![[Φυσική Γ´ Γυμνασίου] Φυλλάδιο για το Ηλεκτρικό Ρεύμα](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/02-161214022842-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[Φυσική Α´ Λυκείου] Φυλλάδιο για την Ευθύγραμμη Κίνηση](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/1-161123063132-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (8)
Similar to Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή του ατόμου (20)
More from Βασίλης Μαντάς (20)
Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή του ατόμου
- 1. ∆οµικά σωµατίδια της ύλης Κάθε σώµα συγκροτείται από απείρως µικρά σωµατίδια (σχεδόν αµελητέα), που ονοµάζονται δοµικά σωµατίδια ή δοµικές µονάδες της ύλης. Τα σωµατίδια αυτά είναι: τα άτοµα, τα µόρια και τα ιόντα. Μόριο είναι το µικρότερο κοµµάτι µιας καθορισµένης ουσίας (ένωσης ή στοιχείου) που µπορεί να υπάρξει ελεύθερο, διατηρώντας τις ιδιότητες της ύλης από την οποία προέρχεται. Τα µόρια στην περίπτωση των χηµικών στοιχείων συγκροτούνται από ένα είδος ατόµων, π.χ. Ο2, Ν2, Ο3, Ρ4, ενώ στην περίπτωση των χηµικών ενώσεων από δύο ή περισσότερα είδη ατόµων, π.χ. Η2Ο, CH4 (µεθάνιο), C12H22O11 (ζάχαρη). Τα µόρια δηλαδή είναι οµάδες ατόµων µε καθορισµένη γεωµετρική διάταξη στο χώρo. H έννοια του ατόµου, όπως θα δούµε αµέσως παρακάτω, αποτελεί τη βάση της ατοµικής θεωρίας. Άτοµο είναι το µικρότερο σωµατίδιο ενός στοιχείου, που µπορεί να πάρει µέρος στο σχηµατισµό χηµικών ενώσεων. Τα µόρια των χηµικών στοιχείων δεν αποτελούνται πάντοτε από τον ίδιο αριθµό ατόµων. Έτσι υπάρχουν στοιχεία µονοατοµικά, όπως είναι τα ευγενή αέρια, π.χ. ήλιο (He), στοιχεία διατοµικά, όπως είναι το οξυγόνο (Ο2), το υδρογόνο (H2), ή ακόµα και τριατοµικά, όπως είναι το όζον (Ο3). O αριθµός που δείχνει από πόσα άτοµα συγκροτείται το µόριο ενός στοιχείου ονοµάζεται ατοµικότητα στοιχείου. H ατοµικότητα του στοιχείου αναγράφεται ως δείκτης στο σύµβολο του στοιχείου. Παρακάτω δίνεται πίνακας µε τις ατοµικότητες των σηµαντικότερων στοιχείων. : Ατοµικότητες στοιχείων ΜΟΝΟΑΤΟΜΙΚΑ : Ευγενή αέρια: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, και τα µέταλλα σε κατάσταση ατµών. Επίσης, στις χηµικές εξισώσεις γράφονται σαν µονοατοµικά τα στοιχεία C, S και P. ∆ΙΑΤΟΜΙΚΑ : H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2,I2 ΤΡΙΑΤΟΜΙΚΑ : O3 ΤΕΤΡΑΤΟΜΙΚΑ : P4, As4, Sb4. ΣΗΜΕΙ ΣΗ • To θείο (S) έχει ατοµικότητα 2 ή 4 ή 6 ή 8. • Στις χηµικές εξισώσεις όλα τα στοιχεία εκτός από τα διατοµικά γράφονται σαν µονοατοµικά. Ιόντα Τα άτοµα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα, αφού όπως θα δούµε πιο κάτω έχουν ίδιο αριθµό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Τα άτοµα όµως µπορούν να µετατραπούν σε ιόντα µε αποβολή ή µε πρόσληψη ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων. Ιόντα είναι είτε φορτισµένα άτοµα (µονοατοµικά ιόντα), π.χ. Na+,Ca2+, S2–-, Cl– είτε φορτισµένα συγκροτήµατα ατόµων (πολυατοµικά ιόντα), π.χ. NH4+, CO32–, H2PO4–. Τα ιόντα που έχουν θετικό ηλεκτρικό φορτίο ονοµάζονται κατιόντα, π.χ.Na+, και εκείνα που έχουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο ονοµάζονται ανιόντα, π.χ. Cl–. Τα ιόντα αποτελούν τα δοµικά σωµατίδια των ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων.
- 2. ∆οµή του ατόµου Ένα απλό µοντέλο για το άτοµο (που µας εξυπηρετεί για την Α΄ Λυκείου) Σε απλές γραµµές έχει διαµορφωθεί η εξής εικόνα για το άτοµο : H µάζα του ατόµου είναι συγκεντρωµένη σ' ένα χώρο που ονοµάζεται πυρήνας. O πυρήνας συγκροτείται από πρωτόνια (p), που φέρουν θετικό ηλεκτρικό φορτίο, και από ουδέτερα νετρόνια (n). Γύρω από τον πυρήνα και σε σχετικά µεγάλες αποστάσεις απ' αυτόν, κινούνται τα ηλεκτρόνια (e), που φέρουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο και ευθύνονται για τη χηµική συµπεριφορά των ατόµων. • άτοµο (atom) : από το α-τέµνω • Ο πυρήνας καθορίζει τη µάζα του ατόµου, δηλαδή m ατόµου = m πρωτονίων + m νετρονίων • Ο χώρος που περιβάλλει τον πυρήνα, όπου διευθετούνται τα ηλεκτρόνια, καθορίζει το µέγεθος του ατόµου. • Τα ηλεκτρόνια καθορίζουν τη χηµική συµπεριφορά των ατόµων • Ο αριθµός ηλεκτρονίων ισούται µε τον αριθµό των πρωτονίων, ώστε το άτοµο να είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Ατοµικός αριθµός (Z) είναι ο αριθµός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόµου ενός στοιχείου. O αριθµός αυτός καθορίζει το είδος του ατόµου, αποτελεί δηλαδή ένα είδος ταυτότητας για αυτό. H τιµή του Z δείχνει επίσης τον αριθµό των ηλεκτρονίων. Για παράδειγµα, όταν λέµε ότι ο ατοµικός αριθµός του νατρίου (Na) είναι 11, εννοούµε ότι το άτοµο του Na έχει 11p στον πυρήνα του, αλλά και 11e γύρω από τον πυρήνα. Επειδή όµως ο ατοµικός αριθµός είναι ο καθοριστικός αριθµός για το είδος του κάθε στοιχείου, µπορούµε να πούµε ότι κάθε άτοµο στη φύση που έχει στον πυρήνα του 11p, είναι άτοµο νατρίου. Μαζικός αριθµός (A) είναι ο αριθµός των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόµου. Για παράδειγµα, όταν λέµε ότι ο µαζικός αριθµός του φθορίου (F) είναι 19 και ο ατοµικός του αριθµός είναι 9, εννοούµε ότι στον πυρήνα του ατόµου του υπάρχουν 9 πρωτόνια και 19 νουκλεόνια (πρωτόνια και νετρόνια µαζί). Άρα στον πυρήνα του υπάρχουν 10 νετρόνια. Av συµβολίσουµε µε N τον αριθµό των νετρονίων του ατόµου, τότε προφανώς ισχύει: A = Z +N To άτοµο ενός στοιχείου X συµβολίζεται : A X Z Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα που έχουν τον ίδιο ατοµικό αλλά διαφορετικό µαζικό αριθµό. Τα ισότοπα είναι, µε άλλα λόγια, άτοµα του ίδιου είδους (στοιχείου) µε διαφορετική µάζα. Για παράδειγµα, το υδρογόνο (Η) έχει τρία ισότοπα : 1H, 2 H, 3 H 1 1 1
- 3. ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ∆ΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1.3.1. Να συµπληρώσετε τα κενά στον παρακάτω πίνακα : Αριθµός πρωτονίων Αριθµός νετρονίων Αριθµός ηλεκτρονίων 23 11 Na 35 17 Cl 32 16 S 40 20 Ca Νa+ Cl – S2– Ca2+ 1.3.2. Σε ένα στοιχείο Χ, ο µαζικός αριθµός είναι διπλάσιος από τον ατοµικό. Το στοιχείο αυτό 39 έχει τον ίδιο αριθµό νετρονίων µε το στοιχείο 19 K . Να βρεθούν ο ατοµικός και ο µαζικός αριθµός του στοιχείου Χ. 1.3.3. Στοιχείο Χ έχει µαζικό αριθµό 75 και τα νετρόνια στον πυρήνα του στοιχείου είναι 9 περισσότερα από τα πρωτόνια. Να βρεθεί ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου. 1.3.4. Στοιχείο Χ έχει µαζικό αριθµό 80 και ο λόγος του αριθµού πρωτονίων προς τον αριθµό νετρονίων είναι 7 : 9. Να βρεθεί ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου. 1.3.5. Το ανιόν Χ2+ είναι ισοηλεκτρονιακό, δηλαδή περιέχει τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων µε το ευγενές αέριο κρυπτό (36Kr). Εάν στον πυρήνα του στοιχείου Χ περιέχονται 12 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να βρεθεί ο µαζικός του αριθµός. 1.3.6. Ο αριθµός των ηλεκτρονίων του ιόντος 26Χ3+ είναι κατά 7 µικρότερος από τον αριθµό των νετρονίων στον πυρήνα. Να βρεθεί ο µαζικός αριθµός του στοιχείου Χ. 1.3.7. Τρία διαδοχικά στοιχεία Β, Γ και ∆ έχουν µαζικούς αριθµούς διπλάσιους από τους ατοµικούς. Εάν το άθροισµα των αριθµών των πρωτονίων των τριών στοιχείων είναι ίσο µε 21, να βρεθούν οι ατοµικοί και οι µαζικοί αριθµοί των στοιχείων.