More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (7)
Similar to penurunan titik beku dan kenaikan titik didih (20)
penurunan titik beku dan kenaikan titik didih
- 3. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit. KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 4. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 5. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Indikator pencapaian : Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan Alokasi waktu : 6x 45 menit Materi pembelajaran : Penurunan titik beku Kenaikan tiitk didih KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 6. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Tahukah kalian apa yang dimaksud dengan penurunan titik beku? Kita tahu bahwa air murni membeku pada suhu 0oC, dengan adanya zat terlarut misalnya saja kita tambahkan gula ke dalam air tersebut maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan 0oC, melainkan akan turun dibawah 0oC, inilah yang dimaksud sebagai penurunan titik beku. KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 7. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Jadi larutan akan memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan pelarut murninya. Untuk lebih jelasnya silahkan lakukan praktikum berikut : Perubahan titik beku Tujuan : Mengamati perubahan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan Alat dan bahan Alat : 1. Gelas kimia 4. tabung reaksi 2. Termometer 5. batang pengaduk 3. Spatula KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 8. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Bahan : 1. Garam dapur 2. Potongan es batu 3. Aquadest 4. Zat terlarut (glukosa) Langkah kerja 1. Masukkan potongan-potongan kecil es ke dalam gelas kimia 2. Tambahkan beberapa sendok garam dapur kasar kedalam gelas kimia yang berisi potongan es. 3. Isi tabung reaksi dengan aquadest. 4. Masukkan tabung reaksi yang berisi aquadest ke dalam gelas kimia. KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 9. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 1. Ukur suhu menggunakan termometer tiap 15 detik hingga mencapai titik beku. 2. Keluarkan tabung reaksi, tunggu hingga es dalam tabung reaksi mencair 3. Tambahkan glukosa kedalam tabung reaksi dan dikocok hingga homogen 4. Ulangi langkah 4 hingga 6 untuk larutan glukosa KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 10. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Lengkapilah tabel pengamatan berikut : WAKTU SUHU AIR SUHU LARUTAN KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 11. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Pertanyaan : 1. Apa yang dapat anda amati dari percobaan diatas? 2. Apa yang menyebabkan perbedaan titik beku antara pelarut murni dengan larutan? 3. Menurut anda jika zat terlarut ditambahkan jumlahnya, apa yang akan terjadi ? Jelaskan ! KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 12. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Untuk mengukur besarnya penurunan titik beku larutan kita membutuhkan dua hal berikut: 1. Konsentrasi molal suatu larutan dalam molalitas. 2. Konstanta penurunan titik beku pelarut atau Kf. Rumus mencari perubahan titik beku larutan adalah sebagai berikut: Tf = m. Kf dan titik beku larutan dicari, Tf = Tpelarut murni Tf KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 13. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 dimana: Tf = penurunan titik beku larutan Tf = titik beku larutan m = molalitas larutan Kf = konstanta titik beku pelarut Agar lebih memahami perhitungan dalam penurunan titik beku silahkan kerjakan latihan berikut : KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 14. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 1. Hitunglah penurunan titik beku glukosa 78,6 gram dalam 1 kg air jika diketahui Kf= 1,860C/m dan Mr glukosa=180 ! 2. Jika etanol sebanyak 9,2 gram dilarutkan dalam air ternyata titik beku larutan menjadi -0,186C. Apabila Kf air=1,860C/m, massa air dalam larutan sebesar gram (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O =16) KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 15. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Sebagaimana titik beku, titik didih suatu larutan juga terkena pengaruh dari penambahan zat terlarut ke dalam pelarut. Sebagai contoh air murni akan mendidih pada suhu 1000C, namun jika kita tambahkan zat terlarut ke dalam air tersebut maka larutan tersebut tidak akan mendidih pada suhu 1000C melainkan lebih tinggi lagi. Hal inilah yang disebut kenaikan titik didih. Hal ini terjadi karena molekul-molekul pelarut yang akan mendidih terhalang oleh molekul zat terlarut KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 16. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Untuk mengamati perubahan titik didih larutan, mari kita lakukan percobaan berikut : Perubahan titik didih Tujuan : Mengamati perubahan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan Alat dan bahan Alat : 1. Gelas beker 3. Pembakar spritus 2. Kaki tiga 4. termometer KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 17. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Bahan : 1. Aquadest 2. Garam Langkah kerja : 1. Dimasukkan aquadest kedalam gelas beker 2. Dipanaskan hingga mendidih menggunakan pembakar spritus 3. Ukur suhu air dengan termometer 4. Tambahkan 2 gram garam dapur ke dalam gelas beker 5. Tunggu hingga mendidih lalu ukur kembali suhu larutan KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 18. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Pertanyaan : 1. Mengapa titik didih pelarut murni dengan larutan bisa berbeda? 2. Mengapa titik didih air dalam pratikum tidak sesuai dengan teori (1000C)? KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 19. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 Perubahan titik didih atau Tb merupakan selisih dari titik didih larutan dengan titik didih pelarutnya, seperti persamaan : Tb = Tb Tb0 Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 20. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 persamaan untuk kenaikan titik didih tidak jauh berbeda dengan persamaan penurunan titik beku yaitu : Tb = Kb.m Dengan Tb : Kanaikan titik didih Kb : Konstanta didih molal m : Molalitas larutan Untuk memahami perhitungan Tb silahkan kerjakan latihan berikut : KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4
- 21. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTU KEGIATAN 1 KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4 1. Tentukan titik didih larutan 3 gram urea CO(NH2)2 (Mr = 60) dalam 100 gram air, jika Kb air 0,52oC/m. 2. Suatu larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130属C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kb molal air adalah 0,52 oC/m.
- 23. SOAL 1. Suhu dimana tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan lingkungan disebut : a. titik ekivalen c. titik didih e. titik akhir b. titik jenuh d. titik beku 2. Penambahan zat terlarut berpengaruh terhadap titik beku, yaitu : a. kenaikan titik beku c. tidak berpengaruh b. penurunan titik beku d. pembekuan mendadak e. perubahan tak teramati JAWABAN
- 24. SOAL 3. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena adalah 2,91 属C. Jika titik beku benzena 5,46属C dan tetapan titik beku molal benzena 5,1 属C, maka tentukan massa molekul relatif naftalena! a. 12,8 c. 1280 e. 0,128 b. 1,28 d. 128 4. Berapa berat gula yang harus dilarutkan untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1属C pada tekanan 1 atm, jika Mr gula = 342 dan Kb = 0,5 属C/m? a. 17,1 g c. 10,7 g e. 11 g b. 24,2 g d. 1,71 g 5. Berapa titik beku larutan yang dibuat dari 6,2 g etilen glikol dalam 100 g air. a. 0,1860C c. 0,860C e. -8,60C b. 1,860C d. 0,860C JAWABAN
- 25. SOAL Essay : 1. Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 3 g zat X ke dalam 100 mL air. Jika titik beku larutan 0,45属C, berapakah massa molekul relatif zat X? 2. Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! (Kb air = 0,52 属Cm-1, Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1) 3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan berikut! a. urea (CO(NH2)2) 30 gram dalam 500 gram air. b. glukosa (C6H12O6) 18 gram dalam 10 gram air. JAWABAN
- 27. KEMBALI 1. Tf = m . Kf = gr/Mr . 1000/p . Kf = 78,6/180 . 1000/1000 . 1,86 = 0,812 2. Mr Etanol = 2 . Ar C + 5 . Ar H + Ar O = 24 + 5 + 16 = 45 Tf = m . Kf 0,186 = gr/Mr . 1000/p . Kf 0,186 = 9,2/45 . 1000/p . 1,86 0,186 = 0,38 . 1000/p 0,186 = 380/p p = 2043 gram = 2,043 kg
- 28. KEMBALI 1. * Tb = m . Kb = gr/Mr . 1000/p . Kb = 3/60 . 1000/100 . 0,52 = 0,26 * Tb = Tb larutan - Tb pelarut 0,26 = Tb larutan - 100 Tb larutan = 100,26 2. Tb = 100,13 -100 = 0,13 Tb = Kb x m 0,13 = 0,51 x m m = 0,25 0,25 = mol x 1000/200 Mol = 0,25/5 = 0,05 Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8
- 29. KEMBALI PILIHAN GANDA 1. C 2. B 3. D 4. A 5. B ESSAY 1. Nilai Kb air = 1,86属C m1. Tb = {0 (0,45)}属C = 0,45属C Jadi, Mr zat X adalah 124
- 30. KEMBALI 2. Diketahui : m = 1,6 gram p = 500 gram Kb = 0,52 属Cm-1 Ditanya : Tb ? Jawab : Tb = m Kb = m/Mr NaOH x 1.000/p x Kb = 1,6 g/ 40 x 1.000/500 g x 0,52 属Cm-1 = 0,04 2 0,52 属C = 0,0416 属C Td = 100 属C + b T = 100 属C + 0,0416 属C = 100,0416 属C
- 31. KEMBALI a. Tb = m Kb = 30/60 gram 1.000/500 gram 0,52 属C/m = 0,5 gram 2 gram 0,52 属C/m = 0,52 属C Titik didih larutan = 100 属C + 0,52 属C = 100,52 属C. Tb = m Kb = 30/60gram x 1.000/500 gram x 1,86 属C/m = 0,5 gram 2 gram 1,86 属C/m = 1,86 属C b. Tb = m Kb = 18/180 gram x 1.000/10gram x 0,52 属C/m = 0,1 gram 100 gram 0,52 属C/m = 0,52 属C Titik didih larutan = 100 属C + 5,2 属C = 105,2 属C. Tf = m Kf = 18/180 gram x 1.000/10 gram x 1,86 属C/m = 0,1 gram 100 gram 1,86 属C/m = 10 gram 1,86 属C = 18,6 属C Titik beku larutan = 0 属C 18,6 属C = 18,6 属C.