�ݺ�ߣ

LOGO
Persamaan Reaksi
Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

www.themegallery.com
Contents
Click to edit text styles
Edit your company slogan
KONSEP MOL
RUMUS KIMIA
PERSAMAAN REAKSI

Konsep Mol
 Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.
 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–
12, yaitu 6,0221367 × 1023
partikel. Jumlah partikel
ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L).
Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion
 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom
tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr
molekul tersehut

Massa atom relatif dan
massa molekul relatif
 Untuk atom
• Untuk senyawa
12
-
C
atom
1
massa
12
1
X
atom
1
rata
-
rata
massa
X
Ar


 penyusun
atom
masing
-
masing
Ar

Contoh soal 1
 Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C =
2x10-23
. Tentukan massa 10 atom besi
 Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23
= 9,3 x 10-23
gram
Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23
gram
= 93 x 10-23
gram
12
-
C
atom
1
massa
12
1
X
atom
1
rata
-
rata
massa
X
Ar



Jawab :
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18
 Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1
atom C-12
 18 x 1/12 x 2 x 10-23
= 3 x 10-23
gram
 Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23
gram
= 3 x 10-22
gram
 Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C
= 2 x 10-23
gram, tentukan massa 10 molekul air

Contoh soal 2
 Contoh:
 Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram
NaOH ?
Jawab:
 Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
 mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
 Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023
x 1023
= 3.01 x 1023
molekul
Mr/Ar
gr
n 

Hubungan Mol dengan Jumlah
Partikel
X = n x 6,02 x 1023
 Keterangan :
n = jumlah mol
X = jumlah partikel
 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023
atom
besi (partikel unsur besi adalah atom)
 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023
= 3,01 ×
1024
molekul CO2
 1 mol Na+
mengandung 6,02 × 1023
ion Na+
(partikel ion Na+
adalah ion)

Rumus Kimia
 menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif
masing-masing unsur yang terdapat dalam zat.
Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat
ditunjukkan dengan angka indeks
 Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul
 Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan
rumus suatu senyawa

Rumus Empiris Vs Molekul
 Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan
rasio perbandingan terkecil dari atom-atom
pembentuk sebuah senyawa
 Rumus molekul, rumus yamg menyatakan
jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang
menyusun satu molekul senyawa
 Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n
Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )
 n= bilangan bulat

Penentuan Rumus Empiris
dan Molekul
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris
 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.

Latihan soal
 Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai
berikut : 63,157% karbon; 5,26 % hidrogen dan
31,57% oksigen. Tuliskan rumus empiris dari
vanilin!
 12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya
mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan
ternyata mengandung 7,04 g fosfor dan 5,46 g
sulfur. Bagaimana komposisi persentase
senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!

Reaksi Kimia
 Suatu proses di mana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa
baru
 Reaksi kimia mengubah zat-zat asal
(pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru
(produk)
Chemical Reaction

Persamaan Reaksi
 Penggunaan lambang (simbol) kimia
untuk menunjukkan apa yang terjadi saat
reaksi kimia berlangsung
 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
 Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan
tanda  berarti “menghasilkan”.
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
 Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai
berikut : satu molekul gas nitrogen
bereaksi dengan tiga molekul gas
hidrogen menghasilkan dua molekul
gas amonia.
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah
reaksi selalu sama
 Jumlah masing-masing atom sebelum
dan sesudah reaksi selalu sama
 Perbandingan koefisien reaksi
menyatakan perbandingan mol (khusus
yang berwujud gas perbandingan
koefisien juga menyatakan perbandingan
volume asalkan suhu den tekanannya
sama)
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)
 a HNO3 + b H2S  c NO + d S + e H2O
 atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a
 b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Chemical Equation

Persamaan Reaksi
Maka agar terselesaikan kita ambil
sembarang harga misalnya a = 2 berarti:
b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan
reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + 4 H2O
Chemical Equation

Contoh soal
 Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih
yang pada umumnya digunakan orang untuk
mengelas. Karbid dihasilkan dari pemanasan
kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik
dengan hasil samping gas karbon dioksida.
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :
CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO2(g)
2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g)

Latihan soal
 Setarakan reaksi kimia berikut :
1. C8H18 + 02  CO2+H2O
2. Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
3. P4O10 + H2O  H3PO4
4. Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe
5. Na2S2O3 +I2  NaI + Na2S4O6

�ݺ�ߣ

Kimia Dasar pasn dibahas ketika waktu luang

Recommended

More Related Content

Similar to Kimia Dasar pasn dibahas ketika waktu luang (20)

Recently uploaded (20)

Kimia Dasar pasn dibahas ketika waktu luang

Editor's Notes