More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (20)
More from Елена Мешкова (20)
Recently uploaded (13)
Окисники та відновники
- 1. Окисно-відновні реакції Окисники та відновники
- 2. Прості речовини: окисники та відновники Метали Метали в хімічних реакціях завжди виступають відновниками: Zn0 – 2e → Zn+2 Fe0 – 3e → Fe+3 Неметали Галогени і кисень у хімічних реакціях виступають окисниками, інші неметали – можуть бути і відновниками: F2 0 + 2e → 2F-1 O2 0 + 4e → 2O-2 S0 + 2e → S-2 S0 - 4e → S+4
- 3. Періодична система хімічних елементів У періодах зліва направо окисні властивості простих речовин збільшуються У підгрупах зверху вниз окисні властивості простих речовин зменшуються
- 4. Окисні та відновні властивості складних речовин • Якщо елемент в сполуці знаходиться у найвищому ступені окиснення, то така сполука може бути тільки окисником • Якщо елемент в сполуці знаходиться у найнижчому ступені окиснення, то така сполука може бути тільки відновником
- 5. Найважливіші відновники та окисники Відновники H2S, HCl, HBr, HI CO, NH3, NO FeSO4, HNO2 Окисники KMnO4, K2Cr2O7 HNO3, H2SO4(конц.) CuO, Ag2O, MnO2, PbO2 Царська горілка, суміш концентрованих нітратної та фторидної кислот
- 6. Без виявлення ступенів окиснення елементів, визначте, що в даних реакціях буде окисником і відновником • Fe + S → FeS • S + O2 → SO2 • 2Na + H2 → 2NaH • H2 + Br2 → 2HBr
- 7. Складіть електронний баланс для наступних хімічних реакцій H2S + O2 → H2O + SO2 P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
- 8. Домашнє завдання • §13 - прочитати • Тренувальні вправи • С.16 №3 (а-г) – письм.