�ݺ�ߣ

องค์ประกอบของสารละลาย Solute Solution Solvent

ความเข้มข้นของสารละลาย จุดประสงค์การเรียนรู้ อธิบาย ความหมายของหน่วยความเข้มข้นของสารละลาย และ คำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยที่กำหนดได้

ในการทดลองทางเคมีส่วนมากจะเกี่ยวข้องกับสารละลายมากกว่าสารในสถานะของแข็งหรือแก๊ส การปฏิบัติการที่เกี่ยวข้องกับของเหลวหรือสารละลายมีความสะดวกในการวัดหรือตวงได้ง่าย และยังเกิดปฏิกิริยาเคมีได้ง่ายและรวดเร็ว อีกทั้งในชีวิตประจำวันเราก็จะเกี่ยวข้องกับสารละลายมากกว่าสารในภาวะอื่นๆ โดยเฉพาะ หน่วยความเข้มข้นของสารละลาย

ความเข้มข้นของสารละลาย เป็นค่าที่บอกปริมาณ ของตัวละลาย ที่ละลายอยู่ ในตัวทำละลาย หรือ ละลายอยู่ ในสารละลาย

การแปลความหมายความเข้มข้น ร้อยละ สารละลาย NaCl เข้มข้น 5 % W/ W สารละลาย NaCl 100 กรัม มี NaCl ละลายอยู่ 5 กรัม สารละลายเอทานอลเข้มข้น 35 % V / V สารละลาย เอทานอล 100 cm 3 มีเอทานอลละลายอยู่ 35 cm 3 สารละลาย กรดแอซิติกเข้มข้น 5 % W/ V สารละลาย กรดแอซิติก 100 cm 3 มี กรดแอซิติกละลายอยู่ 5 กรัม

ร้อยละโดยมวล % W/W = ร้อยละโดยปริมาตร % V/V = ร้อยละโดยมวล / ปริมาตร % W/V =

ส่วนในล้านส่วน ppm = หรือ = ส่วนในพันล้านส่วน ppb = หรือ = สารละลายเจือจางมากๆ ปริมาตรของสารละลายคือปริมาตรของตัวทำละลาย

Molarity or Molar or mol/dm 3 = M โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาณ ตัวละลาย ( โมล ) ละลายใน สารละลาย 1 dm 3 สารละลาย NaOH(aq) เข้มข้น 0.5 M หมายความว่า ในสารละลาย NaOH 1 dm 3 มี NaOH ละลายอยู่ 0.5 โมล

ความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย KCl(aq) 1.0 M Ba(NO 3 ) 2 (aq) 1.0 M

Molality or molal or mol/kg = m mol/kg = ปริมาณ ตัวละลาย ( โมล ) ละลายอยู่ใน ตัวทำละลาย ( kg ) สารละลายกลูโคสเข้มข้น 2.0 mol/kg => มีกลูโคส 2 โมล ละลายอยู่ ใน �Ȩ��ำ 1 kg

Molarity or Molar or mol/dm 3 = M mol/dm 3 = Molality or molal or mol/kg = m mol/kg =

เศษส่วนโมล ( X ) X สาร a = 4. Mole fraction ละลาย NaCl 1.5 โมล ลงใน�Ȩ��ำ 2.5 โมล จงหาเศษส่วนโมลของ NaCl = 0.375 X NaCl =

พักสักครู่

การเปลี่ยนหน่วยความเข้มข้น ของสารละลาย

ความเข้มข้นของสารละลายแต่ละหน่วยมีความสัมพันธ์กัน mol/dm 3 <---> % W/W mol/dm 3 <---> % V/V mol/dm 3 <---> % W/V mol/kg <---> % W/W mol/dm 3 <---> mol/kg

การเปลี่ยนหน่วยความเข้มข้นของสารละลาย มวลตัวละลาย ( กรัม ) มวลสารละลาย ( g) โมลตัวละลาย  ความหนาแน่น  Mw ร้อยละโดยมวล โมล / ลิตร ปริมาตรสารละลาย ( 1000 cm 3 )

การเปลี่ยนหน่วยความเข้มข้นของสารละลาย ปริมาตร ตัวละลาย ( cm 3 ) ปริมาตรสารละลาย ( 100 cm 3 ) มวลตัวละลาย โมลตัวละลาย  ความหนาแน่น  Mw ร้อยละโดยปริมาตร โมล / ลิตร ปริมาตรสารละลาย ( 1000 cm 3 )

การเปลี่ยนหน่วยความเข้มข้นของสารละลาย มวลตัวละลาย ( กรัม ) ปริมาตร สารละลาย ( 100 cm 3 )  Mw ร้อยละโดย มวล / ปริมาตร โมล / ลิตร โมลตัวละลาย ปริมาตร สารละลาย ( 1000 cm 3 )

การเปลี่ยนหน่วยความเข้มข้นของสารละลาย โมลตัวละลาย มวลตัวทำละลาย มวลตัวละลาย มวลสารละลาย  ความหนาแน่น + x Mw mol/kg mol / dm 3 โมลตัวละลาย ปริมาตร สารละลาย ( 1000 cm 3 )

สารละลาย NaOH เข้มข้นร้อยละ 2 โดยมวลต่อปริมาตร จะมีความเข้มข้นเท่าไรในหน่วย mol/dm 3 สารละลาย NaOH 2 % W/V หมายความว่า ? สารละลาย 100 cm 3 มี NaOH ละลายอยู่ 2 g ความเข้มข้น mol/dm 3 หมายความว่า ? สารละลาย 1 dm 3 มี NaOH ละลายอยู่ … mol หรือ สารละลาย 1000 cm 3 มี NaOH ละลายอยู่ … mol

สารละลาย 100 cm 3 มี NaOH ละลาย = 2 g สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.5 mol/dm 3 = mol/dm 3 NaOH 2 % W/V สารละลาย 1000 cm 3 มี NaOH ละลาย = mol

HCl ความเข้มข้น ... mol/dm 3 หมายความว่า ? สารละลายมีความหนาแน่น 1.19 g/cm 3 หมายความว่า ? สารละลาย HCl เข้มข้นร้อยละ 36.8 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.19 g/cm 3 จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm 3 ความเข้มข้นร้อยละ 36.8 โดยมวล หมายความว่า ? สารละลาย 100 g มี HCl ละลายอยู่ 36.8 g สารละลาย 1000 cm 3 มี HCl ละลายอยู่ ... mol สารละลายปริมาตร 1 cm 3 จะมีมวล 1.19 g

เข้มข้น 36.8 % โดยมวล มี ความหนาแน่น 1.19 g/cm 3 สารละลาย 100 g มี HCl ละลายอยู่ 36.8 g สารละลาย HCl เข้มข้น 12 mol/dm 3 mol/dm 3 = สารละลาย มี HCl ละลายอยู่ 36.8 g = สารละลาย 1000 cm 3 มี HCl ละลายอยู่ =

สารละลายกรด HCl เข้มข้น 12.4 mol/dm 3 มีความหนาแน่น 1.188 g/cm 3 จะมีความเข้มข้นเท่าไรในหน่วย mol/kg สารละลายกรด HCl เข้มข้น 12.4 mol/dm 3 หมายความว่า สารละลาย 1 dm 3 มี HCl ละลาย 12.4 mol สารละลาย กรด HCl เข้มข้น ...... mol/kg หมายความว่า ในตัวทำละลาย ( �Ȩ��ำ ) 1 kg ( หรือ 1000 g ) มี HCl ละลายอยู่ .... mol

สารละลาย 1 dm 3 มี HCl ละลาย 12.4 mol มวลสารละลาย 1000 x 1.188 g มวล HCl 12.4 x 36.5 g = 452.6 g สารละลายมีตัวทำละลาย ( �Ȩ��ำ ) = 1188 – 452.6 = 735.4 g ตัวทำละลาย ( �Ȩ��ำ ) 735.4 g มี HCl ละลาย = 12.4 mol HCl 12.4 mol / dm 3 ความหนาแน่น 1.188 g/cm 3 ตัวทำละลาย ( �Ȩ��ำ ) 1000 g มี HCl ละลาย = 12.4 x 1000 mol 735.4 สารละลาย HCl 12.4 mol / dm 3 จะเข้มข้น = 16.86 mol/kg 16.86 mol

�ݺ�ߣ

3 concentration

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to 3 concentration (20)

More from Saipanya school (20)

3 concentration