More Related Content
What's hot (20)
Similar to Семінарське заняття: Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук (20)
More from sveta7940 (20)
Семінарське заняття: Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук
- 1. Семінарське заняття узагальнення знань про основні класи неорганічних речовин
- 2. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ОКСИДИ КИСЛОТИ ОСНОВИ СОЛІ Ел2Ох НуКзал Ме(ОН)х МеуКзалх
- 3. Завдання №1. З переліку речовин вибрати окремо оксиди, кислоти, основи, солі: (виконується у робочому зошиті, за кожну правильну відповідь нараховується 0,125 балів) CaO, H2SO4, NaOH, SO3, H2S, CuCl2, Al2O3, Li2 SіO3, Fe(NO3)2, Zn(OH)2, HBr, BaCO3, Cr(OH)3, K2O, H3PO4, Mg(OH)2.
- 4. ОКСИДИ КИСЛО- ТИ ОСНОВИ СОЛІ CaO SO3 Al2O3 K2O H2SO4 H2S HBr H3PO4 NaOH Zn(OH)2 Cr(OH)3 Mg(OH)2 CuCl2 Li2 SіO3 Fe(NO3)2 BaCO3
- 5. ОКСИДИ Ел2Ох Кислотні Основні Амфотерні Ел – Нем або Ме з валентністю V, VI, VІІ Ел – Ме з валентністю І, ІІ, ІІІ Ел – Zn, Be, Al або Ме з валентністю ІІІ, ІV, V
- 6. ОКСИДИ КИСЛО- ТИ ОСНОВИ СОЛІ CaO SO3 Al2O3 K2O H2SO4 H2S HBr H3PO4 NaOH Zn(OH)2 Cr(OH)3 Mg(OH)2 CuCl2 Li2 SіO3 Fe(NO3)2 BaCO3
- 7. І Варіант 1) CaO + HCl →; 2) Al2O3 + NaOH →. II Варіант 1) SO2 + NaOH →; 2) P2O5 + H2O →. III Варіант 1) CO2 + Na2O →; 2) ZnO + Na2O →. IV Варіант 1) BaO + H2O →; 2) K2O + Zn(OH)2 →. Завдання №2. Скласти рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості оксидів (виконується за варіантами у зошитах для контрольних і самостійних робіт)
- 8. КИСЛОТИ НуКзал За числом атомів Гідрогену За наявністю Оксигену у кислотному залишку Одно- основні Багато- основні Оксигено вмісні Безокси- генові
- 9. ОКСИДИ КИСЛО- ТИ ОСНОВИ СОЛІ CaO SO3 Al2O3 K2O H2SO4 H2S HBr H3PO4 NaOH Zn(OH)2 Cr(OH)3 Mg(OH)2 CuCl2 Li2 SіO3 Fe(NO3)2 BaCO3
- 10. І Варіант 1) HNO3 + NaOH →; 2) H2SO4 + BaCl2 →. ІІ Варіант 1) H2S + Al2O3 →; 2) H2SO4 + Zn →. ІІІ Варіант 1) H3PO4 + CaCl2 →; 2) HNO3 + Ba(OH)2 →. IV Варіант 1) HCl + CaO →; 2) HBr + AgNO3 →. Завдання №3. Скласти рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот (виконується за варіантами у зошитах для контрольних і самостійних робіт)
- 11. ОСНОВИ Ме(ОН)х Розчинні у воді – ЛУГИ Ме І, ІІ груп головних підгруп Нерозчинні у воді Власне основи Ме з валентністю І, ІІ Амфотерні гідроксиди Ел – Zn, Be, Al або Ме з валентністю ІІІ, ІV, V
- 12. ОКСИДИ КИСЛО- ТИ ОСНОВИ СОЛІ CaO SO3 Al2O3 K2O H2SO4 H2S HBr H3PO4 NaOH Zn(OH)2 Cr(OH)3 Mg(OH)2 CuCl2 Li2 SіO3 Fe(NO3)2 BaCO3
- 13. I Варіант 1) KOH + SiO2 →; 2) Cu(OH)2 . IІ Варіант 1) Cu(OH)2 + HCl → ; 2) Al(OH)3 + NaOH →. IІІ Варіант 1) LiOH + FeSO4 →; 2) Fe(OH)3 . IV Варіант 1) Zn(OH)2 +Ba(OH)2 →; 2) Zn(OH)2 + HNO3 →. Завдання №4. Скласти рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості основ (виконується за варіантами у зошитах для контрольних і самостійних робіт)
- 14. ОКСИДИ КИСЛО- ТИ ОСНОВИ СОЛІ CaO SO3 Al2O3 K2O H2SO4 H2S HBr H3PO4 NaOH Zn(OH)2 Cr(OH)3 Mg(OH)2 CuCl2 Li2 SіO3 Fe(NO3)2 BaCO3
- 15. I Варіант 1) Na3PO4 + Ca(OH)2 →; 2) FeCl2 + Al →. II Варіант 1) NaCl + AgNO3 →; 2) CaCO3 → . III Варіант 1) Na2CO3 + HCl →; 2) Ba(NO3)2 + CuSO4 →. IV Варіант 1) Na2SiO3 + Mg(NO3)2 →; 2) CrCl3 + KOH →. Завдання №5. Скласти рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості солей (виконується за варіантами у зошитах для контрольних і самостійних робіт)
- 16. Індикатор середовище лакмус фенол- фталеїн метиловий оранжевий Нейтральне Фіолетовий Безбарвний Оранжевий Лужне Синій Малиновий Жовтий Кисле Червоний Безбарвний Рожевий
- 17. Завдання №6. У трьох пронумерованих пробірках містяться кислота, основа, сіль. За допомогою метилового оранжевого визначити вміст кожної пробірки. На основі спостережень зробити висновок, відповідь оформити за зразком (у робочому зошиті): 1. Пробірка №…, колір індикатора - …, речовина - … 2. Пробірка №…, колір індикатора - …, речовина - … 3. Пробірка №…, колір індикатора - …, речовина - … .
- 18. I Варіант Ме → Me2Ox → MeyKзалx → Me(OH)x IІ Варіант Ме → MeyKзалx → Me(OH)x → Me2Ox IІІ Варіант Нем → Нeм2Ox → НуКзал → MeyKзалx IV Варіант Me2Ox → Me(OH)x → Me1(OH)x → MeyKзалx Завдання №7. Із запропонованих перетворень вибрати ті, що відповідають схемі генетичного зв’язку для вашого варіанту і скласти рівняння відповідних реакцій (виконується за варіантами у зошитах для контрольних і самостійних робіт) 1) S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3; 2) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO; 3) Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2; 4) Na2O → NaOH → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2; 5) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3AlO3;. 6) Si → SiO2 →Nа2SiO3 → H2SiO3;
- 19. Завдання №8. Розв’язати задачу. Натрій гідроксид масою 1,6 г нейтралізували сульфатною кислотою. Обчислити масу солі, яка при цьому утворилася. (виконується у робочому зошиті)
- 20. Дано: m(NaOH) = 1,6 г m(Na2SO4) - ? 1) записуємо скорочено умову задачі:
- 21. Дано: m(NaOH) = 1,6 г Розв’язання: 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O m(Na2SO4) - ? 2) складаємо рівняння хімічної реакції:
- 22. Дано: m(NaOH) = 1,6 г Розв’язання: 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O m(Na2SO4) - ? 3) підкреслюємо речовини, які дано в умові і які потрібно знайти:
- 23. Дано: m(NaOH) = 1,6 г Розв’язання: 1,6 г х г 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2Om(Na2SO4) - ? 4) над речовинами записуємо дані з умови задачі:
- 24. Дано: m(NaOH) = 1,6 г Розв’язання: 1,6 г х г 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O υ = 2 моль υ = 1 моль М = 40 г/моль М = 142 г/моль m = 80 г m = 142 г m(Na2SO4) - ? 5) під речовинами записуємо дані з рівняння реакції:
- 25. Дано: m(NaOH) = 1,6 г Розв’язання: 1,6 г х г 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O υ = 2 моль υ = 1 моль М = 40 г/моль М = 142 г/моль m = 80 г m = 142 г 2) 1,6 : 80 = х : 142 х = 1,6 142 / 80 ; х = 2,84 (г) m(Na2SO4) - ? 6) складаємо пропорцію і знаходимо невідому величину:
- 26. Дано: m(NaOH) = 1,6 г Розв’язання: 1,6 г х г 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O υ = 2 моль υ = 1 моль М = 40 г/моль М = 142 г/моль m = 80 г m = 142 г 2) 1,6 : 80 = х : 142 х = 1,6 142 / 80 ; х = 2,84 (г) Відповідь: m(Na2SO4) = 2,84 г. m(Na2SO4) - ? 7) записуємо відповідь:
- 27. I Варіант До розчину, що містить арґентум нітрат масою 3,4 г долили надлишок розчину натрій хлориду. Обчислити масу речовини, яка випала в осад. IІ Варіант Калій карбонат масою 2,76 г повністю прореагував з розчином нітратної кислоти. Який об’єм газу при цьому виділився? IІІ Варіант Яка маса ферум(ІІІ) хлориду міститься у розчині, якщо при його взаємодії із розчином калій гідроксиду утворився осад масою 2,14 г? IV Варіант Вуглекислий газ об’ємом 5,6 л пропустили через розчин кальцій гідроксиду. Обчислити масу утвореного кальцій карбонату. Завдання №9. Розв’язати задачі за варіантами
- 28. Домашнє завдання: 1) Повторити основні питання теми; 2) Виконати перетворення. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 ↓ Zn(NO3)2
- 29. Презентацію підготувала: Т. В. Харченко – вчитель хімії Корсунь−Шевченківського ліцею