More Related Content
What's hot (20)
Similar to pkg Analisis Elektrogravimetri.ppt (20)
pkg Analisis Elektrogravimetri.ppt
- 1. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran siswa dapat : 3.1 Menerapkan analisis elektrogravimetri 3.2 Mengevaluasi data hasil analisis elektrogravimetri
- 3. Sel elektrolisis terdiri atas zat yang dapat mengalami ionisasi (larutan atau lelehan), elektrode, dan sumber listrik .
- 4. Sel elektrolisis, yaitu sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Arus listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan
- 5. Elektrolisis Dengan Larutan Elektrolit Larutan elektrolit diperoleh dengan cara melarutkan padatan elektrolit di dalam air. Zat yang dapat mengalami reaksi redoks bukan hanya kation dan anionnya, tetapi juga pelarutnya (H2O). dengan demikian, terjadi kompetisi antara ion-ion dan molekul H2O
- 9. Elektrogravimetri adalah salah satu metoda penentuan kadar ion atau unsur yang dasar perhitungan kadarnya adalah hasil penimbangan berat zat yang "mengendap" pada salah satu elektroda (katoda).
- 10. Pemisahan logam dengan elektrolisis. Prinsip utama penentuan kadar unsur / logam secara elektrogravimetri adalah pengendapan salah satu ion dari campuran beberapa ion secara elektrolisis.
- 11. Metode Elektrogravimetri Elektrogravimetri dengan kuat arus konstan (Elektrogravimetri Sederhana) Elektrogravimetri dengan potensial katoda yang di kontrol
- 12. Jika larutan campuran ion di elektrolisis dengan kuat arus konstan maka pada katoda akan terjadi reaksi reduksi mula mula terhadap ion positif dengan potensial elektroda yang paling besar dan kemudian disusul dengan reaksi reduksi terhadap ion positif dengan potensial elektroda yang lebih kecil dan seterusnya.
- 15. Elektroda yang digunakan pada elektrogravimetri pada umumnya dibuat dari logam Pt meskipun ada juga yang dibuat dari Ag, Ni, atau Cu
- 16. Katoda terutama adalah tempat terjadinya endapan logam yang ditentukan kadar atau jumlahnya harus benar benar bebas lemak, dan diketahui beratnya dengan teliti sebelum elektrolisis dilaksanakan
- 17. Katoda dan Anoda
- 18. Pengerjaan tersebut adalah : 1. Untuk menghilangkan lemak dari katoda, katoda ini dipijarkan sampai pijar beberapa lama. Lemak akan terbakar
- 19. 2. Kemudian , setelah didinginkan, katoda ini direndam dalam larutan HNO3 encer ( maksimum 1 : 1 ) selama beberapa waktu untuk membersihkan katoda dari logam logam lain yang tertempelkan pada analisis sebelumnya
- 21. Elektrolisis
- 22. Menghentikan elektrolisis : 1.Angkat elektroda ( katoda ) dari larutan elektrolisisnya tanpa mematikan arus listrik pada elektroda tersebut,semprot dengan air elektroda (katoda) ini sampai merata dan bersih,kemudian semprot/basahi sampai merata dengan aseton murni,matikan arus listrik pada elektroda.
- 23. 2. Keringkan pada suhu 105 - 110属C selama 3-4 menit dalam oven.Dinginkan di udara terbuka ,timbang.Lakukan pemanasan dan penimbangan ini sampai didapat berat yang konstan.
- 24. Perhitungan Kadar Ion/Unsur Kadar = (m endapan/m sampel) x 100%
- 25. Latihan soal 1).1,0000 gram sampel yang mengandung tembaga dilarutkan hingga 50 ml . Di ukur 5 ml lalu dielektrolisis pada kondisi yang cocok, sampai seluruh Cu terendapkan.. Jika berat Cu didapat 0,0500 g. a.Tuliskan fungsi pereaksi yang digunakan ! b.Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! c.Tentukan kadar Cu dalam sampel!
- 26. Latihan soal 2).Pada penentuan kadar tembaga secara elektrogravimetri : a. Mengapa larutannya tidak boleh mengandung ion nitrit ? b. Bagaimana cara menghilangkan ion nitrit tersebut ? c. Apa akibatnya bila elektrolisis dilakukan dengan arus terlalu tinggi? d. Bila ion Cu2+ telah terelektrolisis sempurna, bagaimana cara menghentikan proses elektrolisis?