Laju Reaksi.ppt
Download as PPT, PDF9 likes8,368 views
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika reaksi kimia, termasuk faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis. Juga membahas tentang pengertian laju reaksi dan cara menghitung laju reaksi.
![Laju reaksi menyatakan laju perubahan
konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap
satuan waktu:
∆[ M ]
V=
t](https://image.slidesharecdn.com/lajureaksi-120322225010-phpapp02/85/Laju-Reaksi-ppt-8-320.jpg)
![Diketahui reaksi A + B + C ïƒ D. Jika
persamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k.
[B]2.[C]1, berapa kali perubahan laju reaksinya
bila konsentrasi masing-masing komponen
pereaksi diperbesar 2 kali semula?](https://image.slidesharecdn.com/lajureaksi-120322225010-phpapp02/85/Laju-Reaksi-ppt-15-320.jpg)
![Dari percobaan reaksi A + B ïƒ AB, diperoleh data sebagai
berikut
Perc [A] M [B] M V M/s
1 1,3.10-2 2,1.10-2 1,4.10-1
2 6,5.10-3 1,05.10-2 3,5.10-2
3 3,9.10-2 4,2.10-2 8,4.10-1
4 1,3.10-2 1,05.10-2 7.10-2
Tentukan : Orde reaksi untuk A dan B](https://image.slidesharecdn.com/lajureaksi-120322225010-phpapp02/85/Laju-Reaksi-ppt-17-320.jpg)
![Dari data berikut :
Perc Fe [HCl] M Suhu oC
1 Serbuk 0,1 25
2 Kepingan 0,1 25
3 Serbuk 0,3 50
4 Kepingan 0,1 50
5 Serbuk 0,1 50
Urutkan kelajuan reaksinya dari yang paling lambat ke
yang paling cepat](https://image.slidesharecdn.com/lajureaksi-120322225010-phpapp02/85/Laju-Reaksi-ppt-19-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Laju Reaksi.ppt (20)
Recently uploaded (20)
Laju Reaksi.ppt
- 1. 1 2 3
- 5. • Standar Kompetensi Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan • Kompetensi Dasar Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
- 6. 1. Menjelaskan kemolaran larutan 2. Menghitung kemolaran larutan 3. Menjelaskan pengertian laju reaksi 4. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 03/23/12
- 7. Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan : V1M 1 = V2 M 2 dimana: V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asal V2M2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran
- 8. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu: ∆[ M ] V= t
- 9. Laju reaksi dipengaruhi oleh : Suhu Konsentrasi Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel Katalis
- 10. Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan
- 11. Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik) 10 0,3 20 0,6 30 1,2 40 2,4 t Vt
- 12. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Reaksi Orde 1 Laju reaksi Reaksi Orde 2 Konsentrasi
- 13. Ulangi Lanjut
- 14. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Ada 2 jenis katalis : • Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali. • Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja. Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan
- 15. Diketahui reaksi A + B + C ïƒ D. Jika persamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k. [B]2.[C]1, berapa kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2 kali semula?
- 16. Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas NO2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi : 2 NO2(g) ïƒ 2 NO(g) + O2(g). Setelah tiga jam tersisa 1,4 mol gas NO2. Tentukan Laju reaksi penguraian gas NO2!
- 17. Dari percobaan reaksi A + B ïƒ AB, diperoleh data sebagai berikut Perc [A] M [B] M V M/s 1 1,3.10-2 2,1.10-2 1,4.10-1 2 6,5.10-3 1,05.10-2 3,5.10-2 3 3,9.10-2 4,2.10-2 8,4.10-1 4 1,3.10-2 1,05.10-2 7.10-2 Tentukan : Orde reaksi untuk A dan B
- 18. Jika laju suatu reaksi meningkat 2 kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 15oC dan pada suhu 30oC lajunya 3.10-3 M/s, berapakah laju reaksinya pada 105oC?
- 19. Dari data berikut : Perc Fe [HCl] M Suhu oC 1 Serbuk 0,1 25 2 Kepingan 0,1 25 3 Serbuk 0,3 50 4 Kepingan 0,1 50 5 Serbuk 0,1 50 Urutkan kelajuan reaksinya dari yang paling lambat ke yang paling cepat