Laboratorio di chimica: formazione di un sale
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Uniamo un acido ed una base per formare un sale. L'acido acetico contenuto nell'aceto reagisce con il bicarbonato di sodio per formare... Che cosa è sfuggito nel primo esperimento?
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Laboratorio di chimica: formazione di un sale
- 1. LABORATORIO DI CHIMICA prof. R. Coianiz Reazione chimica di formazione di un sale Legge di conservazione della massa Esperimento realizzato il 18/03/2014
- 2. Materiali e strumenti Bottiglia di vetro a collo stretto Aceto bianco Bicarbonato di sodio cucchiaino Vetrino da orologio (per la I parte) Palloncino (per la II parte) imbuto
- 3. Materiali e strumenti Bilancia analitica di precisione (livello di precisione: 0,001 g = 1 mg) La bilancia viene accesa e tarata a zero
- 4. Materiali e strumenti La bilancia viene posizionata in piano mediante la centratura della bolla sul retro
- 5. I parte Procedimento e osservazioni Pesare a vuoto la bottiglia ed il vetrino da orologio: Tara = 261,2 g (peso bottiglia 248,4 g + vetrino 12,8 g) Portare a zero la tara mediante il tasto sulla bilancia. Attenzione! Le foto si riferiscono ad un esperimento in cui era stato considerato nel computo anche il peso dei contenitori (tara), mentre abbiamo realizzato un esperimento in cui abbiamo tolto la tara, quindi i valori sono diversi da quelli segnati sulla bilancia. Qui sono riportati i valori misurati, a cui è stata tolta la tara.
- 6. I parte Procedimento e osservazioni Si versa dell’aceto nella bottiglia = reagente A Si mettono due cucchiaini di bicarbonato (= reagente B) sul vetrino da orologio. Si pesa il tutto sulla bilancia: peso dei reagenti (senza la tara) R = A + B = 58,1 g (considerare solo la prima cifra decimale) (319,3 g = peso di bottiglia + vetrino + reagenti, se non si azzera la tara)
- 7. Si versa il bicarbonato nella bottiglia impiegando l’imbuto. I parte Procedimento e osservazioni
- 8. Il video (clicca sul riquadro per avviarlo)
- 9. I parte Procedimento e osservazioni Si osserva una forte effervescenza, che diminuisce a poco a poco; dopo due – tre minuti questa termina e non si nota più bicarbonato sul fondo della bottiglia. Si pesa nuovamente il tutto: peso dei prodotti di reazione (senza la tara) P = 56,4 g Prodotti + bottiglia + vetrino = 304,8 + 12,8 (vetrino) = 317,6 g
- 10. P 56,4 – R 58,1 = -1,7 g Apparentemente è sparita della materia. Peso prodotti (P) – Peso reagenti (R)= differenza di materia (finale – iniziale)
- 11. II parte Procedimento e osservazioni Rifare lo stesso esperimento, ma con una variazione. Introdurre il bicarbonato nel palloncino mediante l’imbuto
- 12. Versare l’aceto nella bottiglia. Posizionare il palloncino sull’imboccatura della bottiglia, facendo attenzione a non rovesciare il bicarbonato contenuto nel palloncino. La bottiglia ed il palloncino costituiscono un sistema chiuso, cioè isolato dall’esterno. II parte Procedimento e osservazioni
- 13. Pesare il sistema chiuso: R = 98,8 g II parte Procedimento e osservazioni
- 14. Quando il bicarbonato viene rovesciato nella bottiglia (dal palloncino) si osserva nuovamente una vivace effervescenza; il gas prodotto non sfugge, ma viene intrappolato dal palloncino. II parte Procedimento e osservazioni
- 15. Il video (clicca sul riquadro per avviarlo)
- 16. II parte Procedimento e osservazioni Purtroppo la misura del peso finale è poco significativa, poiché si è notato che è diminuita a vista d’occhio: probabilmente il palloncino è abbastanza permeabile al gas e ne lascia passare un po’.
- 17. Conclusioni (spiegazione del fenomeno osservato) La reazione chimica che si è verificata è la seguente: È avvenuta una reazione chimica, evidenziata dalla forte effervescenza. L’effervescenza è dovuta allo sviluppo di gas, sotto forma di bollicine, che, liberandosi nell’aria, portano con sé parte del liquido in cui sono immerse. acido acetico (nell’aceto) bicarbonato di sodio acetato di sodio acqua acido base sale anidride carbonica CH3COOH + NaHCO3 ïƒ CH3COONa + H2O + CO2  (abbandona la reazione, se può) La massa totale viene conservata (Legge di conservazione della massa), ossia non viene creata né persa materia, ma il palloncino non consente di trattenere tutto il gas che si forma.