20 perkembangan-teori-atom
0 likes151 views
Teori atom Dalton menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat diuraikan dan berbeda untuk setiap unsur. Teori J.J. Thomson menyatakan bahwa atom terdiri dari muatan positif yang tersebar merata dan elektron yang mengelilinginya. Teori Rutherford memperkenalkan inti atom di mana muatan positif dan massa terkonsentrasi, diselimuti elektron. Model atom Bohr menyatakan elektron hanya dapat berada pada orbit-orbit tertent
More Related Content
What's hot (18)
Similar to 20 perkembangan-teori-atom (20)
More from Bagus Arif Wicaksono (20)
Recently uploaded (20)
20 perkembangan-teori-atom
- 1. http://www.banksoal.sebarin.com PERKEMBANGAN TEORI ATOM DALTON - - Atom-atom merupakan partikel terkecil dari suatu zat Atom-atom suatu zat tidak dapat diuraikan menjadi partikel Yang lebih kecil. Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi unsur lain. Atom-atom setiap zat adalah identik, artinya mempunyai Bentuk, ukuran dan massa yang sama. Atom suatu zat berbeda sifat dengan atom zat lain. Dua atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur yang berlainan dapat membentuk senyawa. Pada suatu reaksi atom-atom bergabung menurut perbanDingan tertentu. Bila dua macam atom membentuk dua macam senyawa Atau lebih, maka perbandingan atom-atom yang sama dalam kedua senyawa itu sederhana. KELEMAHANNYA. Atom tidak dapat dibagi lagi bertentangan dengan ekspeRimen. Dalton tidak membedakan pengertian atom dan molekul Satuan molekul juga disebut atom. Atom merupakan bola kecil yang keras dan padat berTentangan dengan eksperimen Faraday dan J.J Thomson - TEORI ATOM Atom merupakan suatu bola yang mempunyai muatan Positif yang terbagi merata ke seluruh isi atom. - Muatan positif dalam atom ini dinetralkan oleh elektronElektron yang tersebar diantara muatan-muatan positif Itu dan jumlah elektron ini sama dengan jumlah muatan Positif. J.J THOMSON - - RUTHERFORD - - KELEMAHANNYA. Bertentangan dengan percobaan Rutherford dengan hamBuran sinar Alfa ternyata muatan positif tidak merata naMun terkumpul jadi satu yang disebut INTI ATOM. Atom terdiri dari muatan-muatan positif, di mana seluruh Muatan posoitif dan sebagian besar massa atom terkumpul ditengah-tengah atom yang disebut dengan INTI ATOM. Di sekeliling inti atom, pada jarak yang relatif jauh beredar Lah elektron-elektron mengelilingi inti atom. Muatan inti atom sama dengan muatan elektron yang meNgelilingi inti, sehingga atom bersifat netral. KELEMAHANNYA. Model atom ini tidak dapat menunjukkan kestabilan atom Atau tidak mendukung kemantapan atom. Model atom ini tidak dapat menunjukkan bahwa spektrum Atom-atom Hidtrogen adalah spektrum garis tertentu. Pengukuran massa elektron oleh : J.J. Thomson dengan percobaan Tetes Minyak Milikan.
- 2. http://www.banksoal.sebarin.com SINAR KATODA Partikel bermuatan negatif Sifat : - Bergerak cepat menurut garis lurus keluar tegak lurus dari katoda. - Memiliki energi - Memendarkan kaca - Membelok dalam medan listrik dan medan magnet. MODEL ATOM BOHR. DIBUAT BERDASARKAN 2 POSTULATNYA YAITU : 1. Elektron tidak dapat berputar dalam lintasan yang sembarang, elektron hanya dapat berputar pada lintasan tertentu tanpa memancarkan energi. Lintasan ini Disebut lintasan stasioner. Besar momentum anguler elektron pada lintasan nh Stasioner ini adalah : mvr = 2 n disebut bilangan kwantum (kulit) utama. 2. Elektron yang menyerap energi (foton) akan berpindah ke lintasan yang energinya tinggi, dan sebaliknya. 01. Ep = -k e2 r 02. Ek = - 遜 k e2 r e2 03. Etotal = - 遜 k r 2 n h 04. r = ( )2 2 me k 2 05. r1 : r2 : r3 : = 12 : 22 : 32 : 06. 1 1 1 R( 2 2 ) nA nB Deret Lyman Deret Balmer Deret Paschen Deret Brackett Deret Pfund R = 1,097.107 m-1 R = tetapan Ridberg nA = 1 nA = 2 nA = 3 nA = 4 nA = 5 nB = 2, 3, 4 . nB = 3, 4, 5, . nB = 4, 5, 6, . nB = 5, 6, 7, . nB = 6, 7, 8, . max fmin nB = 1 lebihnya dari nA min fmax nB = 13,6 eV n2 Energi stasioner E= Energi Pancaran E = 13,6 ( 05. Energi 1 nA 2 1 nB 2 ) eV E = h.f (J)
- 3. http://www.banksoal.sebarin.com e = muatan electron r = jari-jari lintasan electron Ep = Energi potensial Ek = energi kinetic n = bilangan kuantum r = jari-jari lintasan electron 了 = panjang gelombang h = tetapan Planck