![cids i bases Indicadors i pH S坦n substncies que viren (canvien) de color en funci坦 de si estan en contacte amb cids o bases. El pH 辿s matemticament pH= -log [ H 3 O + ] Per exemple: [ H 3 O + ]=0,01M= 10 -2 M pH= -log [ 0,01 ]= -log [ 10 -2 ] = 2 pH<7 pH>7 cids bases pH=7 Neutre](https://image.slidesharecdn.com/algunesreaccionsquimiques-1223884146406668-9/85/Algunes-Reaccions-Quimiques-6-320.jpg)
Algunes Reaccions Quimiques
- 1. ALGUNES REACCIONS QUMIQUES IMPORTANTS 4t ESO COL揃LEGI ANUNCIATA CERDANYOLA
- 2. CIDS I BASES
- 3. cids i bases S坦n unes substncies amb unes propietats ben conegudes des de lantiguitat. Ex: C鱈trics cid sc嘆rbic Vinagre cid ac竪tic Desodorant hidr嘆xid de magnesi (base) Laxant hidr嘆xid de magnesi (base) Les Bases tamb辿 es coneixen com a lcalis .
- 4. SABOR CID REACCIONEN AMB MARBRE ACOLOREIXEN VERMELL PAPER TORNASOL REACCIONEN AMB LES BASES SABOR AMARG SENSACI SABONOSA AL TACTE ACOLOREIXEN BLAU PAPER TORNASOL REACCIONEN AMB ELS CIDS LES SOLUCIONS CIDES LES SOLUCIONS BSIQUES cids i bases - Propietats
- 5. cids i bases - Comportament Els cids en s坦n capa巽os de donar protons (H + ) i en aigua aquests suneixen a laigua per donar i坦 hidroni (H 3 O + ) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 2 O (l) + H + (aq) H 3 O + ( aq) Les Bases s坦n capaces de donar ions hidroxil (OH - ) i en aigua NaOH (aq) Na + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) + NH 3(aq) NH 4 + (aq) + OH - (aq) Les solucions neutres tenen igual quantitat d H + i d OH -
- 6. cids i bases Indicadors i pH S坦n substncies que viren (canvien) de color en funci坦 de si estan en contacte amb cids o bases. El pH 辿s matemticament pH= -log [ H 3 O + ] Per exemple: [ H 3 O + ]=0,01M= 10 -2 M pH= -log [ 0,01 ]= -log [ 10 -2 ] = 2 pH<7 pH>7 cids bases pH=7 Neutre
- 7. CID+BASE SAL+AIGUA En la reacci坦 de neutralitzaci坦 seliminen m炭tuament una mol竪cula d'cid i una de base, per嘆 aix嘆 no significa que el pH resultant sigui de 7 (neutre) Exemples H Cl (aq) +Na OH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) El pH resultant seria neutre H Cl (aq) +NH 3(aq) NH 4 Cl (aq) + H 2 O (l) El pH resultant seria cid (el clorur am嘆nic 竪s cid) NH 4 Cl (aq) +Na OH (aq) NaCl (aq) +NH 3(aq) + H 2 O (l) El pH resultant seria bsic (lamon鱈ac 辿s bsic) c-B Rxs de Neutralitzaci坦
- 9. Reaccions REDOX S坦n aquelles reaccions on existeix una esp竪cie 援顎鱈馨庄界温 que es redueix (guanya electrons i la seva val竪ncia disminueix) i una altra esp竪cie 援顎鱈馨庄界温 soxida (perd electrons la seva val竪ncia aumenta). EXEMPLE Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) El Fe ha agafat oxigen, sha oxidat. (Loxigen sha redu誰t) El Fe passa de val竪ncia 0 a +3 (oxidaci坦) LO passa de val竪ncia O a -2 (reducci坦) Els compostos quan soxiden o es redueixen canvien les seves propietats fonamentals: Estat (S,G,L), Color OI QUE S DIFERENT EL FERRO METL揃LIC I GRIS DEL FERRO OXIDAT I VERMELLS?
- 11. Reaccions de Precipitaci坦 S坦n aquelles en les que barregem dues substncies que no tenen perqu竪 ser s嘆lides i sen formen daltres, una de les quals 辿s s嘆lida. EXEMPLE NaCl (aq) +AgNO 3(aq) AgCl (s) + NaNO 3(aq) El clorur de plata 辿s separable: el podr鱈em filtrar
- 12. ALGUNES REACCIONS QUMIQUES IMPORTANTS 4t ESO COL揃LEGI ANUNCIATA CERDANYOLA