![1. Khái niệm pH
pH = -lg[H+] hoặc [H+] = 10-pH
Môi trường acid Môi trường base
Môi trường trung tính
• [H+] > 10-7 • [H+] = 10-7 • [H+] < 10-7
• pH < 7 • pH = 7 • pH > 7
Ví dụ: Dung dịch có [H+] = 10-2 thì pH = 2](https://image.slidesharecdn.com/bi2-cnbngtrongdungdchnc-231117194051-a25710ef/85/BAI-2-CAN-B-NG-TRONG-DUNG-D-CH-N-C-pptx-25-320.jpg)
![Câu 2. Một loại dầu gội có nồng
độ ion OH- là 10 -5,17 mol/L
a) Tính nồng độ ion H+, pH của
loại dầu gội đầu nói trên.
b) Môi trường của loại gội đầu
trên là acid, base hay trung
tính?
+ - -14
W
14 14
+ 9
- 5,17
K = [H ].[OH ] = 10
10 10
[H ] 1,48.10 (mol/L)
[OH ] 10
+ 9
pH log[H ] log(1,48.10 ) 8,83
a) Ở 25 oC tích số:
b) Vì có pH > 7 nên môi trường của loại gội đầu trên
là base.](https://image.slidesharecdn.com/bi2-cnbngtrongdungdchnc-231117194051-a25710ef/85/BAI-2-CAN-B-NG-TRONG-DUNG-D-CH-N-C-pptx-26-320.jpg)
![Câu 5: Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4.
Nhận định nào sau đây không đúng?
A
Nước chanh
có môi
trường acid.
B
Nồng độ ion [H+]
của nước chanh
là 10-2,4 mol/L.
D
Nồng độ ion [H+]
của nước chanh
là 0,24 mol/L.
C
Nồng độ ion [H+]
của nước chanh
là 0,24 mol/L.
Đáp án đúng: D](https://image.slidesharecdn.com/bi2-cnbngtrongdungdchnc-231117194051-a25710ef/85/BAI-2-CAN-B-NG-TRONG-DUNG-D-CH-N-C-pptx-30-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Similar to BÀI 2 - CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC.pptx (20)
![[Www.giasunhatrang.edu.vn]chuong dien li day du](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/www-130724121221-phpapp02-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[Hoa hocthpt]onthidaihocphandienli](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/hoahocthptonthidaihocphandienli-140620003006-phpapp02-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
![[123doc.vn] hoa 11 chuong 1 217](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/123doc-141011102833-conversion-gate01-thumbnail.jpg?width=560&fit=bounds)
Recently uploaded (17)
BÀI 2 - CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC.pptx
- 1. Khởi động Tại sao có thể đánh bắt cá bằng điện? Tại sao lại có cảnh báo trên?
- 2. Bài 2
- 3. Sự điện li Thuyết acid – base của Bronsted - Lowry Khái niệm pH và ý nghĩa của pH trong thực tiễn Sự thủy phân của các ion 01 02 03 04 Chuẩn độ acid - base 05
- 4. I. SỰ ĐIỆN LI
- 5. 1. Hiện tượng điện li • Quan sát thí nghiệm, cho biết: • Bóng đèn tại những dung dịch nào sáng mạnh, dung dịch nào sáng yếu? • Dự đoán dung dịch nào dẫn được điện, dung dịch nào không dẫn điện?
- 6. Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion được gọi là sự điện li. Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion được gọi là chất điện li.
- 7. 2. Chất điện li Làm việc theo bàn trong 2 phút, hoàn thành bảng sau: Dung dịch HCl Dung dịch NaOH Nước đường Dung dịch ethanol Hiện tượng của bóng đèn Đèn sáng Đèn sáng Đèn không sáng Đèn không sáng Dung dịch dẫn điện/ không dẫn điện. ? ? ? ? Có/ không có các ion trái dấu trong dung dịch. ? ? ? ? Chất điện li/ chất không điện li ? ? ? ? Dẫn điện Dẫn điện Không dẫn điện Không dẫn điện Có ion trái dấu Có ion trái dấu Không có ion trái dấu Không có ion trái dấu Chất điện li Chất điện li Chất không điện li Chất không điện li
- 8. Chất điện li là gì? Chất không điện li là gì? 2. Chất điện li
- 9. • Các chất tan trong nước phân li ra các ion nên chúng là chất điện li. • Các chất tan trong nước không phân li ra các ion nên chúng là chất không điện li. KCl K Cl . Phương trình điện li: + - HCl H + Cl
- 10. • Quan sát thí nghiệm, cho biết: • Bóng đèn tại dung dịch HCl 1 M hay dung dịch CH3COOH 1 M sáng hơn? 2. Chất điện li
- 11. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. HCl → H+ + Cl- Mũi tên một chiều CH3COOH CH3COO− + 𝐻+ Mũi tên hai chiều
- 12. CHẤT ĐIỆN LI CHẤT ĐIỆN LI MẠNH (Phân li hoàn toàn) CHẤT ĐIỆN LI YẾU (Phân li một phần) • Các acid mạnh: HCI, HNO3, H2SO4…….. • Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, ... • Hầu hết các muối. • Acid yếu như CH3COOH, HCIO, HF, H2CO3...... • Base yếu như Cu(OH)2, Fe(OH)2,…..
- 13. Câu 1. Viết phương trình điện li của các chất sau: HF, HI, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4 1 HF H+ + F− + - (2) HI H + I 2+ - 2 (3) Ba(OH) Ba + 2OH + - 3 3 (4) KNO K + NO + 2- 2 4 4 (5) Na SO 2Na + SO
- 14. II. THUYẾT ACID – BASE CỦA BRONSTED - LOWRY
- 15. 1. Khái niệm acid – base theo Bronsted - Lowry Dung dịch HCl Dung dịch NaOH Dung dịch Na2CO3 Giấy pH Chuẩn bị: 3 dung dịch, 3 mảnh giấy pH như hình vẽ. • Lần lượt nhúng từng mảnh giấy pH vào từng dung dịch. • Dự đoán sự thay đổi về màu sắc của giấy pH tại mỗi dung dịch. • Chất nào là acid? Chất nào là base?
- 16. Acid là những chất có khả năng cho proton (H+), base là những chất có khả năng nhận proton.
- 17. 1. Khái niệm acid – base theo Bronsted - Lowry 2 3O H O l l C HC H H+ Trong phản ứng thuận, HCl là chất cho H+ nên đóng vai trò là acid, H2O là chất nhận H+ nên đóng vai trò là base. acid base
- 18. 1. Khái niệm acid – base theo Bronsted - Lowry H+ Trong phản ứng thuận, H2O là chất cho H+ nên đóng vai trò là acid, NH3 là chất nhận H+ nên đóng vai trò là base. Base acid 𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 𝑁𝐻4 + + 𝑂𝐻− Trong phản ứng nghịch, ion đóng vai trò là acid , đóng vai trò là base. 4 NH OH base acid
- 19. 1. Khái niệm acid – base theo Bronsted - Lowry Làm việc theo bàn trong 1 phút, xác định vai trò của ion và phân tử nước trong phản ứng thuận trong hai phản ứng ở hình bên 3 HCO
- 20. 1 2 1. Khái niệm acid – base theo Bronsted - Lowry acid base acid base Ion và phân tử H2O vừa có thể nhận H+, vừa có thể cho H+ nên có tính chất lưỡng tính. 3 HCO
- 21. Câu 1. Dựa vào thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng sau: a) b) a) Trong phản ứng thuận, CH3COOH nhường H+, CH3COOH là acid, H2O là base. Trong phản ứng nghịch, CH3COO- nhận H+, CH3COO- là base, H3O+ là acid. b) Trong phản ứng thuận, H2O nhường H+, H2O là acid, S2- là base. Trong phản ứng nghịch, OH- nhận H+, OH- là base, HS- là acid. CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+ S2−+ H2O HS− + OH− CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+ acid base S2−+ H2O HS− + OH− acid Base acid acid base base
- 22. 2. Ưu điểm của thuyết Bronsted - Lowry Một bước phát triển mới so với thuyết Arrhenius. Tổng quát hơn so với thuyết Arrhenius.
- 23. III. KHÁI NIỆM pH – Ý NGHĨA CỦA pH TRONG THỰC TIỄN
- 24. 1. Khái niệm pH Để đánh giá tính acid hoặc tính base của các dung dịch, người ta dùng đại lượng pH. Acid base Trung tính
- 25. 1. Khái niệm pH pH = -lg[H+] hoặc [H+] = 10-pH Môi trường acid Môi trường base Môi trường trung tính • [H+] > 10-7 • [H+] = 10-7 • [H+] < 10-7 • pH < 7 • pH = 7 • pH > 7 Ví dụ: Dung dịch có [H+] = 10-2 thì pH = 2
- 26. Câu 2. Một loại dầu gội có nồng độ ion OH- là 10 -5,17 mol/L a) Tính nồng độ ion H+, pH của loại dầu gội đầu nói trên. b) Môi trường của loại gội đầu trên là acid, base hay trung tính? + - -14 W 14 14 + 9 - 5,17 K = [H ].[OH ] = 10 10 10 [H ] 1,48.10 (mol/L) [OH ] 10 + 9 pH log[H ] log(1,48.10 ) 8,83 a) Ở 25 oC tích số: b) Vì có pH > 7 nên môi trường của loại gội đầu trên là base.
- 27. Câu 3. Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất như sau: • Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. • Dùng máy đo được giá trị pH là 4,52. a) Hãy cho biết môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính. b) Loại đất trên được gọi là đất chua. Hãy đề xuất biện pháp giảm độ chua, tăng độ pH của đất a) Vì có pH = 4,52 < 7 nên môi trường của dung dịch là acid. b) Biện pháp giảm độ chua là dùng calcium oxide (CaO) vì khi bón cho đất xảy ra phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 Tạo môi trường base, trung hòa môi trường acid làm tăng độ pH của đất.
- 28. Câu 4: pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất? A Dung dịch HCl 0,1 M B Dung dịch CH3COOH 0,1 M C Dung dịch NaCl 0,1 M D Dung dịch NaCl 0,1 M Đáp án đúng: A
- 29. 2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn Chỉ số pH có ý nghĩa to lớn trong thực tiễn, pH có liên quan đến sức khoẻ của con người, sự phát triển của động vật, thực vật, ...
- 30. Câu 5: Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng? A Nước chanh có môi trường acid. B Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 10-2,4 mol/L. D Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 0,24 mol/L. C Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 0,24 mol/L. Đáp án đúng: D
- 31. Câu 6: Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO- nhận proton của nước để tạo thành HClO. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và xác định chất nào là acid, chất nào là base trong phản ứng trên. b) Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi trường của nước Javel là acid hay base. a) Phương trình hóa học: Trong phản ứng trên ClO- nhận H+, ClO- là base, H2O là acid. b) Vậy môi trường của nước Javen là môi trường base. ClO−+ H2O HClO + OH−
- 32. 3. Xác định pH Chất chỉ thị acid – base là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Một số chất chỉ thị như giấy pH, giấy quỳ, phenolphthalein có màu sắc thay đổi trong các khoảng pH khác nhau (Bảng 2.1). Bảng 2.1. Màu của giấy pH, giấy quỳ và phenolphthalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau
- 33. 3. Xác định pH Hoàn thành bảng trang 23 vào vở
- 34. IV. SỰ THỦY PHÂN CỦA CÁC ION
- 35. Sự thủy phân của các ion Cho các dung dịch sau: Na2CO3, AlCl3, FeCl3. 1. Dùng giấy pH xác định giá trị pH gần đúng của các dung dịch trên. 2. Nhận xét và giải thích về môi trường của các dung dịch trên. Làm việc theo nhóm trong 2 phút. Dung dịch Na2CO3 Dung dịch AlCl3 Dung dịch FeCl3
- 36. Sự thủy phân của các ion 𝐴𝑙3+ + 𝐻2𝑂 𝐴𝑙(𝑂𝐻)2+ + 𝐻+ 𝐹𝑒3+ + 𝐻2𝑂 𝐹𝑒(𝑂𝐻)2+ + 𝐻+ Dung dịch FeCl3 và AlCl3 Sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, dệt, nhuộm, công nghiệp thuỷ tinh, silicate,... 𝐶𝑂3 2− + 𝐻2𝑂 𝐻𝐶𝑂3 − + 𝑂𝐻− Dung dịch Na2CO3 Môi trường base • Các loại đất có chứa nhiều ion Al3+ , Fe3+ còn gọi là đất chua. • Phèn nhôm ((NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) và phèn sắt ((NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O) được sử dụng làm chất keo tụ trong quá trình xử lí nước, dùng làm chất cầm màu trong công nghiệp dệt, nhuộm,…….,...
- 37. V. CHUẨN ĐỘ ACID - BASE
- 38. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ. Dựa vào thể tích của các dung dịch khi phản ứng vừa đủ với nhau, xác định được nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ. 1. Nguyên tắc
- 39. 1. Nguyên tắc Trong phòng thí nghiệm, nồng độ của dung dịch base mạnh (ví dụ NaOH) được xác định bằng một dung dịch acid mạnh (ví dụ HCI) đã biết trước nồng độ mol. NaOH + HCI→ NaCl + H₂O VHCI.CHCI = VNaOH.CNaOH • CHCl và CNaOH: nồng độ mol của dd HCl và dd NaOH; • VHCl và VNaOH thể tích của dd HCl và dd NaOH (cùng đơn vị đo). Khi biết VHCl, VNaOH, CHCl CNaOH Thời điểm để kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự đổi màu của chất chỉ thị phenolphthalein.
- 40. Chuẩn bị Dung dịch HCl 0,1 M Dung dịch NaOH không biết nồng độ Thuốc thử phenolphtalein 2. Thực hành chuẩn độ acid - base
- 41. Chuẩn bị Pipet 10 mL Bình tam giác 100 mL Burette 2. Thực hành chuẩn độ acid - base
- 42. 2. Thực hành chuẩn độ acid - base Tiến hành thao tác theo các bước tại trang 25. Hoàn thiện nội dung theo bảng sau: VHCl (mL) VNaOH (mL) Vtb NaOH (mL) CNaOH (mol/L) Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3
- 43. Tránh để các hóa chất bắt vào tay và mắt. Các dụng cụ thủy tinh (bình tam giá, burette, pipette, …) dễ vỡ, cần cẩn thận. 2. Thực hành chuẩn độ acid - base
- 44. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC THUYẾT BRONSTED - LOWRY CHẤT CHỈ THỊ CHUẨN ĐỘ Sự điện li: quá trình phân li ion trong nước Chất điện li: Tan trong nước, phân li tạo ion Chất không điện li: tan trong nước nhưng không phân li ra ion Axit là chất cho proton Base là chất nhận Proton Chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch Phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng dung dịch chuẩn đã biết nồng độ THỦY PHÂN Phản ứng giữa ion với nước
- 46. Q Select Q Wrong Q Right $100 $200 $300 $500 $1,000 $2,000 $4,000 $8,000 $16,000 $25,000 $50,000 $100,000 $250,000 $500,000 $1,000,000 Câu hỏi 1: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? Al2(SO4)3 H2SO4. H2O Ba(OH)2. B D A C Bắt đầu
- 47. Q Select Q Wrong Q Right $100 $200 $300 $500 $1,000 $2,000 $4,000 $8,000 $16,000 $25,000 $50,000 $100,000 $250,000 $500,000 $1,000,000 Câu hỏi 2 Tiến hành thí nghiệm để kiểm chứng tính dẫn điện của các chất như hình vẽ thấy bóng đèn thứ 3 phát sáng, bóng đèn 1 và 2 không sáng. Vậy dung dịch đựng trong bình thứ 3 không thể là Dung dịch CH3COOH. Dung dịch HCl. Dung dịch ethanol. Dung dịch NaCl. B D A C Bắt đầu
- 48. Q Select Q Wrong Q Right $100 $200 $300 $500 $1,000 $2,000 $4,000 $8,000 $16,000 $25,000 $50,000 $100,000 $250,000 $500,000 $1,000,000 Câu hỏi 3: Chất nào sau đây thuộc loại điện li mạnh? H2O. C2H5OH NaCl CH3COOH B D A C Bắt đầu
- 49. Q Select Q Wrong Q Right $100 $200 $300 $500 $1,000 $2,000 $4,000 $8,000 $16,000 $25,000 $50,000 $100,000 $250,000 $500,000 $1,000,000 Câu hỏi 4: Cho dung dịch FeCl2 0,3M . Nồng độ ion Fe2+ và Cl- lần lượt là 0,6 và 0,2. 0,6và 0,3 0,3 và 0,6. 0,3 và 0,3 B D A C Bắt đầu
- 50. Q Select Q Wrong Q Right $100 $200 $300 $500 $1,000 $2,000 $4,000 $8,000 $16,000 $25,000 $50,000 $100,000 $250,000 $500,000 $1,000,000 Câu hỏi 5: HCl phân li trong nước theo phương trình, Chất nhận H+ trong phương trình là Cl- H3O+ H2O. HCl B D A C Bắt đầu
- 51. Q Select Q Wrong Q Right $100 $200 $300 $500 $1,000 $2,000 $4,000 $8,000 $16,000 $25,000 $50,000 $100,000 $250,000 $500,000 $1,000,000 Câu hỏi 6: NH3 phân li trong nước theo phương trình, Trong phản ứng nghịch, chất đóng vai trò base là NH3 NH4 + OH−. H2O B D A C Bắt đầu 50/50 4 NH