![UNAS-04-18 UNAS-04-23
Berikut adalah data hasil percobaan pada suhu tertentu pH larutan dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M
untuk reaksi : A2 (g) + 2 C (g) → 2 AC (g) dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5)
Laju awal adalah …
Percobaan [A2] (g) awal [C] awal A. 5
reaksi
1 0,1 M 0.1 M 2 M/detik B. 6
2 0,1 M 0,2 M 8 M/detik C. 7
3 0,2 M 0,2 M 16 M/detik D. 8
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah … E. 9
A. v = k [A2] [ C]2
B. v = k [A2]3 [ C] UNAS-04-24
C. v = k [A2]2 [ C] Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter
D. v = k [A2] [ C] air, maka pH larutan …
E. v = k [A2] [ C]2 A. tidak akan berubah
B. akan menjadi lebih rendah dari 1
UNAS-04-19 C. akan menjadi lebih besar dari 2
Dalam bejana 3 liter dalam keadaan setimbang terdapat 3 D. akan berubah dari 1 menjadi 0
mol NH3 dan 3 mol H2 sesuai persamaan : E. akan berubah dari 1 menjadi 2
2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g)
UNAS-04-25
Jikaharga Kc reaksi tersebut = 1 maka konsentrasi N2 Menurut konsep Lowry-Bronsted, dalam reaksi :
3
dalam kesetimbangan adalah … NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
A. 1 M A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah
B. 3 M proton
C. 1 M B. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
3 C. NH3 dan NH- adalah pasangan asam-basa konugat
2 D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
D. 3
M
E. NH4+ dan OH- adalah basa kuat
1
E. 2
M
UNAS-04-26
UNAS-04-20 Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal
Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml HF 0,1 M, ini disebabkan …
jika Ka HF = 6,4 × 10-4 adalah … A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi
penuh elektron
A. 6,4 × 10-3 M
B. energi ionisasi gas mulia rendah
B. 6,4× 10-5 M
C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar
C. 8× 10-4 M D. gaya tarik molekul gas mulia lemah
D. 8× 10-3 M E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap
E. 8× 10-2 M
UNAS-04-27
UNAS-04-21 Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator
Pada reaksi kesetimbangan : halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi
A+B↔C+O dari unsur halogen …
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila … A. Cl2 < I2
A. zat A ditambah B. Br2 > Cl2
B. tekanan diperbesar C. F2 > Br2
C. volume diperbesar D. I2 > Cl2
D. digunakan katalis E. F2 < I2
E. suhu dinaikkan
UNAS-04-28
UNAS-04-22 Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur
Larutan glukosa dalam air, mendidih pada 100,36o C, magnesium maka unsur natrium …
Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 maka larutan tersebut akan A. energi ionosasinya lebih besar
membeku pada suhu … B. jari-jari atomnya lebih kecil
A. 1,80 o C C. lebih bersifat oksidator
B. 0,93 o C D. sifat reduktornya lebih lemah
C. 0 o C E. lebih bersifat basa
D. –0,93 o C
E. –1,86 o C](https://image.slidesharecdn.com/ukimia2004-101021220927-phpapp02/85/U-kimia2004-3-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Similar to U kimia2004 (20)
More from sabar darono hadi pranowo (20)
U kimia2004
- 1. Kimia Ujian Nasional Tahun 2004 UNAS-04-01 UNAS-04-04 Perhatikan perubahan-perubahan materi berikut : Diketahui reaksi : 1. singkong jadi tape a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O 2. lilin mencair Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d 3. susu menjadi basi berturut-turut adalah … perubahan yang berlangsung secara kimiawi adalah … A. 2, 5, 6, 2 A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 3, 4 B. 1, 2 C. 2, 10, 4, 4 C. 1, 3 D. 1, 4, 3, 2 D. 2, 3 E. 1, 5, 3, 4 E. 3 UNAS-04-05 UNAS-04-02 Diketahui reaksi : Dalam 100 kg air laut terdapat o,0001 gram raksa. C2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g) Kandungan air raksa dalam air laut tersebut adalah … Jika volum C2H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka A. 0,0001 bpj gas O2 yang diperlokan dan gas CO2 yang dihasilkan B. 0,01 bpj adalah … C. 0,1o bpj A. 3 liter dan 6 liter D. 1,00 bpj B. 6 liter dan 3 liter E. 10,00 bpj C. 1 liter dan 2 liter D. 9 liter dan 6 liter UNAS-04-03 E. 6 liter dan 9 liter Dari gambar berikut: UNAS-04-06 Massa molekul relatif Al2(SO4)3 jika Ar Al = 27, S = 32 dan O = 16 adalah … A. 342 B. 315 C. 182 D. 150 E. 123 UNAS-04-07 Ke dalam 100 ml HCl 0,2 M dimasukkan logam Zn sehingga terjadi reaksi : Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Partikel yang menggambarkan partikel molekul unsur Zn yang terbentuk sebagai hasil adalah … adalah A. 0,02 gram A. 1,2 dan 3 B. 0,136 gram B. 1, 3 dan 4 C. 1,36 gram C. 1, 2 dan 5 D. 2,24 gram D. 2, 3 dan 4 E. 22,4 gram E. 2, 3 dan 5 UNAS-04-08 Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah … A. (Ar) 3d4 4s2 B. (Ar) 3d5 4s1 C. (Ar) 3d3 4s2 4p1 D. (Ar) 3d3 4s1 4p2 E. (Ar) 3d4 4p2
- 2. UNAS-04-09 UNAS-04-14 Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turut Perhatikan reaksi berikut : adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah … A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. P dan S E. Q dan S UNAS-04-10 Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat mem- bentuk ikatan ion adalah … A. A dan B B. A dan C Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi … C. B dan D A. substitusi dan adisi D. B dan C B. substitusi dan hidrogenasi E. C dan D C. eliminasi dan substitusi D. eliminasi dan kondensasi UNAS-04-11 E. adisi dan eliminasi Pada reaksi : Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l) UNAS-04-15 bilangan oksidasi klor berubah dari : Senyawa yang merupakan isomer fungsional dari butanal A. –1 menjadi +1 dan 0 adalah … B. +1 menjadi -1 dan 0 A. C2H5––O––C2H5 C. 0 menjadi –1 dan -2 O D. –2 menjadi 0 dan +1 B. C3H7––C––OH E. 0 menjadi –1 dan +1 O C. CH3––CH––C––H CH3 UNAS-04-12 O Perhatikan gambar elektrosis larutan KI D. CH3––C––CH2––CH3 dengan elektroda karbon. E. CH3––CH2––CH––CH3 Zat yang terjadi pada O elektrode B adalah … A. I2 UNAS-04-16 B. gas H2 Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan C. gas O2 H2O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286 D. H2O kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi : E. logam K H2S (g) + 1 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (g) adalah … UNAS-04-13 A. –446 kJ Berdasarkan rumus struktur senyawa berikut : B. –564 kJ C. –604 kJ D. –645 kJ E. –654 kJ UNAS-04-17 Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, Yang termasuk atom C primer, C sekunder, C tersier dan CO2, O2, N2, CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat C kuartiner berturut-turut adalah … menyebabkan terjadinya korosi adalah … A. 1, 2, 3, 4 A. O2 dan N2 B. 1, 3, 2, 4 B. CO dan N2 C. 2, 4, 3, 1 C. CO2 dan CO D. 4, 3, 1, 2 D. SO2 dan H2O E. 1, 3, 4, 2 E. CO dan H2O
- 3. UNAS-04-18 UNAS-04-23 Berikut adalah data hasil percobaan pada suhu tertentu pH larutan dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M untuk reaksi : A2 (g) + 2 C (g) → 2 AC (g) dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) Laju awal adalah … Percobaan [A2] (g) awal [C] awal A. 5 reaksi 1 0,1 M 0.1 M 2 M/detik B. 6 2 0,1 M 0,2 M 8 M/detik C. 7 3 0,2 M 0,2 M 16 M/detik D. 8 Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah … E. 9 A. v = k [A2] [ C]2 B. v = k [A2]3 [ C] UNAS-04-24 C. v = k [A2]2 [ C] Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter D. v = k [A2] [ C] air, maka pH larutan … E. v = k [A2] [ C]2 A. tidak akan berubah B. akan menjadi lebih rendah dari 1 UNAS-04-19 C. akan menjadi lebih besar dari 2 Dalam bejana 3 liter dalam keadaan setimbang terdapat 3 D. akan berubah dari 1 menjadi 0 mol NH3 dan 3 mol H2 sesuai persamaan : E. akan berubah dari 1 menjadi 2 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) UNAS-04-25 Jikaharga Kc reaksi tersebut = 1 maka konsentrasi N2 Menurut konsep Lowry-Bronsted, dalam reaksi : 3 dalam kesetimbangan adalah … NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- A. 1 M A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah B. 3 M proton C. 1 M B. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat 3 C. NH3 dan NH- adalah pasangan asam-basa konugat 2 D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton D. 3 M E. NH4+ dan OH- adalah basa kuat 1 E. 2 M UNAS-04-26 UNAS-04-20 Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml HF 0,1 M, ini disebabkan … jika Ka HF = 6,4 × 10-4 adalah … A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron A. 6,4 × 10-3 M B. energi ionisasi gas mulia rendah B. 6,4× 10-5 M C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar C. 8× 10-4 M D. gaya tarik molekul gas mulia lemah D. 8× 10-3 M E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap E. 8× 10-2 M UNAS-04-27 UNAS-04-21 Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator Pada reaksi kesetimbangan : halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi A+B↔C+O dari unsur halogen … Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila … A. Cl2 < I2 A. zat A ditambah B. Br2 > Cl2 B. tekanan diperbesar C. F2 > Br2 C. volume diperbesar D. I2 > Cl2 D. digunakan katalis E. F2 < I2 E. suhu dinaikkan UNAS-04-28 UNAS-04-22 Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur Larutan glukosa dalam air, mendidih pada 100,36o C, magnesium maka unsur natrium … Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 maka larutan tersebut akan A. energi ionosasinya lebih besar membeku pada suhu … B. jari-jari atomnya lebih kecil A. 1,80 o C C. lebih bersifat oksidator B. 0,93 o C D. sifat reduktornya lebih lemah C. 0 o C E. lebih bersifat basa D. –0,93 o C E. –1,86 o C
- 4. UNAS-04-29 UNAS-04-34 Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan Struktur dari asam amino adalah : di bawah ini : Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,3 V ialah … A. B. C. D. UNAS-04-30 Beberapa senyawa haloalkanal : 1. (–C2F4–)n Yang merupakan ikatan peptida adalah … 2. CHI3 H H 3. CCl2F2 | | 4. CF3–CHBrCl A. –N––C– 5. CCl4 Pasangan zat yang berguna sebagai zat pendingin (Freon) dan obat luka adalah … A. 5 dan 4 B. 4 dan 3 C. A dan 2 H D. 3 dan 2 | E. 3 dan 4 B. –N––H UNAS-04-31 O Nama molekul turunan benzena di bawah ini adalah … || A. Ortho hidroksi toluen C. – C– B. Ortho toluen fenol C. Ortho hidro toluen H O D. Ortho hidro metil benzena | || E. Ortho metil hidrokso benzena D. –C––C– UNAS-04-32 CH2 Beberapa senyawa karbohidrat : 1. amilum 2. sakarosa 3. fruktosa 4. maltosa 5. laktosa O Kelompok senyawa yang tergolong disakarida adalah … || A. 1, 2, 3 E. –C––N– B. 1, 3, 5 | C. 2, 4, 5 H D. 2, 3, 5 E. 3, 4, 5 UNAS-04-35 Koloid yang dibuat dengan cara kondensasi (hidrolisa) UNAS-04-33 yaitu … Di dalam struktur sel terdapat fosfolifid yang berfungsi A. pembuatan sol Al(OH)3 dengan cara menambahkan … AlCO3ke dalam Al(OH)3 A. menyusun inti sel B. peptisasi As2S3 dalam air dengan menambahkan gas B. menyusun membran sel H2S C. menyusun cairan sel C. membuat sol logam dengan cara busur Bredig D. membentuk inti sel D. pembuatan sol Fe(OH)3 dengan cara mereaksikan E. membentuk dinding inti sel FeCl3 dengan air panas E. membuat sol belerang dengan cara menggerus butir- butir belerang yang dicampur butir gula lalu di- larutkan dalam air
- 5. UNAS-04-36 UNAS-04-40 Zat aditif di bawah ini yang berturut-turut berfungsi Perhatikan isotop-isotop berikut : sebagai penyedap dan pengawet makanan adalah … 1. 24 Na 11 A. MDG dan natrium benzoat 29 B. Sakarin dan kalium benzoat 2. 14 Si C. BHA dan sarbitol 3. 32 15 P D. Siklamat dan asam borat 59 E. Amilasetat dan formalin 4. 26 Fe 60 5. 27 Co UNAS-04-37 Isotop yang digunakan untuk mendeteksi efisiensi peng- Enam buah tabung reaksi diisi dengan air yang berasal gunaan pupuk dan terapi kanker adalah … dari beberapa sumber kemudian diuji. Hail percobaannya A. 1 dan 2 sebagai berikut : B. 2 dan 4 No. Hasil pemanasan Hasil penambahan C. 1 dan 3 Tabung Na2CO3 D. 3 dan 4 1 Terjadi endapan putih - E. 3 dan 5 2 - Terjadi endapan putih 3 Terjadi endapan putih - 4 - - UNAS-04-41 5 - Terjadi endapan putih Kadar gas karbon monoksida dalam udara adalah sekitar 6 - - 0,0315 %. Tentukan kada tersebut dalam bpj ! Dari data di atas tabung yang berisi air sadah tetap adalah … A. 1 dan 3 UNAS-04-42 B. 1 dan 5 Sebanyak 2,5 gram batu kapur CaCO3 dilarutkan ke C. 2 dan 5 dalam 100 ml larutan HCl 1 M menurut persamaan reaksi D. 2 dan 3 CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2) (l) + CO2 (g) E. 4 dan 6 a. Setarakan reaksi di atas ! b. Tentukan pereaksi pembatas (yang habis bereaksi) ! UNAS-04-38 c. Tentukan zat yang sisa, berapa mol sisanya ? Unsur-unsur yang diperlukan oleh tanaman di antaranya d. Hitung volume gas yang terjadi diukur pada keadaan adalah unsur N, P dan K yang berturut-turut terdapat yang sama dimana volune 5 gram gas NO adalah 4 dalam pupuk … liter ! A. ES, Urea, Kalium Klorida (Ar Ca= 40, C = 12, O = 12, N = 14) B. Urea, TSP, Kalium Klorida C. Kalium Klorida, Urea, TSP D. TSP, Urea, Kalium Klorida UNAS-04-43 E. ES, TSP, Urea 250 ml larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 ml larutan HCl 0,8 M (Kb NH3 = 10-5) UNAS-04-39 a. Buat persamaan reaksinya ! Pestisida yang digunakan untuk pemberantasan serangga, b. Adakah zat yang berlebih ? janur, alang-alang, tikus berturut-turut adalah … A. insektisida, fungisida, rodentisida, herbisida Berdasarkan jawabanmu maka diakhir reaksi terjadi … B. insektisida, herbisida, rodentisida, fungisida c. Hitung pH larutan yang terjadi ! C. rodentisida, fungisida, herbisida, insektisida D. insektisida, fungisida, herbisida, rodentisida E. insektisida, rodentisida, fungisida, herbisida UNAS-04-44 Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 ml larutan AgNO3. Tentukan : a. persamaan reaksi elektrolisisnya ! b. massa pertak yang dihasilkan di katoda (Ar Ag = 108) ! c. volume gas yang terjadi di anoda (STP) ! d. pH larutan setelah reaksi berakhir !
- 6. UNAS-04-45 Ke dalam larutan asam etanoat ditambahkan senyawa metanol. Tentukan : a. persamaan rekasinya ! b. jenis reaksinya ! c. nama senyawa reaksinya !