�ݺ�ߣ

คณะวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีราชมงคลพระนคร
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็ก
ที่สุดของธาตุที่รักษาสมบัติ
ทาง๶�คมีของธาตุนั้นอย่าง
สมบูรณ์
อนุภาคภายในอะตอม C
ประกอบด้วย โปรตอน
นิวตรอนและอิเล็กตรอนDownload เอกสารอ่านเพิ่มเติม
เอกสารเผยแพร่เพื่อประโยชน์แก่การศึกษา
woravith.c@rmutp.ac.th
อะตอม
คืออะไร?
แนวคิดโครงสร้างอะตอม
ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.วรวิทย์ จันทร์สุวรรณ

1808 1897 1910 1913 1926 1932
Dalton Thomson Rutherford Bohr ChadwickSchrodinger
460
BC
Goldstein
1886
Millikan
1908
ค้นพบ
อนุภาค
ประจุบวก
ทาการ
ทดลองหา
ประจุของ
อิเล็กตรอน
หลักความไม่
แน่นอนของ
ไฮเซนเบิร์ก
อนุภาค
แสดงสมบัติ
เป็นคลื่นได้
“สสารทั้งปวงประกอบ
ขึ้นจากอะตอม”
• แบ่งแยกไม่ได้และ
ทาลายไม่ได้
• สารประกอบเกิดจาก
การรวมตัวของสอง
อะตอม
• อะตอมของธาตุเดียวจะ
เหมือนกัน และ
แตกต่างจากธาตุอื่น
ทาการทดลองยิง
รังสีแอลฟาใส่แผ่น
ทองคา
“ผลการทดลองไม่
สอดคล้องกับ
แบบจาลองอะตอม
ของทอมสัน”
Crookes
1879
พัฒนา
หลอดรังสี
แคโทด
ค้นพบ
อนุภาค
รังสีBecquerel
1896
“ค้นพบ อิเล็กตรอน”
ทาการศึกษา
ธรรมชาติของรังสีที่
ปล่อยจากหลอดรังสี
แคโทด
“อิเล็กตรอนเคลื่อนที่
รอบนิวเคลียสคล้าย
วงโคจรของดาว
เคราะห์รอบดวง
อาทิตย์”
“ค้นพบนิวตรอน”
อนุภาคที่เป็นกลาง
รวมตัวอยู่ใน
นิวเคลียส ซึ่งทาให้
มวลของนิวเคลียส
ตรงกับความเป็น
จริง
“สมการคลื่น” บอก
บริเวณที่มีโอกาสพบ
อิเล็กตรอนได้สูงสุด
เรียกว่า ออร์บิทัล
DeBroglie
1924
Heisenberg
1925
แบบจาลองอะตอม
เหมือน “กลุ่มหมอก
อิเล็กตรอน”

Thomson’s experiment (1897)
-source
ฉากเรืองแสง
แผ่นทองคา
Rutherford’s gold foil experiment (1910)
อัตราส่วนประจุต่อมวลของอิเล็กตรอน (e/m) = 1.76x108 C/g
อัตราส่วนประจุต่อมวลของโปรตอน (e/m) = 9.58x104 C/g
มวลของโปรตอน = 1.66x10-24 g
จากการทดลองของทอมสัน
ภายในอะตอมส่วนใหญ่เป็นที่ว่าง เป็นที่อยู่ของอิเล็กตรอน
ประจุบวกทั้งหมดรวมกันอยู่ที่ตรงกลางอะตอม เรียกว่า นิวเคลียส

Millikan’s oil drop experiment (1908) Bohr’s experiment (1913)
ประจุของอิเล็กตรอน = 1.60x10-19 C
มิลลิแกนได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิกส์ ในปี ค.ศ.1923
มวลของอิเล็กตรอน =
ประจุของอิเล็กตรอน
ประจุต่อมวลของอิเล็กตรอน
1.60x10-19 C
1.76x108 C/g
=
= 9.10x10-28 g
การทดลองเพื่อหาค่าประจุของอิเล็กตรอน
เสนอแบบจาลองอะตอมไฮโดรเจน (H) ขึ้นมาใหม่ โดยขยาย
ความคิดแบบจาลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด อาศัยแนวคิด
เกี่ยวกับสเปกตรัมอะตอม และทฤษฎีควอนตัมของพลังค์
(1) อะตอม H มีระดับพลังงานที่แน่นอนเท่านั้น
(2) อะตอมจะไม่มีการเปล่งรังสีหรือคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าใด ๆ ออกมา
ขณะที่อิเล็กตรอนโคจรอยู่ในระดับพลังงานคงที่
(3) อิเล็กตรอนได้รับพลังงานในปริมาณที่เหมาะสมค่าหนึ่ง อิเล็กตรอน
สามารถเปลี่ยนระดับพลังงานวงโคจรจากสถานะคงที่ไปยังวงโคจรอีก
ระดับหนึ่ง (สูงกว่าหรือต่ากว่าเดิม)
K L MN

+
++ +
-
-
-
-
-
-
+
-
โปรตอน
(Proton)
นิวตรอน
(Neutron)
อิเล็กตรอน
(Electron)
อนุภาค น้าหนัก (กรัม) ประจุ (คูลอมบ์) ประจุ
อิเล็กตรอน 9.10x10-28 1.60x10-19 -1
โปรตอน 1.67x10-24 1.60x10-19 +1
นิวตรอน 1.67x10-24 0 0
• มีประจุเป็นบวก
• ธาตุแต่ละธาตุมีจานวนโปรตอนเฉพาะตัว
(จานวนโปรตอนเป็นตัวกาหนดธาตุ)
• มีมวลมากกว่าอิเล็กตรอน (1800 เท่า)
• รวมตัวอยู่ในนิวเคลียส (รวมกับนิวตรอน)
• น้าหนักโปรตอนรวมกับนิวตรอน คือ น้าหนัก
อะตอม
• มีประจุเป็นลบ
• สภาพที่เป็นกลางทางไฟฟ้า มีจานวนเท่ากับ
โปรตอน
• จานวนอาจเปลี่ยนแปลงได้ (เพิ่มหรือลด)
• มีมวลเบาบางกว่าโปรตอนมาก
• โคจรรอบนิวเคลียส
• ไม่มีประจุ
• จานวนอาจเปลี่ยนแปลงได้ (เพิ่มหรือลด)
• มีมวลใกล้เคียงโปรตอน
• รวมตัวอยู่ในนิวเคลียส (รวมกับโปรตอน)

X
A
Z
เลขเชิงอะตอม = จานวน P
น้าหนักอะตอม = จานวน P + จานวน N
สัญลักษณ์ธาตุ
Na
23
11
+
F
19
9
-
Z = P = e-
A = P+N
N = A-Z
แอนไอออน (anion)
สภาวะที่สภาพประจลบ
มากกว่าประจุบวก
Na
23
11
F
19
9
P = 11
e = 11
P = 9
e = 9
P = 11
e = 10
P = 9
e = 10
สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ไอออน (ion)
อะตอมมีสภาพที่เป็นกลางทางไฟฟ้า
จึงทาให้มี
จานวนโปรตอน = จานวนอิเล็กตรอน
““
อะตอม
มี
สภาพ
ไม่เป็น
กลาง
ทาง
ไฟฟ้า
แคตไอออน (cation)
สภาวะที่สภาพประจุ
ลบน้อยกว่าประจุบวก

ธาตุชนิดเดียวกัน แต่มี
มวลเชิงอะตอม
ไม่เท่ากัน
(ธาตุชนิดเดียวกัน
จานวนนิวตรอนไม่เท่ากัน)
ไอโซโทป
(isotope)
ธาตุต่างชนิดกัน
ที่มีจานวนนิวตรอน
เท่ากัน
ไอโซโทน
(isotone)
ธาตุต่างชนิดกัน
ที่มีมวลเชิงอะตอม
เท่ากัน
ไอโซบาร์
(isobar)
14C ใช้คานวณหาอายุของวัตถุโบราณ
หรือซากดึกดาบรรพ์
60Co ให้รังสีแกมมาซึ่งใช้ในการถนอม
อาหารและรักษาโรคมะเร็ง
125I ใช้รักษามะเร็งต่อมลูกหมาก
131I ใช้ตรวจสอบความผิดปกติของต่อม
ไทรอยด์
32P ใช้ศึกษาความต้องการปุ๋ยของพืช
238U ใช้คานวณอายุแร่
ประโยชน์ของไอโซโทปธาตุบางชนิด
1H 2H 3H
12C 13C 14C
16O 17O 18O
p=1 p=1 p=1
n=0 n=1 n=2
O
18
8
F
19
9
C
14
6
N
14
7

เลขควอนตัม
(quantum number)
เป็นค่าได้จากการแก้สมการชเรอดิงเงอร์เพื่อหาพลังงานและ
บริเวณที่มีโอกาสพบอิเล็กตรอนในสามมิติ
บอกระดับพลังงานของออร์บิทัล
ภายในอะตอม แสดงระยะห่างของ
อิเล็กตรอนจากนิวเคลียส
ค่าแสดงรูปร่างของออร์บิทัลเชิง
อะตอม
ค่าแสดงการจัดตัวของออร์บิทัล
เชิงอะตอมบนแกนสามมิติ
ค่าแสดงทิศทางการหมุนรอบ
ตัวเองของอิเล็กตรอน
เลขควอนตัมหลัก
(Principle quantum number)
n มีค่าเป็น 1, 2, 3, 4 …. n
n
l
ml
ms
เลขควอนตัมสปิน
(Spin quantum number)
เลขควอนตัมแม่เหล็ก
(Magnetic quantum number)
เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม
(Angular momentum quantum number)
l มีค่าตั้งแต่ 0, 1, 2, 3, n -1
ml มีค่าได้เท่ากับ 2l+1
มีค่าตั้งแต่ -l ถึง l
ms มี 2 ค่าคือ +1/2 และ - 1/2

n
ml
l
พลังงาน
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
N
M
L
K
n
1
2
3
4
l
1 0
2 0, 1
3 0, 1, 2
4 0, 1, 2, 3
l 0 1 2 3
orbital s p d f
มี 1 subshell = s
มี 2 subshells = s, p
มี 3 subshells = s, p, d
มี 4 subshells = s, p, d, f
n=1, s
n=2, s, p
n=3, s, p, d
n l ml
1 0 0 s
2 1 -1, 0, +1 p
3 2 -2, -1, 0, +1, +2 d
4 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 f
ms

n l ml ms
ออร์บิทัล จานวนอิเล็กตรอน
ที่ครอบครอง
1 0 0 +1/2 , -1/2 1s 2
2 0 0 +1/2 , -1/2 2s 2
1 -1, 0, +1 +1/2 , -1/2 2p 6
3 0 0 +1/2 , -1/2 3s 2
1 -1, 0, +1 +1/2 , -1/2 3p 6
2 -2, -1, 0, +1, +2 +1/2 , -1/2 3d 10
4 0 0 +1/2 , -1/2 4s 2
1 -1, 0, +1 +1/2 , -1/2 4p 6
2 -2, -1, 0, +1, +2 +1/2 , -1/2 4d 10
3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 +1/2 , -1/2 4f 14

การบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิงอะตอมที่
สัมพันธ์กับเลขควอนตัม 4 ชนิด
โครงแบบอิเล็กตรอนจะช่วยอธิบายบริเวณหรือ
ตาแหน่งของอิเล็กตรอนที่ครอบครองภายใน
อะตอมนั้น ๆ
(1) การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก
(2) การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย
โครงแบบอิเล็กตรอนของอะตอม
(Electron configuration)
“ จานวนอิเล็กตรอนมีได้มากที่สุดใน
แต่ละระดับพลังงานไม่เกิน 2n2
+
n=5
n=4
n=3
n=2
n=1
ระดับพลังงานหลักมีระดับพลังงานย่อยตามเลขควอนตัม
โมเมนตัมเชิงมุมที่เรียกว่าระดับ s, p, d และ f
อิเล็กตรอนจัดเรียงลาดับจากค่าระดับพลังงานต่าไป
พลังงานสูง s, p, d และ f ตามลาดับ

1s
2s2p
3s
3p3d
2 2 6 2 6 10 26101432 18 8 2
4s
4p
4d
4f
n=1
n=2
n=3
n=4
ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย
1) ในแต่ละระดับพลังงานมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2n2
2) ระดับพลังงานสุดท้ายบรรจุอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 8
ตัว
3) ระดับพลังงานรองสุดท้ายบรรจุอิเล็กตรอนได้ไม่
เกิน 18 ตัว
หลักของเอาฟบาว >>
“ต้องบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มีระดับพลังงานต่า
ให้เต็มก่อน แล้วจึงบรรจุในระดับพลังงานที่สูงขึ้นไป"
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …

4
3
2
1
4f
4d
4p
4s
2p
2s
3d
3p
3s
1s
พลังงาน
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 …
He = 1s2 C = 1s2 2s2 2p2
Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
จานวนอิเล็กตรอน
ออร์บิทัลที่ครอบครองอิเล็กตรอน
ระดับชั้นพลังงาน

1s
8s
4s
2s
5s
6s
7s
3s
4p
2p
5p
6p
7p
3p
4d
5d
6d
3d
4f
5f
1s 2s 2p 3s 3p 4s12 12
1 2 3 4 5 6 7
123

การเขียนลาดับการจัดเรียงอิเล็กตรอนโดย
อาศัยการจัดเรียงอิเล็กตรอนของแก๊สมีสกุล
(หมู่ 8A) เป็นสัญลักษณ์แก่น
เนื่องจากในแต่ละออร์บิทัลเชิงอะตอมของ
แก๊สมีสกุลมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
(full-field)
การเขียนสัญลักษณ์แก่น (core symbol)
36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 → [Kr]
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 → [Ar]
10Ne 1s2 2s2 2p6 → [Ne]
2He 1s2 → [He]

บริเวณที่มีโอกาสพบอิเล็กตรอน
ที่โคจรรอบนิวเคลียส
แต่เป็นการยากที่จะระบุตาแหน่งของ
อิเล็กตรอนอย่างแน่ชัด
ออร์บิทัลเชิงอะตอม (atomic orbital) ความน่าจะเป็น
สูงที่สุดในการ
พบอิเล็กตรอน
รอบนิวเคลียส
ความหนาแน่นสูง
ความหนาแน่นน้อย
ออร์บิทัล-s
ออร์บิทัล-p
ออร์บิทัล-d
ออร์บิทัล-f
การกระจายของอิเล็กตรอนไม่ขึ้นอยู่กับทิศทาง
รูปร่างออร์บิทัลจึงมีลักษณะเป็นทรงกลม
การกระจายของอิเล็กตรอน 3 ทิศทาง จะมี
ลักษณะเป็นก้อนกลม 2 ก้อนข้างนิวเคลียส
ลักษณะคล้ายดัมเบล
อิเล็กตรอนกระจายรอบนิวเคลียส
ได้ 5 ทิศทาง
อิเล็กตรอนกระจาย
รอบนิวเคลียสได้ 7
ทิศทาง

ในอะตอมหนึ่งๆ จะมีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งคู่ใด
ที่มีเลขควอนตัมทั้งสี่ (n, l, ml, ms)
เหมือนกันไม่ได้
ในแต่ละออร์บิทัลย่อยของแต่ละระดับพลังงาน
จะมีอิเล็กตรอนอยู่ได้เป็นคู่ที่มีการสปินตรงกัน
ข้ามเท่านั้น
ในแต่ละออร์บิทัลย่อย
จะมีอิเล็กตรอนอยู่ได้
ไม่เกิน 2 ตัว
หลักการกีดกันของเพาลี

กฎของฮุนด์ 6C = 1s2 2s2 2p2
▪ การบรรจุแบบเต็ม (full-filled) บรรจุอิเล็กตรอนใน
ชั้นพลังงานเดียวกันเต็มทุกออร์บิทัล (แบบเข้าคู่)
▪ การบรรจุแบบครึ่ง (half-filled) บรรจุอิเล็กตรอนใน
ชั้นพลังงานเดียวกันครึ่งหนึ่งของทุกออร์บิทัล (แบบ
อิเล็กตรอนเดี่ยว)
▪ การบรรจุแบบไม่เต็มและไม่ครึ่ง บรรจุอิเล็กตรอนใน
ชั้นพลังงานเดียวกันไม่เต็มทุกออร์บิทัล
ความเสถียร บรรจุแบบเต็ม > บรรจุแบบครึ่ง > แบบไม่เต็ม-ไม่ครึ่ง
เราสามารถเขียน
ของ C ได้ทั้ง 3 แบบ
....แล้วแบบไหนถูกกัน
ละเนี่ย ?
“การบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มี
ระดับพลังงานเท่ากัน (degenerate
orbital) จะต้องบรรจุในลักษณะที่ทาให้มี
อิเล็กตรอนเดี่ยวมากที่สุดเท่าที่จะมากได้”

การจัดเรียงอิเล็กตรอนตามกฎของฮุนด์
ธาตุ เลขอะตอม
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
ตามกฎของฮุนด์
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
ให้สอดคล้องกับสมบัติแม่เหล็ก
Cr 24 [Ar] 4s2 3d4 [Ar] 4s1 3d5
Cu 29 [Ar] 4s2 3d9 [Ar] 4s1 3d10
Mo 42 [Kr] 5s2 4d4 [Kr] 5s1 4d5
Pd 46 [Kr] 4s2 4d8 [Kr] 4d10
Ag 47 [Kr] 4s2 4d9 [Kr] 5s1 4d10
La 57 [Xe] 4f1 6s2 [Xe] 5d1 6s2
Pt 78 [Xe] 4f14 5d8 6s2 [Xe] 4f14 5d9 6s1
Au 79 [Xe] 4f14 5d9 6s2 [Xe] 4f14 5d10 6s1
Ac 89 [Rn] 5f1 7s2 [Rn] 6d1 7s2
• อะตอมมีอิเล็กตรอนบรรจุใน
ออร์บิทัลเป็นเลขคู่ทั้งหมด จะ
ทาให้เป็นสารที่ผลัก
สนามแม่เหล็ก เรียกว่าสาร
“diamagnetic”
• อะตอมมีอิเล็กตรอนเดี่ยวใน
ออร์บิทัล จะมีอานาจดึงดูด
สนามแม่เหล็ก เรียกว่าสาร
“paramagnetic” และอานาจ
การดึงดูดจะมาก เมื่อจานวน
อิเล็กตรอนเดี่ยวมากขึ้น

�ݺ�ߣ

Chemographics : Atomic theory

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to Chemographics : Atomic theory (20)

More from Dr.Woravith Chansuvarn (20)

Chemographics : Atomic theory