�ݺ�ߣ

NAMA KELOMPOK 3:
1. ADHITYA PRASETIO ADJI
2. CHUSNULIA F.
3. HUSNUL FADILAH
4. M. IKHWANSYAH PUTRA

Soal No. 1
 Diketahui:
 Kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L.
 Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram
(mg).
 (Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)

Pembahasan
Data
V = 500 mL = 0,5 L
s = 1,4 × 10−4 mol/L
Hubungan kelarutan, volume dan jumlah mol dan massa (gram)adalah
 dimana
s = kelarutan (mol/L)
v = volume (L)
n = jumlah mol
Sehingga jumlah mol PbSO4
= 0,7 × 10−4 mol
 dan massanya adalah

Soal No. 2
 Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air
murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari
BaF2.
Pembahasan
Jumlah mol dari BaF2 adalah:
n = 0,7 / 175 = 4 × 10−3 mol
Kelarutannya adalah
S = 4 × 10−3 mol / 2 L = 2 × 10−3 mol/L
BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−
2 × 10−3 2 × 10−3 4 × 10−3
Ksp BaF2 = [Ba2+][F−]2
Ksp BaF2 = (2 × 10−3)(4 × 10−3)2 = 3,2 × 10−8

Soal No. 3
 Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4 × 10−6.
Tentukan kelarutan Ca(OH)2.
Pembahasan
Menentukan kelarutan diketahui Ksp

Soal No. 4
 Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....
A. 16,0 × 10−12
B. 3,2× 10−11
C. 8,0× 10−10
D. 4,0× 10−10
E. 8,0× 10−8
Ebtanas 2001
Pembahasan
Data:
V = 100 cm3 = 0,1 L
massa = 1,16 mg = 1,16 × 10−3 gram
Mr = 58
Ksp = ....
mol Mg(OH)2 = gram / Mr
mol Mg(OH)2 = 1,16 × 10−3 / 58 = 0,02 × 10−3 mol
s = mol / liter
s = 0,02 × 10−3 / 0,1 = 0,2 × 10−3 mol/L
Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH−
s s 2s
Ksp = (s)(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(0,2 × 10−3)3 = 3,2 × 10−11

Soal No. 5
 Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air
adalah...
(Ebtanas 97)
Data:
Volume V = 1 liter
Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10−5
s =.....
Pembahasan
Ag2SO4 ↔ 2Ag+ + SO4
2−
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO4
2−]
Ksp Ag2SO4 = (2s)2(s)
3,2 x 10−5 = 4s3
s3 = 0,8 x 10−5
s3 = 8 x 10−6
s = 2 x 10−2 mol /L

Soal No. 6
 Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4!
Pembahasan
Menentukan kelarutan pada ion sejenis.
Tentukan dulu kandungan ion pada K2CrO4
Larutan 0,01 M K2CrO4 mengandung:
ion K+ sebanyak 0,02 M
ion CrO4
2− sebanyak 0,01 M
Kembali ke Ag2CrO4
Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO4
2−
s 2s s
Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO4
2− nya:
 Isi molaritas CrO4
2− yang berasal dari K2CrO4, yaitu 0,01 M

Soal No. 7
 Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil
kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4
Pembahasan
Misalkan kelarutan Ag2CrO4 adalah s
Hubungan kelarutan dengan Ksp

Soal No. 8
 Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ...
A. 1,8×10−13 mol/L
B. 1,8×10−10 mol/L
C. 4,5×10−10 mol/L
D. 1,8×10−9 mol/L
E. 6,7×10−6 mol/L
(un 08)
Pembahasan
NaOH dengan molaritas ion-ionnya:

Mg(OH)2 dengan ion-ion dan kelarutannya:

Dari Ksp Mg(OH)2 :

Soal No. 9
 Larutan jenuh X(OH)2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali
kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 tersebut!
Pembahasan
pOH = 5 artinya konsentrasi OH− nya diketahui sebesar 10−5 M.
Dari
X(OH)2 → X2+ + 2OH−
[OH−] = 10−5 M
[X2+] = 1/2 x 10−5 M = 5 x 10−6 M
Ksp = [X2+] [OH−]2
Ksp = [5 x 10−6] [10−5]2 = 5 x 10−16

Soal No. 10
 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M.
Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2 adalah 8 x 10−6
Pembahasan
Jika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)2. Karena itu tentukan
dulu konsentrasi Ca2+ dan OH− dalam campuran.
Untuk Ca2+
 Untuk OH− nya
 Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga
 Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp
> Ksp.

Soal No. 11
 Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:
(1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 × 10−19
(2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 × 10−16
(3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 × 10−20; dan
(4) Mg(OH)2, Ksp = 1,8 × 10−11
Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah...
A. (1), (2), (3), (4)
B. (2), (4), (1), (3)
C. (3), (1), (2), (4)
D. (3), (2), (4), (1)
E. (4), (2), (1), (3)
(UN 2012)
 Pembahasan
Keempat garam memiliki pola yang sama yaitu L(OH)2 sehingga akan memiliki
pola rumus kelarutan yang sama pula, hingga tinggal diurutkan dari yang nilai
Ksp nya paling kecil yaitu: 3, 1, 2 dan 4. Jika pola garam beda, hitung satu-satu.

�ݺ�ߣ

liburankimia

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to liburankimia (20)

Recently uploaded (20)

liburankimia