�ݺ�ߣ

S u b t o p i k
5.1 Asas Pembentukan Sebatian
5.2 Ikatan Ion
Ikatan Kovalen
5.3
Ikatan Hidrogen
5.4

Ikatan Datif
5.5
5.6 Ikatan Logam
Sebatian Ion & Sebatian Kovalen
5.7

5.1 Asas Pembentukan Sebatian
 Sebatianialahsebarangbahanyangterbentukdaripadag
a
b
u
n
g
a
n
k
imiaduaataulebihunsurd
a
l
a
mnisbahyangtetap.
 Apabilaa
t
o
m– a
t
o
mbergabungb
e
r
s
a
m
am
e
m
b
e
n
t
u
ksebatian,biasanyamelibat
kanperubahand
a
l
a
msusunanelektrondi petalaterluarsetiap a
t
o
m
 Elektronini m
e
m
b
e
n
t
u
khubunganyangdipanggil ik
atank
imiaantaraa
t
o
m– a
t
o
m
.
 G
a
sadiialahunsur– unsurK
u
m
p
u
l
a
n18danw
u
j
u
dsebagaigasm
o
n
o
a
t
o
msertatidak
reaktifsecarakimiakeranatelahm
e
n
c
a
p
a
isusunanelektrondupletdanoktetyangstabil.
 Bagia
t
o
munsurlain,kestabilansusunanelektronbolehdicapaimelalui
p
e
m
i
n
d
a
handanperkongsianelek
tron
.
 Ikatankimiaterbentukapabilaberlakunyap
e
m
i
n
d
a
h
a
ndanperkongsian
elektron.
 T
e
r
d
a
p
a
t2 jenis ikatankima,iaitu ikatanion danikatankovalen.
 Ikatankimiahany
amelibatkanelektronvalenssahaja

5.2 Ikatan Ion
 Ikatan ion atauikatanelektrovalensadalahdayatarikan elektrostatikyangkuat antaraion yangberlawanancas
hasil daripadap
e
m
i
ndahanelek
tron
.
 Ikatan ion terbentukmelaluip
e
m
i
n
d
a
h
a
nelektronantaraa
t
o
mlogamdengana
t
o
mbukanlogam.
 K
e
d
u
a– duaion ini m
e
m
p
u
n
y
a
isusunanelektronyangp
e
n
u
hdi petalaterluar iaitusetaradengansusunan
elek
tron stabil gas adi.

Pembentukan Ion
P
e
m
b
e
n
t
u
k
a
nio
nfluorida
,F
-
 A
t
o
mbukanlogamm
e
n
e
r
i
m
aelektrondaripadaa
t
o
m
lo
gamuntu
k m
e
m
b
e
n
t
u
kion n
e
gatifatauanion.
 Apabilaa
t
o
mmenerim
aelek
tron
,iamenjadi
bercasn
e
gatif keranabilanganelek
tron
adalahlebih daripadaproto
ndi dalam
n
ya.
P
e
m
b
e
n
tu
k
anio
nn
at
r
i
u
m
,N
a+
 Ato
mlo
gamm
e
n
d
e
r
m
aelek
tron valens
untu
k m
e
m
b
e
n
t
u
kion p
ositif ataukation.
 Apabilaa
t
o
mm
e
n
d
e
r
m
aelek
tron
,ia
m
e
n
j
a
d
ibercasp
ositif keranabilangan
protonadalahlebih daripadaelek
tron di
dalamn
ya
.

Pembentukan Ikatan Ion
ion.
P
e
m
b
e
n
t
u
k
a
nsebatiann
a
t
r
i
u
mfluor
ida,N
a
F
 Sebatianion terbentuk apabilaion yangberlainancastertarikantarasatu s
a
m
alain untukm
e
m
b
e
n
t
u
kikatan
 Ion positif dannegatifdiikatb
e
r
s
a
m
aoleh day
atarikan elektrostatikyangkuat.
 D
ay
atarikan elektrostatikyangkuatdi antaraion dengancasyangbertentangandikenalisebagaiikatanion.

5.3 Ikatan Kovalen
 Ikatan kovalenterbentuk apabilaa
t
o
m
-
a
t
o
mbukan logamberkongsielektronuntukm
e
n
c
a
p
a
isusunanelektron
dupletatauoktetyangstabil.
 Setiapsatupasanganelektronyangdikongsi dianggapsebagaisatuikatankovalen.
 Ikatanko
valenantarad
u
aa
t
o
mm
e
m
b
e
n
tukm
o
l
e
ku
l.

Jenis Ikatan Kovalen
 P
e
m
b
e
n
t
u
k
a
nikatankovalenbolehdigambarkandenganmengg
u
n
a
kanstruktur Lewis.
 StrukturLewishanyam
e
n
u
n
j
u
k
k
a
nelektronvalensbagi a
t
o
myangterlibat.
 Sepasangelektronyangdikongsi bolehdigantidengansatugarisan antaraduaa
t
o
m
.
1. Ikatan Tunggal
 Ikatantunggal te
rbentu
k apabila d
u
aatom
berkongsi sepasangelek
tron
.
Struktur Lewis

2. Ikatan Ganda Dua
 Ikatangandad
u
ate
rbentu
k apabila d
u
aatom
berkongsi d
u
apasangelek
tron
.
3. Ikatan Ganda Tig a
 Ikatangandatigaterbentukapabiladuaa
t
o
m
berkongsi tigapasangelek
tron
.

Membandingkan Ikatan Ion dengan Ikatan
Kovalen
Ikatan
Ion
I k a t a n
Kovalen
Melibatkan
el
ektron
va
lenssahaja
A
tomm
e
n
c
ap
ai
susunan
el
ektron d
u
p
let
/oktetyang
stabil
M
e
m
b
en
tu
k
molekul
A
n
tara
a
tombukan
lo
gam
M
e
m
b
e
n
t
u
k
ion positif
danion
n
e
gatif
P
erkongsian
elektron
P
em
i
n
d
a
h
a
n
elektron
A
n
tara a
tom
lo
gam
dengana
to
m
bukanl
o
g
a
m

5.4 Ikatan Hidrogen
 Ikatan hidrogenialah day
atarikan antaraa
t
o
mhidrogen,Hyangm
e
m
p
u
n
y
a
iikatandengana
t
o
myangtinggi
keelektronegatifan.
 C
o
n
t
o
ha
t
o
myangtinggi keelektronegatifanialah,nitrogen,N,oksigen,Oataufluorin,Fdengana
t
o
mnitrogen,N,
oksigen,Oataufluorin,Fdi d
a
l
a
mmolekullain.

Peranan Ikat an Hidrogen dalam K ehidup an Harian
 M
e
m
b
e
ntu
k dimensim
o
l
e
kul prote
in
 M
e
w
u
j
u
dkanke
te
ganganp
e
rmukaanair
 M
e
m
b
o
l
e
h
kanais te
rapung
 M
e
njadi pelarutyangbaik
Kesan Ikatan Hidrogen ke at as Sifat Fizik Bahan
 Sebatiandal
ambentukcecair m
e
n
c
a
p
a
itakat didih apabiladay
a
tarikanantara molekuldapatdiatasi.
 Lebihbanyaktenagahabadiperlukanuntukmengatasiday
a
tarikanvanderW
aalsyangl
e
m
a
hdisampingm
e
m
u
t
u
s
k
a
n
ikatanhidro
g
en.
 O
l
ehitu
,takat didihet
an
o
l,C
2H
5O
Hadalahtinggi.

5.5 Ikatan Datif
Ikatandatif atauikatankoordinat
m
e
rupakansejenisikatanko
valenyang
m
anapasanganelek
tron
yangdikongsi berasa
l daripadasatu
a
t
o
msahaja.

5.6 Ikatan Logam
 A
t
o
mlogamtersusunsecararapatdanteratur d
a
l
a
mkeadaanpepejal
.
 Elektronvalensa
t
o
mlogambolehdidermakandenganm
u
d
a
hdanbolehdinyahsetempatkan walaupu
nd
a
l
a
m
keadaa
np
e
p
e
jal.
 Ion logamyangbercaspositif terbentukapabilaelektronvalensdinyahsetempatkan.
 S
e
m
u
aelektronvalensyangdiny
ahsetempatkan bolehbergerakbebasdi antarastruktur logamdanm
e
m
b
e
n
t
u
k
lautanele
ktro
n.
 Dayatarikan elektrostatikantaralautan elektrondanion logambercaspositif m
e
m
b
e
n
t
u
kikatanlogam.

Kekonduksian elektrik logam
• Apabilaelektronpadaa
t
o
mlogamdiny
ahsetempatkandi d
a
l
a
mlautanelektron,logamdapatmengkonduksikan
elektrik.
• Elektronyangbergerakbebasdi d
a
l
a
mstruktur logamm
e
m
b
a
w
acasdari terminalnegatifk
eterminalpositif
apabilaelek
trik dibekalkan.

5.7 Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
Sifat Sebatian Ion Sebat ian K ovalen
Ke k o n d u k s ia n
e le k t r ik
Tidak boleh mengkonduksikan
elektrik dalam
keadaan pepejal
tetapi boleh
mengkonduksikan elektrik
dalam keadaan leburan dan
larutan akueus
Tidak boleh
mengkonduksikan
elektrik dalam semua
keadaan.
Ke t e r l a r u t a n d i
d a la m A ir d a n
P e la r u t O r g a n ik
Larut di dalam air
tetapi tidak boleh larut
di dalam pelarut
organik.
Tidak boleh larut di
dalam air tetapi
boleh larut
di dalam pelarut
organik.
M
e
m
p
u
n
y
a
itakatleburdantakatdidihyang M
e
m
p
u
n
y
a
itakatleburdantakat

Struktur Sebatian Kovalen
Molekulringkas
S e b a t ia n
Ko v a le n Molekulgergasi
C o nt o h
Strukturyangkecildanringkas,bolehdidapati
dalam bentuk pepejal,
cecair atau
gas.
S t r u k t u r
Strukturyangsangatbesar,biasanyadidapati
dalam bentuk
pepejal.
Ikatankovalenyangkuatdid
a
l
a
mmolekuldan
daya tarikan van der Waals
yang lemah
ant
ara molekul.
I k a t a n K im ia
Ikatankovalenyangkuatdid
a
l
a
mmolekul
sahaja.Tiadaday
atarikanvanderWaalsantara
molekul kerana struktur
gergasinya.

Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
dalam Kehidupan Harian
Sektor p er ta nian
S
e
b
atia
nion a
m
m
oni
umnitrat,N
H
4N
O
3 d
an
kaliumklorid
a
,K
Cld
igunakand
i d
ala
mb
a
ja
.
R
a
c
u
nperosakyangdigunakanuntuk
m
e
m
b
u
n
u
hr
umpa
ida
nseranggaperosak
m
e
n
g
a
n
d
u
n
gi sebatianko
vale
ns
e
p
e
rti
b
r
o
m
o
e
t
a
n
a
,C2
H5Brdankloropikrin,CCl3
NO2
K eguna an Rumah
D
ete
rgenm
e
n
g
a
n
d
u
n
gi sebatianion natrium
klorat(V),NaClO
3yangdigunakanuntuk kerja
p
e
m
b
ersih
a
nrum
a
h
.
Gliserol,C3
H5
(OH)3 m
e
r
u
p
a
k
a
n sebatian
ko
vale
nyangd
ita
m
b
a
hk
ed
ala
mp
rod
uk
penjag
aankulituntukm
e
l
e
m
b
a
p
k
a
nkulitdan
m
e
m
b
a
n
tum
e
n
c
e
gahkulit ke
ring.
Sektor
Perindustria n
S
e
b
atia
nion litiumiod
ida
,LiI d
igunakand
i
d
ala
mb
ate
ri.
C
a
tm
e
n
g
a
n
d
u
n
gi sebatianko
vale
ns
e
p
e
rti
p
i
g
m
e
nda
npelarutturpentin.
Sektor
Perubatan
S
e
b
atia
nion natrium b
ikarb
on
a
t,N
a
H
C
O
3
d
igunakand
i d
ala
mantacid untuk
m
e
l
e
gaka
ngastrik.
P
ara
s
eta
mol, C8
H9
NO2m
e
r
u
p
a
k
a
n sebatian
ko
vale
nyang d
igunakan un
tuk m
e
r
a
w
at
sakit s
e
p
e
rti d
e
m
a
matau ke
rad
angan.

CLARA VELNA LUIS
4 STEM 1
SMK BANDARAYA KK
GURU PEMBIMBING :
PN. JAMU BINTI JAMARI@SAHIRI

�ݺ�ߣ

IKATAN KIMIA BAB 5 TINGKATAN 4 (KSSM).pptx

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

More from Shamshul Didarelly (8)

Recently uploaded (8)

IKATAN KIMIA BAB 5 TINGKATAN 4 (KSSM).pptx