�ݺ�ߣ

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN DARING
SMA YPHB KOTA BOGOR
Pertemuan 1
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas / Semester : XII / Ganjil
Materi Pokok : Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Alokasi Waktu : 3 JP
A. KOMPETENSI DASAR
3.1 Menganalisis fenomena sifat koligatif larutan (penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan
titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis)
3.2. Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
4.1. Menyajikan kegunaan prinsip sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari- hari
B. TUJUAN PEMBELAJARAN
Peserta didik dapat menyimpulkan hasil pengamatan melalui video pembelajaran di youtube
dan diskusi melalui aplikasi ZOOM atau grup Whatsapp , tentang Titik Didih Larutan Elektrolit
dan Non Elektrolit
C. METODE PEMBELAJARAN
Metode ceramah melalui video pembelajaran di youtube dan diskusi melalui melalui aplikasi
ZOOM atau grup Whatsapp
D. MEDIA PEMBELAJARAN
Media pembelajaran yang digunakan HP dan Laptop
E. PROSES PEMBELAJARAN
1. PENDAHULUAN
- Apersepsi :
Dilakukan melalui aplikasi ZOOM
1. Guru membuka pelajaran dengan menyapa , mengucapkan salam kepada seluruh peserta
didik.
2. Guru mengajak berdoa bersama sebelum pembelajaran dimulai
3. Guru mengabsensi peserta didik
4. Guru memberikan link video pembelajaran di youtube
https://youtu.be/YzIn259yKAg dan
https://youtu.be/0p5q3aNPmyQ
- Motivasi :
Guru memberikan motivasi kepada seluruh peserta didik agar semangat dan fokus dalam
mengikuti pembelajaran daring (online)
- Prasyarat pengetahuan :
Peserta didik telah memahami materi sebelumnya tentang pelajaran Larutan Elektrolit dan
Non Elektrolit
2. KEGIATAN INTI
- Guru memfasilitasi peserta didik dalam pembelajaran dengan memberikan link video
pembelajaran di youtube tentang Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
melalui link berikut
https://youtu.be/YzIn259yKAg

- Guru memberikan kesempatan kepada peserta didik untuk menganalisis dan memahami
seluruh materi yang disampaikan
- Guru memberikan penguatan mengenai konsep-konsep yang dipelajari hari ini menggunakan
aplikasi ZOOM atau grup Whatsaap
3. PENUTUP
- Guru memberikan soal latihan yang ada di link youtube berikut
https://youtu.be/vaXKjmjOnWc dan
https://youtu.be/RSYZ4nMVrc8
- Seluruh peserta didik mengerjakan latihan soal dan mengumpulkan dalam bentuk foto
melalui aplikasi Whatsaap
F. SUMBER BELAJAR
- Buku Kimia Kelas XII, Penerbit Erlangga
- Video Pembelajaran Kimia di youtube
G. PENILAIAN HASIL BELAJAR
1. AFEKTIF
Penilaian sikap : jujur dalam mengerjakan soal latihan, mandiri dalam mengerjakan soal
latihan, disiplin waktu dalam mengikuti KBM online dan bertanggungjawab dalam
mengerjakan soal-soal tes sampai tahap pengumpulan hasil tes
2. PENGETAHUAN
Penugasan dalam bentuk mengerjakan soal uraian, sebagai mana terdapat dalam video
pembelajaran melalui youtube
Mengetahui. Bogor, 10 Juli 2020
Kepala SMA YPHB Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Tri Suharnowo, M.M Dra, Tetty Afianti
SMA YPHB KOTA BOGOR
Pertemuan 2
Materi Pokok : Titik Beku Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
A. KOMPETENSI DASAR
dan diskusi melalui aplikasi ZOOM atau grup Whatsapp , tentang Titik Beku Larutan Elektrolit

dan Non Elektrolit
PENDAHULUAN
- Apersepsi :
1. Guru membuka pelajaran dengan menyapa , mengucapkan salam kepada seluruh
peserta didik.
https://youtu.be/omBPS269uTk dan
https://youtu.be/h_clfF865j4
- Motivasi :
Non Elektrolit
4. KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Titik Beku Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
5. PENUTUP
https://youtu.be/rRMLyvssjlI dan
https://youtu.be/PWaILxiW2pE
5. SUMBER BELAJAR

6. PENILAIAN HASIL BELAJAR
1. AFEKTIF
2. PENGETAHUAN
SMA YPHB KOTA BOGOR
Pertemuan 3
Materi Pokok : Tekanan Uap Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
A. KOMPETENSI DASAR
dan diskusi melalui aplikasi ZOOM atau grup Whatsapp , tentang Tekanan Uap Larutan
Elektrolit dan Non Elektrolit
PENDAHULUAN
- Apersepsi :
1.Guru membuka pelajaran dengan menyapa , mengucapkan salam kepada seluruh peserta
didik.
2.Guru mengajak berdoa bersama sebelum pembelajaran dimulai
3.Guru mengabsensi peserta didik
4.Guru memberikan link video pembelajaran di youtube
https://youtu.be/zP8EgpLYZIA
- Motivasi :

Non Elektrolit
6. KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Tekanan Uap Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
7. PENUTUP
3. SUMBER BELAJAR
1. AFEKTIF
2. PENGETAHUAN
SMA YPHB KOTA BOGOR
Pertemuan 4

Materi Pokok : Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit dan Non
Elektrolit
A. KOMPETENSI DASAR
dan diskusi melalui aplikasi ZOOM atau grup Whatsapp , tentang Tekanan Osmotik Larutan
Elektrolit dan Non Elektrolit
PENDAHULUAN
- Apersepsi :
didik.
……………………………………………….
- Motivasi :
Non Elektrolit
8. KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
……………………………..
9. PENUTUP

………………………………………………
F. SUMBER BELAJAR
1. AFEKTIF
2. PENGETAHUAN

SMA NEGERI 2 MANGGELEWA
Pertemuan 1
Materi Pokok : Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
H. KOMPETENSI DASAR
I. TUJUAN PEMBELAJARAN
dan diskusi melalui grup Whatsapp , tentang Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
J. METODE PEMBELAJARAN
Metode ceramah melalui video pembelajaran di youtube dan diskusi melalui melalui grup
Whatsapp
K. MEDIA PEMBELAJARAN
L. PROSES PEMBELAJARAN
10.PENDAHULUAN
- Apersepsi :
Dilakukan melalui Grup WA
1. Guru membuka pelajaran dengan menyapa , mengucapkan salam kepada seluruh peserta
didik.
https://youtu.be/YzIn259yKAg dan
- Motivasi :
Non Elektrolit
5. KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
https://youtu.be/YzIn259yKAg

grup Whatsaap
6. PENUTUP
https://youtu.be/vaXKjmjOnWc dan
https://youtu.be/RSYZ4nMVrc8
M. SUMBER BELAJAR
N. PENILAIAN HASIL BELAJAR
3. AFEKTIF
4. PENGETAHUAN
Mengetahui. Manggelewa, 15 Juli 2020
Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran
Buhari Muslim, S. Pd Sri Wahyuningsih, S. Pd
NIP. 19790320 200212 1 003 NIP. 19721227 200212 2 003

Pertemuan 2
Materi Pokok : Titik Beku Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
A. KOMPETENSI DASAR
dan diskusi melalui grup Whatsapp , tentang Titik Beku Larutan Elektrolit
dan Non Elektrolit
Whatsapp
PENDAHULUAN
- Apersepsi :
Dilakukan Group WA
1. Guru membuka pelajaran dengan menyapa , mengucapkan salam kepada seluruh
peserta didik.
- Motivasi :
Non Elektrolit
7. KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Titik Beku Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

grup Whatsaap
8. PENUTUP
https://youtu.be/rRMLyvssjlI dan
https://youtu.be/PWaILxiW2pE
5. SUMBER BELAJAR
- Video Pembelajaran Kimia di you tube
-
1. AFEKTIF
2. PENGETAHUAN
Mengetahui. Manggelewa , 17 Juli 2020
NIP. 19790320 200212 1 003 NIP. 19721227 20022 2 003

Pertemuan 3
Materi Pokok : Tekanan Uap Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
F. KOMPETENSI DASAR
G. TUJUAN PEMBELAJARAN
dan diskusi melalui grup Whatsapp , tentang Tekanan Uap Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
H. METODE PEMBELAJARAN
Whatsapp
I. MEDIA PEMBELAJARAN
J. PROSES PEMBELAJARAN
PENDAHULUAN
- Apersepsi :
Dilakukan melalui Group WA
didik.
- Motivasi :
Non Elektrolit
9. KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Tekanan Uap Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

grup Whatsaap
10.PENUTUP
3. SUMBER BELAJAR
1. AFEKTIF
2. PENGETAHUAN
NIP. 19790320 20022 1 003 NIP. 19721227 200212 2 003

Pertemuan 4
Materi Pokok : Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit dan Non
Elektrolit
A. KOMPETENSI DASAR
dan diskusi melalui grup Whatsapp , tentang Tekanan Osmotik LarutaN Elektrolit dan Non
Elektrolit
Whatsapp
PENDAHULUAN
- Apersepsi :
Dilakukan melalui Group WA
didik.
……………………………………………….
- Motivasi :
Non Elektrolit
11.KEGIATAN INTI
pembelajaran di youtube tentang Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
……………………………..

grup Whatsaap
12.PENUTUP
………………………………………………
F. SUMBER BELAJAR
1. AFEKTIF
2 PENGETAHUAN
NIP. 19790320 200212 1 003 NIP. 19721227 200212 2 003

Hukum Faraday
Hukum Faraday – Pengantar
Aspek kuantitatif dari elektrolisis dirumuskan oleh Michael Faraday, seorang ahli kimia dan fisika dari
Inggris, dalam dua hukum elektrolisis Faraday. Hukum-hukum elektrolisis Faraday menyatakan
hubungan antara massa zat yang dihasilkan di elektrode dengan muatan listrik yang disuplai pada
elektrolisis.
Hukum Faraday I
“Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama elektrolisis (G) berbanding lurus dengan
jumlah muatan listrik yang digunakan (Q).”
Secara matematis, hukum Faraday I dapat ditulis dalam persamaan berikut.
Sebagaimana jumlah muatan listrik (Q) sama dengan hasil kali dari kuat arus listrik (i) dengan selang
waktu (t),
Q = i × t
massa zat yang dihasilkan selama elektrolisis (G) juga berbanding lurus dengan kuat arus (i) dan selang
waktu (t).
Muatan listrik (Q) yang digunakan dalam elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah mol elektron
yang terlibat dalam reaksi redoks (ne). Secara eksperimen diperoleh bahwa 1 mol elektron memiliki
muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Nilai muatan listrik elektron ini ditetapkan sebagai konstanta
Faraday (F). Jadi, hubungan ini dapat dirumuskan sebagai berikut.
Q = ne × F
Hukum Faraday II
“Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama elektrolisis (G) berbanding lurus dengan
massa ekivalen zat tersebut (Mek).”
Secara matematis, hukum Faraday II dapat ditulis dalam persamaan berikut.
Massa ekivalen zat adalah massa zat dengan jumlah mol setara secara stoikiometri dengan 1 mol
elektron. Massa ekivalen dari suatu unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) dari unsur tersebut
dibagi dengan perubahan bilangan oksidasi (biloks) yang dialami dalam reaksi elektrolisis.
Berdasarkan konsep stoikiometri dasar mengenai hubungan massa (m), jumlah mol (n) dan massa
molar (}) sebagai berikut:
akan didapat persamaan di atas yang merupakan gabungan dari kedua hukum Faraday :

G = massa zat yang dihasilkan (gram)
Q = muatan listrik (coulomb)
i = kuat arus listrik (ampere)
t = waktu (sekon)
Mek = massa ekivalen zat (gram/mol)
F = konstanta Faraday (96.500 coulomb/mol)
Oleh karena itu, jika diberikan jumlah muatan listrik yang sama, maka perbandingan massa zat-zat
yang dihasilkan akan sama dengan perbandingan massa ekivalennya masing-masing.
Secara sistematis, hubungan antara jumlah listrik yang dialirkan dengan massa zat yang dihasilkan
dalam elektrolisis dapat dilihat pada skema berikut.
Contoh Soal Hukum Faraday dan Pembahasan
1. Berapa gram kalsium yang dapat dihasilkan dari elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektroda grafit
selama satu jam jika digunakan arus 10 A? (Ar Ca = 40)
Jawab:
Massa Ca yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus:
Diketahui i = 10 A; t = 1 jam = 3.600 s
Setengah reaksi reduksi kalsium pada elektrolisis: Ca2+
+ 2e−
→ Ca, sehingga:
Jadi, diperoleh:
2. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,56 gram perak dari larutan AgNO3. Jika arus yang sama
dialirkan selama selang waktu yang sama ke dalam lelehan AlCl3, berapa gram aluminium yang dapat
diendapkan? (Ar Ag = 108; Al = 27)
Jawab:

Massa Al dapat dihitung dengan rumus:
Diketahui GAg = 1,56 g
Setengah reaksi reduksi Al dan Ag:
Al3+
+ 3e−
→ Al, sehingga .
Ag+
+ e−
→ Ag, sehingga .
Jadi, .
3. Hitunglah volum gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr
menggunakan arus 1,93 A selama 5 menit.
Jawab:
Muatan listrik yang digunakan dihitung dengan rumus: Q = i × t
Diketahui i = 1,93 A; t = 5 menit = 300 s
Q = (1,93 A)(300 s) = 579 C
Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis dihitung dengan rumus: Q = ne × F
Setengah reaksi pembentukan H2 pada elektrolisis larutan KBr:
2H2O(l) + 2e−
→ H2(g) + 2OH−
(aq)
Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi, .
Jadi, volum .
volum
volum

LATIHAN SOAL REAKSI REDOKS:
1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi :
a. BrO3- + Fe2+ → Br- + Fe3+
b. MnO4
- + I- → Mn2+ + I2
2. Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode perubahan bilangan oksidas
a. Sn2+ + IO3
- → Sn4+ + I-
b. Cl2 + Br- → Br2 + Cl-
JAWABAN :

REAKSI –REAKSI PADA SENYAWA KARBON
Reaksi Adisi, Substitusi, & Eliminasi pada Senyawa Karbon
Reaksi adisi
Yaitu reaksi penggabungan dua atau lebih molekul membentuk suatu produk tunggal yang
ditandai dengan hilangnya ikatan rangkap. Reaksi ini merupakan reaksi karakteristik dari
senyawa tak jenuh seperti alkena dan alkuna. Setelah mengalami reaksi adisi, alkena akan
berubah menjadi senyawa jenuh alkana. Secara umum, reaksi adisi pada alkena dapat
diilustrasikan seperti berikut.
Pada umumnya, reaksi adisi mengikuti aturan Markovnikov. Aturan Markovnikov menyatakan
bahwa pada reaksi adisi hidrogen halida (HX), atom halogen (X) akan terikat pada atom karbon
yang paling sedikit mengikat atom H, sedangkan atom hidrogen (H) akan terikat pada atom
karbon yang paling banyak mengikat atom H (“yang kaya semakin kaya”). Jika atom karbon yang
berikatan rangkap tersebut mempunyai jumlah atom H terikat sama banyak, maka atom X akan
cenderung terikat pada atom karbon dengan gugus alkil yang lebih panjang.
Berikut beberapa contoh reaksi adisi:
Reaksi Substitusi
Yaitu reaksi penggantian atom atau gugus atom dalam suatu molekul dengan atom atau gugus
atom lainnya. Penggantian gugus nukleofil disebut substitusi nukleofilik. Penggantian gugus
elektrofil disebut substitusi elektrofilik. Gugus nukleofil tidak dapat digantikan dengan gugus
elektrofil, demikian juga sebaliknya.
Secara umum, reaksi substitusi dapat dituliskan sebagai:
R−Q + PX → R−X + PQ
480p low geselecteerd als waliteit360p geselecteerd als afspeelkwalitei
di mana gugus Q dan X keduanya nukleofil atau keduanya elektrofil.

Berikut beberapa contoh reaksi substitusi.
Reaksi Eliminasi
yaitu reaksi penghilangan dua substituen dari suatu molekul. Pada dasarnya, reaksi eliminasi
dapat dianggap sebagai kebalikan dari reaksi adisi. Reaksi eliminasi biasanya ditandai dengan
berubahnya ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap melalui terlepasnya molekul kecil seperti air,
HCl, atau HBr.
Pada umumnya, reaksi eliminasi mengikuti aturan Zaitsev. Aturan Zaitsev menyatakan bahwa
atom H yang tereliminasi merupakan atom H yang terikat pada atom karbon yang paling sedikit
mengikat hidrogen (“yang miskin semakin miskin”).
Berikut beberapa contoh reaksi eliminasi.
Reaksi penataan ulang (rearrangement),
yaitu reaksi di mana suatu molekul mengalami penyusunan ulang ikatan-ikatan dan atom-atom
sehingga terbentuk isomernya. Berikut contoh dari reaksi penataan ulang.
Contoh Soal Reaksi Adisi, Substitusi, Eliminasi dan
Pembahasan
Tentukan apakah reaksi berikut tergolong reaksi adisi, substitusi, atau eliminasi.
1. CH3−CH3 + Br2 → CH3−CH2Br + HBr
2. CH3−CH2Cl + CH3ONa → CH3−CH3−O−CH3 + NaCl
3. CH3−CH2Cl + KOH → CH2=CH2 + KCl + H2O
4. CH3OH + PCl5 → CH3Cl + POCl3 + HCl
5. CH3−CH=CH2 + Br2 → CH3−CHBr−CH2Br
6. CH3−CO−OH + C2H5OH → CH3−CO−OC2H5 + H2O

Jawab:
1. Reaksi substitusi, di mana pasangan substituen yang saling menggantikan adalah −H dan
−Br.
2. Reaksi substitusi, di mana pasangan substituen yang saling menggantikan adalah −Cl dan
CH3O−.
3. Reaksi eliminasi, di mana pereaksi dengan ikatan tunggal membentuk produk ikatan
rangkap melalui eliminasi substituen –H dan substituen −Cl.
4. Reaksi substitusi, di mana pasangan substituen yang saling menggantikan adalah −OH
dan −Cl.
5. Reaksi adisi, di mana pereaksi dengan ikatan rangkap membentuk produk ikatan tunggal
melalui penambahan dua substituen −Br.
6. Reaksi substitusi, di mana pasangan substituen yang saling menggantikan adalah −OH
dan C2H5O−.
LATIHAN SOAL :
1. Tuliskan hasil reaksi berikut:
a. CH4 + Br2 →
b. C2H6 + Br2 →
c. C2H4 + Cl2 →
d. C2H4 + H2 →
2. Tentukan jenis reaksi apabila terjadi perubahan sebagai berikut
a. Metana → klorometana
b. Pentana → 2-kloropentana
c. Propena → 1,2-dibromopropana
d. Butena → butana
e. 2-kloropropana → 2-propena
3.Selesaikan reaksi berikut beserta namanya

Jenis-Jenis Reaksi Senyawa Karbon dan
Pengertiannya
Pada dasarnya reaksi pada senyawa karbon dibagi menjadi tiga, yaitu reaksi substitusi, reaksi adisi, dan
eliminasi. Pada artikel ini, mari kita bahas satu per satu lebih lanjut.
Reaksi substitusi yaitu reaksi yang menggantikan gugus fungsi dalam suatu senyawa dengan gugus
yang lain.
Reaksi ini dapat dipahami sebagai pertukaran atau penggantian atom/gugus dari dua senyawa yang
terlibat. Pada reaksi ini tidak terjadi perubahan jenis ikatan.
Perhatikan contoh berikut ini.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Pada reaksi ini, satu gugus -H pada metana digantikan atau bertukar oleh -Cl sehingga
terbentuk klorometana. Reaksi ini dapat terjadi lebih lanjut hingga menggantikan seluruh atom
hidrogen.
CH3Cl + Cl2– → CH2Cl2 + HCl (Diklorometana)
CH2Cl2 + Cl2– → CH3Cl3 + HCl (Triklorometana)
CH3Cl + Cl2– → CCl4 + HCl (Karbon tetraklorida)
1. Reaksi adisi.
Reaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap.
Reaksi ini menggabungkan dua molekul menjadi satu disertai dengan berkurangnya ikatan rangkap.
Reaksi adisi dapat mengubah alkena dan alkuna menjadi alkana.
Perhatikan contoh berikut ini.
Adisi dapat terjadi pada senyawa dengan ikatan rangkap yang bereaksi dengan senyawa seperti:
Hidrogen (H2), Halogen (F2, Cl2, Br2, I2), dan Asam Halida (HCl, HF, HI, HBr).
(etena) CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (etana)
Reaksi adisi dapat membedakan alkana dengan alkena dan alkuna. Berbeda dengan substitusi, reaksi
adisi berlangsung cepat sehingga ketika larutan brom diteteskan pada larutan yang mengandung alkena,
warna coklat dari brom akan seketika pudar.
Pada alkuna, jumlah zat pengadisi yang terbatas akan menghasilkan alkena, sedangkan pada keadaan
berlebih dapat mengadisi lebih lanjut menjadi alkana.
(etuna) CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (etena)
(etena) CH2=CH2 + H2 → CH3−CH3 (etana)
2. Reaksi Eliminasi.

Berbeda dengan adisi dan substitusi, pada reaksi eliminasi satu molekul dipecah dengan melepas
beberapa atom dan membentuk ikatan rangkap.
Reaksi eliminasi dapat terjadi pada senyawa organik yang mengandung gugus lepas (disebut pula
gugus pergi) dibantu dengan adanya katalis.
Contoh senyawa yang mengandung gugus lepas yaitu senyawa organik yang mengandung gugus halida
(-F, -Cl, -Br, -I). Perhatikan contoh berikut.
Apabila digambarkan senyawanya sebagai berikut
Untuk mempelajari reaksi substitusi, adisi, dan eliminasi lebih lanjut, perhatikan dan kerjakan contoh
soal berikut in
Contoh Soal Senyawa Karbon
1. Tuliskan hasil reaksi berikut:
e. CH4 + Br2 →
f. C2H6 + Br2 →
g. C2H4 + Cl2 →
h. C2H4 + H2 →
Pembahasan
Sebelumnya perlu diketahui terlebih dahulu apakah senyawa tersebut memiliki ikatan rangkap atau
tidak sehingga dapat menentukan jenis reaksi yang terjadi apakah substitusi atau adisi.
Alkana memiliki rumus CnH2n+2, alkena CnH2n, sedangkan alkuna CnH2n-2. Alkana mengalami substitusi
sedangkan alkena dan alkuna mengalami adisi.
Dengan dasar itu, hasil reaksinya yaitu:
 CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
 C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr
 C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2
 C2H4 + H2 → C2H6
2. Selesaikan reaksi berikut beserta namanya
Pembahasan
Pada reaksi ini terdapat senyawa dengan ikatan rangkap bereaksi dengan H2 sehingga terjadi reaksi
adisi sebagai berikut.

3. Tentukan jenis reaksi apabila terjadi perubahan sebagai berikut
 a. Metana → klorometana
 b. Pentana → 2-kloropentana
 c. Propena → 1,2-dibromopropana
 d. Butena → butana
 e. 2-kloropropana → 2-propena
Pembahasan
Dengan melihat perubahan struktur maka dapat ditentukan jenis reaksi yang terjadi.
 Substitusi ditandai dengan berubahnya 1 atom.
 Adisi ditandai dengan hilangnya ikatan rangkap.
 Sedangkan eliminasi ditandai dengan bertambahnya ikatan rangkap.
Maka jenis reaksinya disimpulkan sebagai berikut.
 a. Substitusi
 b. Substitusi
 c. Adisi
 d. Adisi
 e. Eliminasi
Kesimpulan
Reaksi pada senyawa karbon antara lain reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi.
Ketiga reaksi tersebut memiliki ciri-ciri dan syarat tertentu untuk terjadi yang bergantung pada ikatan
rangkap dan reagen yang digunakan.

Contoh Soal dan Pembahasan
A. Reaksi Substitusi dan Oksidasi
1. Perhatikan persamaan reaksi senyawa hidrokarbon berikut!
(1) CH3 – CH2 – CH3 + Br2 → CH3 – CH2 – CH2Br + HBr
(2) 2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi (1) dan (2) berturut-turut adalah ….
A. adisi dan oksidasi
B. adisi dan substitusi
C. substitusi dan eliminasi

D. substitusi dan oksidasi
E. oksidasi dan eliminasi
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Dari reaksi yang diketahui:
(1) reaksi substitusi, karena terjadi pertukaran/penggantian atom atau gugus atom, yaitu pertukaran
antara H dan Br)
(2) reaksi oksidasi, karena terjadi reaksi antara senyawa C6H14 dengan oksigen menghasilkan CO2 dan
H2O.
2. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
CH3CH2CH2CH2CH2OH + NaBr → CH3CH2CH2CH2CH2Br + NaOH
Jenis reaksi senyawa karbon pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
A. adisi
B. substitusi
C. eliminasi
D. oksidasi
E. pembakaran
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Dari persamaan reaksi yang diketahui digolongkan sebagai reaksi substitusi, karena terjadi
pertukaran/penggantian atom atau gugus atom, yaitu pertukaran antara OH–
dan Br–
.
B. Reaksi Adisi
1. Perhatikan dua buah reaksi hidrokarbon berikut!
(1) CH3 – CH2 – CH = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – CH2Cl – CH3
(2) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi (1) adalah ….
A. substitusi
B. adisi
C. eliminasi
D. oksidasi
E. esterifikasi

Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi tersebut digolongkan ke dalam reaksi adisi, karena terjadi reaksi pemutusan ikatan rangkap
(rangkap dua menjadi tunggal)
2. Perhatikan reaksi berikut!
CH3CH2CH = CH2 + Br2 → CH3CH2CHBrCH2Br
Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
A. substitusi
B. oksidasi
C. eliminasi
D. adisi
E. esterifikasi
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Dari reaksi yang diberikan, reaksi tersebut tergolong reaksi adisi karena terjadi pemutusan ikatan
rangkap
C. Reaksi Eliminasi
1. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
CH3 – CH2 – CH2Cl + NaOH → CH3 – CH = CH2 + NaCl + H2O
Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
A. adisi
B. eliminasi
C. substitusi
D. oksidasi
E. pembakaran
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi yang diketahui dalam soal tergolong reaksi eliminasi, karena terjadi reaksi pembentukan
ikatan rangkap dua (ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap dua).
2. Perhatikan reaksi kimia organik berikut!

(1) CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O
(2) CH3CH2Cl + CH3OK → CH2=CH2 + KCl + CH3OH
(3) CH3CH=H2 + HCl → CH3CH2CH2Cl
(4) CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl
(5) CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O
Reaksi eliminasi terdapat pada persamaan reaksi nomor ….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi yang diketahui di atas, dapat ditentukan bahwa reaksi eliminasi terdapat pada nomor (2),
dimana terjadi reaksi pembentukan ikatan rangkap (ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap dua).
Reaksi substitusi : nomor (1), (4)
Reaksi eliminasi: nomor (2)
Reaksi adisi: nomor (3)
Reaksi esterifikasi: nomor (5)

RPP DARING KELAS XII MATA PELAJARAN KIMIAoc

1. Tuliskan Surat Al-Kafirun Ayat 1-6 lengkap dengan harakatnya.
2. Jelaskan isi kandungan Surat Al-Kafirun ayat 1- 6
3. Jelaskan Hukum bacaan yang terdapat pada kata berikut ini

−−

4. Artikan Kata-kata berikut ini


− 
5. Sebutkan 2 sikap perilaku umat Islam yang telah memahami kandungan surat Al-Kafirun ayat 1-6
6. Sebutkan 3 Pengertian Adil menurut Ilmu Akhlak
7. Tuliskan ayat Al-qur’an tentang perintah Allah untuk berlaku adil
8. Jelaskan sikap Adil terhadap diri sendiri, Terhadap orang tua dan terhadap Allah SWT.
9. Jelaskan pengertian ridho menurut Istilah
10. Pengertian Ridho menurut istilah dapat dibagi 2 sebutkan !
11. Jelaskan pengertian Amal shaleh secara umum !
12. Sebutkan 3 Syarat sahnya amal shaleh
13.

�ݺ�ߣ

RPP DARING KELAS XII MATA PELAJARAN KIMIAoc

Recommended

More Related Content

Similar to RPP DARING KELAS XII MATA PELAJARAN KIMIAoc (20)

Recently uploaded (20)

RPP DARING KELAS XII MATA PELAJARAN KIMIAoc