�ݺ�ߣ

http://webdethi.net
UBND TỈNH QUẢNG NAM
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT
Năm học: 2013-2014
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn thi : Hóa học
Ngày thi: 02/10/2013
http://webdethi.net

(Hướng dẫn chấm gồm có 08 trang)

Câu
Câu 1.
1

Nội dung đáp án

Điểm
4,00đ
0,75đ

a)Gọi ZA, ZB lần lượt là số proton trong nguyên tử A, B.
Gọi NA, NB lần lượt là số notron trong nguyên tử A, B.
Với số proton = số electron
(2Z A  N A )  (2Z B  N B )  65
Z  Z B  21 Z A  4

Ta có hệ : (2Z A  2Z B )  (N A  N B )  19   A

Z B  Z A  13 Z B  17
2Z  2Z  26
A
 B

ZA = 4  A là Be

Cấu hình e : 1s22s2
Bộ 4 số lượng tử: n = 2, l = 0, m = 0, ms = 

ZB = 17  B là Cl

1
2

Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5

Bộ 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0, ms = 

1
2

0,25đ

b)Ta có Z = 4  Be ở ô thứ 4, có 2 lớp e  Be ở chu kỳ 2.

http://webdethi.net

Nguyên tố s, có 2e ngoài cùng  nhóm IIA.

Tương tự cho Cl: ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.
0,50đ

..
..
c)
: Cl : Be : Cl :
..
..
Hình dạng hình học của phân tử: đường thẳng

Trạng thái lai hoá : sp

Cl

Be

Cl

d) Khi tạo thành phân tử BeCl2 thì nguyên tử Be còn 2 obitan trống; Cl đạt trạng thái bền
vững và còn có các obitan chứa 2 electron chưa liên kết do đó nguyên tử clo trong phân
tử BeCl2 này sẽ đưa ra cặp electron chưa liên kết cho nguyên tử Be của phân tử BeCl2 kia
tạo liên kết cho-nhận. Vậy BeCl2 có khuynh hướng polime hoá:

Cl
....

Cl
B
e

Cl

Cl
B
e

Cl

Cl
B
e

Cl
1

Cl
B
e

Cl

B
e

....
Cl

0,50đ

http://webdethi.net
2
Ta có:

rNa 
rCl 



0,50đ

0,95
 0,525.
1,81

Từ tỉ lệ này cho phép dự đoán cấu trúc mạng lưới NaCl là lập phương tâm diện kép:lập
phương tâm diện của Na+ lồng vào lập phương tâm diện của Cl-.

Cl-

Na+

Mô hình đặc của NaCl

Mô hình rỗng của NaCl
Theo hình vẽ, ta có:

1
1
 6.
 4.
8
2
1
n Na+ = 12.
 1.1  4.
4
 có 4 phân tử NaCl trong một tế bào cơ sở.
n Cl- = 8.

3

http://webdethi.net

a) Từ phản ứng chuẩn độ hoàn toàn axit oxalic bằng xút:
-

H2C2O4 + 2 OH
ta có:

 C2 O

m . 10
15 . 0,1.10-3
=
126 . 100
2

2
4

0,50đ

+ 2H2O

 m = 0,9450 (g).

b) Cân chính xác 0,9450 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4. 2H2O) cho vào cốc thủy
tinh, rồi rót một ít nước cất vào để hòa tan hết lượng axit này bằng cách dùng đũa thuỷ
tinh khuấy nhẹ hoặc lắc nhẹ. Chuyển toàn bộ dung dịch vào bình định mức 100 ml (cả
phần nước được dùng tráng cốc 2, 3 lần). Thêm nước cất đến gần vạch 100 ml, rồi dùng
ống hút nhỏ giọt (công tơ hút) nhỏ từ từ từng giọt nước cất đến đúng vạch để được 100
ml dung dịch axit oxalic.
2

c) Trong phép chuẩn độ trên, sản phẩm tạo thành là C 2 O 4 , môi trường bazơ, do đó phải
chọn những chất chỉ thị có sự chuyển màu rõ nhất trong môi trường bazơ. Vì vậy có thể
chọn chất chỉ thị là dung dịch phenol đỏ hoặc dung dich phenolphtalein cho phép chuẩn
độ trên.
Câu II
1

0,50đ

0,50đ

4,00đ
1,00đ
a)

A là O2;

B : Cl2;

C: SO2;

D : H2S;
2

E : NH3.

http://webdethi.net
t0

2KMnO4 
 K2MnO4 + MnO2 + O2 
10 FeCl2 + 2 KMnO4 + 18 H2SO4  5 Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4

+ 10Cl2  + 18H2O
0

4FeS2 + 11 O2 t
 2Fe2O3 + 8SO2 
FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 

Mg3N2 + 6 H2O  3Mg(OH)2  + 2NH3 

Tìm được 5 khí và viết đúng 5 phương trình hoặc (nếu viết đúng 5 phương trình vẫn cho
điểm tối đa 1,0 điểm) :
1,00đ

0

450 C ,V2O5

b) 2SO2 + O2  2SO3

(1)

t0

2H2S + 3O2 (dư) 
 2SO2 + 2H2O

(2)

t0

Hoặc : 2H2S + O2 (thiếu) 
 2S + 2H2O
8500 C , Pt
4NH3 + 5O2  4NO  + 6H2O
(3)

0

Hoặc : 4NH3 + 3O2 t
 2N2  + 6H2O
0

Cl2 + SO2 t
 SO2Cl2
Cl2 + H2S  S + 2HCl

3Cl2 + 2NH3  N2  + 6HCl

Hoặc : 3Cl2 + 8NH3  6NH4Cl + N2 

2H2S + SO2  3S + 2H2O

H2S + NH3  NH4HS

Hoặc H2S +2NH3  (NH4)2S

2

(4)
(5)
(6)
(7)
(8)

http://webdethi.net

a) Mỗi cặp oxi hoá khử tính đúng được 0,5 điểm.
2Thế khử chuẩn của cặp: MnO -4 /MnO 4 và Mn 3 /Mn 2
MnO 2 +4H+ +2e  MnO2 +2H2O

4

(1)

MnO -4 + 4H+ +3e  MnO2 +2H2O


1,00đ

(2) E02 =+1,70V

0
E1 =+2,27V

Lấy (2) trừ (1) ta có: MnO -4 +e  MnO 2 (3) E03 = 3E02 – 2E01 = +0,56V

4
MnO2 +1e +4H+  Mn 3+ +2H2O (4) E04 =+0,95V

+
MnO2 +2e +4H  Mn2+ +2H2O (5) E05 =+1,23V

3+
Lấy (5) trừ (4) ta có: Mn +1e  Mn2+ (6) E06 = 2E05 – E04 = +1,51V


b) Trả lời đúng một tiểu phân không bền được 0,25 điểm. Tính đúng một giá trị K được
0,25 điểm.
MnO 2 và Mn 3+ không bền và dị phân.
4
MnO2 +4H+ +2e  MnO2 +2H2O

4

0
E1 =+2,27V

2 MnO2  2MnO -4 +2e

4

0
-E3 =-0,56V

3 MnO 2 +4H+  2MnO -4 + MnO2 +2H2O (7) ∆E07 = +1,71V >0

4
nên phản ứng (7) tự xảy ra.
3

1,00đ

http://webdethi.net
2ΔE0
7
 57,966  K7 = 9,25.10 57

0,059
Mn3+ +1e  Mn2+


lgK 7 =

E 0 =+1,51V
6

Mn 3++2H2O  MnO2 +1e+4H+
-E04= -0,95V

2Mn 3++2H2O  MnO2 +Mn2+ +4H+ (8) ∆E08 = +0,56V >0

nên phản ứng (8) tự xảy ra.
0
ΔE8
lgK 8 =
 9, 492  K8 = 3,1.109

0,059
CâuIII
1

a) Do E

0
-

MnO 4 /Mn

2+

= 1,51 V > E

0
2-

Cr2O 7 /Cr

3+

= 1,33 V > E

0
Fe

0

3+

/Fe

2+

= 0,771V > E -

I3 /I

-

= 0,5355 V,

4,00đ
1,50đ

nên các quá trình xảy ra như sau:
-

-

2 MnO 4 + 16 H+ + 15 I-  2 Mn2+ + 5 I 3 + 8 H2O (1)
0,01
0,5
[ ]
0,425
0,01
0,025
2-

-

+ 14 H+ + 9 I-  2 Cr3+ + 3 I 3 + 7 H2O
0,425
0,025
0,335
0,02
0,055

Cr2 O 7
0,01
[ ]
-

-

[ ]

2 Fe3+ + 3 I-  2 Fe2+ + I 3
0,01 0,335
0,055
0,32
0,01 0,06

(2)

(3)

-

Thành phần của dung dịch Y: I 3 0,060 M; I- 0,32 M; Mn2+ 0,01 M; Cr3+ 0,02 M; Fe2+
0,01 M.

http://webdethi.net
-

I 3 + 2 e  3 I-

b)

E - - = 0,5355 +
I /I

0,0592
2

3

.log

0,06
(0,32)

3

= 0,54 V.

c) Do E 0- - = 0,5355 V > E 0 2+  = 0,153 V nên về nguyên tắc Cu2+ không oxi hóa
I /I
Cu /Cu
3

được I-. Nhưng nếu dư I- thì sẽ tạo kết tủa CuI. Khi đó

E

0
Cu

2+

/CuI

=E

0
Cu

2+

/Cu



+ 0,0592.log

1

 0,863 V.

K S(CuI)

Như vậy E 0 2+ = 0,863 V > E 0- - = 0,5355 V  Cu2+ sẽ oxi hóa được I- do tạo thành
Cu /CuI
I /I
3

CuI:
2 Cu2+ + 5 I-  2 CuI  + I 3
-

2

Xem hỗn hợp X gồm x mol Cu, y mol Fe và z mol S.
-Khối lượng hỗn hợp X: 64x + 56y + 32z = 6,48 (I).
-Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → SO2 +4e
x
x 2x
y
y 3y z
z
4z
O
+2e → O20,225 0,45
-Bảo toàn electron ta có: 2x + 3y + 4z = 0,45 (II).
4

1,50đ

http://webdethi.net

3

Ta có z = Số mol S = số mol SO2 = 1,568:22,4 = 0,07. Thay z = 0,07
vào (I) được phương trình: 64x + 56y = 4,24 (*)
vào (II) được phương trình 2x + 3y = 0,17 (**).
Giải hệ 2 PT (*) & (**) tìm được x = 0,04; y = 0,03.
-Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư tạo khí NO2 duy nhất và dung
dịch A.
Cu → Cu 2++2e , Fe → Fe3++3e , S → SO42- +6e
x
x 2x
y
y 3y z
z
6z
NO3 +1e → NO2
a
a mol
-Bảo toàn electron ta có: số mol NO2 = a = 2x+ 3y + 6z = 0,59.
Từ đó tính được V = V(NO2) = 0,59x22,4 = 13,216 lít.
Dung dịch A + dung dịch Ba(OH)2 dư thu được kết tủa gồm:
Cu(OH)2; Fe(OH)3; BaSO4
Số mol Cu(OH)2 = số mol Cu = x = 0,04.
Số mol Fe(OH)3 = số mol Fe = y = 0,03.
Số mol BaSO4 = số mol S = z = 0,07.
m = m↓ = (0,04x98 + 0,03x107 + 0,07x233) = 23,44 gam.
Số mol Fe = 0,1 mol, Cu = 0,05 mol, H+ = 0,5 mol, NO3- = 0,1 mol, Cl- = 0,4 mol
Fe + NO3- + 4H+  Fe3+ + NO↑ + 2H2O (1)
Ban đầu: 0,1 0,1
0,5
Phản ứng: 0,1 0,1
0,4
0,1
Sau pư : 0
0
0,1
0,1
Vì NO3- hết, Cu phản ứng với Fe3+
Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ (2)
0,05 0,1
0,05 0,1
Dung dịch X gồm: Cu 2+ :0,05 mol, Fe2+ :0,1 mol, Cl- :0,4 mol; H+:0,1 mol
Cho X vào AgNO3 dư xảy ra phản ứng:
3Fe2+ + NO3- + 4H+  3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (3)
Ban đầu: 0,1
0,1
Phản ứng: 0,075
0,1
0,075
Sau pư : 0 025
0,0
0,075
Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag↓ (4)
0,025
0,025
Ag+ + Cl-  AgCl↓
(5)
0,4
0,4
-Chất rắn gồm: Ag (0,025mol) và AgCl (0,4 mol)
-Tính được khối lượng m = 0,4x143,5 + 0,025x108 = 60,1 gam

1,00đ

http://webdethi.net

Câu IV
1

a) Lực bazơ tăng dần theo thứ tự:
CH3-CH(NH3)+-COO- < CHC-CH2-NH2 < CH2=CH-CH2-NH2 < CH3-CH2-CH2-NH2
Tồn tại ở dạng
Độ âm điện C SP
>
CSP2
>
CSP3
ion lưỡng cực
b) So sánh nhiệt độ sôi của các chất trong dãy chất sau:

5

4,00đ
0,50đ

0,50đ

http://webdethi.net
H
N

S

H
N
N

N

N

N

(4)

(3)

(2)

(1)

(1) < (2) < (4) < (3)
Giải thích: (1) < (2) do ở đây chỉ có lực Van der waals nên nhiệt độ sôi phụ thuộc vào
khối lượng phân tử.
(4) < (3) do (3) có liên kết hiđro liên phân tử còn (4) có liên kết hiđro nội phân tử, nên
phân tử tồn tại chủ yếu dưới dạng đime.
H

N

N

H

N

N

H

N

N

N

N

H

N

N
H

2

1,50đ

Phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ:

CH2 - CH2 + Br  Br- CH – CH – CH – Br

2
2
2
2
CH2
0

t
BrCH2 –CH2-CH2Br + 2NaOH  HOCH2CH2CH2OH + 2NaBr

t 0 ,Cu
HOCH2CH2CH2OH + O2  OHC-CH2 – CHO + 2H2O

0

t
OHC-CH2 – CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  NH4OOC-CH2 – COONH4 +

4Ag↓ + 4NH4NO3
NH4OOC-CH2 – COONH4 + 2HCl  HOOC-CH2 – COOH + 2NH4Cl


http://webdethi.net
0

xt ,t


HOOC-CH2 – COOH + 2CH3OH  CH3OOC-CH2-COOCH3 + 2H2O


3

1,50đ

Công thức cấu tạo của M, N, P
CH3- CHCl – OOC – COO – CHCl – CH3
ClCH2-COO-CH2-COO – CHCl – CH3
CH2Cl – COO- CH(CH3) – OOC- CH2Cl
Phương trình hóa học các phản ứng:
0

t
CH3- CHCl – OOC – COO – CHCl – CH3 + 4NaOH  2CH3CHO +

NaOOC – COONa + 2NaCl + 2H2O
t0
ClCH2-COO-CH2-COO – CHCl – CH3 + 4NaOH  CH3CHO +

2 HO-CH2 – COONa + 2NaCl + H2O
0

t
CH2Cl – COO- CH(CH3) – OOC- CH2Cl + 4NaOH  CH3CHO +

2HO-CH2 – COONa + 2NaCl + H2O

Câu V
1

2, 464
3,18
 0,11 mol
nNa2CO3 =
 0, 03 mol ; nCO2 =
106
22, 4
X + NaOH  hai muối của natri + H2O

6

4,00đ
1,00đ
(1)

http://webdethi.net
t0

Hai muối của natri + O2 
 Na2CO3 + CO2  + H2O (2)
Số mol Na = 0,06 mol; Số mol C = 0,03 + 0,11 = 0,14 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ở (1) ta có :
0,72
 0,04mol
18
Tổng số mol H trong nước = 2 số mol H2O(1&2) = 2.(0,04 +0,05) = 0,18 mol
Số mol H trong 0,06 mol NaOH = 0,06 mol.
Bảo toàn mol H: nH(X) + nH(NaOH) = nH(H2O) = 0,18 mol.
Số mol H trong X là : 0,18 – 0,06 = 0,12 mol
Khối lượng O trong X là : 2,76 – (0,14.12 +0,12) = 0,96 (gam) hay nO = 0,06 mol
Ta có tỷ lệ : nC : n H : n O = 0,14 : 0,12 : 0,06 = 7 : 6 :3
Vậy công thức phân tử của X là : C7H6O3
mX  mNaOH  mmuôi  mH2O  mH2O  (2,76  2,4)  4,44  0,72gam  nH2O 

0,50đ

n
0, 06
Do : nX = 2, 76  0,02mol ; NaOH 
3
nX
0, 02
138
Và X có số(л+v) = 5
Nên công thức cấu tạo của X là :

OH

OH

OH
OOCH
OOCH

http://webdethi.net

2

3

OOCH
a) Ở pH = 6 Prolin tồn tại ở dạng muối lưỡng cực, hầu như không di chuyển.
Lysin tồn tại ở dạng axit (cation) di chuyển về cực âm (catot).
Axit glutamic tồn tại ở dạng bazơ (anion) di chuyển về cực dương (anot).
b) Công thức, gắn đúng giá trị pK và tính đúng pHI của Gly-Ala
(8,23) H3N+ – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COO– (3,15)
- pHI của nó: (8,23 + 3,15) / 2 = 5,69.
Công thức cấu tạo của đipeptit:
Ở pH = 4:
H3N+ – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH
Ở pH = 11: H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COO–
a) Xác định công tức cấu trúc của A(C10H18O)   2
- A không làm mất mầu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím loãng chứng
tỏ trong A không có nối đôi hay nối ba;
- A không tác dụng với hiđro trên chất xúc tác niken chứng tỏ trong A không có
nhóm chức cacbonyl;
- A tác dụng với axit clohiđric đậm đặc sinh ra 1-clo-4(1-clo-1-metyletyl)-1metylxiclohexan, trong A có vòng no và có liên kết ete.

7

1,00đ

0,75đ

http://webdethi.net
=> Suy ra công thức cấu trúc của A

C3
H
C3
H
O

O

O

HC
3

C3
H
O

C3
H

C3
H
0,75đ

b)
CH 3
Cl

CH 3
CH 3

CH 3

CH 3

Cl

Cl
CH 3

CH 3
Cl

I

I II C H 3

II

H

H

H

CH3

H
CH3

H3C
Cl
C¶ 2 H ë C bªn c¹nh
®Òu t¸ch ®îc.

H3C

Cl

H
CH3

CH3

Kh«ng t¸ch ®îc v× H ë C
bªn c¹nh kh«ng ®ång ph¼ng
vµ ®Òu ë vÞ trÝ cis ®èi víi clo.

Cl
ChØ cã 1 H lµ t¸ch ®îc.

http://webdethi.net
CH3

CH3

CH3
1,3 - §imetylxiclohexen

CH3
1,3 - §imetylxiclohexen

Nếu học sinh làm theo cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa
-------------Hết--------------

8

�ݺ�ߣ

Dap an-de-thi-hoc-sinh-gioi-hoa-lop-12-quang-nam

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to Dap an-de-thi-hoc-sinh-gioi-hoa-lop-12-quang-nam (20)

More from webdethi (20)

Recently uploaded (20)

Dap an-de-thi-hoc-sinh-gioi-hoa-lop-12-quang-nam