More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (8)
Similar to Закон Рауля (19)
More from kassy2003 (20)
Recently uploaded (13)
Закон Рауля
- 1. НАЦІОНАЛЬНИЙ ФАРМАЦЕВТИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ Лектор доцент Томаровська Тетяна Олександрівна Тема лекції: «Основи термодинаміки розчинів. Загальна характеристика розчинів. Ідеальні та реальні розчини. Закон Рауля»
- 2. ПЛАН ЛЕКЦІЇ: 1.Поняття про розчини. Способи вираження концентрації розчинів. 2.Теорії розчинів. 3.Ідеальні розчини. Закон Рауля. 4.Реальні розчини. Позитивні та негативні відхилення від закону Рауля. 5.Поняття про активність. Узагальнене рівняння закону Рауля. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 3. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ ЛІТЕРАТУРА: 1. Фізична і колоїдна хімія / В. І. Кабачний, Л. К. Осіпенко, Л. Д. Грицан та ін. – Х. : Прапор, Видавництво УкрФА, 1999. – 368 с. 2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В. І. Кабачний, Л. К. Осіпенко, Л. Д. Грицан та ін. – Х. : Вид-во НФАУ; Вид-во ТОВ “Золоті сторінки”, 2001. – 208 с. 3. Фізична та колоїдна хімія: Збірник завдань для самостійної роботи: Навч. посібник для студентів заочної (дистанційної) форми навчання фармацевтичних вузів і факультетів III—IV рівнів акредитації / В. I. Кабачний, Л. К. Осіпенко, Л. Д. Грицан та ін. За ред. В. I. Кабачного. – Х. : Вид-во НФаУ, 2008. – 140 с.
- 4. ПОНЯТТЯ ПРО РОЗЧИНИ. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 5. Розчини – дво- або багатокомпонентні гомогенні системи, склад яких може безперервно змінюватися в межах, допустимих розчинністю. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 6. Способи вираження концентрації розчинів 1. Молярна концентрація сі (моль/л або моль/м3 ) – кількість розчиненої речовини в 1 л або 1 м3 розчину. 2. Моляльна концентрація cmi (моль/кг) – кількість моль розчиненої речовини у 1 кг розчинника. pV с i i ν = ка-pm c i im ν = КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 7. 3. Молярна частка розчиненої речовини xi – відношення кількості цієї речовини νi до сумарної кількості усіх речовин, що входять до складу розчину (включаючи розчинник) 4. Масова частка розчиненої речовини wі – відношення маси розчиненої речовини mi до маси розчину mр: .х i i i ∑ = ν ν pm m w i i = КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 8. 5. Молярна концентрація еквіваленту, сі (моль/л або моль/м3 ) – кількість розчиненої речовини у молярних масах еквівалента νi(f∙M) в 1 л або 1 м3 розчину. Наприклад: с(1/5∙MKMnO4 ) = 0,1 моль/л. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 9. ТЕОРІЇ РОЗЧИНІВ КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 10. Теорії розчинів Фізична теорія – під час розчинення відбувається рівномірний розподіл частинок у об’ємі розчинника, який є індиферентним. Хімічна теорія – під час розчинення утворюються нестійкі хімічні сполуки, за рахунок водневого зв’язку або електростатичних сил взаємодії. Сучасна теорія – об’єднує фізичну та хімічну; розглядає процес розчинення як взаємодію між частинками різної полярності, в силу чого в одній частині молекул переважають позитивні заряди, а в іншій – негативні. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 11. Механізм розчинення: орієнтація полярних молекул розчинника навколо частинок розчиненої речовини; розривання зв’язків (руйнування кристалічної гратки); сольватація частинок у розчині. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 12. Термодинамічна умова утворення розчину Розчинення – самодовільний процес: ∆Sзміш > 0 ∆Gзміш< 0 КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 13. Молекулярно-кінетичні умови утворення розчину дифузія частинок розчиненої речовини у розчині; зміна структури розчинника; міжмолекулярна взаємодія. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 14. ІДЕАЛЬНІ РОЗЧИНИ. ЗАКОН РАУЛЯ КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 15. Ідеальні розчини – розчини, в яких сили взаємодії між одноіменними і різноіменними частинками однакові. До них відносять: розчини близьких за структурою речовин (С6Н6 та С6Н5СН3); розчини ізомерів; розчини речовин різного ізотопного складу (Н2О та D2O); будь-які гранично розбавлені розчини (х2<0,005 и х1≈1). Ідеальні розчини підпорядковуються закону Рауля. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 16. Закон Рауля для розбавлених розчинів: тиск насиченої пари розчинника над розчином p1 пропорційний його молярній частці x1 у розчині: 1 0 11 · хрр = КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 17. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярній частці розчиненої речовини. ,)1( 2 0 1 0 12 0 11 xppxpp −=−= 2 0 11 0 1 xppp =− 20 1 1 0 1 – х р рр = х1 = 1 – х2 КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 18. Залежність загального і парціального тиску від складу ідеального розчину КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ 0 1р р 0 2р х1 = 1 склад х2 = 1 р2 р2 = 2х0 2 1р=р+ р 1 0 1 1 х = р р
- 19. РЕАЛЬНІ РОЗЧИНИ. ПОЗИТИВНІ ТА НЕГАТИВНІ ВІДХИЛЕННЯ ВІД ЗАКОНУ РАУЛЯ КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 20. Загальне рівняння Рауля Для реального розчину молярна частка замінюється на активність: 1 0 11 ·арр = Активність – це величина, підстановка якої замість концентрації в термодинамічне рівняння робить їх справедливими для реальних систем. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 21. Відхилення від закону Рауля позитивні – відхилення тиску пари від лінійної залежності у бік більших значень (ацетон – сірковуглець, етанол – вода, толуол – ацетон, етанол – бензол). 0 Вр ВА р рА рВ мол. частка В 0 Ар КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 22. ВА р р рАрВ мол. частка В 0 Ар 0 Вр негативні – відхилення у бік менших значень (вода – триетиламін, вода – етилпіперидин). КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 23. Причини відхилень від закону Рауля: розкладання асоціатів одного з компонентів; хімічна взаємодія між компонентами; зміна сил міжмолекулярної взаємодії під час утворення розчину. КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 24. ПОНЯТТЯ ПРО АКТИВНІСТЬ. УЗАГАЛЬНЕНЕ РІВНЯННЯ ЗАКОНУ РАУЛЯ КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 25. Узагальнене рівняння Рауля Неідеальність реальних розчинів у сучасній термодинаміці враховується за допомогою активності, уведеної за пропозицією Льюїса. Для реального розчину моляльна частка в рівнянні закону Рауля заміняється на активність: iii арр ·0 = КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 26. Активність компонента в розчині – це величина, підстановка якої замість концентрації в термодинамічні рівняння робить їх справедливими для реальних систем. Активність розраховують за рівнянням: Активність – величина безрозмірна, являє собою відносну активність, оскільки виражена відношенням тиску пари компонента в даному розчині до тиску пари компонента в чистому стані, що є стандартним станом, стосовно якого визначається активність і в якому вона дорівнює одиниці. 0 і і і р р а = КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 27. Величина активності може бути виражена добутком так званого коефіцієнта активності yі на концентрацію відповідного компонента розчину, наприклад: аі = yi·ci Звідси: Таким чином, коефіцієнт активності характеризує той вплив, що чинить відхилення від ідеальності в даному розчині на концентрацію компонента. 0 і і і р р а = КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
- 28. Дякую за увагу! КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ