�ݺ�ߣ

1
Chöông 6
HIÑROCACBON
KHOÂNG
NO

2
Hiđrocacbon không no là những hiđrocacbon trong
phân tử có liên kết đôi C = C hoặc liên kết ba C C hoặc
cả hai loại liên kết đó.
Phân loại:
Hiđrocacbon không no bao gồm
Anken
Ankađien
Ankin
≡

4
I. ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP
1. Dãy đồng đẳng anken
Cho các anken sau:
(C2H4)
(C3H6)
(C4H8)
(C5H10)
1/Nhận xét về liên kết ,dạng mạch ,thành phần
của các anken trên ?
2/Nêu định nghĩa về anken và công thức chung
của anken?
Anken là những hiđrocacbon mạch hở trong
phân tử có liên kết đôi C = C.
Công thức chung: CnH2n (n≥2).
Anken còn có tên gọi khác là Olefin.

5
2. Đồng phân
a. Đồng phân cấu tạo
C = C – C – CH2 H H2 H3
Đồng phân về mạch cacbon.Đồng phân về mạch cacbon.
Đồng
Phân
vị
trí
liên
kết
đôi
CH3 –CH = CH – CH3
Anken C4H8 có 3 đồng phân cấu tạo

6
b. Đồng phân hình học
Đồng phân Cis: Là đồng phân có mạch chính ở
cùng 1 phía của liên kết đôi.
Đồng phân Trans: Là đồng
phân có mạch chính ở về 2 phía
khác nhau của liên kết đôi.

7
Khái quát đồng phân hình học:
Điều kiện
R1 # R2
R3 # R4
C C
H
H
CH3
CH3
Có đồng phân hình học Không có đồng phân hình học

8
Trong các anken sau đây, anken nào có đồng
phân hình học?
A
B
C
D

9
3. Danh pháp
a. Tên thông thường
Ví dụ:
Etilen
Propilen
Iso Butilen
α
Ankan có 2C Etan
Ankan có 3C Propan
Ankan có 4C Butan -Butilen

10
Các ví dụ:
Eten
Propen
But-1-en
But-2-en
3-metylbut-1-en
Ankan có 2C Etan
1
2
1 2 3 4
Quy tắc gọi tên anken theo tên thay thế như sau:
+Chọn mạch cacbon dài nhất chứa nối đôi làm mạch
chính.
b. Tên thay thế
+ Đánh STT cacbon trên mạch chính bắt đầu từ phía gần
nối đôi .
1

11
2,5-đimetylhept-3-en
1 2 3 4 5
6,7
CH=C–CH –CH –CH3
CH2
CH3
CH3
1 2 3 4 5
3-etyl -4-metylpent-1-en

Công thức cấu tạo Công
thức
phân
tử
Tên thay
thế
tnc, 0
C ts, 0
C Khối lượng
riêng (g/cm3
)
CH2=CH2 C2H4 Eten -169 -104 0.57 (-1100
C)
CH2=CH-CH3 C3H6 Propen -186 -47 0.61 (-500
C)
CH2=CH-CH2-CH3 C4H8 But-1-en -185 -6 0.63 (-60
C)
CH2=C(CH3)2 C4H8 Metylpropen -141 -7 0.63 (-70
C)
CH2=CH-[CH2]2-CH3 C5H10 Pent-1-en -165 30 0.64 (200
C)
CH2=CH-[CH2]3-CH3 C6H12 Hex-1-en -140 64 0.68 (200
C)
CH2=CH-[CH2]4-CH3 C7H14 Hept-1-en -119 93 0.70 (200
C)
CH2=CH-[CH2]5-CH3 C8H16 Oct-1-en -102 122 0.72 (200
C) 12
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

13
Dựa vào một số đại lượng vật lý được nêu trong bảng
trên hãy rút ra nhận xét về nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
và khối lượng riêng của các anken?
* Nhận xét:
+ Nói chung, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối
lượng riêng của các anken tăng dần theo chiều tăng của
phân tử khối.
+ Các anken đều nhẹ hơn nước (D≤1g/cm3
) và không
tan trong nước.
+ Ở điều kiện thường, các anken từ C2H4 – C4H8 là
chất khí; từ C5H10 trở đi là chất lỏng hoặc rắn.

Nguy n S C ng - SP Hóa K07ễ ỹ ườ 16
Kiểm tra bài cũ.
Cho anken có công thức phân tử C5H10, hãy viết các
đồng phân cấu tạo và gọi tên đồng phân đó?
Pent-1-en
Pent-2-en
2-metylbut-1-en

2-metylbut-2-en
3-metylbut-1-en

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Xét đặc điểm cấu tạo của anken:
C CC C
Trong phân tử anken liên đôi C = C gồm 1 liên kết π và
1 liên kết σ
Liên kết π kém bền, dễ bị phân cắt.
Liên kết σ bền vững hơn liên kết π.
Do đó tính chất hóa học của anken dễ dàng tham gia
phản ứng cộng tạo thành hợp chất no tương ứng.
π
σ σ

1. Phản ứng cộng
0
Ni,t
→H2+
a. Cộng hiđro
Tổng quát:
CnH2n
0
Ni,t
→H2+ CnH2n+2
Anken Ankan
Propen Propan
Ví dụ:
Anken nói riêng cũng như hiđrocacbon không no nói
chung dễ dàng tham gia phản ứng cộng với 1 số tác nhân:
hiđro (H2), halogen (X2) và HX (X: OH, Cl, Br,…)

Tổng quát:
Br2(dd)+
CnH2nX2CnH2n + X2
*Ghi nhớ: Phản ứng cộng brom vào anken được
dùng để nhận biết anken và phân biệt giữa ankan với
anken.
b. Cộng Halogen
Ví dụ:
Eten
1,2-đibrometan
(Màu nâu đỏ)
(Không màu)

c. Cộng HX ( X là OH, Cl, Br,…)
→
+ 0
H ,t
+
+
Ví dụ:
Eten Etanol
Eten Etyl bromua

+
(Sp chính)
(Sp phụ)
2-brompropan
1-brompropan
Propen

Quy tắc cộng Mac-côp-nhi-côp (1838 – 1904):
Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên
tử H (hay phần mang điện dương) chủ yếu cộng vào
nguyên tử cacbon bậc thấp hơn (có nhiều H hơn), còn
nguyên tử hay nhóm nguyên tử X (phần mang điện âm)
cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao hơn (có ít H hơn).
C bậc thấp
C bậc cao C bậc cao
C bậc thấp

(Sp chính)
(Sp phụ)
+
2-metylpropen
2-metylpropan-2-ol
2-metylpropan-1-ol
H+
t0

2. Phản ứng trùng hợp
Ví dụ:
+ ++ +… …
0
t ,p,xt
→
Viết gọn:
0
t ,p,xt
→n
Etilen Polietilen (PE)

Phản ứng trùng hợp (thuộc loại phản ứng polime
hóa) là quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ
giống nhau hoặc tương tự nhau tạo thành những phân
tử rất lớn (gọi là polime).
Chất tham gia (C2H4) : Monome.
Sản phẩm : Polime.
Phần trong ngoặc : Mắt xích polime.
n: Hệ số trùng hợp (thường lấy giá trị trung bình).
Tên gọi của Polime = Poli + tên của monome.

0
t ,p,xt
→
* Ghi nhớ: Điều kiện để 1 monome có phản ứng
trùng hợp là trong phân tử phải có liên kết π.
0
t ,p,xt
→n
Propen Polipropen (PP)
Ví dụ:
Tổng quát:

3. Phản ứng oxi hóa
CnH2n
0
t
→O2+ CO2 + H2O
3n
2
n n
*Nhận xét: Khi đốt cháy 1hiđrocacbon mà tạo ra
nCO2 = nH2O thì hiđrocacbon đó là Anken hoặc là
Xicloankan.
a. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn
0
t
→O2+ CO2 + H2O2 2C2H4 3
Ví dụ:
Tổng quát:

b. Oxi hóa không hoàn toàn
+ H2O + KMnO4 ++3 4 2 3 MnO2↓ KOH22→
-2 -2 +7 -1 -1 +4
Ví dụ:
Etilen
Etilen glicol
+ H2O + KMnO4 ++3 4 2 3 MnO2↓ KOH22→
Tổng quát:
CnH2n CnH2n(OH)2
* Ghi nhớ: Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn
anken bằng dung dịch KMnO4 được dùng để nhận biết
anken và phân biệt anken với ankan.

Kết luận chung về tính chất hóa học của anken:
1. Phản ứng cộng.
2. Phản ứng trùng hợp.
3. Phản ứng oxi hóa.

IV. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Etilen được điều chế từ ancol etylic.
Hỗn hợp C2H5OH, H2SO4 đặc
Đá bọt
C2H4
H2O
C2H5OH CH2=CH2 + H2O→
0
2 4H SO ñaëc,170 C

2. Trong công nghiệp
CnH2n+2 CnH2n + H2→
0
t ,xt
C2H6 C2H4 + H2→
0
t ,xt
Tổng quát:
Ví dụ:
Các anken được điều chế từ ankan bằng phản ứng
tách hiđro.
Ankan Anken
Etan Eten

V. ỨNG DỤNG
Chất dẻo PE, PVC,… Keo dán
Nguyên liệu cho công nghiệp
hóa học
Dung môi Axit hữu cơ
ANKEN

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi:
1. Etilen tác dụng với hiđo, đun nóng (xúc tác Ni).
2. But-2-en tác dụng với nước có xúc tác axit.
3. Metylpropen (2-metylpropen) tác dụng với hiđro clorua.
4. Trùng hợp but-2-en.
5. Propen tác dụng với dung dịch KMnO4.
Bài tập củng cố.

0
H ,t+
→
H2+
Etilen
0
Ni,t
→
+
But-2-en
1. Etilen tác dụng với hiđo, đun nóng (xúc tác Ni).
2. But-2-en tác dụng với nước có xúc tác axit.
Butan-2-ol
Etan

2-metylpropen
3. Metylpropen (2-metylpropen) tác dụng với hiđro clorua.
1-Clo-2-metylpropan
2-Clo-2-metylpropan
(Sp chính)
(Sp phụ)
+ HCl

+ H2O + KMnO4
++3 4 2 3 MnO2↓ KOH22→
-2 -2 +7 -1 -1 +4
Propilen
Propilen glicol
0
t ,p,xt
→n
But-2-en
Polibut-2-en
4. Trùng hợp but-2-en.
5. Propen tác dụng với dung dịch KMnO4.

Chuùc Caùc Em
Hoïc
Toát

1
Qúa giỏiQúa giỏiQuaù Gioûi
Xin Chuùc Möøng
Baïn

1
Sai Roài!
Choïn Laïi Ñi Baïn Ôi
OÂ...
OÂ... OÂ

π
σ
CC
1

H
H
H
H
to
C
P
Xúc
tác
H
H
H
H
to
C
P
Xúc
tác
Nếu 2 phân tử Etilen thì sản phẩm là …

Nếu 3 phân tử Etilen thì sản phẩm là …
CH2 CH
2
+ CH2 CH2CH2 CH2 +

H
H
H
H
to
C
P
Xúc
tác
Nếu n phân tử Etilen thì sản phẩm là …
( )n
1

Còn trường hợp này…khi không phải etilen ???
CH3
H
H
H
to
C
P
Xúc
tác
( )n
1

�ݺ�ߣ

Anken

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Viewers also liked (13)

Similar to Anken (20)

Recently uploaded (20)

Anken