![SIFAT KIMIA SULFUR
Bukan logam
Konfigurasi elektron [Ne] 3s23p4
PROSES PEMBUATAN SULFUR
Pengolahan Unsur dan Senyawa
Proses Frasch merupakan suatu proses pengeboran yang ditujukan
untuk mendapatkan kembali simpanan belerang yang terkandung di
dalam tanah.](https://image.slidesharecdn.com/kimiaterbaru-unsur-unsurgolonganutama2-121004071356-phpapp018-221029015108-e05cc5ab/85/kimiaterbaru-unsur-unsurgolonganutama2-121004071356-phpapp01-8-pdf-16-320.jpg)
![UNSUR OKSIGEN
Sifat Kimia
Konfigurasi elektron [He] 2s2
2p4
(golongan VIA periode 2)
Nomor atom 8 dan bernomor massa (Ar) 16.
Adalah gas dengan struktur kristal berbentuk kubus, dan
memiliki bilangan oksidasi (biloks) -2
Elektronegativitas 3,44 (skala Pauling)
Jari-jari atom 48pm](https://image.slidesharecdn.com/kimiaterbaru-unsur-unsurgolonganutama2-121004071356-phpapp018-221029015108-e05cc5ab/85/kimiaterbaru-unsur-unsurgolonganutama2-121004071356-phpapp01-8-pdf-23-320.jpg)
kimiaterbaru-unsur-unsurgolonganutama2-121004071356-phpapp01 (8).pdf
- 1. UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA II ADITYA ACHMAL NI KOMANG AYU FEBI W. NISRINA AMALIN RAHMAD ANANDA WIRDASHARI KASPANDANI
- 2. UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA II Karbon Karbon Nitrogen Nitrogen Sulfur Sulfur Hidroge n Hidroge n Oksige n Oksige n ? ?
- 3. KARBON (C) KELIMPAHAN KARBON karbon merupakan unsur paling berlimpah kedua (sekitar 18,5%) setelah oksigen paling stabil di antara unsur-unsur yang lain, sehingga dijadikan patokan dalam mengukur satuan massa atom Karbon memiliki nomor atom 6 dan nomor massa 12,011, terletak pada golongan 4A atau 14 dan terdapat dalam periode 2 dan blok p
- 4. Sifat Fisik Karbon 息 Karbon mempunyai dua bentuk kristalin yaitu intan dan grafit. intan lebih rapat daripada grafit(3,51 g cm-3, 2,22 g cm-3). Titik leleh dan titik didih dari karbon sangat tinggi.atom karbon sangat kecil apabila dibandingkan dengan atom-atom lainnya karena atom-atomnya berada dalam keadaan oksidasi positif. Karena rapatan muatan karbon,ion-ionnya tidak terdapat sebagai partikel yang berdiri sendiri dalam senyawa, tetapi tertahan dengan ikatan kovalen.karbon merupakan zat padat yang tegar, yang biasa dianggap sebagai molekul-molekul raksasa yang terdiri dari banyak sekali atom. Sifat Kimia Karbon 息 Karbon sangat tak reaktif pada suhu biasa tidak ada kecenderungan dari atom-atom karbon untuk kehilangan elektron-elektron terluar dan membentuk kation sederhana seperti C4+.
- 5. Allotropi Karbon 1. Grafit tersusun atas lapisan heksagonal. Setiap lapisan tersebut diikat oleh ikatan yang relatif lemah yakni gaya van der Waals Grafit merupakan penghantar kalor dan listrik yang baik Grafit digunakan sebagai nahan isi pensil dan bahan pelumas.
- 6. 2. Intan tersusun secara tetrahedral intan industrial kini secara komersial banyak dihasilkan dengan proses pada suhu tinggi dan tekanan tinggi dari grafit dengan katalis logam Intan bukan merupakan konduktor listrik, karena terikat secara tetap Intan banyak terdapat di Martapura, Kal-Sel. Intan digunakan sebagai perhiasan yang bernilai mewah.
- 7. 3. Karbon Amorf Kokas atau batu bara Black Carbon Arang
- 8. PROSES PEMBUATAN KARBON Karbon monoksida(CO) Karbon monoksida dapat dibuat secara komersil dengan hidrogen melalui pembentukan uap kembali atau pembakaran sebagian hidrokarbon dengan reaksi CO2 + H2 CO + H2O Gas ini tidak berwarna dan mempunyai titik didih -190. Dapat digunakan sebagai bahan bakar industri melalui reaksi 2CO(g) +O2(g)2CO2(g) Karbon dioksida (CO2) dapat dibuat dengan membakar karbon senyawa hidrokarbon, atau gas CO dengan oksigen yang cukup. C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + H2O 2CO + O2 2CO2 Dilaboratorium gas CO2 dapat dibuat dengan mereaksikan garam karbonat dengan asam seperti : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
- 9. Karbonat dan Bikarbonat Karbonat dan bikarbonat adalah senyawa yang melimpah dan sangat berguna serta terkenal. Kebanyakan karbonat hanya sedikit larut dalam air. Misalnya CaCO3, BaCO3, MgCO3 dan PbCO3. Banyak bikarbonat hanya stabil dalam larutan air. Contohnya ialah Ca(HCO3)2, Mg(HCO3. Semua logam IA kecuali Litium membentuk karbonat yang larut, dimana yang paling murah dan berguna adalah NaHCO3 (Soda kue), Na2CO3(Soda abu). Karbon Disulfida(CS2) CS2 adalah cairan yang mudah terbakar dan dapat dipakai sebagai bahan pembuat CCl4,dengan reaksi: CS2 + 3Cl2 CCl4 +S2Cl2 Hidrogen Sianida (HCN) HCN adalah senyawa gas bersifat racun,tetapi penting dalam industri seperti industri plastik.Senyawa HCN dapat dibuat secara komersil melalui reaksi: NH3 +CH4 HCN + 3H2
- 10. Unsur Nitrogen (N) Kelimpahan Nitrogen Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya Nitrogen mengisi 78,08 persen atmosfir Bumi dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat, dan sianida
- 11. SifatNitrogen Nitrogen adalah zat non logam elektronegatifitas 3.0. Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya. Ikatan rangkap tiga dalam molekul gas nitrogen (N2) adalah yang terkuat. Nitrogen mengembun pada suhu 77K (-196oC) pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63K (-210oC).
- 12. Pembuatan Nitrogen 1. Pembuatan di Laboratorium Dengan memanaskan garam amonium (biasanya NH4Cl) dan garam nitrit (biasanya NaNO2) persamaan reaksinya sebagai berikut NH4+ (aq) + NO2- (aq) N2 (g) +2H2O(l) 2. Pembuatan Nitrogen di Industri Bahan yang Digunakan: Udara Proses Pembuatan Nitrogen Pembuatan gas nitrogen dilakukan bersamaan dengan pembuatan gas oksigen karena sumbernya juga sama, yaitu udara. Udara yang mengandung 78 % gas nitrogen, didinginkan sehingga diperoleh nitrogen dan oksigen cair. Selanjutnya, cairan tersebut didistilasi pada suhu -195,8属C. Nitrogen cair akan menguap dan terpisah dengan oksigen cair. Uap nitrogen ini, kemudian ditampung dan dapat digunakan sesuai keperluan.
- 13. Kegunaan Senyawa Nitrogen Digunakan sebagai bahan pembeku dalam industri pengolahan makanan. Pengisi bola lampu pijar Untuk memproduksi senyawa nitrogen, terutama pembuatan gas amoniak dan pupuk nitrogen.
- 14. UNSUR SULFUR Kelimpahan Sulfur Belerang yang diproduksi oleh aktivitas gunung berapi adalah belerang bertipe Sublimasi. Belerang ini bermanfaat untuk industri pupuk, kertas, cat, plastik, bahan sintetis, pengolahan minyak bumi, industri karet dan ban, industri gula pasir, aki/accu , bahan peledak, pertenunan, film dan fotografi, industri logam, dan baja. Belerang yang dihasilkan dari letusan gunung berapi akan tersebar ke atmosfer dan ini akan berguna sebagai peremajaan lapisan atmosfer
- 15. Sifat Fisik Sulfur Kristal belerang berwarna kuning, kuning kegelapan dan kehitama-hitaman (karena pengaruh unsur pengotornya) Berat jenis : 2,05-2,09 Kekerasan : 1,5-2,5 (skala Mohs) Ketahanan : Mudah hancur (brittle) Penghantar listrik dan panas yang buruk
- 16. SIFAT KIMIA SULFUR Bukan logam Konfigurasi elektron [Ne] 3s23p4 PROSES PEMBUATAN SULFUR Pengolahan Unsur dan Senyawa Proses Frasch merupakan suatu proses pengeboran yang ditujukan untuk mendapatkan kembali simpanan belerang yang terkandung di dalam tanah.
- 17. KEGUNAAN BELERANG Belerang yang bertipe Sublimasi akan tersebar ke atmosfer dan ini akan berguna sebagai peremajaan lapisan atmosfer. Maka polusi yang terjadi dan merusak atmosfer akan diperbaiki oleh uap belerang yang terjadi akibat letusan gunung berapi Belerang adalah unsur utama dalam membuat asam sulfat Pada industri ban, belerang digunakan untuk vulkanisasi karet yang bertujuan agar ban semakin kuat Belerang ini bermanfaat juga untuk industri pupuk, kertas, cat, plastik, bahan sintetis, pengolahan minyak bumi, industri gula pasir, aki/accu , bahan peledak, pertenunan, film dan fotografi, industri logam, dan baja. Dalam pembuatan korek api Sulfur yang digunakan Sb2S3.
- 18. UNSUR HIDROGEN Kelimpahan Hidrogen Hidrogen terdapat dalam keadaan bebasnya banyak ditemukan pada gas yang dikeluarkan oleh gunung berapi dan dibeberapa tempat penyulingan gas alam Dalam atmosfer bumi kandungan hydrogen diperkirakan antara 15000-20000 (dalam jumlah molekul), dan nilai ini naik dengan naiknya ketinggian atmosfer. Dan air merupakan sumber hydrogen yang murah selain dari senyawa hidrokarbon.
- 19. Sifat Fisika Titik lebur : -259,140C Titik didih : -252,87 0C Warna : tidak berwarna Bau : tidak berbau Densitas : 0,08988 g/cm3 pada 293 K Kapasitas panas : 14,304 J/Gk Sifat Kimia Jumlah kulit : 1 Biloks minimum : -1 Elektronegatifitas : 2,18 (skala Pauli) Konfig electron : 1s1 Biloks maksimum : 1 Volume polarisasi : 0,7 3 Struktur : hcp (hexagonal close packed)
- 20. Pengolahan Hidrogen Skala Laboratorium Dalam skala laboratorium hydrogen biasanya dibuat dari hasil samping reaksi tertentu misalnya mereaksikan logam dengan asam seperti mereaksikan antara besi dengan asam sulfat. Fe(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(aq) + H2(g) Sejumlah kecil hydrogen dapat juga diperoleh dengan mereaksikan kalsium hidrida dengan air. Reaksi ini sangat efisien dimana 50% gas hydrogen yang dihasilkan diperoleh dari air. CaH2(s) + 2 H2O(l) -> Ca(OH)2(aq) + 2 H2(g) Skala Industri Dalam skala industri hydrogen dapat dibuat dari hidrokarbon, dari produksi secara biologi melalui bantuan alga dan bakteri, melalui elektrolisis, ataupun termolisis. Dengan metode ini bisa dihasilkan hydrogen dalam jumlah yang melimpah sehingga metode yang lain perlu dikembangkan lagi akar meningkatkan nilai ekonomi hydrogen.
- 21. Pembuatan Hidrogen dari Hidrokarbon Pembuatan hydrogen dari hidrokarbon menghasilkan gas CO2, sehingga CO2 ini dalam prosesnya dapat dipisahkan. Produksi komersial hydrogen menggunakan proses steam reforming menggunakan methanol atau gas alam dan menghasilkan apa yang disebut sebagai syngas yaitu campuran gas H2 dan CO. CH4 + H2O -> 3H2 + CO + 191,7 kJ/mol Pembuatan Hidrogen dari air Melalui elektrolisis menggunakan suplai energi yang dapat diperbaharuhi misalnya angina, hydropower, atau turbin. Dengan cara elektrolisis maka produksi yang dijalankan tidak akan menghasilkan polusi Pembuatan hydrogen melalui proses biologi Beberapa macam alga dapat menghasilkan gas hydrogen sebagai akibat proses metabolismenya. Produksi secara biologi ini dapat dilakukan dalam bioreactor yang mensuplay kebutuhan alga seperti hidrokarbon dan dari hasil reaksi menghasilkan H2 dan CO2 Dengan menggunakan metode tertentu CO2 dapat dipisahkan sehingga kita hanya mendapatkan gas H2nya saja.
- 22. KEGUNAAN SENYAWA HIDROGEN Dibidang Industri. Penggunaan terbesar hydrogen adalah untuk proses peng-upgrading-an bahan bakar fosil dan untuk pembuatan gas NH3 sebagai bahan dasar untuk industri pupuk. Dalam industri makanan hydrogen banyak dipakai untuk meningkatkan kejenuhan minyak menjadi lemak seperti banyak dipergunakan dalam industri margarine Di bidang fisika dan tekhnik, Karena hydrogen sangat ringan maka banyak dipakaisebagai gas pengangkat dalam balon dan pesawat udara kecil untuk tujuan penelitian. Hidrogen di campur dengan nitrogen dipakai sebagai gas pelaca kebocoran yang dapat diaplikasikan dalam bidang otomotif, kimia, stasiun pembangkit listrik, aerospace, dan telekomonikasi.
- 23. UNSUR OKSIGEN Sifat Kimia Konfigurasi elektron [He] 2s2 2p4 (golongan VIA periode 2) Nomor atom 8 dan bernomor massa (Ar) 16. Adalah gas dengan struktur kristal berbentuk kubus, dan memiliki bilangan oksidasi (biloks) -2 Elektronegativitas 3,44 (skala Pauling) Jari-jari atom 48pm
- 24. SIFAT FISIK Tidak berwarna Namun dalam wujud padat dan cair, oksigen berwarna kebiruan (disebabkan karena penyerapan warna merah) Gas dengan massa jenis sebesar 1,429 gr/L ini mengembun pada suhu 90,20 K ; dan membeku pada suhu sebesar 54,36 K. Kapasitas kalor 29.378 J/mol K. Kalor peleburan sebesar 0,444 kJ/mol Kalor penguapan 6,82 kJ/mol
- 25. PEMBENTUKAN OKSIGEN Fotosintesis : 6H2O + 6CO2 + cahaya ---> C6H12O6 (glukosa) + 6O2 Hidrolisis : 2H2O ---> 2H2+ O2 Dekomposisi : H2O2 --> H2O + 遜 O2 + 23.45 kcal/mol Destilasi udara cair : Udara mengandung kira-kira 21% O2, 78% N2 dan 1% gas lainnya didinginkan hingga suhu -200 derajat Celsius dengan tekanan tinggi sehingga udara mencair. Kemudian udara cair tersebut secara berangsur-angsur dipanaskan. Pada suhu -195,8 derajat Celcius, nitrogen akan menguap, dan selanjutnya dipisahkan Pada suhu -183 derajat Celsius, oksigen cair akan menguap dan selanjutnya dipisahkan dari gas lainnya.
- 26. KELIMPAHAN OKSIGEN Ke-2 terbanyak di atmosfer yakni 20,1% komponen utama dalam samudera (88,8% berdasarkan massa) Berdasarkan massa, oksigen mengisi 49,2% kerak bumi
- 27. Pengolahan Unsur Dan Senyawa Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2). Teknologi yang banyak digunakan adalah auto oksidasi Anthraquinone. H2O2 tidak berwarna, berbau. Dengan reaksi sebagai berikut: 遜O2 + H2O H2O2
- 29. TERIMA KASIH