�ݺ�ߣ

Kimia EBTANAS
Tahun 2001

EBTANAS-01-01 EBTANAS-01-05
Senyawa dengan rumus molekul N2O, NO, NO2 berturut Kadar gas kripton di udara adalah 1,15 × 10-4 %.
turut mempunyai nama … Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut adalah …
A. Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen A. 1,15 bpj
(I) oksida B. 11,1 bpj
B. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen C. 115 bpj
(Iv) oksida D. 1150 bpj
C. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen E. 11.500 bpj
(I) oksida
D. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen EBTANAS-01-06
(IV) oksida Di antara peristiwa berikut, yang termasuk perubahan
E. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen kimia adalah …
(II) oksida A. kapur barus menyublim
B. bensin menguap
EBTANAS-01-02 C. besi berkarat
Rumus struktur Lewis asam nitrat D. lilin melebur
adalah seperti disamping ini. E. es mencair
Ikatan kovalen koordinasi ditunjuk-
kan oleh anak panah nomor … EBTANAS-01-07
1. H2 2. H2O 3. NH3 4. N2 5. P4
A. 11 Di antara rumus molekul berikut, pasangan yang me-
B. 22 rupakan molekul senyawa adalah …
C. 33 A. 1 dan 2
D. 44 B. 1 dan 3
E. 55 C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
EBTANAS-01-03 E. 3 dan 5
Berikut ini merupakan data tentang senyama alkuna :
1. Gas etuna hasil dari reaksi EBTANAS-01-08
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan
2. Reaksi pembuatan gas asetilen mempunyai per- tetapan Avogadro = 6 × 1023, dalam 8 gram N2H4
bandingan mol yaitu 2 : 2 : 1 terdapat atom nitrogen sebanyak …
3. Gas asetilen dapat digunakan untuk mengelas A. 3 × 1023 atom
logam B. 6× 1023 atom
4. Volum yang terjadi sangat banyak C. 9× 1023 atom
pernyataan yang benar tentang gas asetilen adalah … D. 12× 1023 atom
A. 1 dan 2 E. 15× 1023 atom
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4 EBTANAS-01-09
D. 2 dan 3 Pasangan unsur-unsur berikut ini yang memiliki elektron
E. 2 dan 4 valensi sama yaitu …
A. 3Li dan 13Al
EBTANAS-01-04 B. 11Na dan 19K
Perunggu adalah suatu logam paduan antara … C. 12Mg dan 30Zn
A. Au dengan Sn D. 5B dan 21Sc
B. Cu dengan Zn E. 7N dan 17Cl
C. Fe dengan Au
D. Cu dengan Sn
E. Ag dengan Au

Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4
golongan dari atas ke bawah adalah … mol gas O2 menurut reaksi :
A. jari-jari elektron makin pendek N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)
B. elektronegativitas makin kecil Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol
C. energi ionasasi makin besar gas NO. Harga Kc adalah …
D. afinitas elektron makin besar A. 1
E. sifat logam berkurang 2
1
B. 3
EBTANAS-01-11 1
Diketahui reaksi : C. 4
-1
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆H1 = –299 kJ mol 1
D.
SO2 (g) + 1 O2 (g) → SO3 (g) ∆H2 = X kJ mol-1 5
2 2
E.
D (s) + 1O2 (g) → SO3 (g) ∆H 3 = –396 kJ mol-1 5
Besarnya X adalah …
A. –49,9 kJ mol-1 EBTANAS-01-16
B. –97 kJ mol-1 Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut :
C. –194 kJ mol-1 Zat Lampu Pengamatan lain
D. +49,9 kJ mol-1 1 Nyala terang Banyak gelembung
E. +97 kJ mol-1 2 Nyala redup Banyak gelembung
3 Tidak menyala Sedikit gelembung
EBTANAS-01-12 4 Tidak menyala Todak ada gelembung
Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJ Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan non-
O = O = 500 kJ elektrolit berturut-turut adalah
H – H = 436 kJ A. 1 dan 4
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air B. 1 dan 3
(Mr = 18) adalah … C. 1 dan 2
A. 8 kJ D. 2 dan 4
B. 121 kJ E. 2 dan 3
C. 222 kJ
D. 242 kJ EBTANAS-01-17
E. 472 kJ Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90
gram air (Mr = 18) adalah …
EBTANAS-01-13 A. 0,960
Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi : B. 0,400
A+B→C sebagai berikut : C. 0,040
Nomor Laju reaksi D. 0,0038
[A] molar [B] molar
percobaan molar/detik E. 0.004
1 0,01 0,20 0,02
2 0,02 0,20 0,08 EBTANAS-01-18
3 0,03 0,20 0,18 Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka : HA = 1 × 10-5
4 0,03 0,40 0,36 Konsentrasi HA adalah …
Rumus laju reaksinya adalah … A. 0,1 M
A. V = k [A]2 [B] B. 0,01 M
B. V = k [A] [B]2 C. 0,001 M
C. V = k [A] [B] D. 0,0001 M
D. V = k [A]2 [B]2 E. 0,00001 M
E. V = k [A]3 [B]

EBTANAS-01-14
Diketahui reaksi : A (g) + 2 B (g) ↔ AB2 (g)
Kesetimbangan bergeser ke kanan jika …
A. suhu dinaikkan
B. suhu diturunkan
C. tekanan diperbesar
D. tekanan diperkecil
E. konsentrasi B dikurangi

Sebanyak 200mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan A. mekanik
reaksi: B. peptisasi
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) C. reaksi redoks
Pereaksi yang tersisa adalah … D. hidrolisis
A. 0,06 mol KI E. dekomposisi rangkap
B. 0,04 mol KI
C. 0,02 mol KI EBTANAS-01-24
D. 0,06 mol Pb(NO3O2) Lima tabung reaksi masing-masing berisi air yang
E. 0,04 mol Pb(NO3O2) mengandung :
1. MgSO4
EBTANAS-01-20 2. Na2SO4
Rumus struktur CH3––CH2––O––CH2––CH2––CH3 3. Ca(HCO3)2
berisomer fungsi dengan … 4. KCl
O 5. CaCl2
A. CH3––CH2––CH2––C Air sadah tetap terdapat pada pasangan tabung nomor …
H A. A dan 2
O B. 1 dan 5
B. CH3––CH2––CH2––C C. 2 dan 4
OH D. 3 dan 4
O E. 13 dan 5
C. CH3––CH––C––OCH3
| EBTANAS-01-25
CH3 Salah satu kegunaan BHA (Butil Hidroksi Anisol) adalah
D. CH3––CH––CH––CH3 …
| | A. mencegah agar minyak tidak menjadi tengik
CH3 CH3 B. mencegah agar makanan tidak membusuk
O C. mencegah adanya kapang pada roti kering
E. CH3––CH2––CH2––C D. memberi warna yang menarik pada makanan
CH3 E. memberi aroma yang menarik pada makanan

Contoh koloid yang medium pendispersinya padat dan Di antara pestisida berikut ini yang digunakan untuk
fase terdispersinya cair adalah … mematikan tumbuhan pengganggu adalah …
A. asap A. fungisida
B. awan B. herbisida
C. agar-agar C. insektisida
D. mutiara D. barterisida
E. batu apung E. rodentisida

Peristiwa berikut L Unsur-unsur yang sangat penting diperlukan oleh
1. Pembentukan delta pada muara sungai tumbuh-tumbuhan adalah …
2. Pemurnian gula pasir (kotor) A. N, P, K
3. Penyembuhan sakit perut oleh nori B. N, P, Ca
4. Penjernihan air C. N, P, C
Yang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid, D. Zn, K, P
kecuali … E. Mn, Cu, Pb
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3 EBTANAS-01-28
C. 1 dan 4 Isotop La-140 mula-mula 10 gram dan waktu paruhnya
D. 2 dan 3 40 hari. Setelah 120 hari La-140 yang tersisa adalah …
E. 2 dan 4 A. 1.25 gram
B. 2,50 gram
C. 3,75 gram
D. 5,00 gram
E. 6,25 gram

Uranium meluruh dengan persamaan : Diketahui garam-garam :
239 207 1. BaSO4
92 U → 82 U + α + β
2. Na2CO3
Partikel α dan β yang dipancarkan berturut-turut
3. Cl
sebanyak …
4. Mg(NO3)2
A. 6 dan 2
5. K2S
B. 6 dan 4
Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basa
C. 7 dan 4
adalah …
D. 8 dan 4
A. 1 dan 2
E. 8 dan 6
B. 1 dan 4
C. 2 dan 5
EBTANAS-01-30
D. 3 dan 4
Radioisotop yang digunakan untuk sterilisasi alat-alat
E. 3 dan 5
kedokteran adalah …
A. Cs137
EBTANAS-01-36
B. I-131
Sebanyak 19,6 gram garan CH3COOK (Mr = 98)
C. Co-60
dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. Ka
D. Ca-47
CH3COOH = 1 × 10-5. pH larutan CH3COOK adalah …
E. Na-24
A. 2 – log 6
B. 4 – log 2
EBTANAS-01-31
C. 5 – log 2
Jika tekanan osmotik dari 5oo mL larutan fruktosa,
D. 9 + log 2
C6H12O6 pada suhu 32o C sebesar 2 atm, massa fruktosa
E. 10 + log 5
yang terlarut sebanyak …
A. 7,2 gram
EBTANAS-01-37
B. 9,0 gram
Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr =
C. 14,4 gram
58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah …
D. 18,0 gram
E. 45,0 gram A. 16,0 × 10-12
B. 3,2× 10-11
EBTANAS-01-32 C. 8,0× 10-11
Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13o C. D. 4,0× 10-10
Larutan tersebut akan membeku pada suhu … E. 8,0× 10-8
(Kb air = 0,52o C/m dan Kf air = 1,86o C/m)
A. –1,86o C EBTANAS-01-38
B. –0,52 o C Kelarutan AgCl dalam air pada 25o C adalah 1,435 mg
C. –0,46 o C per liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengan-
D. –0,36 o C dung 0,1 M NaCl adalah … (massa molar AgCl = 143,5
E. –0,13 o C gram mol-1)
A. 1 × 10-4 mol per liter
EBTANAS-01-33 B. 1 × 10-5 mol per liter
Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga C. 1 × 10-9 mol per liter
adalah … D. 1 × 10-10 mol per liter
A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M E. 1 × 10-41mol per liter
B. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M
C. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 M EBTANAS-01-39
D. 100 cm3 NH3 (aq) 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M Reaksi redoks:
E. 100 cm3 NaOH (aq) 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M a Cr2O7 (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d C3+ (aq) + e CO2 (g)
+ fH2O (l)
EBTANAS-01-34 setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-
Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10-5) dicampur- turut …
kan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan A. 1, 3, 1, 6
yang terjadi adalah … B. 1, 3, 2, 6
A. 1 C. 2, 3, 2, 6
B. 3 D. 2, 3, 2, 3
C. 5 E. 6, 2, 3, 1
D. 8
E. 10

Diketahui data potensial elektroda standard : Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :
1. H2O dengan HCl
Reaksi redoks berikut ini yang dapat berlangsung 2. PH3 dengan HBr
spontan adalah … 3. NH3 dengan H2S
A. Zn (s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + Zn2+ (aq) 4. HF dengan H2O
B. 3 Ag (s) + In3+ (aq) → In (s) + 3 Ag2+ (aq) 5. NH3 dengan HF
C. 2 In (s) + 3 Mn2+ (aq) → 3 Mn (s) + 2 In2+ (aq) Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen
D. 3 Zn (s) +2 In2+ (aq) → 2 Zn (s) + 2 In2+ (aq) adalah …
E. 2 Ag (s) + Mn2+ (aq) → Mn (s) + 2 Ag2+ (aq) A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
EBTANAS-01-41 C. 3 dan 4
Diketahui potensial elektroda standar Eo (volt) unsur- D. 4 dan 5
unsur : E. 5 dan 1
P2+ (aq) + 2 e- → P (s) Eo = –2,37 volt
EBTANAS-01-46
Q3+ (aq) + 3 e- → Q (s) Eo = –1,66 volt
2+ - Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yang
R (aq) + 2 e → R (s) Eo = –0,28 volt
2+ - peling tepat adalah …
Fe (aq) + 2 e → R (s) Eo = –0,44 volt A. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan
2+ -
S (aq) + 2 e → S (s) Eo = –0,13 volt unsur gas mulia
T2+ (aq) + 2 e- → T (s) Eo = +0,34 volt B. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron
Unsur logam yang paling baik memberikan perlindungan valensi 8
katodik terhadap besi adalah … C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100o C
A. P D. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton
B. Q E. argon tidak terdapat di atmosfer
C. R
D. S EBTANAS-01-47
E. T Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen
sebagai berikut :
EBTANAS-01-42 Unsur halogen A B C D
Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit Titik didih 184 59 –35 –188
ke dalam larutan CuSO4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; O = 16) Titik leleh 114 –7 –101 –220
dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat di-
Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada
endapkan di katoda adalah …
suhu kamar adalah …
A. 1,58 gram
A. A dan B
B. 2,39 gram
B. C dan D
C. 3,16 gram
C. A dan D
D. 6,32 gram
D. B
E. 8,23 gram
E. C
EBTANAS-01-43
EBTANAS-01-48
Konfigurasi elektron suatu unsur 29X adalah …
Data potensial standard unsur-unsur halogen :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
I2 (s) + 2e → 2I- (aq) Eo = +0,54 volt
B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 3d10 4s2 -
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8 4s1 Br2 (s) + 2e → 2Br (aq) Eo = +1,06 volt
-
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Cl2 (s) + 2e → 2Cl (aq) Eo = +1,36 volt
-
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 F2 (s) + 2e → 2F (aq) Eo = +2,87 volt
Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksi-
EBTANAS-01-44 dator kuat adalah …
Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe] A. I2
6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam B. Br2
… C. Cl2
A. blok s D. F2
B. blok p E. I2, Br2
C. blok d
D. blok f
E. blok g

Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh lodam Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah …
alkali adalah … A. Tetramin dikloro kobal(III) klorida
A. reduksi garam kloridanya B. Dikloro tetramin kobaltat (III) klorida
B. oksidasi garam kloridanya C. Tetramin dikloro kobal (II) klorida
C. elektrolisis leburan garam kloridanya D. Tetramin kobal (III) triklorida
D. elektrolisis larutan garam kloridanya E. Trikloro tetramin kobal (III)
E. hidrolisis larutan garam kloridanya
EBTANAS-01-55
EBTANAS-01-50 Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion Cr3+, ion Vl- dan
Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan molekul air. Rumus senyawa kompleks yang paling
kelebihan asam lambung adalah … benar adalah …
A. magnesium klorida A. Cr(H2O)3Cl3
B. magnesium sulfat B. Cr(H2O)6Cl2
C. magnesium karbonat C. [Cr(H2O)2Cl4]+
D. magnesium kromat D. [Cr(H2O)5Cl]Cl2
E. magnesium hidroksida E. [Cr(H2O)4Cl2]Cl3

Diketahui potensial elektroda standar unsur periode Perhatikan rumus-rumus berikut:
ketiga : 1. H3C––CH2––CH2––OH
Na+ | Na Eo = –2,71 volt O
2+
Mg | Mg Eo = –2,38 volt ||
3+
Al | Al Eo = –1,66 volt 2. H3C––CH2––C––H
Urutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yang 3. H3C––C––CH3
kuat ke yang lemah adalah … ||
A. Na – Mg – Al O
B. Mg – Na – Al O
C. Na – Al – Mg ||
D. Mg – Al – Na 4. H3C––CH2––C––OH
E. Al – Mg – Na O
||
EBTANAS-01-52 5. H3C––C––CH3
Diketahui senyawa-senyawa : Pasangan yang berisomer fungsi adalah …
1. kriolit A. 1 dan 2
2. kaporit B. 1 dan 3
3. bauksit C. 1 dan 5
4. kalkopirit D. 2 dan 3
pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah E. 3 dan 4
…
A. 1 dan 3 EBTANAS-01-57
B. 1 dan 4 Diketahui reaksi-reaksi senyawa karbon :
C. A dan 3 1. CH3–CH=CH-CH3 + HCl → CH3–CH2–CHCl–CH3
D. 2 dan 4 2. CH3CH2CH2CH2OH + HBr → CH3CH2CH2CH2Br +
E. 3 dan 4 H2O
KOH
3. CH3CH2CHBrCH3 CH3–CH=CH–CH3 + KBr
EBTANAS-01-53
alkohol + H 2O
Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempat
Jenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atas
adalah …
berturut-turut adalah …
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
A. adisi, eliminasi, substitusi
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3
B. substitusi, eliminasi, adisi
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
C. eliminasi, substitusi, adisi
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p3
D. adisi, substitusi, eliminasi
E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6
E. substitusi, adisi eliminasi

EBTANAS-01-58
Senyawa haloalkana berikut yang digunakan untuk obat
bius dan tidak bersifat racun adalah …
A. CHI2
B. CCl2F2
C. C2Cl2F4
D. CH2==CHCl
E. CF3––ChClBr

EBTANAS-01-59
Kegunaan senyawa turunan benzena dengan rumus struk-
tur adalah …

A. aspirin
B. zat warna
C. pengawet
D. anti septik
E. bahan-bahan nilon 66

EBTANAS-01-60
Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya
merupakan polimer sintetik adalah …
A. polistirena dan selulusa
B. polietilena dan DNA
C. poliester dan amilum
D. PVC dan nilon
E. nilon dan DNA

�ݺ�ߣ

U kimia2001

Recommended

More Related Content

What's hot (17)

Similar to U kimia2001 (20)

More from sabar darono hadi pranowo (20)

U kimia2001