Dasar dasar teori kuantum klasik
Download as PPTX, PDF1 like1,652 views
Elektron dalam atom diizinkan pada keadaan stasioner tertentu. Setiap keadaan stasioner berkaitan dengan energi (lintasan) tertentu. bergerak dengan suatu momentum sudut yang merupakan kelipatan bilangan bulat h/2, yakni mvr = n(h/2), n = 1, 2, 3, Elektron berada secara stasioner, yaitu selama Elektron beredar mengelilingi Inti Atom, Elektron tidak memancarkan dan menyerap Energi. Dan apabila atom hidrogen mendapat radiasi (energi), maka elektron akan tereksitasi. Energi Elektron berbanding terbalik dengan lintasan (kulit) E = -RH x ( 1/n2 )
![02 teori kuantum_radiasi_[compatibility_mode]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/02teori-kuantum-radiasi-5bcompatibility-mode-5d-130911034839-phpapp01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (19)
Viewers also liked (20)
Similar to Dasar dasar teori kuantum klasik (20)
More from Muhammad Syahida (6)
Recently uploaded (20)
Dasar dasar teori kuantum klasik
- 3. Spektrum Atom Spektrum atom adalah efek dari orbit terkuantisasi elektron di sekitar atom. Elektron dapat melompat atau berpindah dari orbit satu ke orbit yang lainnya. Fisikawan Swiss Johann Jakob Balmer (1825-1898) memisahkan cahaya yang diemisikan oleh hidrogen bertekanan rendah. Ia mengenali bahwa panjang gelombang (了) deretan garis spektra tersebut dapat dengan akurat diungkapkan dalam persamaan sederhana (1885). Fisikawan Swedia Johannes Robert Rydberg (1854-1919) menemukan bahwa bilangan gelombang () garis spektra dapat diungkapkan dengan persamaan berikut (1889). = 1/ 了 = R{ (1/ni2 ) -(1/nj2 ) }cm-1 Jumlah gelombang dalam satuan panjang (misalnya, per 1 cm)
- 4. Spektrum Garis Suatu Unsur Spektrum kontinu dari Spektrum garis dari gas sumber cahaya hidrogen
- 5. Konsep Model Atom Bohr Max Planck menyatakan bahwa radiasi elektromagnetik bersifat diskontinu. Menurut teori Bohr ,spektrum garis dihasilkan dari radiasi elektromagnetik (partikel gelombang) Enstein menguatkan kuantisasi energi radiasi tsb dengan menerapkannya pada efek fotolistik. Persamaan planck : E = hf atau E = h x c/了
- 6. Teori Bohr Elektron dalam atom diizinkan pada keadaan stasioner tertentu. Setiap keadaan stasioner berkaitan dengan energi (lintasan) tertentu. bergerak dengan suatu momentum sudut yang merupakan kelipatan bilangan bulat h/2, yakni mvr = n(h/2), n = 1, 2, 3, Elektron berada secara stasioner, yaitu selama Elektron beredar mengelilingi Inti Atom, Elektron tidak memancarkan dan menyerap Energi. Dan apabila atom hidrogen mendapat radiasi (energi), maka elektron akan tereksitasi. Energi Elektron berbanding terbalik dengan lintasan (kulit) E = -RH x ( 1/n2 )
- 7. Kelemahan Teori Bohr Teori tersebut tidak mampu menjelaskan spektrum garis unsur poli-elektronik Tidak mampu menjelaskan sifat-sifat spekterum dalam magnet Tidak ada penjelasan persuasif tentang ikatan kimia yang dapat diperoleh Tidak dapat menjelaskan garis-garis halus pada spektrum atom hidrogen
- 8. http://www.chem-is-try.org KIMIA SMA KELAS XI SEMESTER PERTAMA ; PENULIS : PARNING, HORALE, TIOPAN ; PENERBIT : YUDHISTIRA