![3
7. T鱈nh h畉ng s畛 c但n b畉ng c畛a ph畉n 畛ng
HgCl42- + 4CN- Hg(CN)42- + 4Cl-
Bi畉t logK1K2K3K4 c畛a Hg(CN)42- l 41.5, logK1K2K3K4 c畛a HgCl42- l 15.2
a) K畉t lu畉n g狸 v畛 c但n b畉ng tr棚n
b) T鱈nh n畛ng 畛 c畛a c叩c c畉u t畛 Hg(CN)42-, Cl-, HgCl42-, CN- 畛 tr畉ng th叩i c但n b畉ng. Bi畉t n畛ng 畛 畉u c畛a HgCl42- l 0.1M v c畛a CN- l 0.5M.
S: a) K = 1026.3
b) [Hg(CN)42-] = C(HgCl4) = 0.1M
[CN-] = 0.1M
Cl-] = 0.4M](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-3-320.jpg)
![5
6. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a ion OH- v pH c畛a dung d畛ch
a) Anilin 10-1 M v 10-3 M v畛i Kb = 10-9,4
b) Metilamin 10-1 M v 10-3 M v畛i Kb = 10-3,36
S: a) pH = 8.8 v pH = 7.79
b) pH = 11.85 v pH = 9.94
7. Gi叩 tr畛 pH c畛a dung d畛ch m畛t 董n acid l 3,5, n畛ng 畛 Ca = 10-3 M. H畛i gi叩 tr畛 Ka c畛a acid l bao nhi棚u ?
S: K = 10-3.84
8. T鱈nh pH v n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a t畉t c畉 c叩c ion trong dung d畛ch
a) KCN 0,1M pKHCN = 9,32
b) NH4Cl 0,1M pKNH3 = 4,75
c) KCl 0,01M
S: a) pH = 11.16
[H+] = 10-11.16 M
[OH-] = 10-2.84 M
[K+] = 10-1 M
[CN-] = 0.0896M
[HCN] = 10-2.84 M
b) pH = 5.12
[H+] = 10-5.12 M
[OH-] = 10-8.88 M
[Cl-] = 10-1 M
[NH4+] = 0.1M
[NH3] = 10-5.12 M
c) pH = 7](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-5-320.jpg)
![6
9. T鱈nh pH mu畛i t畉o gi畛a dung d畛ch 董n acid v 董n base sau
a) NH3 0,1M v畛i HCN 0,1M v畛i pKHCN = 9,32; pKNH3 = 4,75
b) NH3 0,1M v畛i CH3COOH 0,1M v畛i pK CH3COOH = 4,75; pKNH3 = 4,75
c) NH3 0,2M v畛i H2SO4 0,1M v畛i KHSO4- = 1,02.10-2
C坦 nh畉n x辿t g狸 v畛 c叩c gi叩 tr畛 pH c畛a c叩c dung d畛ch tr棚n.
S: a) pH =9.29
b) pH = 7.0
c) pH = 5.47
10. T鱈nh pH c畛a h畛n h畛p g畛m
a) Acid lactic C2H5OCOOH 0,2M v kalilactat C2H5OCOOK 0,2M c坦 pKa = 3,36
b) NH4Cl 0,05M v NH3 0,1M v畛i pKb = 4,75
S: a) pH = 3.36
b) pH = 9.55
11. T鱈nh t畛 s畛 gi畛a n畛ng 畛 acid formic v natri formiat [HCO2H] [HCO2-] 畛
a) pH = 3.0
b) pH = 3.75
c) pH = 4.0
Bi畉t pKa c畛a acid HCO2H l 3.75.
S: a) 100.75
b) 1
c) 10-0.25
12. C畉n th棚m bao nhi棚u mL HCl 0.1M vo 250mL dung d畛ch NH3 0.05M 畛 dung d畛ch c坦 pH = 9.0. 畛m nng c畛a dung d畛ch l bao nhi棚u?
S: V = 80 mL; =0.02](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-6-320.jpg)
![7
13. T鱈nh n畛ng 畛 c畛a CH3COOH v NaCH3COO ph畉i c坦 trong dung d畛ch 畛m acetate
pH = 5 sao cho khi them 5.10-2 mol HCl vo 1 l鱈t dung d畛ch ny th狸 pH c畛a dung
d畛ch gi畉m kh担ng qu叩 0.2 董n v畛.
S:
CH COOH M
CH COO M
0.16
0.29
3
3
14. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch
a) H2C2O4 0,2M v 0,001M. Bi畉t acid oxalic c坦 pKa1 = 1,2 v pKa2 = 4,14
b) Acid citric (H3C6H5O7) 0,1M c坦 Ka1 = 7,4.10-4, Ka2 = 2.10-5, Ka3 = 5.10-7
S: a) pH = 1.07 v 2.98
b) pH = 2.08
15. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch
a) H2S 0,1M c坦 pKa1 = 6,99 v pKa2 = 12,89
b) H2SO4 0,01M c坦 pKa2 = 1,94
S: a) pH = 3.99
b) pH = 1.84
16. Acid etilen diaminotetra acetic (EDTA) k箪 hi畛u H4Y c坦 c叩c pK1 -> pK4 l畉n l動畛t
nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3.
a) T鱈nh pH c畛a dung d畛ch khi Ca = 0,01M.
b) T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a t畉t c畉 c叩c c畉u t畛 v畛i Ca = 0,01M 畛 pH = 10.
S: pH = 1.92
[Y4-] = 留Y(H) Ca =3.34*10-3M
[HY3-] = 留HY(H) Ca =6.66*10-3M
[H2Y2-] = 留H2Y(H) Ca =3*10-6M
[H3Y-] = 留H3Y(H) Ca =1.67*10-13M
[H4Y] = 留H4Y(H) Ca =1.67*10-21M](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-7-320.jpg)
![9
CN B畉NG PH畛C CH畉T
1. Ion Ag+ t畉o ph畛c v畛i NH3 c坦 s畛 ph畛i tr鱈 c畛c 畉i l 2. H達y vi畉t c但n b畉ng t畉o ph畛c khi th棚m d畉n dung d畛ch NH3 vo dung d畛ch AgNO3
2. Ion Ni2+ t畉o ph畛c v畛i NH3 c坦 s畛 ph畛i tr鱈 c畛c 畉i l 6. H達y vi畉t c叩c c但n b畉ng t畉o ph畛c khi th棚m d畉n dung d畛ch NH3 vo dung d畛ch Ni(ClO4)2
3. H畉ng s畛 b畛n t畛ng n畉c c畛a ph畛c Cd2+ v畛i ion NH3 l畉n l動畛t l 硫1 = 102.55, 硫2 = 102.01, 硫3 = 101.34, 硫4 = 100.84.
a) T鱈nh h畉ng s畛 kh担ng b畛n t畛ng n畉c t動董ng 畛ng
b) T鱈nh h畉ng s畛 b畛n t畛ng c畛ng v h畉ng s畛 kh担ng b畛n t畛ng c畛ng c畛a c叩c ph畛c tr棚n.
S:
硫1,4 = 106.74
K1,4 =10-6.74
4. N畉u ph畛c t畉o thnh gi畛a M v L c坦 c叩c gi叩 tr畛 logarit c畛a h畉ng s畛 b畛n t畛ng n畉c t畛 1 畉n 4 l畉n l動畛t l 9,1; 7,3; 4,2; 2,0.
a) Trong kho畉ng gi叩 tr畛 no c畛a pL s畉 cho n畛ng 畛 c畉u t畛 ML2 l畛n nh畉t. H達y ki畛m ch畛ng k畉t qu畉 ny v畛i [L] = 10-5M v n畛ng 畛 畉u c畛a kim lo畉i CM 0,01M.
b) 畛 動畛c [ML4] nhi畛u nh畉t th狸 c畉n ph畉i d湛ng L trong kho畉ng gi叩 tr畛 no?
5. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a t畉t c畉 c叩c c畉u t畛 trong dung d畛ch ch畛a AgNO3 0,01M 畛 c叩c dung d畛ch NH3 c坦 n畛ng 畛 t畛 do b畉ng
a) 10-3M
b) 2.10-2M
c) 10-1M
d) 1M
Bi畉t log硫1 = 3,32; log硫2 = 3,89](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-9-320.jpg)
![10
S:
a) [Ag+] = 10-3.28
[Ag(NH3)+] = 10-2.96
[Ag(NH3)2+] = 10-2.08
b) [Ag+] = 10-5.81
[Ag(NH3)+] = 10-4.2
[Ag(NH3)2+] = 10-2.01
c) [Ag+] = 10-7.2
[Ag(NH3)+] = 10-4.88
[Ag(NH3)2+] = 10-2
d) [Ag+] = 10-9.2
[Ag(NH3)+] = 10-5.88
[Ag(NH3)2+] = 10-2
6. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a ion Cd2+ trong dung d畛ch ch畛a Cd(NO3)2 v Na2H2Y c坦 n畛ng 畛 畉u b畉ng nhau 10-2M 畛 pH = 10. Bi畉t pK c畛a CdY2- l 16,6. Acid H4Y c坦 c叩c pK1 -> pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3.
S: [Y ] = [Cd ] =10-9.06M ; [CdY2- ] = 0.01M
7. T鱈nh n畛ng 畛 c畛a ion Zn2+ trong dung d畛ch Zn(NO3)2 10-4M. Khi
a) NH3 0,1M
b) Dung d畛ch 畛m NH4Cl v NH3 c坦 pH = 9,0 v畛i t畛ng n畛ng 畛 NH4Cl v NH3 l 0,28M.
Bi畉t ph畛c t畉o gi畛a Zn2+ v畛i NH3 c坦 c叩c gi叩 tr畛 pK1 -> pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 1,96; 2,31; 2,25; 2,18.
S: [Zn2+] = 10-8.75M
8. T鱈nh h畉ng s畛 kh担ng b畛n i畛u ki畛n c畛a MgY2- trong c叩c dung d畛ch c坦 pH.
a) pH = 8,0
b) pH = 10,0
c) pH = 12,0
Bi畉t pK c畛a ph畛c MgY2- l 8,7 v c畛a MgOH+ l 2,58. Acid H4Y c坦 c叩c gi叩 tr畛 pK1 畉n pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3.
S:
a) pH = 8.0 [H+] = 10-8.0 M, [OH-] = 10-6.0 M
K聞 MgY = 10-6.4
b) pH = 10.0 K聞 MgY = 10-8.2
c) pH = 12 K聞 MgY = 10-8.03](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-10-320.jpg)
![11
9. M畛t dung d畛ch ch畛a NiSO4 v Na2H2Y c坦 n畛ng 畛 畉u b畉ng nhau 10-2M 畛 pH = 10.
a) T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng Ni2+, NiY2-
b) Th棚m vo 100 mL dung d畛ch tr棚n 1 mL KCN 10M (coi pH kh担ng thay 畛i). T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a c叩c c畉u t畛 trong dung d畛ch.
Bi畉t pK(NiY2-) = 18,62 v pK(Ni(CN)42-) = 31. Acid H4Y c坦 c叩c gi叩 tr畛 pK1 畉n pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3.
S: a) [Y ] = [Ni ] =10-10.05 M
[NiY2- ] = 0.01 M
b) [Ni2+] = 10-28.11 M
[Y ] = 0.01* 留Y(H) = 10-2.48 M
[Ni(CN)42-] = 0.01 M
[CN-] = 0.06 M
10. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a ion Cu+ trong dung d畛ch Cu2+ 10-2M, KCN 0,1M v NH3 1M c坦 pH = 12. Bi畉t r畉ng trong dung d畛ch c坦 Cu(II) hon ton b畛 kh畛 v畛 Cu(I). Ph畛c c畛a Cu(I) v畛i CN- c坦 h畉ng s畛 kh担ng b畛n t畛ng c畛ng K1-4 = 10-30, ph畛c Cu(I) v畛i NH3 c坦 K1-2 = 10-11. Ph畛c c畛a Cu(II) v Cu(I) v畛i OH- kh担ng 叩ng k畛.
S: 10-28 M
11. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a Cd2+ trong dung d畛ch Cd2+ 10-3M, KCN 0,1M, NH3 1M c坦 pH = 12. Ph畛c Cd(II) v畛i CN- c坦 K1-4 = 10-17, Cd(II) v畛i NH3 c坦 K1-4 = 10-7. HCN c坦 Ka = 10-9,32, NH3 c坦 Kb = 10-4,75. Ph畛c c畛a Cd(II) v畛i OH- b畛 qua.
S: 10-16 M](https://image.slidesharecdn.com/baitaphoaphantich1dapsohk1-2014-141007114041-conversion-gate01/85/Bai-tap-hoa-phan-tich-1-dap-so-hk1-2014-11-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (20)
![Hoa Phan Tich[Chemvn.Net]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/hoaphantichchemvn-net-091211223839-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
Similar to Bai tap hoa phan tich 1 + dap so (hk1 2014) (20)
![[123doc.vn] hoa 11 chuong 1 217](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/123doc-141011102833-conversion-gate01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[123doc.vn] 68-cong-thuc-giai-nhanh-hoa-hoc](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/123doc-141215104001-conversion-gate01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
Recently uploaded (20)
Bai tap hoa phan tich 1 + dap so (hk1 2014)
- 1. 1 CN B畉NG HA H畛C N畛NG 畛 - HO畉T 畛 1. T鱈nh l畛c ion trong c叩c dung d畛ch: a. KNO3 0.005M b. H畛n h畛p KNO3 0.005M v NaNO3 0.01M c. H畛n h畛p c畛a MgCl2 0.002M; NaCl 0.01M v ZnSO4 0.03M S: a. 亮 = 0.005 b. 亮 = 0.015 c. 亮 = 0.136 2. T鱈nh h畛 s畛 ho畉t 畛 c畛a ion Na+ trong c叩c dung d畛ch: a. NaCl 0.005M b. H畛n h畛p c畛a NaCl 0.01M v NaNO3 0.02M c. H畛n h畛p c畛a NaCl 0.05M; HCl 0.01M v MgCl2 0.005M S: a. f(Na+) = 0.9919 khi 亮 = 0.005 b. f(Na+) = 0.8523 khi 亮 = 0.030 c. f(Na+) = 0.7934 khi 亮 = 0.075 3. T鱈nh ho畉t 畛 c畛a t畉t c畉 c叩c ion trong dung d畛ch: a. H畛n h畛p KCN 0.01M v KClO4 0.05M b. H畛n h畛p MgSO4 0.01M; Al2(SO4)3 0.001M v K2SO4 0.02M S: a. a(K+) = 0.0130 ion-g/L a(Cl-) = 0.0087 ion-g/L a(ClO4-) = 0.0043 ion-g/L b. a(Mg2+) = 0.0050 ion-g/L a(Al3+) = 0.0007 ion-g/L a(K+) = 0.0032 ion-g/L a(SO42-) = 0.0064 ion-g/L
- 2. 2 4. H達y vi畉t bi畛u th畛c c畛a 畛nh lu畉t t叩c d畛ng kh畛i l動畛ng 畛i v畛i c叩c c但n b畉ng sau: a) CH3COOH CH3COO- + H+ Ka b) NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb c) Ca3(PO4)2 3Ca2+ + 2PO43- T d) Ag+ + NH3 Ag(NH3)+ 硫1 e) Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ 硫 f) Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 K 5. Cho c叩c c但n b畉ng: CuCl Cu+ + Cl- T1 = 10-8.73 CuCl + Cl- CuCl2- K2 = 10-1.12 CuCl + 2Cl- CuCl3- K3 = 10-1.47 Cu+ + 2Cl- CuCl2- 硫2 ? Cu+ + 3Cl- CuCl3- 硫3 ? T鱈nh 硫2, 硫3 ? S: 硫2 = 107.16 硫 3 = 107.26 6. Cho c叩c c但n b畉ng Bi2S3 2Bi3+ + 3S2- T = 10-97 H2S H+ + HS- K1 = 10-7 HS- H+ + S2- K2 = 10-12.92 Bi2S3 + 6H+ 2Bi3+ + 3H2O K =? T鱈nh K =?. Cho nh畉n x辿t v畛 gi叩 tr畛 K thu 動畛c. S: K = 10-37.24
- 3. 3 7. T鱈nh h畉ng s畛 c但n b畉ng c畛a ph畉n 畛ng HgCl42- + 4CN- Hg(CN)42- + 4Cl- Bi畉t logK1K2K3K4 c畛a Hg(CN)42- l 41.5, logK1K2K3K4 c畛a HgCl42- l 15.2 a) K畉t lu畉n g狸 v畛 c但n b畉ng tr棚n b) T鱈nh n畛ng 畛 c畛a c叩c c畉u t畛 Hg(CN)42-, Cl-, HgCl42-, CN- 畛 tr畉ng th叩i c但n b畉ng. Bi畉t n畛ng 畛 畉u c畛a HgCl42- l 0.1M v c畛a CN- l 0.5M. S: a) K = 1026.3 b) [Hg(CN)42-] = C(HgCl4) = 0.1M [CN-] = 0.1M Cl-] = 0.4M
- 4. 4 CN B畉NG ACID BASE 1. Trong c叩c ch畉t sau 但y: H3O+, OH-, NH4+, NH3, H2SO4, HSO4-, HCO3-, CN-, S2-, H2PO4-, HPO42-, PO43-, C6H5NH2, (CH3)3NH+, NH2CH2COOH. Ch畉t no l acid Br哥nsted, base Br哥nsted v l動畛ng t鱈nh. 2. D畛a vo 畛nh ngh挑a v畛 acid v base c畛a Br哥nsted h達y vi畉t c叩c ph動董ng tr狸nh bi畛u di畛n c叩c ph畉n 畛ng trao 畛i proton trong dung d畛ch n動畛c c畛a c叩c ch畉t sau 但y: a) HCl b) CH3COOH c) NH4Cl d) Ca(HCO3)+ e) Al(NO3)3 f) NaHSO4 g) NH3 h) NaOH i) KCN j) NH4CH3COO k) KH2PO4 3. Acid clohidric l m畛t acid r畉t m畉nh c坦 Ka 106. H達y t鱈nh pH c畛a dung d畛ch ch畛a. a) HCl 10-2 M b) HCl 5.10-8 M S: a. pH = 2 b. pH = 6.89 4. T鱈nh pH c畛a dung d畛ch NaOH ch畛a a) NaOH 10-4 M b) NaOH 10-8 M S: a. pH = 10 b. pH = 7.02 5. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch a) CH3COOH 5.10-1 M v 10-3 M v畛i Ka = 1,76.10-5 b) C6H5OH 10-1 M v 10-3 M v畛i Ka = 1,2.10-10 S: a) C = 5.10-1M, pH = 2.53 C = 10-3M, pH = 3.92 c) pH = 5.41 v 6.44
- 5. 5 6. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a ion OH- v pH c畛a dung d畛ch a) Anilin 10-1 M v 10-3 M v畛i Kb = 10-9,4 b) Metilamin 10-1 M v 10-3 M v畛i Kb = 10-3,36 S: a) pH = 8.8 v pH = 7.79 b) pH = 11.85 v pH = 9.94 7. Gi叩 tr畛 pH c畛a dung d畛ch m畛t 董n acid l 3,5, n畛ng 畛 Ca = 10-3 M. H畛i gi叩 tr畛 Ka c畛a acid l bao nhi棚u ? S: K = 10-3.84 8. T鱈nh pH v n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a t畉t c畉 c叩c ion trong dung d畛ch a) KCN 0,1M pKHCN = 9,32 b) NH4Cl 0,1M pKNH3 = 4,75 c) KCl 0,01M S: a) pH = 11.16 [H+] = 10-11.16 M [OH-] = 10-2.84 M [K+] = 10-1 M [CN-] = 0.0896M [HCN] = 10-2.84 M b) pH = 5.12 [H+] = 10-5.12 M [OH-] = 10-8.88 M [Cl-] = 10-1 M [NH4+] = 0.1M [NH3] = 10-5.12 M c) pH = 7
- 6. 6 9. T鱈nh pH mu畛i t畉o gi畛a dung d畛ch 董n acid v 董n base sau a) NH3 0,1M v畛i HCN 0,1M v畛i pKHCN = 9,32; pKNH3 = 4,75 b) NH3 0,1M v畛i CH3COOH 0,1M v畛i pK CH3COOH = 4,75; pKNH3 = 4,75 c) NH3 0,2M v畛i H2SO4 0,1M v畛i KHSO4- = 1,02.10-2 C坦 nh畉n x辿t g狸 v畛 c叩c gi叩 tr畛 pH c畛a c叩c dung d畛ch tr棚n. S: a) pH =9.29 b) pH = 7.0 c) pH = 5.47 10. T鱈nh pH c畛a h畛n h畛p g畛m a) Acid lactic C2H5OCOOH 0,2M v kalilactat C2H5OCOOK 0,2M c坦 pKa = 3,36 b) NH4Cl 0,05M v NH3 0,1M v畛i pKb = 4,75 S: a) pH = 3.36 b) pH = 9.55 11. T鱈nh t畛 s畛 gi畛a n畛ng 畛 acid formic v natri formiat [HCO2H] [HCO2-] 畛 a) pH = 3.0 b) pH = 3.75 c) pH = 4.0 Bi畉t pKa c畛a acid HCO2H l 3.75. S: a) 100.75 b) 1 c) 10-0.25 12. C畉n th棚m bao nhi棚u mL HCl 0.1M vo 250mL dung d畛ch NH3 0.05M 畛 dung d畛ch c坦 pH = 9.0. 畛m nng c畛a dung d畛ch l bao nhi棚u? S: V = 80 mL; =0.02
- 7. 7 13. T鱈nh n畛ng 畛 c畛a CH3COOH v NaCH3COO ph畉i c坦 trong dung d畛ch 畛m acetate pH = 5 sao cho khi them 5.10-2 mol HCl vo 1 l鱈t dung d畛ch ny th狸 pH c畛a dung d畛ch gi畉m kh担ng qu叩 0.2 董n v畛. S: CH COOH M CH COO M 0.16 0.29 3 3 14. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch a) H2C2O4 0,2M v 0,001M. Bi畉t acid oxalic c坦 pKa1 = 1,2 v pKa2 = 4,14 b) Acid citric (H3C6H5O7) 0,1M c坦 Ka1 = 7,4.10-4, Ka2 = 2.10-5, Ka3 = 5.10-7 S: a) pH = 1.07 v 2.98 b) pH = 2.08 15. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch a) H2S 0,1M c坦 pKa1 = 6,99 v pKa2 = 12,89 b) H2SO4 0,01M c坦 pKa2 = 1,94 S: a) pH = 3.99 b) pH = 1.84 16. Acid etilen diaminotetra acetic (EDTA) k箪 hi畛u H4Y c坦 c叩c pK1 -> pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3. a) T鱈nh pH c畛a dung d畛ch khi Ca = 0,01M. b) T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a t畉t c畉 c叩c c畉u t畛 v畛i Ca = 0,01M 畛 pH = 10. S: pH = 1.92 [Y4-] = 留Y(H) Ca =3.34*10-3M [HY3-] = 留HY(H) Ca =6.66*10-3M [H2Y2-] = 留H2Y(H) Ca =3*10-6M [H3Y-] = 留H3Y(H) Ca =1.67*10-13M [H4Y] = 留H4Y(H) Ca =1.67*10-21M
- 8. 8 17. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch khi th棚m 50 mL HCl 0,002M l畉n l動畛t vo c叩c dung d畛ch a) 50 mL CH3COOH 0,1M b) 50 mL HNO3 0,2M c) 50 mL NH4Cl 0,02M S:a) pH = 2.81 b) pH = 1 c) pH = 2.94 18. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch a) Na3PO4 0,1M. Bi畉t H3PO4 c坦 c叩c gi叩 tr畛 pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,4 b) Na2CO3 0,1M. Bi畉t H2CO3 c坦 c叩c gi叩 tr畛 pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,35 S: a) pH = 12.6 b) pH = 11.66 19. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch a) NaHCO3 0,1M b) NaH2PO4 0,1M c) Na2HPO4 0,1M S: a) 8.35 b) 4.67 c) 7.78 20. T鱈nh pH c畛a c叩c dung d畛ch a) NaHCO3 0.1M v Na2CO3 0.2M b) KH2PO4 0.04M v Na2HPO4 0.06M S: a) 10.65 b) 7.39
- 9. 9 CN B畉NG PH畛C CH畉T 1. Ion Ag+ t畉o ph畛c v畛i NH3 c坦 s畛 ph畛i tr鱈 c畛c 畉i l 2. H達y vi畉t c但n b畉ng t畉o ph畛c khi th棚m d畉n dung d畛ch NH3 vo dung d畛ch AgNO3 2. Ion Ni2+ t畉o ph畛c v畛i NH3 c坦 s畛 ph畛i tr鱈 c畛c 畉i l 6. H達y vi畉t c叩c c但n b畉ng t畉o ph畛c khi th棚m d畉n dung d畛ch NH3 vo dung d畛ch Ni(ClO4)2 3. H畉ng s畛 b畛n t畛ng n畉c c畛a ph畛c Cd2+ v畛i ion NH3 l畉n l動畛t l 硫1 = 102.55, 硫2 = 102.01, 硫3 = 101.34, 硫4 = 100.84. a) T鱈nh h畉ng s畛 kh担ng b畛n t畛ng n畉c t動董ng 畛ng b) T鱈nh h畉ng s畛 b畛n t畛ng c畛ng v h畉ng s畛 kh担ng b畛n t畛ng c畛ng c畛a c叩c ph畛c tr棚n. S: 硫1,4 = 106.74 K1,4 =10-6.74 4. N畉u ph畛c t畉o thnh gi畛a M v L c坦 c叩c gi叩 tr畛 logarit c畛a h畉ng s畛 b畛n t畛ng n畉c t畛 1 畉n 4 l畉n l動畛t l 9,1; 7,3; 4,2; 2,0. a) Trong kho畉ng gi叩 tr畛 no c畛a pL s畉 cho n畛ng 畛 c畉u t畛 ML2 l畛n nh畉t. H達y ki畛m ch畛ng k畉t qu畉 ny v畛i [L] = 10-5M v n畛ng 畛 畉u c畛a kim lo畉i CM 0,01M. b) 畛 動畛c [ML4] nhi畛u nh畉t th狸 c畉n ph畉i d湛ng L trong kho畉ng gi叩 tr畛 no? 5. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a t畉t c畉 c叩c c畉u t畛 trong dung d畛ch ch畛a AgNO3 0,01M 畛 c叩c dung d畛ch NH3 c坦 n畛ng 畛 t畛 do b畉ng a) 10-3M b) 2.10-2M c) 10-1M d) 1M Bi畉t log硫1 = 3,32; log硫2 = 3,89
- 10. 10 S: a) [Ag+] = 10-3.28 [Ag(NH3)+] = 10-2.96 [Ag(NH3)2+] = 10-2.08 b) [Ag+] = 10-5.81 [Ag(NH3)+] = 10-4.2 [Ag(NH3)2+] = 10-2.01 c) [Ag+] = 10-7.2 [Ag(NH3)+] = 10-4.88 [Ag(NH3)2+] = 10-2 d) [Ag+] = 10-9.2 [Ag(NH3)+] = 10-5.88 [Ag(NH3)2+] = 10-2 6. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a ion Cd2+ trong dung d畛ch ch畛a Cd(NO3)2 v Na2H2Y c坦 n畛ng 畛 畉u b畉ng nhau 10-2M 畛 pH = 10. Bi畉t pK c畛a CdY2- l 16,6. Acid H4Y c坦 c叩c pK1 -> pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3. S: [Y ] = [Cd ] =10-9.06M ; [CdY2- ] = 0.01M 7. T鱈nh n畛ng 畛 c畛a ion Zn2+ trong dung d畛ch Zn(NO3)2 10-4M. Khi a) NH3 0,1M b) Dung d畛ch 畛m NH4Cl v NH3 c坦 pH = 9,0 v畛i t畛ng n畛ng 畛 NH4Cl v NH3 l 0,28M. Bi畉t ph畛c t畉o gi畛a Zn2+ v畛i NH3 c坦 c叩c gi叩 tr畛 pK1 -> pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 1,96; 2,31; 2,25; 2,18. S: [Zn2+] = 10-8.75M 8. T鱈nh h畉ng s畛 kh担ng b畛n i畛u ki畛n c畛a MgY2- trong c叩c dung d畛ch c坦 pH. a) pH = 8,0 b) pH = 10,0 c) pH = 12,0 Bi畉t pK c畛a ph畛c MgY2- l 8,7 v c畛a MgOH+ l 2,58. Acid H4Y c坦 c叩c gi叩 tr畛 pK1 畉n pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3. S: a) pH = 8.0 [H+] = 10-8.0 M, [OH-] = 10-6.0 M K聞 MgY = 10-6.4 b) pH = 10.0 K聞 MgY = 10-8.2 c) pH = 12 K聞 MgY = 10-8.03
- 11. 11 9. M畛t dung d畛ch ch畛a NiSO4 v Na2H2Y c坦 n畛ng 畛 畉u b畉ng nhau 10-2M 畛 pH = 10. a) T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng Ni2+, NiY2- b) Th棚m vo 100 mL dung d畛ch tr棚n 1 mL KCN 10M (coi pH kh担ng thay 畛i). T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a c叩c c畉u t畛 trong dung d畛ch. Bi畉t pK(NiY2-) = 18,62 v pK(Ni(CN)42-) = 31. Acid H4Y c坦 c叩c gi叩 tr畛 pK1 畉n pK4 l畉n l動畛t nh動 sau: 2,0; 2,7; 6,3; 10,3. S: a) [Y ] = [Ni ] =10-10.05 M [NiY2- ] = 0.01 M b) [Ni2+] = 10-28.11 M [Y ] = 0.01* 留Y(H) = 10-2.48 M [Ni(CN)42-] = 0.01 M [CN-] = 0.06 M 10. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a ion Cu+ trong dung d畛ch Cu2+ 10-2M, KCN 0,1M v NH3 1M c坦 pH = 12. Bi畉t r畉ng trong dung d畛ch c坦 Cu(II) hon ton b畛 kh畛 v畛 Cu(I). Ph畛c c畛a Cu(I) v畛i CN- c坦 h畉ng s畛 kh担ng b畛n t畛ng c畛ng K1-4 = 10-30, ph畛c Cu(I) v畛i NH3 c坦 K1-2 = 10-11. Ph畛c c畛a Cu(II) v Cu(I) v畛i OH- kh担ng 叩ng k畛. S: 10-28 M 11. T鱈nh n畛ng 畛 c但n b畉ng c畛a Cd2+ trong dung d畛ch Cd2+ 10-3M, KCN 0,1M, NH3 1M c坦 pH = 12. Ph畛c Cd(II) v畛i CN- c坦 K1-4 = 10-17, Cd(II) v畛i NH3 c坦 K1-4 = 10-7. HCN c坦 Ka = 10-9,32, NH3 c坦 Kb = 10-4,75. Ph畛c c畛a Cd(II) v畛i OH- b畛 qua. S: 10-16 M