More Related Content
Similar to Materi Stoikiometri bagian Konsep Mol.pptx (20)
Recently uploaded (20)
Materi Stoikiometri bagian Konsep Mol.pptx
- 3. TUJUAN PEMBELAJARAN Tujuan pembelajaran pada materi konsep mol adalah : 1) Peserta didik mampu menentukan hubungan antara mol, jumkah partikel, massa molar, volume molar gas, dan molaritas dengan benar. 2) Peserta didik mampu melakukan perhitungan kimia dalam suatu persamaan reaksi (menentukan mol, Mr, jumlah partikel, volume molar gas, dan molaritas yang terlibat).
- 4. 1 SENDOK GARAM 1 LUSIN TELUR 1 KG BERAS 1 LITER SIRUP
- 5. SETELAH KALIAN MENGAMATI TABEL TERSEBUT, PERMASALAHAN APA YANG KALIAN TEMUKAN? TULISKAN permasalahan tersebut dalam bentuk pertanyaan . 1.Apa.............................................. 2.Bagaimana.......................................................... .............
- 6. KONSEP MOL AR DAN MR Sebelum mempelajari lebih jauh tentang perhitungan kimia, Ananda harus mengenal terlebih dahulu mengenai massa atom relatif atau yang biasa disingkat dengan Ar. Massa Atom Relatif Massa atom relatif secara sederhana merupakan massa yang dimiliki oleh sebuah unsur relatif jika dibandingkan dengan massa atom karbon (C-12) Massa Molekul Relatif Jika massa atom relatif merupakan massa yang dimiliki oleh sebuah unsur, maka massa molekul relatif (Mr) adalah massa relatif dari sebuah molekul atau senyawa.
- 7. CONTOH SOAL AR DAN MR Diketahui Ar H = 1; O = 16; S = 32; C = 12; N = 14. Tentukan : a. Mr H2SO4 b. Mr CO(NH2)2 Penyelesaian : c. Mr H2SO4 = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 d. Mr CO(NH2)2 = (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H) = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 12 + 16 + 28 + 4 = 60
- 8. KONSEP MOL Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut mengandung partikel-partikel seperti atom, molekul, atau ion. Bayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung lebih dari 1020 butir-butir atom besi dan 1 mL air mengandung lebih dari 1020 molekul air, jadi sangat sulit menghitungnya. Agar tidak mengalami kesulitan, maka jumlah partikel yang banyak itu diungkapkan dengan satuan jumlah. Para ahli kimia menyatakan satuan jumlah zat dalam kimia adalah mol
- 9. JEMBATAN MOL
- 10. JEMBATAN MOL 1. Volume Molar 1. Keadaan Standar Kondisi dengan suhu 0 属C dan tekanan 1 atm disebut keadaan standar dan dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure). Rumus yang digunakan untuk mencari volume sama dengan yang tercantum pada Jembatan Mol. 2. Keadaan Kamar Kondisi pengukuran gas pada suhu 25 属C dan tekanan 1 atm disebut keadaan kamar dan dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure). Untuk mencari volume menggunakan persamaan gas ideal. dengan: P = tekanan (atm) V = volume gas (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K T = 25 属C = 298 K
- 11. 1. Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni (Au). a. Apakah jenis partikel unsur emas? b. Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut? Penyelesaian: a. Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atom emas. b. Jumlah partikel dalam 5 mol emas murni adalah: X = n 6,02 1023 partikel/mol = 5 mol 6,02 1023 partikel/mol = 3,01 1024 atom emas CONTOH SOAL
- 12. CONTOH SOAL 2. Menghitung Massa Jika Diketahui Jumlah Mol Zat Hitunglah massa dari: a. 5 mol besi (Ar Fe = 56) b. 0,75 mol urea CO(NH2)2 (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) Penyelesaian: c. massa besi = g = n Ar Fe = 5 mol 56 mol/gram = 80 gram d. massa urea = g = n Mr CO(NH2 )2 = 0,75 mol 60 mol/gram = 45 gram
- 13. CONTOH SOAL Menghitung Mol Jika Diketahui Massa Zat Hitunglah banyaknya mol dari: a. 2,3 gram natrium (Ar Na = 23) b. 45 gram C6H12O6 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) Penyelesaian: a. n = /Ar = 2,3 /23 / = , b. Mr C6H12O6 = (6 x Ar C) + (12 x Ar H) + (6 x Ar O) = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180 n= gr/Mr = 45 gr/180 = 0,25 mol
- 14. 4. Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada: a. keadaan standar (STP) b. keadaan kamar (RTP) c. suhu 30 属C dan tekanan 1 atm Penyelesaian: d. Pada keadaan standar (STP) V = n 22,4 liter = 2 mol 22,4 liter/mol = 44,8 liter b. Pada keadaan kamar (RTP) V = / = 2 0,082 L.atm mol K 298 /1 = 48,8 liter ＄ c. Pada suhu 30 属C dan tekanan 1 atm T = 273 + 30 = 303 K V = / = 2 0,082 L.atm mol K 303 /1 = 49,7 liter ＄ CONTOH SOAL
- 16. THANK YOU!