![Υβριδοποίηση: sp2.
Το άτομο αυτό έχει δύο σ δεσμούς και έναν π δεσμό, και έτσι χρησιμοποιεί sp2 υβριδοποίηση για να
δημιουργήσει τους τρεις ισχυρούς δεσμούς σ και έναν π δεσμό από το μη υβριδικό p τροχιακό.
Πολυπροπένιο
Η επαναλαμβανόμενη δομική μονάδα του πολυμερούς του προπενίου είναι:
-[-CH2-CH(CH3)-]-
Αυτή η μονάδα προέρχεται από την πολυμερίωση του προπενίου και περιέχει δύο άτομα άνθρακα:
1. Πρώτος άνθρακας (CH2-):
Συνδεδεμένος με 2 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα άνθρακα.
Υβριδοποίηση: sp3.
Το άτομο αυτό έχει χρησιμοποιεί sp3 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τέσσερις ισχυρούς δεσμούς σ.
2. Δεύτερος άνθρακας (-CH-):
Συνδεδεμένος με 1 άτομο υδρογόνου, 1 μεθυλομάδα (CH3), και 2 άτομα άνθρακα.
Υβριδοποίηση: sp3.
Το άτομο αυτό χρησιμοποιεί sp3 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τέσσερις ισχυρούς δεσμούς σ.
Γ3.
Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης σε t1 ισχύει ότι
[Χ]=[Ω]=0,1
[Ψ]=0,4
Επίσης η αντίδραση είναι απλή άρα η στιγμιαία ταχύτητα δίνεται από τον τύπο
α) u=k [Ψ]2
= 10-3
* [0,4/2]2
= 4 *10-5
β) u(Ψ)= 2* ut1 = 8*10-5
γ)
Τα mol των αεριων τελικά είναι 0,4
[Χ] = n-0,1-ψ](https://image.slidesharecdn.com/2024-240606115543-6da02d8f/85/2024-pdf-4-320.jpg)
![[2Ψ] = 0,4-2ψ
[Ω]=0,1+ψ
Αέρια είναι μόνο το Ψ και το Ω
0,4=0,4-2ψ+0,1+ψ
ψ=0,1 mol
Άρα τελικά έχουμε
Ψ=0,2 mol
Ω= 0,2 mol
ΘΕΜΑ Δ
Δ1. CH3COOH 1M ka = 10–5
HCOOH 0,8M ka = 10–4
C (M) CH3COOH + H2O CH3COO‒
+ H3O+
αρχ 1
ιόν ‒ x x x
ΙΙ 1 ‒ x x x
C (M) HCOOH + H2O HCOO‒
+ H3O+
αρχ 0,8
ιόν ‒ y y y
ΙΙ 0,8 ‒ y y y
Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος στα H3O+
3
3 3
CH COOH
3
CH COO H O
ka
CH COOH
− +
=](https://image.slidesharecdn.com/2024-240606115543-6da02d8f/85/2024-pdf-5-320.jpg)
![nολ.NaOH = 2n + 2n = 4n mol (1)
nολ.NaOH = CV = 0.5 * 2 = 1 mol (2)
Από 1 και 2
4n = 1 , n = 0.25 mol
Α. η ισοσταθμισμένη αντίδραση είναι:
SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
Β. Η μάζα του S είναι ms = n * Ar = 0.25 * 32 = 8 g
Στα 10 g δείγματος περιέχονται 8 g S
Στα 100 g x g S
Ύστερα από πράξεις
Η περιεκτικότητα προκύπτει ότι είναι 80% w / w
Γ. Kατά την πλήρη αντίδραση προκύπτουν τα άλατα NaCl και Να2SO4
NaCl → Na+
+ Cl-
Τα ιόντα νατρίου και χλωρίου δεν αντιδρούν με τα μόρια του Η2Ο επειδή προέρχοται από ισχυρή βάση και
ισχυρί οξύ αντίστοιχα.
Να2SO4 → 2 Na+ +
SO
−2
4
SO
−2
4
+ H2O ↔ HSO
−
4 + OH-
Συνεπώς [ΟΗ-
] > [Η3Ο+
] άρα το διάλυμα που προκύπτει είναι βασικό.
Επιμέλεια απαντήσεων: Γαρυφαλλιά Κακαβά, Μπαλός Παναγιώτης, Τριγώνης Παναγιώτης](https://image.slidesharecdn.com/2024-240606115543-6da02d8f/85/2024-pdf-8-320.jpg)
More Related Content
Similar to Απαντήσεις Χημείας - ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2024.pdf (20)
More from athinadimi (10)
Recently uploaded (20)
Απαντήσεις Χημείας - ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2024.pdf
- 1. Θέμα Α Α1. Β Α2. Α Α3. Α Α4. Δ Α5. 1. Σωστό, 2. Σωστό, 3. Λάθος, 4. Λάθος, 5. Σωστό Θέμα Β Β1. Α. 18Χ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19Ψ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Β. Χ: 3η περίοδος, 18η ομάδα, p τομέας Ψ: 4η περίοδος, 1η ομάδα, s τομέας Γ. Σωστή απάντηση το ii) Παρατηρούμε ότι στα τρία πρώτα στοιχεία η Εi1 αυξάνεται, που σημαίνει ότι βρίσκονται στην ίδια περίοδο καθώς κατά μήκος μίας περιόδου η Εi1 αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά. Το Σ4 παρατηρώ ότι έχει μικρότερη Εi1 και αφού γνωρίζω ότι τα 4 στοιχεία είναι διαδοχικά το Σ4 ανήκει στην επόμενη περίοδο από τα πρώτα 3. Β2. Α. Η προσθήκη νερού στην χημική ισορροπία θα οδηγήσει λόγω αρχή Le Chatelier την θέση της Χημικής Ισορροπίας προς τα δεξιά, επομένως θα παρατηρώ σταδιακή μεταβολή χρώματος από μπλε σε ροδόχρουν. Β. Αφού έχουμε μπλε χρώμα, η θέση της Χημικής Ισορροπίας έχει μετατοπιστεί προς τα αριστερά, όμως με αύξηση της θερμοκρασίας η Χ.Ι. μετατοπίζεται προς την ενδόθερμη κατεύθυνση. Άρα η κατεύθυνση προς τα αριστερά είναι ενδόθερμη, επόμενως η αντίδραση προς τα δεξιά είναι εξώθερμη. Β3. Α. Το LiH είναι ιοντική ένωση καθώς έχουμε ιοντικό δεσμό μετάλλου-αμετάλλου. Β. Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται διαμοριακές δυνάμεις London, αλλά και δεσμοί Η που έχουν μεγαλύτερη ισχύ από τις υπόλοιπες διαμοριακές δυνάμεις. Γ. Το ΗBr έχει μεγαλύτερο Mr από το ΗCl, επομένως αναπτύσσονται ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις London, άρα έχει και μεγαλύτερο σ.ζ. ΕΤΟΣ : 2024 ΜΑΘΗΜΑ: Χημεία
- 2. Β4. Η θερμοκρασία Τ1 είναι μεγαλύτερη, καθώς όσο η θερμοκρασία αυξάνεται, τόσο η καμπύλη κατανομής μετατοπίζεται προς τα δεξιά αφού προσφέρεται κινητική ενέργεια στα μόρια και αυξάνεται ο αριθμός των μορίων που έχουν ενέργεια μεγαλύετρη της Εα. ΘΕΜΑ Γ Γ1. α) Α. HCHO B. CH2OH Γ. CH3Cl Δ. CH3MgCl Ε. CH3CH2OH Ζ. CH2=CH2 Θ. CH3COOH Κ. CH3COONa Λ. HCOOK Μ. CHBr3 β) Η χρήση απόλυτου αιθέρα απαιτείται κατά την παρασκευή αντιδραστηρίου Grignard ως εξής καθώς με ελάχιστη παρουσία νερού καταστρέφεται το αντιδραστήριο Grignard CH3ΜgCl + H2O → CH4 + Mg(OH)x
- 3. Γ2. α) β) P * V = n * R *T n = P*V / R*T = 0,001 mol γ) Για να προσδιορίσουμε το είδος των υβριδικών τροχιακών όλων των ατόμων άνθρακα στο προπένιο και στην επαναλαμβανόμενη δομική μονάδα του πολυμερούς, θα εξετάσουμε την υβριδοποίηση κάθε ατόμου άνθρακα σε αυτά τα μόρια. Προπένιο (CH3-CH=CH2) Το προπένιο έχει τρία άτομα άνθρακα: Ο πρώτος άνθρακας (CH3-) είναι συνδεδεμένος με τρεις υδρογόνους και έναν άνθρακα. Ο δεύτερος άνθρακας (CH=) είναι συνδεδεμένος με δύο άνθρακες και έναν υδρογόνο. Ο τρίτος άνθρακας (=CH2) είναι συνδεδεμένος με έναν άνθρακα και δύο υδρογόνους. 1. Πρώτος άνθρακας (CH3-): Συνδεδεμένος με 4 άτομα (3 H και 1 C). Υβριδοποίηση: sp3. Το άτομο αυτό έχει sp3 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τέσσερις ισχυρούς δεσμούς σ. 2. Δεύτερος άνθρακας (CH=): Συνδεδεμένος με 3 άτομα (2 C και 1 H). Υβριδοποίηση: sp2. Το άτομο αυτό έχει δύο σ δεσμούς και έναν π δεσμό και έτσι χρησιμοποιεί sp2 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τρεις ισχυρούς δεσμούς σ και έναν π δεσμό από το μη υβριδικό p τροχιακό. 3. Τρίτος άνθρακας (=CH2): Συνδεδεμένος με 3 άτομα (1 C και 2 H).
- 4. Υβριδοποίηση: sp2. Το άτομο αυτό έχει δύο σ δεσμούς και έναν π δεσμό, και έτσι χρησιμοποιεί sp2 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τρεις ισχυρούς δεσμούς σ και έναν π δεσμό από το μη υβριδικό p τροχιακό. Πολυπροπένιο Η επαναλαμβανόμενη δομική μονάδα του πολυμερούς του προπενίου είναι: -[-CH2-CH(CH3)-]- Αυτή η μονάδα προέρχεται από την πολυμερίωση του προπενίου και περιέχει δύο άτομα άνθρακα: 1. Πρώτος άνθρακας (CH2-): Συνδεδεμένος με 2 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα άνθρακα. Υβριδοποίηση: sp3. Το άτομο αυτό έχει χρησιμοποιεί sp3 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τέσσερις ισχυρούς δεσμούς σ. 2. Δεύτερος άνθρακας (-CH-): Συνδεδεμένος με 1 άτομο υδρογόνου, 1 μεθυλομάδα (CH3), και 2 άτομα άνθρακα. Υβριδοποίηση: sp3. Το άτομο αυτό χρησιμοποιεί sp3 υβριδοποίηση για να δημιουργήσει τους τέσσερις ισχυρούς δεσμούς σ. Γ3. Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης σε t1 ισχύει ότι [Χ]=[Ω]=0,1 [Ψ]=0,4 Επίσης η αντίδραση είναι απλή άρα η στιγμιαία ταχύτητα δίνεται από τον τύπο α) u=k [Ψ]2 = 10-3 * [0,4/2]2 = 4 *10-5 β) u(Ψ)= 2* ut1 = 8*10-5 γ) Τα mol των αεριων τελικά είναι 0,4 [Χ] = n-0,1-ψ
- 5. [2Ψ] = 0,4-2ψ [Ω]=0,1+ψ Αέρια είναι μόνο το Ψ και το Ω 0,4=0,4-2ψ+0,1+ψ ψ=0,1 mol Άρα τελικά έχουμε Ψ=0,2 mol Ω= 0,2 mol ΘΕΜΑ Δ Δ1. CH3COOH 1M ka = 10–5 HCOOH 0,8M ka = 10–4 C (M) CH3COOH + H2O CH3COO‒ + H3O+ αρχ 1 ιόν ‒ x x x ΙΙ 1 ‒ x x x C (M) HCOOH + H2O HCOO‒ + H3O+ αρχ 0,8 ιόν ‒ y y y ΙΙ 0,8 ‒ y y y Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος στα H3O+ 3 3 3 CH COOH 3 CH COO H O ka CH COOH − + =
- 6. ( ) 5 x x y 10 1 x − + = − ( ) ( ) 5 10 x x y 1 − = + ( ) 4 y x y 10 0,8 y − + = − ( ) ( ) 5 8 10 y x y 2 − = + Προσθέτοντας (1) και (2) κατά μέλη: ( ) 2 5 9 10 x y − = + ( ) 2,5 x y 3 10− + = 2,5 3 3 10 + − = Δ2. Για να προκύψει το ρυθμιστικό διάλυμα θα πρέπει να καταναλωθεί πλήρως όλη η ποσότητα HBr mol NH3 + HBr → NH4Br αρχ 0,5V1 V2 αντ παρ -V2 -V2 V2 τελ 0,5V1V2 - V2 C (M) 1 2 1 2 0,5V V V V − + 2 1 2 V V V + Από την εξίσωση henderson hasselbalch που ισχύει για τα ρυθμιστικά διαλύματα: C pH pka log C = + ΝΗ3 100 ml 0,5 M V1 ΗBr 100 ml 1 M V2 pH = 9 Vmax = ?
- 7. 9 9 = C C log log log1 C C + = C C = 1 2 1 2 0,5V V V V − + 2 1 2 V V V = + 1 1 2 1 2 2 V 2 0,5V 2V V 4V V 0,5 = = = 1 V 100 ml = 2 100 V 25 ml 4 = = max 1 2 V V V 125 ml = + = Δ3. Έχουμε 10 g δείγματος S Οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται είναι: S + O2 → SO2 n mol n mol SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 n mol 2n mol n mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 2n mol 2n mol H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O n mol 2n mol
- 8. nολ.NaOH = 2n + 2n = 4n mol (1) nολ.NaOH = CV = 0.5 * 2 = 1 mol (2) Από 1 και 2 4n = 1 , n = 0.25 mol Α. η ισοσταθμισμένη αντίδραση είναι: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Β. Η μάζα του S είναι ms = n * Ar = 0.25 * 32 = 8 g Στα 10 g δείγματος περιέχονται 8 g S Στα 100 g x g S Ύστερα από πράξεις Η περιεκτικότητα προκύπτει ότι είναι 80% w / w Γ. Kατά την πλήρη αντίδραση προκύπτουν τα άλατα NaCl και Να2SO4 NaCl → Na+ + Cl- Τα ιόντα νατρίου και χλωρίου δεν αντιδρούν με τα μόρια του Η2Ο επειδή προέρχοται από ισχυρή βάση και ισχυρί οξύ αντίστοιχα. Να2SO4 → 2 Na+ + SO −2 4 SO −2 4 + H2O ↔ HSO − 4 + OH- Συνεπώς [ΟΗ- ] > [Η3Ο+ ] άρα το διάλυμα που προκύπτει είναι βασικό. Επιμέλεια απαντήσεων: Γαρυφαλλιά Κακαβά, Μπαλός Παναγιώτης, Τριγώνης Παναγιώτης