More Related Content
Similar to 5. KONSEP PERHITUNGAN KIMIA Powerpoint .pptx (20)
5. KONSEP PERHITUNGAN KIMIA Powerpoint .pptx
- 2. Bagaimana cara menghitung jumlah abu yang dihasilkan dari pembakaran tersebut? Perhatikan gambar berikut.
- 3. Mol menyatakan satuan jumlah zat Jumlah mol X (n) = Jumlah partikel X L Bilangan Avogadro = 6,02 × 1023 partikel/mol A. Konsep Mol
- 4. Massa satu mol zat disebut massa molar (Mm ) dengan satuan g.mol–1 . Massa Molar Massa Atom Relatif (Ar) Massa Molekul Relatif (Mr) Atom/unsur Senyawa 1. Massa Molar
- 5. Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumusan berikut. n = massa Ar atau Mr
- 6. Tentukan jumlah mol 20 gram senyawa CaCO3. (Ar C= 12, O = 16, Ca = 40) Penyelesaian: Mr CaCO3 = {(Ar Ca × 1) + (Ar C × 1) + (Ar O × 3)} = {(40× 1) + (12 × 1) + (16 × 3)} = (40 + 12 + 48) = 100 Contoh Soal n = massa Ar atau Mr = 20 gram 100 gram.mol –1 = 0,2 mol
- 7. Keterangan: P = tekanan (atm) V = volume (L) n = jumlah mol gas (mol) T = suhu (Kelvin) R = tetapan gas = 0,082 L atm mol–1 K–1 P V = n R T Persamaan gas ideal, 2. Volume Molar Gas pada Keadaan Standar (STP)
- 8. • Volume molar didefinisikan sebagai volume satu mol zat dalam wujud gas. Adapun keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atm (76 cmHg) dan suhu 0°C (273 K). • Perhitungan jumlah mol gas dapat dirumuskan sebagai berikut. Mol gas = Volume gas V STP 22, 4 L
- 9. Jumlah mol = Koefisien yang dicari Koefisien yang diketahui × Mol yang diketahui 3. Hubungan Jumlah Mol dan Koefisien Reaksi Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan jumlah molnya sehingga berlaku hubungan: V1 V2 n1 n2 = 4. Hubungan Hukum Gay-Lussac dan Jumlah Mol
- 10. Mol Jumlah partikel Massa zat Volume gas (STP) : 6,02 × 1023 × Ar/Mr × 6,02 × 1023 : Ar/Mr : 22,4 L × 22,4 L
- 11. Berapakah volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram gas SO2 untuk membentuk gas SO3 (Mr SO2 = 64)? Penyelesaian 2SO2 + O2 ïƒ 2SO3 Contoh Soal n SO2 = massa Ar atau Mr = 12,8 64 gram.mol –1 = 0,2 mol
- 12. n O2 = Koefisien O2 Koefisien SO2 × Mol SO2 = 1 2 × 0,2 mol = 0,1 mol V O2 = n O2 × 22,4 L = 0,1 mol × 22,4 L = 2,24 L
- 13. Massa unsur atau persen unsur penyusun senyawa. Pembagian massa atau persen unsur dengan Ar masing- masing Perbandingan mol terkecil Rumus Empiris B. Penentuan Rumus Empiris, Rumus Molekul Senyawa Hidrat, dan Kadar Zat dalam Senyawa 1. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
- 14. Rumus Molekul Tentukan rumus empiris Hitung Mr senyawa Tentukan kelipatannya (n) Rumus molekul = n × rumus empiris
- 15. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% massa karbon dan sisanya massa hidrogen. Jika ditentukan Ar : H = 1, C = 12, dan massa molekul relatif senyawa hidrokarbon 56, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut. Contoh Soal Perbandingan jumlah mol Mol C : mol H = %C Ar C %H Ar H : = 1 : 2 = 85,7 12 14,3 1 : Jadi, rumus empiris senyawa tersebut = (CH2)n. Penyelesaian: • Rumus empiris %H = 100% – %C = 100% – 85,7% = 14,3%
- 16. • Rumus molekul Massa molekul relatif (CH2)n= 56 Ar C + (2 x Ar H)n = 56 12 + ( 2 x 1)n = 56 n = 4 Jadi, rumus molekulnya adalah (CH2)4 atau C4H8.
- 17. Persamaan reaksi Massa unsur Jumlah mol Perbandingan jumlah mol dengan koefisien Jumlah molekul hidrat 2. Penentuan Senyawa Hidrat
- 18. Pemanasan 31,2 g garam magnesium sulfat hidrat menghasilkan 24 g magnesium anhidrat. Jika diketahui Mr MgSO4 = 120 dan Mr H2O = 18, tentukan jumlah air kristal yang terikat dan rumus senyawa terhidratnya. Contoh Soal Penyelesaian MgSO4. xH2O ïƒ MgSO4 + x H2O Massa H2O = massa MgSO4. xH2O – massa MgSO4 = 31,2 g – 24 g = 7,2 g
- 19. mol MgSO4 : mol H2O = koefisien MgSO4 : koefisien H2O 0,2 : 0,4 = 1 : x 0,2 x = 0,4 x = 2 Jumlah air kristal = 2 Jadi, rumus senyawa tersebut adalah MgSO4. 2H2O. Jumlah mol MgSO4= massa Mr 24 120 = = 0,2 massa 7,2 Jumlah mol H2O = Mr 18 = = 0,4
- 20. • Anda dapat menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Sebagai contoh, untuk senyawa XmYn berlaku persamaan sebagai berikut. Massa X = m × ArX Mr XmYn × Massa XmYn Atau %X = m × ArX Mr XmYn × % XmYn 3. Penentuan Kadar Unsur dalam Senyawa Jumlah atom
- 21. Berdasarkan hasil penelitian ternyata di dalam kopi terdapat senyawa kafein. Hasil analisis menunjukkan bahwa kafein (Mr = 194) mengandung 28,9% nitrogen. Berapakah jumlah atom nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein (Ar N = 14)? Penyelesaian Contoh Soal %N = m × ArN Mr Kafein × % Kafein 28,9% = m × 14 194 × 100% m = 4 Jadi jumlah atom N pada kafein adalah 4
- 22. Etilena glikol dihasilkan dari reaksi etilen oksida dan air dengan perbandingan 1 : 1 3 molekul etilena oksida 5 molekul air 3 molekul etilen glikol 2 molekul air bersisa Habis bereaksi atau reaktan pembatas C. Penentuan Reaksi Pembatas
- 23. Persamaan reaksi Jumlah mol tiap pereaksi Pembagian mol dengan koefisien Hasil bagi yang lebih kecil merupakan reaktan pembatas Hasil bagi yang lebih besar merupakan pereaksi yang bersisa Mol reaksi pembatas digunakan sebagai patokan
- 24. Sebanyak 28 g logam besi direaksikan dengan 48 g gas oksigen menghasilkan Fe2O3 (Diketahui Ar Fe = 50 dan O = 16). a. Tentukan massa Fe2O3. b. Tentukan massa zat pereaksi yang tersisa Penyelesaian Contoh Soal m Mr 28 g 56 g mol-1 Jumlah mol Fe = = = 0,5 mol m Mr 48 g 32 g mol-1 Jumlah mol O2 = = = 1,5 mol
- 25. Persamaa Reaksi 4Fe + 3O2 ïƒ 2Fe2O3 Jumlah mol zat Jumlah mol zat Koefisien 0,5 mol 1,5 mol 0,5 4 = 0,125 mol 1,5 3 = 0,5 mol Lebih kecil = reaksi pembatas 4Fe + 3O2 ïƒ 2Fe2O3 mol = Koefisien yang dicari Koefisien yang diketahui × Mol reaktan pembatas M : B : S : 0,5 1,5 0,5 3 4 × 0,5 = 0,375 2 4 × 0,5 = 0,25 1,125 0,25
- 26. a. Mr Fe2O3 = (2 × Ar Fe) + (3 × Ar O) = (2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160 Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 × Mr Fe2O3 = 0,25 mol × 160 g mol–1 = 40 g Jadi, massa Fe2O3 = 40 g b. Massa O2 yang bereaksi= n O2 yang bereaksi × Mr O2 = 0,375 mol × 32 g mol–1 = 12 g Massa O2 sisa = massa O2 awal – massa O2 reaksi = 48 g – 12 g = 36 g. Jadi, massa O2 sisa = 36 g
- 27. 1. Jika KClO3 dipanaskan akan terurai menjadi KCl dan O2. Berapa gram gas oksigen yang dihasilkan jika 245 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan? 2. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi: 2HgO ïƒ 2Hg + O2. pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2; maka berapa persen HgO yang terurai? 3. Pada reaksi dehidrasi natrium sulfat terhidrasi Na2SO4.xH2O ïƒ Na2SO4 + xH2O, bila 11,6 gram Na2SO4.xH2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat sebanyak 7,1 gram. Tentukan jumlah x. Kuis
- 28. 4. Serbuk besi sejumlah 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan: Fe + S ïƒ FeS, tentukan zat yang tersisa sesudah reaksi.
- 29. Kesimpulan Perhitungan Kimia berdasarkan Konsep Mol berdasarkan Rumus Empiris Rumus Molekul meliputi Penentuan Rumus Kimia Penentuan Kadar Zat Penentuan reaktan pembatas
- 30. “Berusahalah untuk tidak menjadi manusia yang berhasil tapi berusahalah menjadi manusia yang berguna.’’ Einstein