![By Enrico NQB/XI MIA 4
Kimia [KSP]](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-1-320.jpg)
![Kelarutan/Solubility (s)
Merupakan jumlah atau konsentrasi
maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah
pelarut.
Kelarutan setiap zat memiliki harga yang
berbeda-beda.
Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan
maka akan memiliki tetapan kesetimbangan yang
disebut tetapan hasil kali kelarutan (solubility
product constant) dan dilambangkan Ksp
Persamaan Ksp untuk AxBy dapat dituliskan:
KSP (Hasil Kali Kelarutan)
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y
AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-2-320.jpg)
![Menentukan Ksp Dari Kelarutan
Misalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka
cara menentukan Ksp nya adalah sebagai berikut:
Ag2SO4 2Ag+ + SO4
2
S 2S S
(menentukan konsentrasi ion-ionnya
menggunakan prinsip stoikiometri/perbandingan
koefisien)
Ksp = [Ag+]2 . [SO42-]
= (2s)2. (s)
= 4s2. s
= 4s3
Jadi nilai Ksp nya adalah 4s3
Hubungan Kelarutan dan
Ksp
Ksp = [A+]x [B-]y](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-3-320.jpg)
![Menentukan Kelarutan Dari Ksp
Misalnya jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9 , maka cara
menentukan kelarutannya(s) adalah sebagai berikut:
CaCO3 Ca2+ + CO32-
s s s
(menentukan konsentrasi ion-ionnya menggunakan prinsip
stoikiometri/perbandingan koefisien)
Ksp = [Ca2+]. [CO32-]
= s . s
= s2
s = Ksp
= 2,5 x 10-9
= 5 x 10-5 mol/L
Hubungan Kelarutan dan
Ksp](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-4-320.jpg)
![Harga Ksp dapat digunakan untuk menentukan
apakah suatu zat elektrolit dapat larut atau
mengendap.
Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang
ditambahkan agar tetap larut jika zat yang
ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka
tidak akan larut lagi.
Penentuannya dapat menggunakan prinsip:
o Larutan AxBy
AxBy(s) xAy+
(aq) + yBx-
(aq)
Jika Q < Ksp, tidak jenuh (tak terjadi endapan).
Jika Q = Ksp, tepat jenuh (tak terjadi endapan).
Perkiraan Pengendapan
#NB
Q| AxBy
Adalah
[Ay+]x [Bx-]y
#NB
Semakin
Besar (S)
Semakin
Mudah Larut
& sebaliknya.](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-5-320.jpg)
![Kelarutan(s) L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4
mol L1, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air
memiliki pH sebesar?
Mencari [OH-]
= L(OH)2 L2+(aq) + 2OH-(aq)
= S S 2S
= (5 x 10-4 M) (5 x 10-4 M) 2 x (5 x 10-4)M
10-3 M
Hitung PH
[OH-] = 10-3 M
pOH = 3
pH = 14 3 = 11
Hubungan Harga Ksp dan
pH](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-6-320.jpg)
![Latihan Sekejap
1)
Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter
, tentukan Hasil Kali Kelarutan(KSP) Ag2CrO4 !
Jawab :
Ag2CrO4 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)
s 2s s
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]
Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)
Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500](https://image.slidesharecdn.com/kimiaksp-170725121421/85/Kimia-ksp-7-320.jpg)
![Kesetimbangan kimia [autosaved]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/kesetimbangankimiaautosaved-161211122024-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Kimia [ksp] (20)
More from Enrico NQB (10)
Recently uploaded (20)
Kimia [ksp]
- 1. By Enrico NQB/XI MIA 4 Kimia [KSP]
- 2. Kelarutan/Solubility (s) Merupakan jumlah atau konsentrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda-beda. Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (solubility product constant) dan dilambangkan Ksp Persamaan Ksp untuk AxBy dapat dituliskan: KSP (Hasil Kali Kelarutan) Ksp = [Ay+]x [Bx-]y AxBy(s) xAy+ (aq) + yBx- (aq)
- 3. Menentukan Ksp Dari Kelarutan Misalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka cara menentukan Ksp nya adalah sebagai berikut: Ag2SO4 2Ag+ + SO4 2 S 2S S (menentukan konsentrasi ion-ionnya menggunakan prinsip stoikiometri/perbandingan koefisien) Ksp = [Ag+]2 . [SO42-] = (2s)2. (s) = 4s2. s = 4s3 Jadi nilai Ksp nya adalah 4s3 Hubungan Kelarutan dan Ksp Ksp = [A+]x [B-]y
- 4. Menentukan Kelarutan Dari Ksp Misalnya jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9 , maka cara menentukan kelarutannya(s) adalah sebagai berikut: CaCO3 Ca2+ + CO32- s s s (menentukan konsentrasi ion-ionnya menggunakan prinsip stoikiometri/perbandingan koefisien) Ksp = [Ca2+]. [CO32-] = s . s = s2 s = Ksp = 2,5 x 10-9 = 5 x 10-5 mol/L Hubungan Kelarutan dan Ksp
- 5. Harga Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu zat elektrolit dapat larut atau mengendap. Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang ditambahkan agar tetap larut jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi. Penentuannya dapat menggunakan prinsip: o Larutan AxBy AxBy(s) xAy+ (aq) + yBx- (aq) Jika Q < Ksp, tidak jenuh (tak terjadi endapan). Jika Q = Ksp, tepat jenuh (tak terjadi endapan). Perkiraan Pengendapan #NB Q| AxBy Adalah [Ay+]x [Bx-]y #NB Semakin Besar (S) Semakin Mudah Larut & sebaliknya.
- 6. Kelarutan(s) L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L1, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar? Mencari [OH-] = L(OH)2 L2+(aq) + 2OH-(aq) = S S 2S = (5 x 10-4 M) (5 x 10-4 M) 2 x (5 x 10-4)M 10-3 M Hitung PH [OH-] = 10-3 M pOH = 3 pH = 14 3 = 11 Hubungan Harga Ksp dan pH
- 7. Latihan Sekejap 1) Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan Hasil Kali Kelarutan(KSP) Ag2CrO4 ! Jawab : Ag2CrO4 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq) s 2s s Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-] Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s) Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500
- 8. Latihan Sekejap 2) Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2 dalam air ! Jawab : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Maka, Ksp = 4s3 s = 3(Ksp Ca(OH)2/4) = 3(4 x 10-6/4) = 10-2 M