Larutan Buffer
Larutan dapar (lebih tepatnya, dapar pH atau dapar ion hidrogen) merupakan larutan yang mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya, atau sebaliknya. Perubahan pH larutan ini sangat kecil, ketika asam atau basa kuat ditambahkan, dalam jumlah sedikit atau sedang, ke dalam larutan dapar. Itulah sebabnya larutan ini berguna untuk mencegah perubahan pH larutan. Larutan jenis ini juga digunakan untuk mempertahankan pH pada nilai tertentu dalam berbagai aplikasi kimia. Kebanyakan bentuk kehidupan berusaha mempertahankan pH, sehingga mereka menggunakan larutan dapar untuk menjaga pH konstan. Secara alami, sistem dapar bikarbonat digunakan untuk mengatur pH darah. LARUTAN PENYANGGA ( BUFFER/DAPAR) Obat-obatan seperti obat tetes mata, obat suntik, dan cairan infus harus mempunyai pH yang sesuai dengan pH cairan tubuh dan selalu mempunyai pH yang tetap agar tidak menimbulkan dampak negatif dalam tubuh. Dalam tubuh manusia terdapat larutan dengan pH sekitar 7,4 yang jika ditambah sedikit asam atau basa pH-nya hampir tidak berubah. Jika pH berubah akan berakibat fatal bagi kesehatan. Karena itu sangat penting menjaga agar pH tetap. Larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu disebut larutan penyangga (larutan buffer/larutan dapar). Ada 2 macam larutan dapar yaitu larutan dapar asam dan larutan dapar basa. Larutan dapar asam mempertahankan pH di daerah asam (pH < 7) dan larutan dapar basa mempertahankan pH di daerah basa (pH > 7).
![1. Larutan Penyangga Asam
[H+] = Ka x a
g
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
a = jumlah mol asam lemah
g = jumlah mol basa konjugasi](https://image.slidesharecdn.com/larutanbuffer-200318112739/85/Larutan-Buffer-9-320.jpg)
![2. Larutan Penyangga Basa
[OH-] = Ka x b
g
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
b = jumlah mol basa lemah
g = jumlah mol asam konjugasi](https://image.slidesharecdn.com/larutanbuffer-200318112739/85/Larutan-Buffer-10-320.jpg)
![[Kimia] Asam Basa Lewis](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/kimiaasam-basalewiskelompok6-150320100156-conversion-gate01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (9)
Similar to Larutan Buffer (20)
Recently uploaded (20)
Larutan Buffer
- 1. KIMIA KELAS XI - Yulie, S.Pd.
- 2. KD 4.6
- 3. Perhatikan 2 kondisi berikut : Penambahan 0,1 ml lar. HCl 1 M ke dalam : A. 1 liter air suling. B. 1 liter air laut Larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu disebut larutan penyangga.
- 4. 1. Larutan Penyangga Asam Mengandung suatu asam lemah (HA) dan basa konjugasinya ( ion A ), dibuat dengan : A. Mencampurkan asam lemah (HA) dengan garamnya. Contoh : lar. CH3COOH dan CH3COONa lar. H2CO3 dan NaHCO3 lar. NaH2PO4 dan Na2HPO4
- 5. B. Mencampurkan suatu asam lemah (dalam jumlah berlebih) dengan suatu basa kuat. Contoh : 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 50 ml larutan NaOH 0,1 M.
- 6. 2. Larutan Penyangga Basa Mengandung suatu basa lemah (B) dan asam konjugasinya ( ion BH +), dibuat dengan : A. Mencampurkan basa lemah dengan garamnya. Contoh : lar. NH3 dan NH4Cl
- 7. B. Mencampurkan suatu basa lemah (dalam jumlah berlebih) dengan suatu asam kuat. Contoh : 50 ml larutan NH3 0,2 M + 50 ml larutan HCl 0,1 M.
- 9. 1. Larutan Penyangga Asam [H+] = Ka x a g Ka = tetapan ionisasi asam lemah a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasi
- 10. 2. Larutan Penyangga Basa [OH-] = Ka x b g Kb = tetapan ionisasi basa lemah b = jumlah mol basa lemah g = jumlah mol asam konjugasi
- 11. 1. Biokimia (kerja enzim, tumbuhnya kultur bakteri dll.) 2. Bakteriologi 3. Fotografi 4. Industri kulit 5. Farmasi (obat tetes mata)
- 12. Cairan tubuh (intra sel dan luar sel) merupakan larutan penyangga. - Sistem penyangga dalam cairan intra sel : pasangan H2PO4 dan HPO4 2- - Sistem penyangga dalam cairan luar sel (darah) : pasangan H2CO3 dan HCO3 -
- 13. - pH cairan tubuh 7,4 - Apabila mekanisme pengaturan pH dalam tubuh gagal (dapat terjadi karena sakit), bisa mengakibatkan kerusakan permanen organ tubuh atau kematian.
- 14. Faktor penyebab asidosis (penurunan pH) : penyakit jantung, ginjal, diabetes mellitus, diare yang terus menerus atau makanan berkadar protein tinggi jangka waktu lama. Faktor penyebab alkalosis (peningkatan pH darah) : muntah hebat, hiperventilasi (bernafas berlebihan, karena cemas, histeris atau berada di ketinggian)