Kimia Organik Kelarutan Senyawa Berdasar Keporalannya
Download as PPTX, PDF1 like4,099 views
Power point ini berisi tentang hasil diskusi dari percobaan Penentuan Sifat Kelarutan.Disusun berdasarkan praktikum yang telah dilaksakan sebelumnya. Semoga dapat bermanfaat dan membantu. Terima kasih banyaaaak ^^
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Kimia Organik Kelarutan Senyawa Berdasar Keporalannya (20)
Kimia Organik Kelarutan Senyawa Berdasar Keporalannya
- 1. Penentuan Sifat Kelarutan Oleh : Kelompok 2
- 2. JUDUL Penentuan Sifat Kelarutan TUJUAN Menentukan Kelarutan dari Unsur-Unsur dalam Senyawa Organik 2
- 5. Kelarutan adalah kadar jenuh solut dalam sejumlah solven pada suhu tertentu yang menunjukkan bahwa interaksi spontan satu atau lebih solut atau solven telah terjadi dan membentuk dispersi molekul yang homogen. Kelarutan suatu zat dalam solven tertentu digambarkan sebagai like dissolved like dimana senyawa polar akan larut dalam senyawa polar dan senyawa non polar akan larut dalam senyawa non polar. 5
- 6. Suatu molekul bersifat polar, jika molekul di atom yang berbeda jenis membentuk kutub (dipol), karena perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom dan molekul poliatom yang mempunyai bentuk atom yang tidak simetris sehingga pusat muatan positif tidak berhimpit dengan pusat muatan yang negatif (Ansel, 1989).6
- 7. Kelarutan zat terlarut ke dalam pelarut didasarkan atas polaritas antara solut dan solven yang dinyatakan dengan tetapan dielektrik atau momen dipol, ikatan hidrogen, ikatan van der waals atau ikatan elektrostatik lainnya. 7
- 8. Dalam percobaan ini : (Fessenden, 1989) Senyawa polar (zat terlarut) : asam askorbat, metanol (semi polar) Senyawa non polar (zat terlarut) : petroleum benzena Senyawa polar (zat pelarut) : H2O, NaOH, HCl encer, H2SO4 pekat Senyawa non polar (zat pelarut) : eter8
- 9. Urutan kepolaran pelarut, yaitu H2O > H2SO4 pekat > NaOH > HCl encer > eter Urutan kepolaran zat terlarut, yaitu asam askorbat > metanol > petroleum benzena
- 10. 10 Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat antara lain : (Samboedi, 1974) Polaritas : semakin tinggi larutan, maka semakin mudah larut. Kosolven : terbatas dua pelarut. Misalnya alkohol, gliseril, propilen glikol. Suhu : semakin besar suhu, maka kelarutan juga semakin meningkat.
- 11. 11 Salting out atau salting in : kelarutan mempengaruhi sediaan. Pembentukan kompleks : senyawa yang tidak larut berinteraksi dengan bahan yang larut untuk membentuk kompleks larutan. Ukuran partikel : hanya bila ukuran partikel submikro kurang lebih 10 %.
- 12. 12 Bentuk dan ukuran molekul. Tekanan, konsentrasi, katalis, pH Penambahan ion sejenis dan efek senyawa kompleks. Sifat zat pelarut dan terlarut.
- 13. Pelarut yang bersifat semipolar dapat menginduksi suatu derajat polaritas tertentu dalam molekul pelarut non polar sehingga menjadi dapat dipolarisasikan. Senyawa semi polar dapat bertindak sebagai pelarut perantara yang dapat menyebabkan bercampurnya larutan polar dan non polar. 13
- 14. Karakteristik pelarut yang baik, yaitu : Pelarut harus tidak reaktif terhadap kondisi reaksi. Pelarut harus dapat melarutkan reaktan dan reagen. Pelarut harus mudah dihilangkan pada saat akhir reaksi. Memiliki titik didih yang rendah. Melarut sedikit impurities. Mempunyai daya melarut yang tinggi. Titik larutnya harus sesuai dengan zat yang dilarutkan.14
- 15. Suatu senyawa kimia polar yang dikenal dengan vitamin C yang terbentuk dari bubuk kristal kuning keputihan yang dapat larut dalam air dan memiliki sifat antioksidan. Adapun struktur asam askorbat adalah sebagai berikut : Asam Askorbat 15 O OH OH O OH OH H
- 16. Suatu senyawa semi polar yang merupakan zat cair bning, mudah menguap, berbau seperti alkohol dan tergolong zat beracun. Adapun struktur metanol adalah sebagai berikut : Metanol (CH3OH) 16 C OH H H H
- 17. Suatu Senyawa non polar yang merupakan zat cair berwarna bening, mudah menguap, bersifat racun, banyak digunakan sebagai pelarut, tidak reaktif dan mudah terbakar. Petroleum Benzena 17
- 18. Jenis- jenis kelaiutan, yaitu : Larutan jenuh, larutan yang mengandung jumlah maksimum zat terlarut di dalam pelarut pada suhu tertentu Larutan tak jenuh, larutan yang mengendung zat terlarut lebih sedikit dibandingkan kemampuan untuk melarutkan. Terjadi sebelum titik jenuh tercapai Larutan lewat jenuh, larutan yang mengandung lebih banyak zat terlaut dibandingkann yang terdapat dalam larutan jenuh. 18
- 20. Kelautan Asam Askorbat Percobaan ini bertujuan untuk menentukan kelarutan asam askorbat dalam beberapa pelarut berdasarkan sifat kepolarannya. Asam askorbat merupakan senyawa polar, sehingga larut dalam senyawa polar.20
- 21. 21 Dalam eter Eter merupakan nama segolongan senyawa organik yang mengndung unsur C, H, O dengan rumus umum R-O-R. Bila rumus umum dikaitkon dengan rumus air, maka eter dianggap turunan dialkil dari senyawa air. Eter adalah senyawa turunan alkana dan merupakan senyawa non polar, sehingga menurut teori like dissolved like, senyawa non polar dapat larut dalam senyawa non polar dan tidak dapat larut Senyawa polar. Asam askorbat tidak larut dalam eter. Dari Percobaan, diperoleh bahwa eter ditambahkan pada asam askorbat terbentuk 2 lapisan (larutan bening). Hal ini menunjukkan bahwa asam askorbat tidak larut dalam eter, karena 2 lapis larutan tersebut tidak tercampur, sehingga percobaan sesuai dengan teori.
- 22. 22 Dalam Eter Eter merupakan nama segolongan senyawa organik yang mengndung unsur C, H, O dengan rumus umum R-O-R. Bila rumus umum dikaitkon dengan rumus air, maka eter dianggap turunan dialkil dari senyawa air. Eter adalah senyawa turunan alkana dan merupakan senyawa non polar, sehingga menurut teori like dissolved like, senyawa non polar dapat larut dalam senyawa non polar dan tidak dapat larut Senyawa polar. Asam askorbat tidak larut dalam eter. Dari Percobaan, diperoleh bahwa eter ditambahkan pada asam askorbat terbentuk 2 lapisan (larutan bening). Hal ini menunjukkan bahwa asam askorbat tidak larut dalam eter, karena 2 lapis larutan tersebut tidak tercampur, sehingga percobaan sesuai dengan teori.
- 23. 23 Dalam Aquades Aquades merupakan suatu pelarut yang bersifat Polar, sehingga menurut teori like dissolved like, senyawa polar akan larut dalam senyawa polar dan tidak dapat larut dalam senyawa non- polar. Asam askorbat dapat larut dalam air. Dari percobaan diperolen hasill bahwa ketika aquades ditambahkan pada asam askorbat terbentuk laruton bening. Hal ini menunjukkan bahwa asam askorbat larut dalam aquades sehingga Percobaan ini telah sesuai teori.
- 24. 24 Dalam H2SO4 Pekat H2SO4 merupakan suatu pelarut polar. Sehingga menurut teori like dissolved like, senyawa polar dapat larut dalam senyawa polar dan tidak dapat larut dalam senyawa non polar. Asam askorbat dapat larut dalam H2SO4 pekat. Dari percobaan diperoleh hasil bahwa ketika H2SO4 pekat ditambahkan pada asam askorbat terbentuk larutan berwarna kuning. Hal ini menunjukkan bahwa asam askorbat larut dalam H2SO4 pekat. Sehingga percobaan telah sesuai teori.
- 25. 25 Dalam NaOH NaOH merupakan pelarut polar. Sehingga berdasarkan teori Like Dissolved Like, senyawa polar akan larut dalam senyawa polar dan tidak dapat larut dalam senyawa nonpolar. Asam askorbat larut dalam NaOH. Dalam percobaan diperoleh hasil bahwa ketika NaOH ditambahkan pada asam askorbat terbentuk larutan bening kuning. Hal ini menunjukkan bahwa asam askorbat larut dalam NaOH, sehingga percobaan sudah sesuai teori.
- 26. 26 Dalam HCl Encer HCL encer merupakan pelarut polar sehingga menurut teori Like Dissolved Like senyawa polar akan larut dalam senyawa polar dan tidak akan larut dalam senyawa non polar. Asam askorbat larut dalam HCL encer. Dari percobaan diperoleh hasil bahwa ketika HCL encer ditambahkan pada asam askorbat terbentuk larutan bening. Hal ini menunjukkan bahwa asam askorbat larut dalam HCL encer. Sehingga percobaan sudah sesuai teori.
- 27. Kelautan Metanol Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui kelarutan metanol dalam beberapa pelarut berdasarkan sifat kepolarannya. Berdasarkan teori, metanol bersifat semipolar. 27
- 28. 28 Dalam Eter Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kelarutan metanol dalam eter. Eter merupakan pelarut non polar. Sehingga dalam teori Like Dissolved Like pelarut non polar akan larut dalam pelarut non polar. Metanol merupakan senyawa semi polar. Berdasarkan teori, metanol tidak dapat larut dalam eter. Dari percobaan diperoleh hasil bahwa ketika eter ditambahkan ke dalam metanol, terbentuk dua lapisan larutan. Hal ini menunjukkan bahwa metanol tidak larut dalam eter sehingga percobaan sudah sesuai teori.
- 29. 29 Dalam Aquades Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kelarutan metanol dalam akuades. Aquades merupakan pelarut polar sehingga berdasarkan teori Like Dissolved Like senyawa polar dapat larut dalam senyawa polar. Metanol merupakan senyawa semi polar. Berdasarkan teori, metanol dapat larut dalam aquades. Dari percobaan diperoleh hasil larutan bening. Hal ini menunjukkan bahwa metanol larut dalam akuades. Sehingga percobaan telah sesuai teori.
- 30. 30 Dalam H2SO4 pekat Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kelarutan metanol dalam H2SO4 pekat. H2SO4 merupakan pelarut polar. Sehingga berdasarkan teoriLike Dissolved Like senyawa polar akan larut dalam senyawa polar. Metanol merupakan senyawa semi polar. Berdasarkan teori, metanol larut dalam H2SO4 pekat. Dari percobaan diperoleh hasil larutan bening. Hal ini menunjukkan bahwa metanol dapat larut dalam H2SO4 pekat. Sehingga percobaan telah sesuai teori.
- 31. 31 Dalam NaOH Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kelarutan metanol dalam NaOH. NaOH merupakan pelarut polar, sehingga berdasarkan teori like dissolve like, pelarut polar akan larut dalam senyawa polar. Metanol merupakan senyawa semipolar. Berdasarkan teori, metanol larut dalam NaOH. Dari percobaan, diperoleh hasil larutan bening. Hal ini menunjukkan metanol larut dalam NaOH, sehingga percobaan telah sesuai teori.
- 32. 32 Dalam HCl encer Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kelarutan metanol dalam HCl encer. HCl encer merupakan pelarut polar, sehingga berdasarkan teori like dissolve like senyawa polar akan larut dalam senyawa polar. Metanol merupakan senyawa semipolar. Berdasarkan teori, metanol larut dalam HCl encer. Dari percobaan, diperoleh hasil larutan bening. Hal ini menunjukkan metanol larut dalam HCl encer, sehingga percobaan telah sesuai teori.
- 33. Kelautan Petroleum Benzena Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui kelarutan petroleum benzena dalam beberapa pelarut berdasarkan sifat kepolarannya. Berdasarkan teori, petroleum benzena merupakan senyawa non polar.33
- 34. 34 Dalam Eter Tujuan percobaan ini adalah menentukan kelarutan petroleum benzena dalam eter. Eter merupakan pelarut non polar, sehingga berdasarkan teori like dissolve like, pelarut non polar akan larut dalam pelarut non polar. Berdasarkan teori, petroleum benzena larut dalam eter. Dari percobaan, diperoleh hasil larutan bening. Hal ini menunjukkan bahwa petroleum benzena larut dalam eter, sehingga percobaan sesuai teori.
- 35. 35 Dalam Aquades Tujuan percobaan ini adalah menentukan kelarutan petroleum benzena dalam aquades. Aquades merupakan pelarut polar, sehingga berdasarkan teori like dissolve like, senyawa polar akan larut dalam pelarut polar. Petroleum benzena merupakan senyawa non polar, sehingga berdasarkan teori petroleum benzena tidak larut dalam akuades. Dari percobaan, diperoleh hasil terbentuk 2 lapisan larutan bening. Hal ini menunjukkan bahwa petroleum benzena tidak larut dalam akuades, sehingga percobaan telah sesuai teori.
- 36. 36 Dalam H2SO4 pekat. Tujuan percobaan ini adalah menentukan kelarutan petroleum benzena dalam H2SO4 pekat. H2SO4 merupakan pelarut polar, sehingga berdasarkan teori like dissolve like senyawa polar dapat larut dalam pelarut polar. Petroleum benzena merupakan senyawa non polar, sehingga menurut teori petroleum benzena tidak larut dalam H2SO4 pekat. Dari percobaan, diperoleh hasil bahwa terbentuk dua lapisan larutan dengan lapisan atas keruh dan lapisan bawah bening. Hal ini menunjukkan bahwa petroleum benzena tidak larut dalam H2SO4 pekat, sehingga percobaan sudah sesuai dengan teori.
- 37. 37 Dalam NaOH Tujuan percobaan ini adalah menetukan kelarutan petroleum benzena dalam NaOH. NaOH merupakan pelarut polar, sehingga menurut teori like dissolved like, pelarut polar dapat larut dalam pelarut polar. Petroleum benzene merupakan senyawa nonpolar. Menurut teori, petroleum benzena tidak dapat larut dalam NaOH. Dari percobaan diperoleh hasil bahwa terbentuk 2 lapis larutan. Hal ini menunjukkan bahwa petroleum benzena tidak larut dalam NaOH, sehingga percobaan sudah sesuai teori.
- 38. 38 Dalam HCl Encer Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kelarutan petroleum benzena dalam HCl encer. HCL encer merupakan pelarut polar, sehingga menurut teori like dissolved like, pelarut polar dapat larut dalam pelarut polar. Petroleum benzena merupakan pelarut nonpolar. Menurut teori, petroleum benzena tidak dapat larut dalam HCl encer. Dari percobaan, diperoleh hasil bahwa terbentuk 2 lapis larutan. Hal ini menunjukkan bahwa petroleum benzena tidak larut dalam HCl encer, sehingga percobaan sudah sesuai teori.
- 39. Fungsi penambahan zat, yaitu: a. Asam akorbat, metanol, petroleum benzene sebagai zat/senyawa organik terlarut b. Aquades, eter, H2SO4 pekat, HCl encer, NaOH sebagai zat pelarut. 39
- 40. KESIMPULAN 40
- 41. Kesimpulan 41 1. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat terlarut pada sejumlah pelarut tertentu. 2. Faktor yang mempengaruhi kelarutan a. Suhu e. Katalis b. Ukuran zat terlarut f. Penambahan ion senama c. Tekanan g. pH d. Konsentrasi h. Efek senyawa kompleks
- 42. Kesimpulan 42
- 43. Kesimpulan 43 4. Urutan kepolaran menurutTeori dan percobaan Pelarut aquades > H2SO4 pekat > NaOH > HCl encer > eter Zat terlarut asam askorbat > metanol > petroleum benzene