More Related Content
What's hot (18)
Similar to Ppt tgs 2 media pak zai (20)
Ppt tgs 2 media pak zai
- 1. SRI HANDAYANI SIREGAR 8126142019 PRODI KIMIA PASCA SARJANA UNIVER SITAS NEGERI MEDAN
- 3. STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATAOR KOMPETENSI
- 5. . Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
- 6. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masingmasing teori atom berdasarkan fakta eksperimen.
- 7. TEORI ATOM
- 8. Proton bermuatan positif (+) Neutron Elektron APA ITU ATOM?? ? tidak bermuatan/netral (0) bermuatan negatif (-)
- 9. ï‚— Salah satu konsep ilmiah tertua menyatakan bahwa semua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel) kecil, ketika partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lagi (terkecil) dinamakan : atom ï‚— A berarti tidak, dan Tomos berarti memotong. Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecah lagi.
- 10.  Atom merupakan bagian terkecil suatu materi.  Bila atom-atom saling bergabung akan membentuk suatu molekul atau gugusan atom.  Molekul dapat berupa molekul unsur (bila atom yang bergabung sama atau bersifat homoatom) atau molekul senyawa (bila atom yang bergabung berbeda atau bersifat heteroatom).  Molekul bersifat netral, sedangkan gugusan atom dapat bermuatan positif atau negatif, yang sering dikenal sebagai ion positif atau negatif.
- 11. Gabungan atom-atom membentuk molekul Molekul Metana + Dua Molekul Oksigen = Karbon dioksid + Dua Molekul Air
- 13. Mengapa Atom Dipelajari ?  Penyusun bagian-bagian atom sangat menentukan sifat benda/materi.  Untuk mengetahui bagaimana atom bergabung sehingga dapat mengubah bahan sesuai dengan kebutuhan.  Berguna untuk kehidupan manusia: kesehatan, energi, telekomunikasi dll.
- 16. TEORI ATOM BOHR MENGACU PADA TIGA HAL YAITU: • ELEKTRON •PROTON •NEUTRON
- 17. Kulit Atom N 2He 2 P+ 2 e2 n0 M dst L K n=1 n=2 n=3 n=4
- 18. Kulit Atom 2He 2 P+ 2 e2 n0 dst N M L Elektron Valensi K - + - + n=1 n=2 n=3 n=4
- 19. Kulit Atom N 2He 2 P+ 2 e2 n0 M dst L K SALAH + + n=1 n=2 n=3 n=4
- 20. ï‚— TEORI ATOM BOHR DIAWALI DENGAN DITEMUKANNYA SPEKTRUM GARIS YANG DIHASILKAN DARI SUATU ATOM ï‚— SINAR MATAHARI DIURAIKAN MELALUI PRISMA ,ENGHASILKAN SPEKTRUM KONTINIU ï‚— GAS HIDROGEN YANG DIPIJARKAN MELALUI PRISMA MENGHASILKAN SPEKTRUM GARIS
- 21. SPEKTRUM YANG DIHASILKAN SUATU ATOM
- 22. JENIS SPEKTRUM GARIS BOHR
- 25. ï‚— Model atom Bohr memuat tiga postulat sebagai berikut. 1. Di dalam atom hidrogen, elektron hanya dapat mengelilingi lintasan tertentu tertentu yang diijinkan tanpa membebaskan (melepaskan) energi. Lintasan ini disebut lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu yang sesuai. 2.elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain. Energi dalam bentuk foton cahaya akan dilepaskan jika elektron berpindah ke lintasan yang lebih dalam, sedangkan Energi dalam bentuk foton cahaya akan diserapkan supaya elektron berpindah ke lintasan yang lebih luar. Energi dilepas atau diserap dalam paket sebesar hf sesuai dengan persamaan Planck.
- 26. E = hf Dimana h adalah konstanta Planck dan f adalahfrekuensi cahaya atau foton yang dilepas atau diserap. 3. . lintasan-lintasan stasioner yang diijinkan untuk ditempati elektron memiliki momentum sudut yang merupakan kelipatan bulat dari nilai (nilai ini biasa ditulis juga sebagai Ñ›)
- 27. ï‚— Model atom Bohr berhasil menjelaskan kestabilan elektron dengan memasukkan konsep lintasan atau orbit stasioner dimana elektron dapat berada di dalam lintasannya tanpa membebaskan energi. Spektrum garis atomik juga merupakan efek lain dari model atom Bohr. Spektrum garis adalah hasil mekanisme elektron di dalam atom yang dapat berpindah lintasan dengan menyerap atau melepas energi dalam bentuk foton cahaya. ï‚— Dengan demikian, struktur atom berdasarkan model atom Bohr adalah elektron dapat berada di dalam lintasan-lintasan stasioner dengan energi tertentu. Lintasan elektron dapat juga dianggap sebagai tingkat energi elektron.
- 28. ï‚— Elektron yang berada di lintasan tertentu yang stasioner dengan jari-jari tertentu dikatakan memiliki energi tertentu. Elektron yang berada di lintasan ke-n berada pada jari-jari lintasan dan energi sebagai berikut. ï‚— Dalam persamaan ini, jari-jari r dinyatakan dalam satuan nanometer (nm) dan energi E dinyatakan dalam satuan elektron volt (eV).