Penambahan ion senama
Download as PPTX, PDF0 likes342 views
Penambahan NaCl atau AgNo3 ke dalam larutan jenuh AgCl akan menyebabkan pengendapan AgCl karena kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Kelarutan AgCl dalam air pada suhu 25°C adalah 1,44 x 10-5 mol L-1 berdasarkan Ksp AgCl. Kelarutan suatu zat akan berkurang jika ditambahkan ion senama karena akan mempengaruhi hasil kali kelarutan.
![Ksp AqCl pada suhu 25 adalah 2,0 x 10-10
a. Berapakah kelarutan AgCl dalam air pada suhu
tersebut ?
a. Kelarutan AgCl dalam air, misalnya
kelarutan AgCl dalam air = s Mol L-1
AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag)
s mol L-1 s mol L-1 s
mol L-1
Ksp = [Ag+] [Cl]
2 x 10-10 = (s) (s)
2 x 10-10 = s2
s = 1,44 x 10-5 mol L-
1](https://image.slidesharecdn.com/penambahanionsenama-130526213738-phpapp01/85/Penambahan-ion-senama-5-320.jpg)
Penambahan ion senama
- 4. Penambahan NaCl atau AgNo3 kedalam larutan jenuh AgCl akan menyebabkan pengendapan AgCl. AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag) Bila dalam sistem kesetimbangan ditambahkan ion Cl- dan ion Ag+, maka kesetimbangan bergeser kekiri. Mengakibatkan endapan AgCl bertambah.
- 5. Ksp AqCl pada suhu 25 adalah 2,0 x 10-10 a. Berapakah kelarutan AgCl dalam air pada suhu tersebut ? a. Kelarutan AgCl dalam air, misalnya kelarutan AgCl dalam air = s Mol L-1 AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag) s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1 Ksp = [Ag+] [Cl] 2 x 10-10 = (s) (s) 2 x 10-10 = s2 s = 1,44 x 10-5 mol L- 1
- 6. Dijelaskan konsep ion senama dengan menggunakan media flash : 1. Gelas kimia berisi larutan jenuh AgCl dengan pelarut air (satu- satunya sumber ion Cl- adalah AgCl) 2. Gelas kimia berisi AgCl dalam larutan NaCl (ion Cl- berasal dari AgCl dan NaCl)
- 7. Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang jika ditambahkan suatu bahan / reagen yang mengandung ion senama.
- 8. Pengaruh pH larutan terhadap Kelarutan Basa Yang Sukar Larut Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa. 1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka kelarutannya juga berkurang. 2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentrasi OH- bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.
- 9. 1. pH dan kelarutan basa 2. pH dan kelarutan garam
- 10. 1. pH Dan Kelarutan Basa Sesuai dengan efek ion senama, sesuatu akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada dalam larutan netral.
- 11. Kalsiun Kalbonat (CaCO3 ) sukar larut dalam air, tetapi larut dalam larutan HCl CaCO3(s) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) Dalam larutan asam, ion CO3 akan diikat oleh ion H+ membentuk HCO3 atau H2CO3, yang menyebabkan CaCO3 melarut.