�ݺ�ߣ

ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล 1. การเปลี่ยนความเข้มข้นของสาร 2. การเปลี่ยนความดันของระบบ 3. การเปลี่ยนอุณหภูมิ

ผลของการเปลี่ยนความเข้มข้นต่อภาวะสมึϸ�ล 1. เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น หรือลดความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ สมึϸ�ลจะเลื่อนไปทางขวา คือ ปฏิกิริยาจะไปข้างหน้ามากขึ้น 2. เพิ่มความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ หรือลดความเข้มข้นของสาร ตั้งต้นสมึϸ�ลจะเลื่อนไปทางซ้าย คือ ปฏิกิริยาย้อนกลับจะเกิดได้ดีขึ้น เพิ่มซ้ายไปขวา ลดขวาไปขวา

Ex1 เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้ สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลง อย่างไร Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) [FeSCN] 2+ (aq) 1. เติม Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe 3+ + 3NO 3 - แสดงว่าเพิ่มซ้าย ไปขวา ดังนั้น ภาวะสมึϸ�ลจะเปลี่ยนแปลงโดยเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น ทำให้ [SCN - ] ลดลง ส่วน [FeSCN 2+ ],[Fe 3+ ] เพิ่มขึ้น

Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) [FeSCN] 2+ (aq) 2. เติม Na 2 HPO 4 Na 2 HPO 4 2Na + + HPO 4 2- แสดงว่าลดซ้าย ไปซ้าย ดังนั้น ภาวะสมึϸ�ลจะเปลี่ยนแปลงโดยเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น ทำให้ [SCN - ] เพิ่มขึ้น ส่วน [FeSCN 2+ ],[Fe 3+ ] ลดลง Fe 3+ +HPO 4 2- FePO 4 (s)

Ex2 เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้ สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลง อย่างไร 2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) 2Fe 2+ (aq) +I 2 (aq) เติม FeSO 4 เติม KI เติม AgNO 3

2. ผลของการเปลี่ยนความดันต่อภาวะสมึϸ�ล จะมีผลก็ต่อเมื่อ ระบบมีสารอย่างน้อยหนึ่งชนิดเป็นแก๊ส 2. จำนวนโมลของสารตั้งต้นที่เป็นแก๊สต้องไม่เท่ากับจำนวน โมลของสารผลิตภัณฑ์ เพิ่มความดัน ทำให้สมึϸ�ลปรับตัวไปทางด้านจำนวนโมลของแก๊สน้อย ลดความดัน สมึϸ�ลจะปรับตัวไปด้านที่มีโมลแก๊สมากกว่า

Figure 17.8 The effect of pressure (volume) on an equilibrium system. + lower P (higher V) more moles of gas higher P (lower V) fewer moles of gas

Ex3 เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้ สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลง อย่างไร C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) 1. ลด H 2 2. เพิ่มความดัน สมึϸ�ลปรับตัวเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น [C],[H 2 O], [H 2 ] ลด ส่วน [CO] เพิ่ม ค่า K ไม่เปลี่ยน เพิ่ม P หาโมล g น้อย สมึϸ�ลปรับตัวเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น [C],[H 2 O] เพิ่ม ส่วน [H 2 ],[CO] ลดลง ค่า K ไม่เปลี่ยน

Ex4 เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้ สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลง อย่างไร HgS(g) + O 2 (g) Hg(g) + SO 2 (g) เติม O 2 ขยายขนาดภาชนะให้ใหญ่ขึ้น เติม He เติมตัวเร่งปฏิกิริยา ไม่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล ไม่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล แต่ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น ไม่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล แต่ทำให้ระบบเข้าสู่ ภาวะสมึϸ�ลได้เร็วขึ้น

ผลของการเปลี่ยนอุณหภูมิ ต่อภาวะสมึϸ�ล 1. ปฏิกิริยาดูดความร้อน เขียนสมการได้ 3 แบบ คือ 2NH 3 +93 kJ N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3H 2 – 93kJ 2NH 3 N 2 + 3H 2 ;  H = +93 kJ ถ้าเพิ่มอุณหภูมิ สมึϸ�ลจะปรับตัวเกิดปฏิกิริยา ไปข้างหน้ามาก ขึ้น ทำให้ได้สาร ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น และ ค่า K มากขึ้น ถ้าลดอุณหภูมิ ?

ผลของการเปลี่ยนอุณหภูมิ ต่อภาวะสมึϸ�ล 2. ปฏิกิริยาคายความร้อน เขียนสมการได้ 3 แบบ คือ N 2 +3H 2 NH 3 + 93kJ N 2 + 3H 2 – 93kJ 2NH 3 N 2 + 3H 2 NH 3 ;  H = -93 kJ ถ้าเพิ่มอุณหภูมิ สมึϸ�ลจะปรับตัวเกิดปฏิกิริยา ย้อนกลับมาก ขึ้น ทำให้ได้สาร ตั้งต้นเพิ่มขึ้น และ ค่า K ลดลง ถ้าลดอุณหภูมิ ?

สรุปผลของการเปลี่ยนอุณหภูมิ ต่อภาวะสมึϸ�ล ดูด ... ชอบร้อน คาย ... ชอบเย็น

Ex5 เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้ สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลง อย่างไร 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + 192 kJ 1. เพิ่มแก๊สออกซิเจน 2. ลดขนาดภาชนะ 3. เพิ่มอุณหภูมิ 1. เพิ่ม O 2 ซ้าย ไปขวา ภาวะสมึϸ�ลปรับตัวเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น ทำให้ [SO 2 ] ลดลง [SO 3 ] และ [O 2 ] เพิ่มขึ้น

2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + 192 kJ 2. ลดขนาดภาชนะ ภาวะสมึϸ�ลปรับตัวเกิดปฏิกิริยาไปข้างมากขึ้น ทำให้ [SO 2 ] และ [O 2 ] ลดลง ส่วน [SO 3 ] เพิ่มขึ้น = เพิ่มความดัน = หาโมลแก๊สน้อย

2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + 192 kJ 3. เพิ่มอุณหภูมิ ภาวะสมึϸ�ลปรับตัวเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น ทำให้ [SO 2 ] และ [O 2 ] เพิ่มขึ้น ส่วน [SO 3 ] ลดลง ค่า K ลดลง = คายความร้อน = ชอบเย็น

สรุป สุดยอด เพิ่มซ้าย ไป ขวา ลดซ้าย ไป ซ้าย เพิ่ม P หา g น้อย ดูด ชอบ ร้อน คาย ชอบ เย็น

Ex6 เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้ ซึ่งเป็นสมึϸ�ลที่ดูดพลังงาน สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร Pb 2+ (ag) + H 2 S (aq) PbS (s) + 2H + (aq) เติม Pb(NO 3 ) 2 เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ เติม NaOH เติมแก๊สอาร์กอน เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

หลักของเลอชาเตอลิเอ (Le Chatelier’s prunciple) “ เมื่อระบบอยู่ในสภาวะสมึϸ�ลและมีสิ่งมารบกวนระบบจะทำให้ สภาวะสมึϸ�ลเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางที่จะลดสิ่งรบกวนนั้น แล้วเข้าสู่สภาวะสมึϸ�ลครั้งใหม่ ” ประโยชน์ ใช้ในโรงงานอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์มากๆ

Ex7 จงใช้หลักของเลอชาเตอลิเอเพื่อใช้ในการผลิต COCl 2 ให้ได้ปริมาณที่มากที่สุด CO (g) +Cl 2 (g) COCl 2 (g) + 108 kJ เพิ่ม CO เพิ่ม Cl 2 ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน ลดขนาดภาชนะ

งานเรื่องสมึϸ�ลเคมีในสิ่งมีชีวิตและสิ่งแวดล้อม ให้นักเรียนแต่งนิทานหรือนิยายหรือเรื่องสั้นหรือบทกวีเพื่ออธิบาย ความหมายของคำต่อไปนี้ กระบวนการแลกเปลี่ยนแก๊สในระบบหมุนเวียนเลือด กระบวนการหายใจระดับเซลล์ ไฮพอกเซีย (Hypoxia) ฝนกรด หินงอกหินย้อย

1. เมื่อรบกวนภาวะสมึϸ�ลต่อไปนี้สมึϸ�ลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร PbS (s) + 2H + (aq) Pb 2+ (aq) + H 2 S(g) ;  H = -100 kJ เติม Pb(NO 3 ) 2 เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ เติม KOH เติมแก๊สนีออน

2. จงใช้หลักของเลอชาเตอลิเอเพื่อใช้ในการผลิตน้ำแข็งแห้ง (CO 2 ) ให้ได้ปริมาณที่มากที่สุด CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) + 92 kJ

�ݺ�ߣ

ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล (20)

ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมึϸ�ล