![Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion
(satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing
konsentrasi berpangkatkan bilangan koefisiennya.
Contoh
(1) AgI Ag+ + I- Ksp Agr = [Ag+ ] [I-]
(2) PbCl2 Pb2+ + 2 Cl- . Ksp PbCl2 = [Pb2+ ] [Cl-]2
Secara umum :
A x By x A+y + y B-x
Ksp. AxBy = [ A+y ]x [ B-x ]y
Catatan :[ J = Molar (M)](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-4-320.jpg)
![Hubungan Antara Kelarutan dan Ksp
Pada larutan jenuh senyawa ion AxBy , konsentrasi zat di dalam larutan
sama dengan harga kelarutannya dalam satuan mol L孫.
Senyawa yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam system
kesetimbangan. AB x y
A x B y (s) x A y + (aq) + yB x (aq) Ksp = [A y + ]x [B x ]y](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-6-320.jpg)
![Jika kelarutan PbCl2 = s M, maka di dalam larutan terdapat s M Pb 2+
dan 2s M Cl-, seperti proses berikut :
PbCl2 Pb2+ + 2 Cl-
Kelarutan s M sM 2sM
Maka : Ksp. PbCl2 = [Pb2+] [Cl- ]2
= (s)(2 s)2 = 4 S3
Sehingga : s = 3
Ksp
4
Contoh lain : AgBr Ag+ + Br-
Kelarutan s s s
Ksp. AgBr = [Ag+ ]([Br-]
= (s) (s) = s2
Maka : s = Ksp](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-7-320.jpg)
![Secara umum :
A x By x A+y + y B-x
Kelarutan sM x.s y.s
Maka : Ksp. AxBy = [A+y ]x [B-x ]y
= ( s) (y s)y
= . yy s(x+y)
S=
x+ y
Ksp
( x) x ( y ) y
x dan y adalah koefisien dari ion-ion.](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-8-320.jpg)
![Percampuran Dua Larutan
Walaupun AgCl merupakan zat yang sukar larut
(mudah membentuk endapan), campuran Ag+ (dari
AgNO3) dan Cl- (dari HCl) tidak selalu menghasilkan
endapan putih AgCl
Hasil yang mungkin terjadi dari percampuran tersebut
adalah :
belum mengendap ; bila [Ag+ ] [Cl- ] < Ksp.AgCl
tepat jenuh ; bila [Ag+ ] [Cl- ] = Ksp.AgCl
telah mengendap ; bila [Ag+ ] [Cl- ] > Ksp.AgCl.](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-10-320.jpg)
![Secara umum :
油
Campuran油油油油A+y油油dengan油油B-x油油油油A油x油By油油油油akan油:油
membentuk油endapan油jika油[A+y]x油[B-x油]y油>油Ksp-nya油
tepat油jenuh油jika油[A+y油]x油[B-x油]y油=油Ksp-nya油
belum油membentuk油endapan油jika油[A+y油]x油[B-x油]y油<油Ksp-nya油
SOAL
Periksalah油apakah油campuran油100油ml油4x10-3油M油油
Pb(NO3)2油dan油400油ml油2,5油x油10-3油M油油HCl油telah油membentuk油endapan油
PbCl2油(Ksp油=油2油x油10-10).油](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-11-320.jpg)
![Penggunaan Konsep Kesetimbangan Larutan
Mengurangi kadar logam berat dalam sungai (karena limbah industri)
agar air sungai tersebut tidak mencemari lingkungan dengan jalan
mengendapkan logam tersebut sebagai basa atau garamnya yang
sukar larut.
Meramal油 terjadi油 tidaknya油 endapan油 suatu油 zat油 jika油 dua油 larutan油 yang油
mengandung油ion-ion油dari油senyawa油sukar油larut油dicampurkan.油
Untuk油 meramalkan油 terjadi油 tidaknya油 endapan油 AxBy.油 Jika油 larutan油 yang油
mengandung油Ay+油dan油Bx-油dicampurkan油digunakan油konsep油hasil油kali油ion油
(Qc)油berikut油ini, y+
Qc A B = [A ] x [Bx ]
y
x y
Jika油Qc油>油Ksp油maka油akan油terjadi油endapan油
Jika油Qc油=油Ksp油maka油mulai油terjadi油larutan油jenuh油
Jika油Qc油<油Ksp油maka油belum油terjadi油larutan油jenuh油maupun油endapan油](https://image.slidesharecdn.com/kesetimbangan-larutan-130301232811-phpapp02/85/Kesetimbangan-larutan-15-320.jpg)
Kesetimbangan larutan
- 1. KESETIMBANGAN LARUTAN
- 2. Kelarutan (s) Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramL孫 atau molL 孫 (M) Contoh: Kelarutan AgCl dalam air adalah 1,3 10族M. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 1,7 10孫尊 M. Kelarutan Ca(OH)2 = 20 mg/100 ml, maka dalam 100 ml larutan maksimal terdapat 20 mg (Ca(OH)2
- 3. Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu : JENIS PELARUT Senyawa polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalam senyawa polar.Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar. Senyawa non polar akan mudah larut dalam senyawa non polar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.Senyawa non polar umumnya tidak larut dalam senyawa polar,misalnya NaCl tidak larut dalam minyak tanah. SUHU Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan. Adanya panas (kalor) mengakibatkan semakin renggangnya jarak antara molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antara molekul zat padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air
- 4. Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion (satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing konsentrasi berpangkatkan bilangan koefisiennya. Contoh (1) AgI Ag+ + I- Ksp Agr = [Ag+ ] [I-] (2) PbCl2 Pb2+ + 2 Cl- . Ksp PbCl2 = [Pb2+ ] [Cl-]2 Secara umum : A x By x A+y + y B-x Ksp. AxBy = [ A+y ]x [ B-x ]y Catatan :[ J = Molar (M)
- 5. Soal Tuliskan rumusan Ksp dari zat-zat berikut : a) AgCrO4 b) Hg Br c) BaCO3
- 6. Hubungan Antara Kelarutan dan Ksp Pada larutan jenuh senyawa ion AxBy , konsentrasi zat di dalam larutan sama dengan harga kelarutannya dalam satuan mol L孫. Senyawa yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam system kesetimbangan. AB x y A x B y (s) x A y + (aq) + yB x (aq) Ksp = [A y + ]x [B x ]y
- 7. Jika kelarutan PbCl2 = s M, maka di dalam larutan terdapat s M Pb 2+ dan 2s M Cl-, seperti proses berikut : PbCl2 Pb2+ + 2 Cl- Kelarutan s M sM 2sM Maka : Ksp. PbCl2 = [Pb2+] [Cl- ]2 = (s)(2 s)2 = 4 S3 Sehingga : s = 3 Ksp 4 Contoh lain : AgBr Ag+ + Br- Kelarutan s s s Ksp. AgBr = [Ag+ ]([Br-] = (s) (s) = s2 Maka : s = Ksp
- 8. Secara umum : A x By x A+y + y B-x Kelarutan sM x.s y.s Maka : Ksp. AxBy = [A+y ]x [B-x ]y = ( s) (y s)y = . yy s(x+y) S= x+ y Ksp ( x) x ( y ) y x dan y adalah koefisien dari ion-ion.
- 9. Tentukan KSP garam Fe3(PO4)2 jika diketahui kelarutan garam tersebut 10-36! Jawab: Fe (PO ) 3 Fe2 + + 2(PO )3 3 4 2 4 36 36 3 x 10 2 x 10 y x+ y dengan menggunakan rumus Ksp A x B y (s) = x x X y (s) Ksp Fe 3 (PO 4 ) 2 = 3 3 x 2 2(1 x 10 36 )3 + 2 = 36 (1 x 10 180 ) = 36 x 10 180
- 10. Percampuran Dua Larutan Walaupun AgCl merupakan zat yang sukar larut (mudah membentuk endapan), campuran Ag+ (dari AgNO3) dan Cl- (dari HCl) tidak selalu menghasilkan endapan putih AgCl Hasil yang mungkin terjadi dari percampuran tersebut adalah : belum mengendap ; bila [Ag+ ] [Cl- ] < Ksp.AgCl tepat jenuh ; bila [Ag+ ] [Cl- ] = Ksp.AgCl telah mengendap ; bila [Ag+ ] [Cl- ] > Ksp.AgCl.
- 12. Pengaruh Ion Senama Perubahan油Kelarutan油Akibat油Ion油Senama Kelarutan油 garam油 dalam油 larutan油 yang油 telah油 mengandung油 elektrolit油 lain油 dengan油 ion油 yang油 sama油 dengan油 salah油 satu油 ion油 garam油tersebut,油akan油lebih油kecil油dari油kelarutan油garam油dalam油 air油murni.油 Yang油tidak油berubah油adalah油Ksp油garam油tersebut. Maka pengaruh adanya ion sejenis adalah : memperkecil kelarutan zat yang sukar larut, dan makin besar konsentrasi ion sejenis, makin kecil kelarutannya.
- 13. Contoh: AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl 0,1 M. Dalam larutan ini, terjadi reaksi ionisasi NaCl dan AgCl. NaCl Na (aq) + Cl (aq) + AgCl(s) Ag +(aq) + Cl (aq) Kesetimbangan油 kelarutan油 yang油 digambarkan油 dalam油 persamaan油 ionisasi油yang油terakhir,油bergeser油ke油kiri油akibat油kehadiran油ion油Cl-油yang油 dihasilkan油 dari油 ionisasi油 sempurna油 garam油 NaCl. Hal油 ini油 menyebabkan油 kelarutan油 AgCl油 lebih油 kecil油 dari油 kelarutannya油 dalam油air油murni.
- 14. Pengaruh Pembentukan Kompleks Garam油yang油sulit油larut油dalam油air,油dapat油dilarutkan油dengan油membentuk油 kompleks油garam油tersebut.油 Misalnya,油 AgBr油yang油sulit油larut油dalam油air,油dapat油dilarutkan油dengan油penambahan油油 油油油油油油油NH3,sehingga油油terbentuk油油Br油yang油mudah油mengion油dalam油air. 油 油 AgBr (s) + 2 NH Ag(NH ) +(aq) + Br (aq) 3 3 2 NH 3
- 15. Penggunaan Konsep Kesetimbangan Larutan Mengurangi kadar logam berat dalam sungai (karena limbah industri) agar air sungai tersebut tidak mencemari lingkungan dengan jalan mengendapkan logam tersebut sebagai basa atau garamnya yang sukar larut. Meramal油 terjadi油 tidaknya油 endapan油 suatu油 zat油 jika油 dua油 larutan油 yang油 mengandung油ion-ion油dari油senyawa油sukar油larut油dicampurkan.油 Untuk油 meramalkan油 terjadi油 tidaknya油 endapan油 AxBy.油 Jika油 larutan油 yang油 mengandung油Ay+油dan油Bx-油dicampurkan油digunakan油konsep油hasil油kali油ion油 (Qc)油berikut油ini, y+ Qc A B = [A ] x [Bx ] y x y Jika油Qc油>油Ksp油maka油akan油terjadi油endapan油 Jika油Qc油=油Ksp油maka油mulai油terjadi油larutan油jenuh油 Jika油Qc油<油Ksp油maka油belum油terjadi油larutan油jenuh油maupun油endapan油
- 16. SOAL Berapa pH minimum penambahan larutan NaOH agar kadar Pb maksimum 3 ppm(mg/l) Ksp.Pb(OH)2/1x10-12 (Ar : Pb = 120).
- 17. Soal latihan 1. Ke dalam 250 ml air dimasukkan 1 g padatan CaCO3 (Mr = 100). Setelah diaduk, padatan yang tidak dapat larut seberat 0,50 g. Hitunglah kelarutan CaCO3 dalam satuan mol dan M. 2. Dalam larutan jenuh ferihidroksida terdapat 0,01 M OH-. Hitung kelarutan zat tersebut (M dan g/100 ml) (Ar. Fe = 56, H = 1, O = 16). 3. Hitung Ksp dari soal no. 1 dan 2 4. Jika kelarutan zat dinyatakan s mol/liter. Tuliskan hubungan antara s dan Ksp dari soal no. 6 5. Berapa gram minimal NaCl (Mr=58,5) harus dimasukkan ke dalam 2 liter larutan 4x10-3 M Pb(NO3)2 agar terbentuk endapan Pb Cl2 ? (Ksp. PbCl2 = 4x10- 12 ) 6. Ke dalam 200 ml larutan yang pHnya 8 dimasukkan 0,001 mg FeCl 2 (Mr = 127). Apakah campuran tersebut telah membentuk endapan ? (Ksp. Fe(OH) 2 = 4 x 10-14). 7. Di dalam larutan manakah AgCl paling kecil kelarutannya ? a) 0,01 M AgNO3 b) 0,01 M CaCl2 c) 0,015 M NaCl