Dekomposisi Hidrogen Peroksida
Download as DOCX, PDF1 like1,929 views
Dokumen tersebut merangkum hasil percobaan dekomposisi larutan H2O2, KI, dan H2O untuk menghasilkan gas O2. Percobaan menunjukkan bahwa semakin banyak H2O2 dan KI yang ditambahkan, gas O2 yang dihasilkan dan kecepatan reaksi akan semakin besar. Konsep penggunaan gas O2 hasil reaksi untuk menggerakkan piston mobil juga dibahas untuk meningkatkan efisiensi.
More Related Content
What's hot (20)
Similar to Dekomposisi Hidrogen Peroksida (20)
Dekomposisi Hidrogen Peroksida
- 1. ABSTRAK Pada percobaan yang telah dilakukan digunakan larutan H2O2 yang berfungsi sebagai reaktan dekomposisi, larutan KI 0,1M berfungsi sebagai katalis dan H2O berfungsi sebagai reaktan dan sebagai pelarut dalam proses dekomposisi, dan larutan Hg(NO3)2 berfungsi sebagai agen pendeteksi adanya kandungan KI dalam sampel yang dihasilkan. Dalam percobaan ini digunakan peralatan yang didesain tertutup agar tidak ada udara yang masuk. Tujuan dilakukannya reaksi di tempat yang tertutup adalah agar tidak ada gas lain yang yang ikut bereaksi. Jika terjadi sedikit kebocoran pada alat maka akan mempengaruhi kecepatan reaksi. Adapun tanda-tanda alat yang mengalami kebocoran yaitu ketika reaksi dijalankan maka volume gas O2 akan naik ke atas secara tiba-tiba. Ketika larutan KI dicampur dengan H2O menghasilkan larutan tidak berwarna dan bening dan setelah ditambah H2O2 warna larutan tersebut berubah menjadi kuning bening tanpa gelembung. Pada saat campuran KI, H2O dan H2O2 dalam erlenmeyer ditutup dan direaksikan muncul gelembung yang menandakan adanya gas O2 yang dihasilkan dalam reaksi tersebut. Pada larutan 3 dihasilkan gelembung paling banyak dibanding larutan 1 dan larutan 2. Hal ini disebabkan jumlah H2O2 yang ditambahkan saat reaksi dua kali lebih banyak dibanding larutan 1 dan larutan 2. Semakin banyak H2O2 yang ditambahkan saat reaksi maka semakin banyak jumlah gelembung yang dihasilkan. Adapun persamaan reaksi yang terjadi dalam percobaan ini yaitu : 2H2O2 (aq) + 2I- (aq) 2H2O(l) + 2IO- (aq) H2O2 (aq) + 2IO- (aq) H2O(l) + O2 (g) + 2I- (aq) H2O2 (aq) + 2I- (aq) H2O(l) + ½ O2 (g) + 2I- (aq) 2KI(aq) + Hg(NO3)2(aq) 2KNO3(aq) + HgI2(s) Dari data yang diperoleh didapatkan grafik hubungan waktu(s) dan volume(ml) yang ditunjukkan pada gambar 1. Berdasarkan grafik tersebut diketahui bahwa waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada larutan 3 lebih cepat dari pada larutan 1 dan larutan 2. Hal ini disebabkan pada larutan 3 ditambahkan H2O2 dua kali lebih banyak sehingga gas O2 yang dihasilkan lebih banyak dan menyebabkan reaksi yang terjadi lebih cepat. Pada larutan 2 diperlukan waktu yang lebih singkat dari pada larutan 1 karena pada larutan 2 ditambahkan larutan KI dua kali lebih banyak. Disini larutan KI berfungsi sebagai katalis sehingga semakin banyak larutan KI yang ditambahkan maka reaksi yang terjadi lebih cepat dan dibutuhkan waktu yang lebih singkat. Pada percobaan efek suhu 40 ᵒC waktu yang diperlukan oleh larutan 2 lebih singkat dari pada larutan 3 karena pada larutan 2 ditambahkan KI lebih banyak yang mana KI sebagai katalis yang dapat mempercepat reaksi. Pada percobaan identifikasi katalis semua hasil sampel baik pada suhu ruang maupun suhu 40 ᵒC positif adanya katalis yang masih terdapat pada hasil percobaan. Hal ini ditandai terbentuknya endapan orange. Khusus pada larutan 2 dihasilkan endapan berwarna orange tua karena pada larutan 2 ditambahkan KI lebih banyak.
- 2. Gambar 1. Grafik antara waktu(s) dan volume(ml) Berdasarkan grafik yang diperoleh didapatkan nilai laju reaksi. Pada percobaan yang menggunakan suhu ruang yang mempunyai nilai laju reaksi terendah yaitu 14,91 adalah larutan 3 karena waktu yang diperlukan sangat singkat. Hal ini sudah sesuai dengan teori yaitu dengan adanya katalis dan konsentrasi reaktan (H2O2) yang besar menyebabkan semakin besar tumbukan dinding partikel maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi singkat sehingga nilai laju reaksi kecil. Dalam percobaan yang menggunakan suhu 40áµ’C yang mempunyai nilai laju reaksi terendah yaitu 2,5 adalah larutan 2 karena waktu yang diperlukan sangat singkat. Hal ini sudah sesuai dengan teori yaitu dengan adanya katalis yang banyak dan digunakan suhu yang tinggi waktu yang diperlukan untuk bereaksi singkat sehingga nilai laju reaksi kecil. Dari nilai laju reaksi diperoleh nilai orde reaksi pada larutan KI sebesar 1,10, pada larutan H2O2 nilai orde reaksi sebesar 0,14 dan nilai orde reaksi pada larutan H2O sebesar 1,25. Selanjutnya didapatkan nilai k sebesar 5,036. Sehingga dari semua data yang diperoleh dihasilkan persamaan laju reaksi yaitu : (v) rata-rata = 5,036 (H2O2) 0,14 (KI) 1,10 (H2O) 1,25. Dari hasil diatas, kita dapat memanfaatkan gas O2 yang dihasilkan dari reaksi KI dan H2O2 untuk menggerakan PISTON mobil sehingga PISTON dapat langsung menggerakan BAN mobil,karena konsep ini piston langsung terhubung dengan BAN MOBILTANPA DINAMO ,Efisiensi bisa lebih tinggi. dengan hasil diatas kita bisa menyimpulkan semakin banyak katalis yang ditambahkan maka semakin cepat waktu untuk bereaksi dan nilai laju reaksi semakin kecil, semakin tinggi suhu yang digunakan maka semakin cepat waktu untuk bereaksi dan nilai laju reaksi semakin kecil, semakin banyak katalis yang ditambahkan maka semakin banyak endapan yang dihasikan. 0 20 40 60 80 100 120 140 160 37 38 39 40 41 42 43 Volume(ml) Waktu(s) Larutan 1 pada suhu ruang Larutan 2 pada suhu ruang Larutan 3 pada suhu ruang Larutan 3 pada suhu 40 Larutan 2 pada suhu 40
- 3. UNTUK KONSEP PENGGERAK PISTON MENGGUNAKAN GAS O2 HASIL REAKSI DEKOMPOSISI H202 DENGAN KALIUM IODIDA Ini menggunakan 2 WD untuk menghemat energy dan efisien.Konsep ini menggunakan dua piston penggerak, pada piston pertama gas akan masuk dari tepi atas lalu menggerakan piston pertama maju ketika pada batas tertentu diberi lubang outlet,selanjutnya gas akan dialirkan menuju piston kedua , nah di piston kedua ini akan mulai bergerak /tertekan seperti pada piston pertama.Pada saat bersamaan,piston yang pertama akan bergerak mundur karena TEKANAN yang BERKURANG karena adanya gas yang keluar / mengalir menuju piston ke dua. Piston pertama dan kedua di letakan sejajar namun pergerakanya bergantian maju dan mundur.Setelah gas O2 berhasil menggerakan piston yang kedua,gas akan dialirkan ke bagian Stopping Mecanism. Contoh Gambar Ilustrasi