Ksp
Download as ppt, pdf0 likes528 views
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut pada suhu dan tekanan tertentu, diukur dalam satuan mol/L, g/L, atau mg/L. Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien reaksinya. Faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis
1 of 8
Downloaded 22 times
![Kelarutan (s) adalah jumlah zat terlarut dalam larutan jenuhnya
Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut
dalam suatu pelarut.
Kelarutan (s) mempunyai satuan mol L-1
atau mg L- 1
Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-
ion dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien reaksi.
Senyawa Am
Bn
yang terlarut akan terionisasi
dalam sistem kesetimbangan :
Am
Bn
(s) mAn+
(aq) + nBm-
(aq)
s mol L-1
s mol L-1 s mol L-1
Ksp Am
Bn
= [An+
]m
[Bm-
]n
= (ms) m
(ns) n
=
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan](https://image.slidesharecdn.com/ksp-140521205459-phpapp01/85/Ksp-3-320.jpg)
![Persamaan kesetimbangan dalam larutan jenuh
AxBy xAy+
+ yBx-
S S
S
Ket:
Ay+ =
x.s mol/l
Bx- = y.s mol/l
Dari persamaan kesetimbangan diperoleh harga Ksp
Ksp = [Ay+
]x
[Bx-
]y
nextback](https://image.slidesharecdn.com/ksp-140521205459-phpapp01/85/Ksp-6-320.jpg)
Ad
Recommended
Bab 4
Bab 41habib
油
Dokumen ini menjelaskan persamaan reaksi kimia, termasuk pengertian reaktan dan produk, serta pentingnya koefisien dan kondisi reaksi. Stoikiometri juga dibahas sebagai aspek penting dalam perhitungan kuantitatif reaksi kimia, termasuk konsep mol dan massa molar. Selain itu, cara menyetarakan persamaan kimia dan menentukan pereaksi pembatas serta hasil eksperimen dijelaskan secara rinci.sifat sifat koligatif larutan
sifat sifat koligatif larutanmfebri26
油
Dokumen ini membahas sifat koligatif larutan, yang meliputi kemolalan, fraksi mol, penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku, serta tekanan osmotik. Sifat koligatif hanya bergantung pada konsentrasi partikel terlarut dan digunakan dalam berbagai aplikasi seperti pembuatan campuran pendingin dan desalinasi air laut. Selain itu, faktor van 't Hoff digunakan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.Hitungan Stoikiometri Sederhana
Hitungan Stoikiometri SederhanaMonika Aslin
油
Dokumen ini membahas tentang stoikiometri, yaitu hubungan massa antar unsur dalam senyawa dan antar zat dalam reaksi kimia, terutama dalam larutan. Penjelasan mencakup cara menyeimbangkan reaksi kimia serta menentukan koefisien reaksi untuk memastikan kesetaraan atom sebelum dan sesudah reaksi. Contoh perhitungan mol zat dan larutan HCl juga diberikan untuk ilustrasi konsep stoikiometri.Chemistry 3
Chemistry 3Elshalvince
油
Dokumen ini menjelaskan konsep mol dan stoikiometri dalam kimia, termasuk definisi, hukum dasar kimia, serta hubungan antara jumlah mol, massa, dan volume. Selain itu, dokumen ini membahas tentang hidrokarbon, termasuk jenis-jenisnya dan struktur senyawa organik yang lebih kompleks seperti alkohol dan amina. Ada juga penjelasan mengenai makromolekul dan perbedaan antara polimer alami dan sintetis.Presentation kimdas
Presentation kimdasririnwidi98
油
Dokumen ini menjelaskan tentang larutan, termasuk pengertian, jenis-jenisnya seperti larutan elektrolit dan non elektrolit, serta peran asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari. Selain itu, juga diuraikan tentang pH, pengenceran larutan, dan berbagai kegunaan larutan dalam kehidupan, baik elektrolit maupun non elektrolit. Larutan buffer juga dijelaskan sebagai penyangga yang menjaga kestabilan pH dalam sistem biologis.Stoikiometri - kimia - kelas X
Stoikiometri - kimia - kelas Xerika chan
油
Dokumen ini membahas konsep dasar stokiometri dalam kimia, termasuk massa atom, mol, massa molar, dan volume molar. Selain itu, dokumen ini juga menjelaskan hukum-hukum gas serta perhitungan rumus empiris dan rumus molekul, termasuk cara menentukan kadar zat dalam campuran. Contoh soal disertakan untuk mempermudah pemahaman setiap konsep.Resume kimia dasar 1 kelompok 1
Resume kimia dasar 1 kelompok 1Pujiati Puu
油
Dokumen ini adalah resume tentang stoikiometri dalam kimia dasar yang ditulis oleh kelompok mahasiswa program studi pendidikan kimia. Materi yang dibahas mencakup konsep massa atom relatif, massa molekul relatif, rumus empiris dan molekul, hukum dasar kimia, serta reaksi dan perhitungan stoikiometri. Selain itu, dokumen ini menjelaskan tentang pereaksi pembatas dan hasil reaksi dalam konteks kuantitatif.stoikiometri reaksi dan titrasi asam basa
stoikiometri reaksi dan titrasi asam basamfebri26
油
Dokumen ini membahas stoikiometri reaksi kimia, khususnya pada larutan asam-basa, dengan menekankan sifat-sifat larutan elektrolit dan metode titrasi. Terdapat penjelasan tentang berbagai reaksi asam-basa, pengukuran mol, serta konsep pereaksi pembatas dalam reaksi kimia. Selain itu, dijelaskan pula tentang titik ekivalen dan titik akhir dalam titrasi asam-basa.Larutan
Larutan555
油
Dokumen tersebut membahas tentang definisi larutan dan berbagai parameter untuk mengukur konsentrasi larutan seperti persentase, fraksi mol, kemolaran, kemolalan dan kenormalan. Juga membahas tentang sifat koligatif larutan seperti kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.Interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimia
Interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimiaMonich Rhd
油
Kelompok 4 membahas interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimia seperti rumus empiris dan molekul. Anggota kelompok terdiri dari 6 orang yang akan mempelajari konsep mol sebagai satuan yang mudah diubah dan rumus kimia untuk menentukan komposisi zat. Contoh soal rumus empiris dan molekul digunakan untuk memahami konsep tersebut.Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Thareq Kemal
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut pada suhu tertentu, sedangkan Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion pada larutan jenuh. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara kelarutan dengan Ksp dan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu zat.Stoikiometri larutan-kls-xi
Stoikiometri larutan-kls-xiTaufikur Rahmadani
油
Dokumen ini membahas stoikiometri larutan dan titrasi asam basa, termasuk reaksi penetralan yang melibatkan pengukuran pH dan identifikasi konsentrasi ion. Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan konsentrasi zat dalam larutan, dan reaksi yang terjadi dalam larutan dapat diciptakan dalam bentuk persamaan molekuler atau ion. Selain itu, terdapat juga penjelasan mengenai reaksi pengendapan dan pembentukan gas dalam larutan.kelarutan
kelarutanJatmiko Deni
油
Dokumen ini membahas kesetimbangan larutan kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp) dari zat terlarut dalam larutan jenuh, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut dan suhu. Selain itu, hubungan antara kelarutan dan ksp dijelaskan, termasuk kondisi yang mempengaruhi kelarutan dalam larutan elektrolit. Pengaruh pH terhadap kelarutan juga diuraikan, dengan penekanan pada larutan asam dan basa.hubungan Kelarutan dan Ksp
hubungan Kelarutan dan Kspastini58
油
Dokumen ini membahas hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam konteks pembelajaran elektronik. Siswa diharapkan dapat memahami konsep kelarutan, kesetimbangan larutan, dan menghitung kelarutan serta ksp dari senyawa yang sukar larut. Materi mencakup berbagai ungkapan dan rumus terkait kelarutan dalam larutan jenuh.Membedakan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit
Membedakan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolitNaflah Ariqah
油
Dokumen ini membahas perbedaan sifat koligatif antara larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan fokus pada titik didih larutan. Hasil percobaan menunjukkan bahwa larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama karena ionisasi yang terjadi pada elektrolit. Kesimpulan kelompok menyatakan bahwa faktor konsentrasi mempengaruhi kenaikan titik didih, di mana semakin tinggi konsentrasi, semakin tinggi juga kenaikan titik didih larutan.Bailmu
BailmuadmiralMuda
油
Dokumen ini membahas tiga topik utama tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan, yaitu: (1) definisi kelarutan dan jenis-jenis larutan, (2) penjelasan hasil kali kelarutan (Ksp) dan hubungannya dengan kelarutan suatu zat, (3) pengaruh ion senama terhadap penurunan kelarutan suatu zat.Stoikiometri
StoikiometriDianaGultom
油
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep stoikiometri seperti mol, massa molar, volume molar, kadar zat, molaritas, penentuan rumus empiris dan molekul, serta perhitungan kimia dalam persamaan reaksi.4 larutan
4 larutanAdrian Ekstrada
油
Dokumen tersebut membahas tentang campuran dan larutan, termasuk definisi campuran dan larutan, jenis-jenis campuran, klasifikasi zat, konsentrasi larutan, dan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa."Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolahriskafatimala
油
Dokumen ini menjelaskan tentang rumus kimia, termasuk rumus empiris dan rumus molekul, serta cara menentukan keduanya. Selain itu, juga dibahas mengenai reaksi kimia, persamaan reaksi, dan konsep pereaksi pembatas dan berlebih dalam reaksi. Akhirnya, dijelaskan tentang hidrat dan cara menentukan rumus hidrat suatu senyawa.kelarutan dan hasil kali kelarutan
kelarutan dan hasil kali kelarutanmfebri26
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan, termasuk faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti ion senama dan pH larutan. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut, sedangkan hasil kali kelarutan menentukan apakah zat akan terbentuk atau terlarut.Sifat Koligatif Larutan PPT
Sifat Koligatif Larutan PPTriza sofia
油
Materi ini membahas tentang larutan dan kesetimbangan ion dalam larutan. Topik utama meliputi definisi larutan, satuan konsentrasi larutan seperti persentase, fraksi mol, kemolaran, kemolalan dan kenormalan. Juga membahas tentang elektrolit kuat, elektrolit lemah, sifat koligatif larutan, dan penggunaan larutan dalam industri.Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
Hukum Dasar dan Perhitungan KimiaUniversity of Andalas
油
1. Dokumen ini membahas hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol yang digunakan dalam perhitungan kimia.
2. Juga dijelaskan tentang massa atom relatif, massa molekul relatif, dan contoh soal stoikiometri.
3. Hukum-hukum dasar kimia yang disebutkan adalah hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.Soal2 laju reaksi kesetimbangan
Soal2 laju reaksi kesetimbanganDian Fery Irawan
油
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan kesetimbangan kimia. Terdapat beberapa soal dan jawaban mengenai konsep-konsep tersebut.Laju Reaksi XI
Laju Reaksi XIikhsan muhammad
油
Dokumen ini membahas tentang materi ajar kimia kelas XI yang berfokus pada laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, serta kemolaran larutan. Penjelasan mencakup rumusan laju reaksi, pengaruh suhu, konsentrasi, dan ukuran partikel terhadap laju reaksi, serta peran katalis. Terdapat juga contoh percobaan untuk menggambarkan konsep-konsep tersebut.5 konsep-mol-dan-stoikiometri
5 konsep-mol-dan-stoikiometriDian Putri
油
Dokumen ini membahas konsep mol dan stoikiometri dalam fisika, termasuk satuan mol yang diperlukan untuk menghitung jumlah zat, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan aplikasinya dalam perhitungan kimia. Selain itu, dijelaskan hukum Avogadro dan cara menghitung massa molar serta reaksi kimia untuk menentukan pereaksi pembatas. Contoh soal menyertai setiap topik untuk memperjelas penerapannya dalam perhitungan dan analisis kimia.Makalah_10 Makalah diskusi 2 kel 3 (stoikiometri )
Makalah_10 Makalah diskusi 2 kel 3 (stoikiometri )Bondan the Planter of Palm Oil
油
Dokumen ini membahas aplikasi stoikiometri, larutan, sifat koligatif, dan analitik kimia dalam konteks kesuburan tanah dan nutrisi tanaman. Materi mencakup pengertian konsentrasi larutan, perhitungan molaritas, serta metode titrasi untuk menentukan kadar zat dalam larutan. Selain itu, dibahas juga sifat koligatif larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dan bukan jenisnya.9 Stoikiometri
9 StoikiometriRodo Pekok
油
Stoikiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara komposisi zat dan reaksi kimia melalui langkah-langkah penulisan persamaan reaksi, penyetaraan koefisien, serta penghitungan massa dan mol. Hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap merupakan konsep kunci dalam stoikiometri, serta didukung oleh metode perhitungan seperti titrasi untuk menentukan konsentrasi larutan. Contoh penerapan stoikiometri mencakup penghitungan massa reaktan dan produk dalam reaksi kimia serta kemurnian zat yang digunakan.Sifat koligatif elektrolit dan non elektrolit
Sifat koligatif elektrolit dan non elektrolit21 Memento
油
Dokumen ini membahas sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit, termasuk penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Sifat koligatif dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut, dengan larutan elektrolit memiliki jumlah partikel lebih banyak karena terurai menjadi ion. Contoh perhitungan juga diberikan untuk memahami kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan.PPT KIMIA KSP + soal
PPT KIMIA KSP + soalNafiah RR
油
Dokumen tersebut membahas tentang:
1. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 dan reaksi-reaksi pembentukan garam timbal.
2. Perhitungan Ksp garam PbS berdasarkan data Ksp garam-garam timbal lainnya.
3. Penggunaan Ksp untuk memprediksi terbentuknya endapan dalam larutan.Kelarutan dan hasil kali larutan (Kimia)
Kelarutan dan hasil kali larutan (Kimia)Nabilatusolihah Nabnab
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ion pada larutan jenuh. Ksp mempengaruhi kelarutan dan dapat digunakan untuk meramal terjadinya endapan. Faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat, pelarut, dan suMore Related Content
What's hot (20)
Larutan
Larutan555
油
Dokumen tersebut membahas tentang definisi larutan dan berbagai parameter untuk mengukur konsentrasi larutan seperti persentase, fraksi mol, kemolaran, kemolalan dan kenormalan. Juga membahas tentang sifat koligatif larutan seperti kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.Interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimia
Interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimiaMonich Rhd
油
Kelompok 4 membahas interkonversi mol-gram-volume dan perhitungan kimia seperti rumus empiris dan molekul. Anggota kelompok terdiri dari 6 orang yang akan mempelajari konsep mol sebagai satuan yang mudah diubah dan rumus kimia untuk menentukan komposisi zat. Contoh soal rumus empiris dan molekul digunakan untuk memahami konsep tersebut.Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Thareq Kemal
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut pada suhu tertentu, sedangkan Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion pada larutan jenuh. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara kelarutan dengan Ksp dan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu zat.Stoikiometri larutan-kls-xi
Stoikiometri larutan-kls-xiTaufikur Rahmadani
油
Dokumen ini membahas stoikiometri larutan dan titrasi asam basa, termasuk reaksi penetralan yang melibatkan pengukuran pH dan identifikasi konsentrasi ion. Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan konsentrasi zat dalam larutan, dan reaksi yang terjadi dalam larutan dapat diciptakan dalam bentuk persamaan molekuler atau ion. Selain itu, terdapat juga penjelasan mengenai reaksi pengendapan dan pembentukan gas dalam larutan.kelarutan
kelarutanJatmiko Deni
油
Dokumen ini membahas kesetimbangan larutan kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp) dari zat terlarut dalam larutan jenuh, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut dan suhu. Selain itu, hubungan antara kelarutan dan ksp dijelaskan, termasuk kondisi yang mempengaruhi kelarutan dalam larutan elektrolit. Pengaruh pH terhadap kelarutan juga diuraikan, dengan penekanan pada larutan asam dan basa.hubungan Kelarutan dan Ksp
hubungan Kelarutan dan Kspastini58
油
Dokumen ini membahas hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam konteks pembelajaran elektronik. Siswa diharapkan dapat memahami konsep kelarutan, kesetimbangan larutan, dan menghitung kelarutan serta ksp dari senyawa yang sukar larut. Materi mencakup berbagai ungkapan dan rumus terkait kelarutan dalam larutan jenuh.Membedakan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit
Membedakan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolitNaflah Ariqah
油
Dokumen ini membahas perbedaan sifat koligatif antara larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan fokus pada titik didih larutan. Hasil percobaan menunjukkan bahwa larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama karena ionisasi yang terjadi pada elektrolit. Kesimpulan kelompok menyatakan bahwa faktor konsentrasi mempengaruhi kenaikan titik didih, di mana semakin tinggi konsentrasi, semakin tinggi juga kenaikan titik didih larutan.Bailmu
BailmuadmiralMuda
油
Dokumen ini membahas tiga topik utama tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan, yaitu: (1) definisi kelarutan dan jenis-jenis larutan, (2) penjelasan hasil kali kelarutan (Ksp) dan hubungannya dengan kelarutan suatu zat, (3) pengaruh ion senama terhadap penurunan kelarutan suatu zat.Stoikiometri
StoikiometriDianaGultom
油
Dokumen tersebut membahas konsep-konsep stoikiometri seperti mol, massa molar, volume molar, kadar zat, molaritas, penentuan rumus empiris dan molekul, serta perhitungan kimia dalam persamaan reaksi.4 larutan
4 larutanAdrian Ekstrada
油
Dokumen tersebut membahas tentang campuran dan larutan, termasuk definisi campuran dan larutan, jenis-jenis campuran, klasifikasi zat, konsentrasi larutan, dan hukum-hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa."Materi Kimia Sekolah
Materi Kimia Sekolahriskafatimala
油
Dokumen ini menjelaskan tentang rumus kimia, termasuk rumus empiris dan rumus molekul, serta cara menentukan keduanya. Selain itu, juga dibahas mengenai reaksi kimia, persamaan reaksi, dan konsep pereaksi pembatas dan berlebih dalam reaksi. Akhirnya, dijelaskan tentang hidrat dan cara menentukan rumus hidrat suatu senyawa.kelarutan dan hasil kali kelarutan
kelarutan dan hasil kali kelarutanmfebri26
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan, termasuk faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti ion senama dan pH larutan. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut, sedangkan hasil kali kelarutan menentukan apakah zat akan terbentuk atau terlarut.Sifat Koligatif Larutan PPT
Sifat Koligatif Larutan PPTriza sofia
油
Materi ini membahas tentang larutan dan kesetimbangan ion dalam larutan. Topik utama meliputi definisi larutan, satuan konsentrasi larutan seperti persentase, fraksi mol, kemolaran, kemolalan dan kenormalan. Juga membahas tentang elektrolit kuat, elektrolit lemah, sifat koligatif larutan, dan penggunaan larutan dalam industri.Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
Hukum Dasar dan Perhitungan KimiaUniversity of Andalas
油
1. Dokumen ini membahas hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol yang digunakan dalam perhitungan kimia.
2. Juga dijelaskan tentang massa atom relatif, massa molekul relatif, dan contoh soal stoikiometri.
3. Hukum-hukum dasar kimia yang disebutkan adalah hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.Soal2 laju reaksi kesetimbangan
Soal2 laju reaksi kesetimbanganDian Fery Irawan
油
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan kesetimbangan kimia. Terdapat beberapa soal dan jawaban mengenai konsep-konsep tersebut.Laju Reaksi XI
Laju Reaksi XIikhsan muhammad
油
Dokumen ini membahas tentang materi ajar kimia kelas XI yang berfokus pada laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, serta kemolaran larutan. Penjelasan mencakup rumusan laju reaksi, pengaruh suhu, konsentrasi, dan ukuran partikel terhadap laju reaksi, serta peran katalis. Terdapat juga contoh percobaan untuk menggambarkan konsep-konsep tersebut.5 konsep-mol-dan-stoikiometri
5 konsep-mol-dan-stoikiometriDian Putri
油
Dokumen ini membahas konsep mol dan stoikiometri dalam fisika, termasuk satuan mol yang diperlukan untuk menghitung jumlah zat, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan aplikasinya dalam perhitungan kimia. Selain itu, dijelaskan hukum Avogadro dan cara menghitung massa molar serta reaksi kimia untuk menentukan pereaksi pembatas. Contoh soal menyertai setiap topik untuk memperjelas penerapannya dalam perhitungan dan analisis kimia.Makalah_10 Makalah diskusi 2 kel 3 (stoikiometri )
Makalah_10 Makalah diskusi 2 kel 3 (stoikiometri )Bondan the Planter of Palm Oil
油
Dokumen ini membahas aplikasi stoikiometri, larutan, sifat koligatif, dan analitik kimia dalam konteks kesuburan tanah dan nutrisi tanaman. Materi mencakup pengertian konsentrasi larutan, perhitungan molaritas, serta metode titrasi untuk menentukan kadar zat dalam larutan. Selain itu, dibahas juga sifat koligatif larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dan bukan jenisnya.9 Stoikiometri
9 StoikiometriRodo Pekok
油
Stoikiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara komposisi zat dan reaksi kimia melalui langkah-langkah penulisan persamaan reaksi, penyetaraan koefisien, serta penghitungan massa dan mol. Hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap merupakan konsep kunci dalam stoikiometri, serta didukung oleh metode perhitungan seperti titrasi untuk menentukan konsentrasi larutan. Contoh penerapan stoikiometri mencakup penghitungan massa reaktan dan produk dalam reaksi kimia serta kemurnian zat yang digunakan.Sifat koligatif elektrolit dan non elektrolit
Sifat koligatif elektrolit dan non elektrolit21 Memento
油
Dokumen ini membahas sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit, termasuk penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis. Sifat koligatif dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut, dengan larutan elektrolit memiliki jumlah partikel lebih banyak karena terurai menjadi ion. Contoh perhitungan juga diberikan untuk memahami kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan.Viewers also liked (20)
PPT KIMIA KSP + soal
PPT KIMIA KSP + soalNafiah RR
油
Dokumen tersebut membahas tentang:
1. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 dan reaksi-reaksi pembentukan garam timbal.
2. Perhitungan Ksp garam PbS berdasarkan data Ksp garam-garam timbal lainnya.
3. Penggunaan Ksp untuk memprediksi terbentuknya endapan dalam larutan.Kelarutan dan hasil kali larutan (Kimia)
Kelarutan dan hasil kali larutan (Kimia)Nabilatusolihah Nabnab
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ion pada larutan jenuh. Ksp mempengaruhi kelarutan dan dapat digunakan untuk meramal terjadinya endapan. Faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat, pelarut, dan suKelarutan dan hasil kali kelarutan
Kelarutan dan hasil kali kelarutanA.p. Nugroho
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan zat, khususnya gula dalam air dan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan, seperti jenis pelarut dan suhu. Penjelasan tersebut mencakup fenomena ketidaklarutan gula dalam bensin karena perbedaan kepolaran dan contoh reaksi ionisasi serta hasil kali kelarutan (Ksp). Contoh soal juga disediakan untuk menerapkan konsep kelarutan dan Ksp dalam konteks praktis.Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Kelarutan dan hasil kali kelarutanAmelia Dian
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) zat padat elektrolit, termasuk bagaimana menghitung Ksp untuk berbagai senyawa dan pengaruh ion sejenis serta pH terhadap kelarutan. Penambahan ion sejenis dalam larutan mengurangi kelarutan zat, dan perubahan pH mempengaruhi kelarutan basa. Selain itu, dijelaskan juga tentang kondisi di mana pengendapan dapat terjadi berdasarkan nilai Ksp.Hidrolisis power
Hidrolisis powerherliani123
油
Dokumen ini membahas hidrolisis garam, termasuk jenis-jenis garam seperti garam asam kuat, basa lemah, serta garam netral. Reaksi hidrolisis menunjukkan bagaimana ion dari garam bereaksi dengan air dan mempengaruhi sifat larutan, baik asam, basa, atau netral. Penjelasan mencakup reaksi spesifik dan kondisi pH dari berbagai jenis garam.Hidrolisis
Hidrolisis Mutiara Nawansari
油
Dokumen tersebut membahas tentang hidrolisis garam dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, termasuk sifat asam dan basa yang membentuk garam, beserta contoh perhitungan pH larutan garam.Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSP
Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSPHertian Pratiwi
油
Dokumen ini menjelaskan perhitungan kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk berbagai senyawa, termasuk AgIO3, Ag2S, Zn(OH)2, dan PbCl2. Beberapa masalah melibatkan perhitungan kelarutan dalam larutan jenuh dan adanya pengendapan berdasarkan nilai Ksp. Hasil perhitungan memberikan nilai kelarutan untuk senyawa yang berbeda dan menentukan apakah endapan terbentuk atau tidak.Ksp
KspRidho Aditya rahman
油
Profil Irma Asmarani berisi informasi pendidikan dan kompetensi dasar yang perlu dikuasai dalam pelajaran kimia. Kompetensi dasar tersebut meliputi sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid, serta sikap ilmiah seperti rasa ingin tahu dan kritis. Profil ini juga menjelaskan bahwa konsep-konsep kimia tersebut merupakan bukti kebesaran Tuhan dalam perkeContoh Soal Hasil Kali Kelarutan, KSP 2
Contoh Soal Hasil Kali Kelarutan, KSP 2Hertian Pratiwi
油
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa kimia. Terdapat 10 soal yang membahas tentang menghitung Ksp, kelarutan, konsentrasi ion, dan kesetimbangan larutan berdasarkan Ksp.Hidrolisis garam
Hidrolisis garamfinasaragi
油
Dokumen ini adalah rencana pelaksanaan pembelajaran tentang hidrolisis garam untuk siswa SMA kelas XI. Ia mencakup kompetensi yang harus dicapai, materi yang akan diajarkan, serta metode dan penilaian yang akan digunakan. Materi utama meliputi analisis garam-garam yang terhidrolisis melalui percobaan dan reaksi ionisasi.Ksp
KspJatmiko Deni
油
Dokumen ini membahas tentang kesetimbangan larutan sukar larut, menjelaskan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut dan suhu. Ksp dinyatakan dengan rumus yang melibatkan konsentrasi ion dalam larutan jenuh dan hubungan antara kelarutan (s) dan Ksp dijelaskan berdasarkan jumlah ion yang dihasilkan. Selain itu, dokumen ini juga menguraikan pengaruh pH terhadap kelarutan zat serta dampak ion senama terhadap kelarutan zat padat.Kumpulan soal ksp
Kumpulan soal kspABINUL HAKIM
油
Kumpulan soal tersebut berisi 40 soal tentang konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari berbagai senyawa garam dalam air maupun larutan elektrolit. Soal-soal tersebut meliputi perhitungan Ksp berdasarkan kelarutan, perhitungan kelarutan berdasarkan Ksp, serta perhitungan kelarutan dalam larutan elektrolit berdasarkan Ksp.Larutan penyangga
Larutan penyanggaPangestika Intan
油
Larutan penyangga dapat mempertahankan pHnya walaupun terdapat penambahan asam atau basa, karena larutan tersebut mengandung asam lemah dan basa konjugasinya yang dapat saling bereaksi untuk mengikat ion H+ dan OH-.Larutan penyangga kimia
Larutan penyangga kimiaEka
油
Dokumen tersebut membahas tentang larutan penyangga atau buffer, yang merupakan larutan yang digunakan untuk menjaga pH agar tetap stabil selama reaksi kimia. Ia menjelaskan komponen buffer, contohnya campuran asam lemah dan basa konjugasinya. Dokumen juga menjelaskan aplikasi buffer dalam tubuh manusia dan industri untuk menjaga pH darah, cairan tubuh, obat-obatan, dan makanan.Teori Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Teori Asam Basa (Kimia Kelas XI)Rifki Ristiovan
油
Teori asam-basa menjelaskan tiga definisi tentang asam dan basa, yaitu menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang melepaskan ion H+ dan basa sebagai zat yang melepaskan ion OH- dalam larutan. Bronsted-Lowry memperluas definisi dengan menyatakan asam sebagai donor proton dan basa sebagai penerima proton. Lewis melihat asam sebagai akseptor pasangan elektron danLarutan penyangga
Larutan penyanggaMarlita Pramuharti
油
Larutan penyangga mampu mempertahankan pHnya meski ditambah asam atau basa karena mengandung campuran asam/basa lemah dan konjugasinya. Larutan ini dibuat dengan mencampur asam lemah dan basa konjugasinya atau sebaliknya, dan bermanfaat untuk menjaga pH darah, cairan tubuh, makanan, dan produk seperti obat dan fotografi.Larutan penyangga
Larutan penyanggaSilviana Devi
油
Dokumen tersebut membahas tentang larutan penyangga, termasuk definisi, komponen pembentuk, sifat, dan cara menentukan pH larutan penyangga. Larutan penyangga memainkan peranan penting dalam menjaga kesetimbangan pH dalam tubuh makhluk hidup dan berbagai aplikasi kesehatan dan kehidupan sehari-hari.Ppt asam basa
Ppt asam basaMerin Fitria Rani
油
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang identifikasi asam basa. Menguraikan beberapa indikator yang sering digunakan seperti kertas lakmus, larutan indikator, dan pH-meter. Juga menjelaskan perbedaan indikator tunggal, universal, serta pH-meter beserta contoh penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.PPt ASAM DAN BASA
PPt ASAM DAN BASAevyns
油
Dokumen ini membahas teori asam-basa dalam ilmu kimia, mencakup teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis, serta sifat larutan asam dan basa. Selain itu, dokumen menjelaskan cara menghitung pH larutan dan perbedaan antara asam kuat dan lemah, serta basa kuat dan lemah. Indikator serta penggunaan pH-meter juga dibahas untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan larutan.Ad
Similar to Ksp (20)
modul kelarutan dan hasil kali kelarutan
modul kelarutan dan hasil kali kelarutanMhayaawal16
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) zat dalam pelarut, termasuk pengaruh jenis pelarut, suhu, dan ion pengganggu terhadap kelarutan. Selain itu, juga dijelaskan konsep kesetimbangan ionisasi dan perhitungan Ksp dari garam serta pengaruh pembentukan kompleks. Ksp dapat digunakan untuk meramalkan endapan ketika dua larutan yang mengandung ion dicampurkan.Bab 10 - Kelarutan dan Ksp materi kimia kelas 11.pptx
Bab 10 - Kelarutan dan Ksp materi kimia kelas 11.pptxAsepHidayat893802
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp), termasuk faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan perhitungan Ksp dalam larutan. Di dalamnya juga dijelaskan tentang hubungan antara kelarutan dan Ksp serta dampak penambahan ion senama terhadap kelarutan. Selain itu, terdapat contoh soal serta penerapan konsep untuk memperkirakan terjadinya endapan pada reaksi kimia.Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Kelarutan dan hasil kali kelarutanummu kalsum andi lajeng
油
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (KSP) membahas tentang kelarutan suatu zat dalam pelarut, faktor yang mempengaruhinya, contoh soal kelarutan, pengertian dan rumus Hasil Kali Kelarutan (KSP), hubungan antara kelarutan (s) dengan KSP, pengaruh ion senama dan pH terhadap kelarutan, serta memprediksi pengendapan berdasarkan perbandingan nilai Qsp dan Ksp.KSP PART 1.pptx
KSP PART 1.pptxMelindaCahyawati1
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari suatu zat, termasuk definisi kelarutan, rumus untuk menghitung kelarutan, hubungan antara Ksp dengan kelarutan dan kondisi kesetimbangan, serta contoh persamaan Ksp untuk beberapa garam.Lks eks 1
Lks eks 1Chadmelia Igga Mustika
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari garam-garam yang sukar larut dalam air. Siswa diajarkan untuk menentukan hubungan antara Ksp dengan tingkat kelarutan suatu zat dan menuliskan persamaan Ksp untuk beberapa garam. Materi ini bertujuan agar siswa memahami kesetimbangan kimia dalam larutan elektrolit dan dapat memprediksi terbentuknya endapan.Kelarutan & Ksp dan perhitungannya beserta aplikasinya
Kelarutan & Ksp dan perhitungannya beserta aplikasinyailhamnurkholis12
油
Menyajikan materi kelarutan dan hasil kali kelarutanMateri ksp 1
Materi ksp 1SMANEGERIWOLULAS
油
Dokumen ini membahas mengenai konsep kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dalam kimia, termasuk definisi, pengukuran, serta hubungan antara keduanya. Dikenalkan juga pengaruh ion senama terhadap kelarutan dan cara menghitung Ksp berdasarkan konsentrasi ion dalam larutan. Selain itu, dokumen memberikan contoh soal untuk memperjelas pemahaman tentang kelarutan dan Ksp.Mata Kuliah Kimia Dasar II - Kelarutan (s)
Mata Kuliah Kimia Dasar II - Kelarutan (s)genevieveyu8
油
Dokumen ini menjelaskan hubungan antara konstanta produk kelarutan (Ksp) dan pH dalam menentukan nilai pH larutan serta kelarutan senyawa. Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion dalam larutan jenuh, dan kondisi larutan dapat dinyatakan sebagai tidak jenuh, jenuh, atau lewat jenuh tergantung pada perbandingan antara Qc dan Ksp. Dengan memahami Ksp dan pH, kita dapat menentukan kelarutan maksimum suatu zat dalam pelarut.kelarutan dan hasil kelarutan
kelarutan dan hasil kelarutanRidho Aditya rahman
油
Dokumen ini menjelaskan kompetensi dasar dalam pembelajaran kimia yang berkaitan dengan sifat hidrokarbon, kelarutan, dan hasil kali kelarutan. Siswa diharapkan mampu melakukan prediksi, analisis data percobaan, serta memahami konsep pengendapan dan pengaruh ion sejenis pada kelarutan. Selain itu, terdapat sejumlah pertanyaan evaluasi tentang menghitung kelarutan dan ksp senyawa kimia.Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Kelarutan dan hasil kali kelarutanRidho Aditya rahman
油
Dokumen tersebut membahas tentang konsep kelarutan, hasil kali kelarutan (Ksp), dan penggunaannya untuk memprediksi terbentuknya endapan. Terdapat penjelasan mengenai definisi kelarutan dan Ksp beserta contoh perhitungannya. Juga dijelaskan pengaruh ion senama dan kriteria terbentuknya endapan berdasarkan nilai Ksp dan Qc.PPT KSP kimia kelas 11 SMA Kurikulum Merdeka
PPT KSP kimia kelas 11 SMA Kurikulum MerdekaWennyAnggraini11
油
Dokumen ini membahas konsep kelarutan, jenis larutan (jenuh dan tak jenuh), serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan zat. Selain itu, ada penjelasan tentang cara menghitung kelarutan dan hasil kali kelarutan, serta contoh beberapa senyawa kimia dan nilai Ksp-nya. Pembelajaran juga mencakup pengaruh ion pada kelarutan dan proses identifikasi sidik jari menggunakan reaksi kimia.Kelarutan dan Ksp.ppt
Kelarutan dan Ksp.pptnaanibagea
油
Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu zat yang dapat larut dalam pelarut, dipengaruhi oleh faktor seperti jenis pelarut, suhu, dan keberadaan ion sejenis. Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali konsentrasi ion dalam larutan jenuh, dan digunakan untuk meramalkan terbentuknya endapan saat dua larutan dicampurkan. Titrasi pengendapan argentometri digunakan untuk menentukan garam halida melalui reaksi antara ion halida dengan ion perak.KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN DALAM MENAMBAH ILMU PENGETAHUAN BIDANG LAR...
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN DALAM MENAMBAH ILMU PENGETAHUAN BIDANG LAR...sihiongraja
油
Dokumen ini menjelaskan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kimia, termasuk definisi, jenis-jenis larutan, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan zat. Juga dibahas tentang perhitungan hasil kali kelarutan (Ksp) dan cara memprediksi pengendapan menggunakan perbandingan antara Ksp dan kuantitas konsentrasi zat. Contoh-contoh yang diberikan berkaitan dengan kelarutan berbagai senyawa dan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan zat.KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN BAGI SMA YANG MAU BELAJAR
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN BAGI SMA YANG MAU BELAJARsihiongraja
油
Dokumen ini membahas kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dalam kimia, serta klasifikasi larutan berdasarkan kelarutannya. Terdapat penjelasan mengenai berbagai jenis larutan, faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan, dan hubungan antara Ksp dengan kelarutan. Selain itu, dokumen ini menyertakan contoh soal dan penerapan Ksp untuk memprediksi pembentukan endapan dalam campuran larutan.BAB 8 - Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan STD y.pptx
BAB 8 - Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan STD y.pptxiqbalSholeh2
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp) suatu zat, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut dan suhu. Dalam larutan jenuh, terdapat kesetimbangan antara bentuk padat dan ion terlarut, dan nilai ksp digunakan untuk memperkirakan apakah akan terbentuk endapan. Penambahan ion senama dalam sistem kesetimbangan dapat mengurangi kelarutan senyawa.ksp
kspNyahni Nuroktasari
油
Kelarutan dan hasil kali kelarutan adalah konsep penting dalam kimia. Dokumen ini menjelaskan kelarutan sebagai jumlah maksimum zat yang dapat larut, serta hasil kali kelarutan sebagai hasil perkalian konsentrasi ion dari larutan jenuh."bab9-kelarutan-dan-ksp.ppt pemfbelajaran
bab9-kelarutan-dan-ksp.ppt pemfbelajaranindahfajarwati26
油
Dokumen ini membahas konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari zat-zat dalam larutan, termasuk faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut, suhu, dan pengadukan. Selain itu, dijelaskan metode untuk menghitung Ksp dan meramalkan terbentuknya endapan saat mencampurkan larutan yang mengandung ion dari senyawa sukar larut. Terdapat juga contoh soal yang berkaitan dengan konsep-konsep tersebut.Lks Kelarutan
Lks KelarutanNova Spj
油
Dokumen ini adalah lembar kerja siswa yang menjelaskan tentang percobaan kelarutan, termasuk definisi larutan, perbedaan larutan kurang jenuh, jenuh, dan lewat jenuh, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan. Proses eksperimen melibatkan pelarutan NaCl dalam air dan air es, serta pengamatan kesetimbangan reaksi dan rumus hasil kali kelarutan (Ksp). Siswa diharapkan untuk melakukan percobaan dan mendiskusikan hasilnya dalam kelompok.kimia kelompok 4 .pptx
kimia kelompok 4 .pptx4AdeliaEgaLarasati
油
Dokumen ini membahas tentang kelarutan garam yang sukar larut, termasuk definisi kelarutan, pengelompokan larutan, dan pengaruh faktor-faktor seperti suhu dan ion senama terhadap kelarutan. Juga dijelaskan tentang hasil kali kelarutan (Ksp) dan hubungannya dengan pH serta pengendapan. Contoh soal disertakan untuk mengilustrasikan perhitungan terkait Ksp dalam larutan elektrolit.Ad
Ksp
- 1. Bahan Ajar Kelarutan dan Hasil kali kelarutan Sitti Utami Medianty A1F012033
- 2. Kelarutan adalah jumlah zat maksimum yang dapat larut dalam tiap liter larutan pada suhu dan tekanan tertentu Kelarutan dapat dinyatakan dengan mol/l, g/l atau mg/l back next
- 3. Kelarutan (s) adalah jumlah zat terlarut dalam larutan jenuhnya Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Kelarutan (s) mempunyai satuan mol L-1 atau mg L- 1 Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion- ion dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien reaksi. Senyawa Am Bn yang terlarut akan terionisasi dalam sistem kesetimbangan : Am Bn (s) mAn+ (aq) + nBm- (aq) s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1 Ksp Am Bn = [An+ ]m [Bm- ]n = (ms) m (ns) n = Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
- 4. Faktor yang mempengaruhi kelarutan: 1.Jenis zat terlarut 2.Jenis pelarut 3.Suhu 4.Pengaruh pH 5.Pengaruh ion senama 6.Pembentukan ion kompleks nextback
- 5. Ksp ( hasil kali kelarutan ) adalah hasil kali anion dan kation dalam larutan jenuh senyawa sukar larut dipangkatkan koefisien masing- masing kelarutan dan hasil kali kelarutan berbanding lurus, semakin besar nilai kelarutannya maka semakin besar nilai Kspnya dan sebaliknya nextback
- 6. Persamaan kesetimbangan dalam larutan jenuh AxBy xAy+ + yBx- S S S Ket: Ay+ = x.s mol/l Bx- = y.s mol/l Dari persamaan kesetimbangan diperoleh harga Ksp Ksp = [Ay+ ]x [Bx- ]y nextback
- 7. )( nm nm xnm Ksp+ s = Diperoleh harga kelarutan : Semakin besar Ksp suatu zat, semakin besar kelarutan zat itu dalam air. Hubungan Ksp dengan kelarutan : Hubungan Ksp dengan hasil kali konsentrasi molar awal dari ion-ion dalam larutan (Qc) : Qc < Ksp larutan tidak jenuh tidak ada endapan Qc = Ksp larutan tepat jenuh tidak ada endapan Qc > Ksp larutan lewat jenuh ada endapan Semakin kecil Ksp suatu zat, semakin kecil kelarutan zat itu dalam air