![[Φυσική Γ´ Γυμνασίου] Φυλλάδιο για το Ηλεκτρικό Ρεύμα](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/02-161214022842-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων (20)
More from Βασίλης Μαντάς (20)
Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων
- 1. Ένα απλό µοντέλο για το άτοµο Μία πολύ απλή εικόνα σχετικά µε το άτοµο, ξεπερασµένη βέβαια σήµερα, µας έχει δώσει ο Bohr. Το ατοµικό πρότυπο του Bohr αποτελεί µία µινιατούρα πλανητικού συστήµατος. To άτοµο αποτελείται από τον πυρήνα, που περιέχει τα θετικά φορτισµένα πρωτόνια και τα ουδέτερα νετρόνια. Στον πυρήνα είναι πρακτικά συγκεντρωµένη η µάζα του ατόµου. Γύρω από τον πυρήνα και σε αρκετά µεγάλες αποστάσεις κινούνται σε καθορισµένες (επιτρεπτές) τροχιές τα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια που κινούνται στην ίδια περίπου απόσταση από τον πυρήνα λέµε ότι βρίσκονται στην ίδια στιβάδα ή φλοιό ή ενεργειακή στάθµη. Όταν τα άτοµα δεν είναι σε διέγερση, τα ηλεκτρόνιά τους κατανέµονται σε επτά το πολύ στιβάδες, τις K, L, Μ, N, O, P, και Q Κάθε στιβάδα χαρακτηρίζεται από έναν αριθµό που συµβολίζεται µε n και ονοµάζεται κύριος κβαντικός αριθµός. Για n = 1 έχουµε την πλησιέστερη προς τον πυρήνα στιβάδα, την K, για n = 2 έχουµε τη στιβάδα L, κλπ. Όσο αποµακρυνόµαστε από τον πυρήνα, τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθµη της στιβάδας. ∆ηλαδή, ΕK < ΕL < ΕΜ < ... Κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες Για τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε στιβάδες (ηλεκτρονιακή δοµή) ακολουθούµε τους εξής κανόνες : 1. O µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που µπορεί να πάρει κάθε µία από τις τέσσερις πρώτες στιβάδες δίνεται από τον τύπο 2n2, όπου n ο κύριος κβαντικός αριθµός, δηλαδή ο αριθµός της στιβάδας. Έτσι η K µπορεί να πάρει έως 2 ηλεκτρόνια, η L έως 8 ηλεκτρόνια, η M έως 18 ηλεκτρόνια και η N έως 32 ηλεκτρόνια. 2. H τελευταία στιβάδα οποιουδήποτε ατόµου δεν µπορεί να έχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. Εκτός αν είναι η K που συµπληρώνεται µε 2 ηλεκτρόνια. 3. H προτελευταία στιβάδα δεν µπορεί να περιέχει περισσότερα από 18 ηλεκτρόνια, αλλά ούτε και λιγότερα από 8. Εκτός αν είναι η K που έχει το πολύ 2. Παράδειγµα Να κατανεµηθούν τα 19 ηλεκτρόνια του ατόµου του καλίου (K) σε στιβάδες. ΛΥΣΗ Πρώτα συµπληρώνεται η στιβάδα K µε 2 ηλεκτρόνια και στη συνέχεια η στιβάδα L µε 8 ηλεκτρόνια. Αποµένουν 9 ηλεκτρόνια. H κατανοµή όµως 2,8,9 δεν υπακούει στον κανόνα "η εξωτερική στιβάδα δε µπορεί να έχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια". Έτσι, η ηλεκτρονιακή δοµή του καλίου γίνεται (2,8,8,1). ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ : ΒΑΣΙΛΗΣ ΜΑΝΤΑΣ Χηµικός