Kromium (Cr)
Download as pptx, pdf2 likes11,174 views
Dokumen ini membahas tentang nikel dan kromium, termasuk proses pembuatan, sifat, dan kegunaan keduanya. Nikel digunakan dalam stainless steel dan berbagai produk industri, sedangkan kromium digunakan untuk mengeraskan baja dan pelapisan logam. Bahaya kesehatan terkait nikel dan kromium dapat menyebabkan dermatitis, kanker paru-paru, serta kerusakan pada hati dan ginjal.
![Sifat
• Konfigurasi Elektron : 28Ni [Ar] 3d8 4s2
• Bilangan oksidasi : 0;+2;+3
• Energi ionisasi (kJ/mol) : Antara 1872 – 2705
(sukar melepaskan elektron terluarnya)
• Jumlah elektron tunggal : Dua](https://image.slidesharecdn.com/kromiumcr-121026013234-phpapp02/85/Kromium-Cr-6-320.jpg)
![Sifat
• Konfigurasi Elektron 24Cr :[Ar] 3d5 4s1
• Bilangan oksidasi : 0,+2,+3,+6
• Energi ionisasi (kJ/mol) : Antara 1872 – 2705
(sukar melepaskan elektron terluarnya)
• Jumlah elektron tunggal : Enam
• Cr2O7 (aq) (jingga) Cr3+
(aq) (hijau/ungu) Cr2+
(aq)
(biru langit)](https://image.slidesharecdn.com/kromiumcr-121026013234-phpapp02/85/Kromium-Cr-15-320.jpg)
![Kompleks Warna
• [Cr(NH3)6]3+ Kuning
• [Cr(NH3)5Cl]2+ Merah lembayung
• [Cr(NH3)4Cl2]+ Hijau
• [Cr(NH3)3Cl3] Ungu
• [Cr(NH3)2Cl4]- Jingga merah](https://image.slidesharecdn.com/kromiumcr-121026013234-phpapp02/85/Kromium-Cr-16-320.jpg)
Kromium (Cr)
- 2. Kelompok 4 : • Adi Putro (02) • Andi Nugroho (07) • Buntar Ari P (12) • Erma Dewi P (17) • Hannik Hedayati (22)
- 3. Nikel Nikel (Ni) ditemukan diperairan dalam bentuk koloid, namun garam-garam nikel seperti : nikel ammonium sulfat, nikel nitrat dan nikel korida bersifat larut dalam air.
- 4. PEMBUATAN NIKEL • Proses Pyrometallurgy Reduksi yang terjadi pada proses ini hanya sebagian dari besi saja yang dapat diikat menjadi terak, dan sebagian besar masih dalam bentuk ferro-nikel alloy.Dalam hal ini untuk memisahkan besi dari nikel pada reaksi peleburan tersebut ditambahkan beberapa bahan yang mengandung belerang (Gypsum atau Pyrite). Karena perbedaan daya ikat besi dan nikel terhadap oksigen dan belerang, sehingga proses ini didapatkan metal yaitu paduan Ni3S2 dan FeS dan sebagian besar besi dapat diterakkan.
- 5. • Metal yang dihasilkan ini masih mengandung lebih dari 60 % Fe dan selanjutnya metal yang masih dalam keadaan cair terus diproses lagi dalam konvertor. Proses-proses konvertor diberikan bahan tambah silikon untuk menterakkan oksida besi.Terak hasil konvertor ini masih mengandung nikel yang cukup tinggi,sehingga terak ini biasanya di proses ulang pada peleburan(Resmelting).Proses selanjutnya metal di panggang untuk memisahkan belerang. • Nikel oxide yang didapat dari pemanggangan selanjutnya di reduksi dengan bahan tambah arang (charcoal), sehingga didapat logam nikel.
- 6. Sifat • Konfigurasi Elektron : 28Ni [Ar] 3d8 4s2 • Bilangan oksidasi : 0;+2;+3 • Energi ionisasi (kJ/mol) : Antara 1872 – 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya) • Jumlah elektron tunggal : Dua
- 7. Sifat fisik - logam putih keperak-perakan yang berkilat, keras - dapat ditempa dan ditarik - feromagnetik - TL : 1420ºC, TD : 2900ºC
- 8. Sifat kimia - pada suhu kamar, reaksi dengan udara lambat - jika dibakar, reaksi berlangsung cepat membentuk oksida NiO - dengan Cl2 membentuk Klorida (NiCl2) - dengan steam H2O membentuk Oksida NiO - dengan HCl encer dan asam sulfat encer, reaksi berlangsung lambat - dengan asam nitrat dan aquaregia, Ni segera larut Ni(NO3)2 + NO + H2ONi + HNO3 - tidak beraksi dengan basa alkali - bereaksi dengan H2S menghasilkan endapan hitam
- 9. Kegunaan Nikel : • Nikel digunakan antara lain dalam produk-roduk industry dan konsumen, termasuk stainless steel, magnet, mata uang,baterai isi ulang, string gitar listrik. • Nikel digunakan pula dalam industri keramik. • Nikel yang sangat halus, digunakan sebagai katalis untuk menghidrogenasi minyak sayur (menjadikan padat) • Alloy tembaga-nikel berbentuk tabung banyak digunakan untuk pembuatan instalasi proses penghilang garam untuk mengubah air laut menjadi air segar. • Koin 5 sen Amerika mengandung 75% Cu dan 25% Ni, di Kanada Nikel digunakan antara 1922-1981 dengan kandungan 99,99% dan magnetik lain, di Negara lain ada juga yang menggunakan nikel untuk mata uang koin
- 10. Kelimpahan Universe : 60 ppm (berat) Sun : 80 ppm (berat) Karbon meteorit : 13000 ppm Kerak Bumi : 90 ppm Air laut: Atlantik permukaan : 1 x 10-4 ppm Atlantik dalam : 4 x 10-4 ppm Pasifik permukaan : 1 x 10-4 ppm Pasifik dalam : 5,7 x 10-4 ppm
- 11. Bahaya Nikel Bagi manusia yang kontak langsung dengan larutan yang mengandung garam- garam Ni dapat menyebabkan dermatitis, sedangkan mengisap nikel terus-menerus dapat mengakibatkan kanker paru-paru.
- 13. Kromium (Cr) Senyawa Kromium terdapat di dalam lingkungan, karena erosi dari batuan yang mengandung kromium dan dapat didistribusikan oleh letusan gunung berapi. Krom merupakan logam yang keras, tahan karat, serta memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi. Sepuhan Kromium banyak digunakan peralatan sehari-hari karena lapisan Kromium ini sangat indah, keras, dan melindungi logam lain dari korosi. Kromium juga penting dalam paduan logam dan digunakan dalam pembuatan stainless steel. Senyawa Kromium mempunyai warna yang sangat menarik dan digunakan sebagai pigmen seperti kuning krom(timbal(II) kromat) dan hijau krom(kromium(III) hidroksida). Bijih utama khrom adalah khromit, yang ditemukan di Zimbabwe, Rusia, Selandia Baru, Turki, Iran, Albania, Finlandia, Republik Demokrasi Madagaskar, dan Filipina. Logam ini biasanya dihasilkan dengan mereduksi khrom oksida dengan aluminium. 2 Cr + 3 O2 2 CrO3
- 14. Proses pembuatan Logam krom dapat di buat menurut proses Goldschmidt, yaitu mereduksi Cr2O3 dengan Aluminium ( proses aluminothermy ) Persamaan reaksinya: Cr2O3(S) + 2Al(S) Al2O3(S)+ 2Cr(S) Pada proses ini menghasilkan Kromium dengan kemurnian 97-99%.
- 15. Sifat • Konfigurasi Elektron 24Cr :[Ar] 3d5 4s1 • Bilangan oksidasi : 0,+2,+3,+6 • Energi ionisasi (kJ/mol) : Antara 1872 – 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya) • Jumlah elektron tunggal : Enam • Cr2O7 (aq) (jingga) Cr3+ (aq) (hijau/ungu) Cr2+ (aq) (biru langit)
- 16. Kompleks Warna • [Cr(NH3)6]3+ Kuning • [Cr(NH3)5Cl]2+ Merah lembayung • [Cr(NH3)4Cl2]+ Hijau • [Cr(NH3)3Cl3] Ungu • [Cr(NH3)2Cl4]- Jingga merah
- 17. Kegunaan Krom • Khrom digunakan untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran) yang berguna. Kebanyakan digunakan dalam proses pelapisan logam untuk menghasilkan permukaan logam yang keras dan indah dan juga dapat mencegah korosi. Khrom memberikan warna hijau emeral pada kaca. • Industri refraktori menggunakan khromit untuk membentuk batu bata, karena khromit memiliki titik cair yang tinggi, pemuaian yang relatif rendah dan kestabilan struktur kristal. • Larutan K2Cr2O7atau CrO3 dalam asam sulfat pekat (disebut asam krom) adalah oksidator kuat yang biasanya digunakan untuk mencuci peralatan laboratorium
- 18. • Kromium merupakan logam tahan korosi dan dapat dipoles menjadi mengkilat. Dengan sifat ini, kromium (krom) banyak digunakan sebagai pelapis pada ornamen-ornamen bangunan, komponen kendaraan, seperti knalpot pada sepeda motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti emas, emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih dikenal dengan sebutan emas putih. • Perpaduan Kromium dengan besi dan nikel menghasilkan baja tahan karat. • Kromium (VI) oksida digunakan untuk pembuatan pita magnetik digunakan dalam performa tinggi dan standar kaset audio.
- 19. Bahaya Kromium Logam krom biasanya berada dalam keadaan sebagai ion Cr3+. Krom dapat menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati (liver) dan ginjal. Jika kontak dengan kulit menyebabkan iritasi dan jika tertelan dapat menyebabkan sakit perut dan muntah. • Tapi terlalu banyak penyerapan kromium (III) dapat menyebabkan efek kesehatan juga, misalnya ruam kulit.
- 20. • Kromium (VI) bahaya bagi kesehatan manusia, terutama bagi orang-orang yang bekerja di industri baja dan tekstil. Orang yang merokok tembakau juga memiliki kesempatan yang lebih tinggi terpapar kromium. Masalah kesehatan lainnya yang disebabkan oleh kromium (VI) adalah: - sakit perut dan bisul - Masalah pernapasan - Sistem kekebalan yang lemah - Ginjal dan kerusakan hati - Kanker paru-paru - Kematian Bahaya kesehatan yang berkaitan dengan kromium bergantung pada keadaan oksidasi