�ݺ�ߣ

LOGO
Persamaan Reaksi
Irnin Agustina Dwi Astuti, M. Pd

Contents
Click to edit text styles
Edit your company slogan
KONSEP MOL
RUMUS KIMIA
Jenis – Jenis Reaksi Kimia
PERSAMAAN REAKSI

Konsep Mol
 Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.
 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–
12, yaitu 6,0221367 × 1023
partikel. Jumlah partikel
ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L).
 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom
tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr
molekul tersehut

Massa Molar
Massa 1 mol zat dinyatakan dalam
gram
Contoh:
1 mol Fe Ar = 56 massa = 56 g
2 mol H2O Mr = 18 Massa = 36 g

Massa atom relatif dan
massa molekul relatif
 Untuk atom
• Untuk senyawa
12
-
C
atom
1
massa
12
1
X
atom
1
rata
-
rata
massa
X
Ar


 penyusun
atom
masing
-
masing
Ar

Volume Molar Gas
 Pada Keadaan Standar (STP)
Dari eksperimen, 1L O2 (g) pada suhu 0o
C dan 1 atm
mempunyai massa = 1,429 gram, jadi dalam 1 L O2
terdapat = 0,04466 mol O2.
Jadi, 1 mol O2 mempunyai volume 1/0,04466 x 1 L
= 22,4 L
Sehingga Rumus umum:
Volume gas X = mol X x 22,4 L

Volume Molar Gas
 Pada Keadaan tidak standar
P V = n R T
Ket:
P : Tekanan (atm)
V : Volume (L)
n : mol gas
R : Tetapan gas 0,082 L.atm/mol.K
T : Suhu (Kelvin)

Hubungan Mol dengan Jumlah
Partikel
X = n x 6,02 x 1023
 Keterangan :
n = jumlah mol
X = jumlah partikel
 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023
atom
besi (partikel unsur besi adalah atom)
 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023
= 3,01 ×
1024
molekul CO2
 1 mol Na+
mengandung 6,02 × 1023
ion Na+
(partikel ion Na+
adalah ion)

Hubungan Mol dengan
Volume Gas
V = n x 22, 4 L
Keterangan :
n = jumlah mol
v = Volume gas

Hubungan Mol dengan Massa
M = mol x mr
Ket:
M= Massa
Mr = Molekul relatif

Rumus Kimia
 menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif
masing-masing unsur yang terdapat dalam zat.
Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat
ditunjukkan dengan angka indeks
 Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul
 Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan
rumus suatu senyawa

Rumus Empiris Vs Molekul
 Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan
rasio perbandingan terkecil dari atom-atom
pembentuk sebuah senyawa
 Rumus molekul, rumus yamg menyatakan
jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang
menyusun satu molekul senyawa
 Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n
Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )
 n= bilangan bulat

Penentuan Rumus Empiris
dan Molekul
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris
 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.

Contoh
Suatu senyawa C dan H mengandung 6 gram C
dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan
rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr
nya= 28!
Jawab: mol C : mol H
= 6/12 : 1/1
= 1/2 : 1
= 1 : 2

Contoh
Jawab:
Jadi rumus empirisnya adalah: (CH2)n
Bila Mr senyawa tersebut adalah 28, maka
12n + 2n = 28 14n = 28 n = 2
Jadi Rumus Molekulnya (CH2)2 = C2H4

Pereaksi pembatas
zat (pereaksi) yang membatasi jumlah produk yang
dihasilkan pada suatu reaksi.
Contoh :
2H2 + O2 → 2H2O
2 : 1 : 2
2 mol H2 + 1 mol O2 → 2 mol H2O
4 mol H2 + 1 mol O2 → 2 mol H2O
H2 yang tidak bereaksi = 4 mol - 2 mol = 2 mol
O2 adalah pereaksi pembatas

Komposisi Zat (% Massa)
% massa Komponen penyusun zat =
x 100%

Reaksi Kimia
 Suatu proses di mana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa
baru
 Reaksi kimia mengubah zat-zat asal
(pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru
(produk)
Chemical Reaction

Persamaan Reaksi
 Penggunaan lambang (simbol) kimia
untuk menunjukkan apa yang terjadi saat
reaksi kimia berlangsung
 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
 Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan
tanda  berarti “menghasilkan”.
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
 Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai
berikut : satu molekul gas nitrogen
bereaksi dengan tiga molekul gas
hidrogen menghasilkan dua molekul
gas amonia.
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi
selalu sama
 Jumlah masing-masing atom sebelum dan
sesudah reaksi selalu sama
 Perbandingan koefisien reaksi menyatakan
perbandingan mol (khusus yang berwujud gas
perbandingan koefisien juga menyatakan
perbandingan volume asalkan suhu den
tekanannya sama)
Chemical Equation

Reaksi kimia
Menggunakan
1. Rumus Kimia zat
Pereaksi ditulis dikiri, product/ hasil ditulis
dikanan dan dihubungkan dengan tanda panah
2. Koefisien Reaksi
Menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi
dan product.
Jumlah atom dari setiap unsur diruas kanan =
jumlah atom dari setiap unsur diruas kiri

Reaksi kimia
3. Wujud zat (tidak wajib)
Padat (solid) s
Cair (liquid) l
Gas g
Larut dalam air (aqueous) aq

Persamaan Reaksi
HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)
 a HNO3 + b H2S  c NO + d S + e H2O
 atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a
 b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
Maka agar terselesaikan kita ambil
sembarang harga misalnya a = 2 berarti:
b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan
reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + 4 H2O
Chemical Equation

Contoh soal
 Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih
yang pada umumnya digunakan orang untuk
mengelas. Karbid dihasilkan dari pemanasan
kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik
dengan hasil samping gas karbon dioksida.
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :
CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO2(g)
2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g)

1. Reaksi Penggabungan
Dalam reaksi penggabungan dua atau lebih zat
tergabung membentuk zat lain.
Contoh
 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)
 N2 + 3 H2 2 NH3

2. Reaksi Penguraian
 Reaksi penguraian merupakan reaksi kebalikan
daripada reaksi penggabungan. Dalam reaksi ini
satu zat terpecah atau terurai menjadi dua atau
lebih zat yang lebih sederhana.
 AB A + B
 2 H2O 2H2 + O2
 2NH3 N2 + 3H2
 H2CO3 H2O + CO2
 CaCO3 CaO +CO2

3. Reaksi Penggantian/Pertukaran
a. Tunggal, Bila satu unsur menggantikan unsur
lain dalam satu senyawa
A + BC B + AC (A Menggantikan
B)
D +BC C + BD (D Menggantikan C)
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) 2Ag(s)
+ Cu(NO3)2(aq)

3. Reaksi Penggantian/Pertukaran
b. Ganda
AB + CD CB + BA
BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4

4. Reaksi Netralisasi adalah reaksi penetralan
asam oleh basa dan menghasilkan air
HCl + NaOH NaCl + H2O

www.themegallery.com
5. Reaksi Pembakaran adalah reaksi dari unsur
maupun senyawa dengan Oksigen
2 Fe + 3 O2 2 FeO3

Latihan soal
1. Hitung massa 2 mol Al (Ar Al =27)
2. Hitung massa 0,5 mol H2O (Ar H=1, O=16)
3. 2,24 g besi direaksikan dengan 0,96 g oksigen
menghasilkan senyawa besi oksida. Tentukan
rumus empiris senyawa tersebut
4. Suatu senyawa mengandung 80% carbon dan 20%
hidrogen. Jika massa atom relatif (Mr) senyawa
tersebut 30, tentukan rumus molekul dan rumus
empirisnya

Latihan Soal
5. Hitung Volume 5,6 g gas CO pada keadaan
standar
6. Hitunglah prosentase unsur s yang terdapat
dalam senyawa Fe2(SO4)3
(Ar s = 32, Fe = 56, O = 16)

Penentuan Kadar Zat
Kadar zat dalam suatu senyawa ditetapkan
berdasarkan hasil percobaan analisis kimia. Tetapi
jika rumus senyawa dan Ar masing-masing zat
penyusun diketahui maka kadar zat penyusun
dalam senyawa tersebut dapat dihitung

contoh
Berapa % Na, % N dan % O dalam senyawa
NaNO3?
Na = 23, N = 14, O = 16
% Na = 23/85 * 100% = 27,06 %
% N = 14/85 * 100% = 16,47%
% O = 48/85 * 100% = 56,47 %

Berapa massa Na, N, dan O dalam senyawa
NaNO3 ( 5 gram)?
N = 14/85 *5 = 0,82 gram
Na = 23/85 * 5 = 1,35 gram
O = 48/85 * 5 = 2,82 gram

Latihan soal
 Setarakan reaksi kimia berikut :
1. C8H18 + 02  CO2+H2O
2. Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
3. P4O10 + H2O  H3PO4
4. Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe
5. Na2S2O3 +I2  NaI + Na2S4O6

1. Setarakan persamaan reaksi dibawah ini:
a.CaO(s) + NH4Cl(s) → NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
b. Na2CO3(s)+ HCl(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l) + CO2(g)

2. Tulis persamaan reaksi yang setara
a. Amonium Sulfat direaksikan dengan larutan
natrium hidroksida membentuk natrium sulfat,
amonia dan air
b. Besi (III) Oksida direaksikan dengan asam
sulfat membentuk besi (III) sulfat dan air
c. Kalsium karbonat direaksikan dengan asam
klorida membentuk kalsium klorida, air dan
carbon dioksida

4. 12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya
mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan
ternyata mengandung 7,04 g fosfor dan 5,46 g
sulfur. Bagaimana komposisi persentase
senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!

�ݺ�ߣ

persamaan-reaksi.pptx hukum dasar kimia

Recommended

More Related Content

Similar to persamaan-reaksi.pptx hukum dasar kimia (20)

Recently uploaded (20)

persamaan-reaksi.pptx hukum dasar kimia

Editor's Notes