際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

KINETIKA KIMIA.pptx

Download as PPTX, PDF
N
NurfitraAmalia

Kinetika kimia membahas laju reaksi yang dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti sifat zat, konsentrasi, temperatur, dan katalisator. Hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan yang ditentukan orde reaksinya melalui eksperimen.

1 of 15
Download to read offline
Apt. Harti Widiastuti S.Farm M.Farm KINETIKA KIMIA
KELOMPOK 4 DISUSUN OLEH 15020210162 MIFTAHUL KHAIRA 15020210163 LATIFA REZKY FAUZIAH RAZAK 15020210169 WAHYUNI SALIM 15020210179 SALSA MELONIA DEWITRI
Kinetika kimia merupakan cabang dari kimia fisika yang mempengaruhi system kimia yang tergantung pada waktu, seperti system yang memiliki komposisi kimia yang berubah selama perubahan waktu tertentu. PENGERTIAN KINETIKA KIMIA LAJU REAKSI Laju reaksi merupakan laju pengurangan rektan tiap satuan waktu, atau laju pembentukan produk tiap satuan waktu. Secara umum, bila A -> B, maka laju rekasi (V) dapat dinyatakan dengan rumus : V = [] atau v = + []
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI a. Sifat dan Keadaan Zat Dalam reksi kimia terjadi pemutusan dan pembentukan ikatan, dimana jenis ikatan yang dimiliki oleh reaktan dapat mempengaruhi laju rekasi. Selain itu, luas permukaan zat-zat yang beraksi sangat berpengaruh terhadapa laju rekasi, sehingga suatu zat dalam bentuk serbuk dan bongkahan/kepingan akan memiliki laju rekasi yang berbeda. b. Konsentrasi Makin besar konsentrasi zat reaktan berarti besar kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif, sehingga laju reaksinya akan semakin cepat. Tumbukan yang efektif adalah tumbukan antar moleko; yang menghasilkan reaksi, dan hanya dapat terjadi bila molekul yang bertumbukan tersebut memiliki energy akativasi yang cukup. Energi aktivasi adalah energy minimum yang harus dimiliki molekul agar tumbukannya menghasilkan reaksi. c. Temperatur Menaikkan suhu berarti menambahkan energy, sehingga energy kinetic molekul=molekul akan meningkat. Akibatnya molekul-molekul yang bereaksi menjadi lebih aktif mengadakan tumbukan. Dengan kata lain, kenaikan suhu menyebabkan gerakan molekul makin cepat sehingga kemungkinan tumbukan yang efektif makin banyak terjadi. d. Katalisator Katalisator adalah zat yang mempercepat rekasi, tetapi tidak ikut bereaksi. Adanya katalis akan menurunkan energy aktivasi (Ea) dari suatu reaksi sehingga lebih mudah dilampaui oleh molekul-molekul reaktan akibatnya reaksi menjadi lebih cepat.
Hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. Dalam penurunan hukum laju dikenal istilah orde reaksi atau tingkat reaksi, yaitu bilangan pangkat yang menyatakan hubungan konsentrasi zat dengan laju reaksi. Harga orde reaksi hanya dapat ditentukan melalui eksperimen, sedangkan tahap penentu laju reaksi adalah reaksi yang paling lambat. HUKUM LAJU
Reaksi Orde nol Hukum laju ; v = k [A]o Melalui penurunan dari persamaan pengertian laju rekasi pada BI diperoleh rumus : Ao-At = k.t
Reaksi Orde Satu Hukum laju : V = k [A] Melalui penurunan dari persamaan pengertian laju reaksi pada BI diperoleh rumus : 1n Ao/At = k.t
Reaksi Orde Dua Hukum laju : V = k [A]2 Melalui penurunan dari persamaan pengertian laju reaksi pada BI diperoleh rumus :
PENENTUAN ORDE REAKSI Harga orde reaksi dapat bernilai 0, 1, 2 atau 3 bahkan dapat bernilai pecahan yang sederhana. Langkah-langkah penentuan orde reaksi berdasarkan pada data ekesperimen, yaitu sebagai berikut : a. Data eksperimen harus pada suhu tetap untuk mendapatkan harga k yang tetap b. Orde reaksi dicari dengan membandingkan persamaan laju rekasi :
PENENTUAN KONSTANTA LAJU REAKSI Dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu : a. Daripersamaan HukumLaju Persamaan hokum laju dapat digunakan untuk menentukan harga k dengan menggambar grafik 1n [A] versus t, sehingga akan diperoleh gradient atau (tg留), yaitu k dengan intersep 1n A. Misalnya untuk reaksi orde satu ; 1n At = 1n A0 k t. Intersip tg
X Y
contoh soal
contoh soal
X Z Y X SEKIANDAN TERIMAKASIH WASSALAMUALAIKUM WARAHMATULLAHI WABARAKATUH
X Z Y X

More Related Content

KINETIKA KIMIA.pptx

  • 1. Apt. Harti Widiastuti S.Farm M.Farm KINETIKA KIMIA
  • 2. KELOMPOK 4 DISUSUN OLEH 15020210162 MIFTAHUL KHAIRA 15020210163 LATIFA REZKY FAUZIAH RAZAK 15020210169 WAHYUNI SALIM 15020210179 SALSA MELONIA DEWITRI
  • 3. Kinetika kimia merupakan cabang dari kimia fisika yang mempengaruhi system kimia yang tergantung pada waktu, seperti system yang memiliki komposisi kimia yang berubah selama perubahan waktu tertentu. PENGERTIAN KINETIKA KIMIA LAJU REAKSI Laju reaksi merupakan laju pengurangan rektan tiap satuan waktu, atau laju pembentukan produk tiap satuan waktu. Secara umum, bila A -> B, maka laju rekasi (V) dapat dinyatakan dengan rumus : V = [] atau v = + []
  • 4. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI a. Sifat dan Keadaan Zat Dalam reksi kimia terjadi pemutusan dan pembentukan ikatan, dimana jenis ikatan yang dimiliki oleh reaktan dapat mempengaruhi laju rekasi. Selain itu, luas permukaan zat-zat yang beraksi sangat berpengaruh terhadapa laju rekasi, sehingga suatu zat dalam bentuk serbuk dan bongkahan/kepingan akan memiliki laju rekasi yang berbeda. b. Konsentrasi Makin besar konsentrasi zat reaktan berarti besar kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif, sehingga laju reaksinya akan semakin cepat. Tumbukan yang efektif adalah tumbukan antar moleko; yang menghasilkan reaksi, dan hanya dapat terjadi bila molekul yang bertumbukan tersebut memiliki energy akativasi yang cukup. Energi aktivasi adalah energy minimum yang harus dimiliki molekul agar tumbukannya menghasilkan reaksi. c. Temperatur Menaikkan suhu berarti menambahkan energy, sehingga energy kinetic molekul=molekul akan meningkat. Akibatnya molekul-molekul yang bereaksi menjadi lebih aktif mengadakan tumbukan. Dengan kata lain, kenaikan suhu menyebabkan gerakan molekul makin cepat sehingga kemungkinan tumbukan yang efektif makin banyak terjadi. d. Katalisator Katalisator adalah zat yang mempercepat rekasi, tetapi tidak ikut bereaksi. Adanya katalis akan menurunkan energy aktivasi (Ea) dari suatu reaksi sehingga lebih mudah dilampaui oleh molekul-molekul reaktan akibatnya reaksi menjadi lebih cepat.
  • 5. Hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. Dalam penurunan hukum laju dikenal istilah orde reaksi atau tingkat reaksi, yaitu bilangan pangkat yang menyatakan hubungan konsentrasi zat dengan laju reaksi. Harga orde reaksi hanya dapat ditentukan melalui eksperimen, sedangkan tahap penentu laju reaksi adalah reaksi yang paling lambat. HUKUM LAJU
  • 6. Reaksi Orde nol Hukum laju ; v = k [A]o Melalui penurunan dari persamaan pengertian laju rekasi pada BI diperoleh rumus : Ao-At = k.t
  • 7. Reaksi Orde Satu Hukum laju : V = k [A] Melalui penurunan dari persamaan pengertian laju reaksi pada BI diperoleh rumus : 1n Ao/At = k.t
  • 8. Reaksi Orde Dua Hukum laju : V = k [A]2 Melalui penurunan dari persamaan pengertian laju reaksi pada BI diperoleh rumus :
  • 9. PENENTUAN ORDE REAKSI Harga orde reaksi dapat bernilai 0, 1, 2 atau 3 bahkan dapat bernilai pecahan yang sederhana. Langkah-langkah penentuan orde reaksi berdasarkan pada data ekesperimen, yaitu sebagai berikut : a. Data eksperimen harus pada suhu tetap untuk mendapatkan harga k yang tetap b. Orde reaksi dicari dengan membandingkan persamaan laju rekasi :
  • 10. PENENTUAN KONSTANTA LAJU REAKSI Dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu : a. Daripersamaan HukumLaju Persamaan hokum laju dapat digunakan untuk menentukan harga k dengan menggambar grafik 1n [A] versus t, sehingga akan diperoleh gradient atau (tg留), yaitu k dengan intersep 1n A. Misalnya untuk reaksi orde satu ; 1n At = 1n A0 k t. Intersip tg
  • 11. X Y