำตร (= ลดควำมดัน) ปฏิกิริยำจะ ดำำเนินไปสู่ด้ำนที่มีจำำนวนโมลของแก๊ส มำกกว่ำ นั่นคือ จำกซ้ำยไปขวำจะทำำให้36สมึϸลเคมี ข้อ 7
- 37. 8. กำรเพิ่มอุณหภูมิจะส่งผลต่อปริมำณผลิตภัณฑ์อย่ำงไรในกรณีต่อไปนี้ ก. CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆Ho rxn = -90.7 kJ [ลด] ข. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ∆Ho rxn = 131 kJ [เพิ่ม] ค. 2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) (ดูดควำมร้อน) [เพิ่ม] ง. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) (คำยควำมร้อน) [ลด] ไม่ว่ำจะอำศัยสมกำร หรือหลักของเลอชำเตอลิเยร์ จะ ได้ว่ำ ปฏิกิริยำดูดควำมร้อน (∆Ho rxn เป็นบวก) เพิ่ม อุณหภูมิ ค่ำ K เพิ่ม ลดอุณหภูมิ ค่ำ K ลด ปฏิกิริยำคำยควำมร้อน (∆Ho rxn เป็นลบ) เพิ่ม อุณหภูมิ ค่ำ K ลด 37สมึϸลเคมี ข้อ 8
- 38. 9. ของผสม 5.00 L ของ N2 และ 1.00 L O2 ผ่ำนควำมร้อนและเกิดสมดุลที่ 900 K และ 5.00 atm N2(g) + O2(g) = 2NO(g) Kp = 6.70 x 10-10 ก. หำควำมดันย่อยของ NO [4.80 x 10-5 ] ข. ควำมเข้มข้นของ NO ในหน่วยไมโครกรัมต่อลิตร [19.6 µg/L] ในเรื่องแก๊ส ที่อุณหภูมิและควำม ดันเดียวกัน แก๊ส ปริมำตรเท่ำ กันจะมีจำำนวนโมลเท่ำกัน นั่นคือ ปริมำตร เทียบเป็นจำำนวนโมลได้ และกรณีนี้โมลแก๊ส ซ้ำยขวำเท่ำกัน ดังนั้น KP= KC และปริมำตร พร้อมทั้ง RT จะตัดกันได้หมดในสมกำรค่ำ คงที่สมดุล จึงคิดเฉพำะจำำนวนโมลได้ N2 + O2 = 2NO ini 5 1 0 38 สมึϸลเคมี ข้อ
- 39. 39 ( ) ( )( ) ( ) 0.3910301030.1 30 1030.1 9000821.0 106.9 106.95 6 1016.1 6 1016.1 1016.121080.5 4 1036.51062.11002.4 01035.31002.44 65107.64 107.6 15 2 66 6 5 5 4 4 45 879 992 2102 10 2 =×××= = ×= × × == ×=× × = × = ×=×= ×+×±×− = =×−×+ +−×= ×= −− − − − − − − −− −−− −− − − L g NOmm RT P V n P fractionmole xx x xx xxx xx x NO µ Tii PXP = สมึϸลเคมี ข้อ
- 40. 10. ใส่ 0.100 โมล CaCO3(s) และ 0.100 โมล CaO(s) ในภำชนะ 10.0 L และให้ควำม ร้อนที่ 385 K ที่สมดุลพบ P CO2 = 0.220 atm CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) เติม CO2(g) 0.300 atm ให้หำมวล เป็นกรัมของ CaCO3 เมื่อถึงสมดุล [12.5 g CaCO3] 40สมึϸลเคมี ข้อ 10 5.12100125.0 125.0095.003.0 165.0 165.017.003.0 095.0 07.017.003.0 01.01.0 )()()( 3 3 23 =×= =+= − −−+ + ++− +⇔ CaCOg CaCOmol yeq yyychange eqbefore add eq xxxchange n gCOsCaOsCaCO initial [ ] 3 2 107 10 07.0 07.0 3850821.0 1022.0 − ×=== = × × == = COK RT PV n nRTPV C 095.0 3850821.0 103.0 ?3.0 = × × == = RT PV n molatm 095.0 10107165.0 107 10 165.0 3 3 = ××−= ×= − − − y y y
- 42. 1. ในสมกำรต่อไปนี้ ระบุ กรด เบส และคู่กรดเบส ก. NH3 + H3PO4 = NH4 + + H2PO4 - [เบส, กรด, กรด, เบส] ข. CH3O- + NH3 = CH3OH + NH2 - [เบส, กรด, กรด, เบส] ค. HPO4 2- + HSO4 - = H2PO4 - + SO4 2- [เบส, กรด, กรด, เบส] ก. NH3 เบส (รับโปรตอน) คู่กรดคือ NH4 + H3PO4 กรด (ให้โปรตอน) คู่เบสคือ H2PO4 - ข. CH3O- เบส (รับโปรตอน) คู่กรด คือ CH3OH NH3 กรด (ให้โปรตอน) คู่เบสคือ NH - 42สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 1
- 45. ไตรเอทิลอัมโมเนียมเป็นกรด 45สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 3 (ต่อ) [ ] 62.5 102.5 10 4 14 3 = × = − − + pH OH
- 46. 4. สำรละลำยโซเดียมไฮโปคลอไรท์ เป็นนำ้ำยำฟอกขำว อันตรำยเกิด จำก ควำมเป็นเบส และ ClO- หำ [OH- ] ใน 5.0 % NaClO และ pH อนุมำนควำมหนำ แน่น 1.0 g/mL Ka HOCl = 3.0 x 10-8 [[OH- ] = 4.8 x 10-4 M ; pH = 10.68] หำควำมเข้มข้นเป็นโมลำร์ ก่อน mm = 23 + 35.5 + 16 = 74.5 46สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 4 MmL molmL gNaClOwithg 6711.010 5.74 0.5 1000 5.74 0.5 100 0.5100 =×
- 47. 47 [ ] [ ] 67.1033.3 1073.4 6711.0 100.3 10 4 8 14 == ×= × × = −− − − − pHpOH OH OH สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 4 4. สำรละลำยโซเดียมไฮโปคลอไรท์ เป็นนำ้ำยำฟอกขำว อันตรำยเกิด จำก ควำมเป็นเบส และ ClO- หำ [OH- ] ใน 5.0 % NaClO และ pH อนุมำนควำมหนำ แน่น 1.0 g/mL Ka HOCl = 3.0 x 10-8 [[OH- ] = 4.8 x 10-4 M ; pH = 10.68]
- 48. 5. คำำนวณ pH ในกำรไทเทรต 50.00 mL 0.1000 M HCl ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไท แทรนท์ ก. 0 mL ข. 25.00 mL ค. 49.00 mL ง. 49.90 mL จ. 50.00 mL ฉ. 50.10 mL ช. 60.00 mL [ก. 1.00 ข. 1.48 ค. 3.00 ง. 4.00 จ. 7.00 ฉ. 10.00 ช. 11.96] ปฏิกิริยำเป็น 1:1 NaOH เป็นไทแท รนท์ จุดสมมูลอยู่ที่ 50.00 mL 48สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 5 ( ) [ ] [ ] [ ] 7. 00.4101 90.99 1.01.0 . 00.31001.1 99 1.01 . 48.10333.0 75 1.000.25 . 11000.0log. 4 3 3 3 3 = =→×= × = =→×= × = =→= × = =−= −+ −+ + pHe pHOHd pHOHc pHOHb pHa ( ) [ ] [ ] [ ] 7. 00.4101 90.99 1.01.0 . 00.31001.1 99 1.01 . 48.10333.0 75 1.000.25 . 11000.0log. 4 3 3 3 3 = =→×= × = =→×= × = =→= × = =−= −+ −+ + pHe pHOHd pHOHc pHOHb pHa
- 49. ปฏิกิริยำเป็น 1:1 NaOH เป็นไทแทรนท์ จุดสมมูลอยู่ที่ 20.00 mL 49สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก CH3 CH2 CH2 COOH (Ka = 1.54 x 10-5 ) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00 mL [ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05] [ ] [ ] 29.51013.5 0429.0 0143.01054.1 0429.0 35 1.015 0143.0 35 1.05 . 81.4. 91.21024.11.01054.1. 6 5 3 35 3 =→×= ×× = = × == × = == =→×=××= − − + −−+ − pHOH CCc pKapHb pHOHa AHA หรือคิดเฉพำะมิลลิโมลก็ได้ครับ ประหยัดเวล
- 50. 50สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 (ต่อ 1) [ ] [ ] 41.71085.3 05.0 1025.11054.1 05.0 95.39 1.095.19 1025.1 95.39 1.005.0 . 09.61009.8 0487.0 1056.21054.1 0487.0 39 1.019 1056.2 39 1.01 . 8 45 3 4 7 35 3 3 =→×= ××× = = × =×= × = =→×= ××× = = × =×= × = − −− + − − −− + − − − pHOH CCe pHOH CCd AHA AHA [ ] [ ] 41.71085.3 05.0 1025.11054.1 05.0 95.39 1.095.19 1025.1 95.39 1.005.0 . 09.61009.8 0487.0 1056.21054.1 0487.0 39 1.019 1056.2 39 1.01 . 8 45 3 4 7 35 3 3 =→×= ××× = = × =×= × = =→×= ××× = = × =×= × = − −− + − − −− + − − − pHOH CCe pHOH CCd AHA AHA 6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก CH3 CH2 CH2 COOH (Ka = 1.54 x 10-5 ) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00 mL [ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]
- 51. 51สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 (ต่อ 2) [ ] [ ] [ ] 05.1295.10111.0 45 1.05 . 10.1090.31025.1 05.40 1.005.0 . 76.824.5 1070.505.0 1054.1 10 05.0 00.40 1.000.20 . 4 6 5 14 =→=→= × =≈ =→=→×= × =≈ =→= ×=× × =≈= × = − − −− − −− − − − − pHpOHCOHh pHpOHCOHg pHpOH COHCf OH OH OHA จุดสมมูลครับ! 6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก CH3 CH2 CH2 COOH (Ka = 1.54 x 10-5 ) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00 mL [ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]
- 52. 7. หำ pH และปริมำตรของ 0.0372 M NaOH ที่จุดสมมูลของกำรไทเทรตกับ ก. 42.20 mL 0.0520 M CH3COOH Ka = 1.75 x 10-5 [59.0 mL; 8.54] ข. 18.90 mL 0.0890 M H2SO3 Ka1 = 1.23 x 10-3 และ Ka2 = 6.6 x 10-8 [45.2; 7.14 และ 90.4; 9.69] 52สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 7 [ ] [ ] 16.783.61046.1 0262.0 1023.1 10 0262.0 90.182.45 0890.09.18 0372.0 0890.090.18 int. 55.845.51052.3 0217.0 1075.1 10 0217.0 20.420.59 0372.00.59 0.59 0372.0 0520.020.42 . 7 3 14 6 5 14 =→=→×= × × =≈ = + × = × = =→=→×= × × =≈ = + × = = × = − − − − − − − − − − − − pHpOH COH C VpoeequivalencFirstb pHpOH COH C mLVa OH A NaOH OH A NaOH [ ] [ ] 16.783.61046.1 0262.0 1023.1 10 0262.0 90.182.45 0890.09.18 0372.0 0890.090.18 int. 55.845.51052.3 0217.0 1075.1 10 0217.0 20.420.59 0372.00.59 0.59 0372.0 0520.020.42 . 7 3 14 6 5 14 =→=→×= × × =≈ = + × = × = =→=→×= × × =≈ = + × = = × = − − − − − − − − − − − − pHpOH COH C VpoeequivalencFirstb pHpOH COH C mLVa OH A NaOH OH A NaOH
- 53. 8. คำำนวณกำรละลำยเป็นโมลำร์ของ Ca(IO3)2 ในกรณีต่อ นี้ Ksp = 7.1 x 10-7 ก. 0.060 M Ca(NO3)2 [1.7 x 10-3 ] ข. 0.060 M NaIO3 [2.0 x 10-4 ] 53สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 8 [ ] [ ] [ ] 4 7 2 3 7 2 33 3 2 1 7 3 33 7 3 2 23 1097.1 060.0 101.7101.7 . 1072.1 2 1043.3 060.0 101.7 . 1062.5 4 101.7 )(2)()()( − − − − + − − − − − − − −+ ×= × = × == ×== ×= × = ×= × = +⇔ IO sCab IO s IOa sOriginally aqIOaqCasIOCa ส่วนกำรเพิ่มอุณหภูมิส่วนใหญ่จะ เพิ่มกำรละลำย เพรำะกำรละลำยปกติจะดูดควำม ร้อน
- 54. ข้อสอบกลำงภำคส่วนของ อ.พิพัฒน์ 1/56 1. ควำมหนำแน่น (ต้องแปลง หน่วย) 2. กำรหำจำำนวนโมลและจำำนวน โมเลกุล (มีตำรำงธำตุให้) 3. ปริมำณสัมพันธ์จำกปฏิกิริยำ (ต้องแปลงหน่วย) 4. หำสูตรอย่ำงง่ำย 5. หำปริมำณสำรที่สมดุลและค่ำ 54